- •Контрольная работа Вариант 1
- •Контрольная работа Вариант 2
- •Контрольная работа Вариант 3
- •Контрольная работа Вариант 4
- •Контрольная работа Вариант 5
- •Контрольная работа Вариант 6
- •Контрольная работа Вариант 7
- •Контрольная работа Вариант 8
- •Контрольная работа Вариант 9
- •Контрольная работа Вариант 10
- •Контрольная работа Вариант 11
- •Контрольная работа Вариант 12
- •Контрольная работа Вариант 13
- •Контрольная работа Вариант 14
- •Контрольная работа Вариант 15
- •Контрольная работа Вариант 16
- •Контрольная работа Вариант 17
Контрольная работа Вариант 11
1. На основе энергетической диаграммы и порядка связи объяснить, может ли существовать ион .
2. Методом электронного или электронно-ионного баланса подобрать коэффициенты в окислительно-восстановительном уравнении реакции:
3. Константа скорости реакции А + 2В 3С равна 0,6 л/моль с. Начальные концентрации [А]0=2моль/л; [В]=2,5 моль/л. Рассчитать скорость реакции и [А] , когда [В] =0,5 моль/л.
4. Раствор, приготовленный из 2 кг этилового спирта и 8 кг воды, залили в радиатор автомобиля. Вычислите температуру замерзания раствора, если криоскопическая постоянная воды равна 1,86.
5. Рассчитать тепловой эффект реакции разложения лекарственного препарата, если К1 и К2 при 413К и 443К соответственно составляют 0,396103 и 1,286103л/моль с.
6. Вычислить рН 37%-го раствора HNO3 плотностью () 1,20 г/мл. Какой объем 1М раствора КОН требуется для нейтрализации 10 мл этого раствора?
7. Сколько воды необходимо прибавить к 80 мл 20%-го раствора хлорида натрия (ρ= 1,148 г/мл), чтобы получить 10%- й раствор (=1,07 г/мл)? Вычислите молярную концентрацию последнего.
к.х.н., доцент Л.А. Журавлева
ГОУ ВПО
«СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
Ханты-Мансийского автономного округа – Югры»
Кафедра: химии Утверждено на заседании
Дисциплина: химия кафедры
Факультет: химико-технологический
Направления: УТС, ИТСС, Электроэнергетика
Контрольная работа Вариант 12
1. На основе энергетической диаграммы молекулярных орбиталей объяснить, может ли образоваться ион .
2. Подобрать стехиометрические коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса:
CH3-CH2-CH2-OH+ K2Cr2O7 + H2SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
3. Скорость химической реакции при охлаждении реакционной смеси с 650С до 400С при одинаковой концентрации исходных веществ упала в 4,5 раза. Рассчитать энергию активации химической реакции.
4. Давление водяного пара над раствором при 100 оС, содержащем 24,8г в 100г водысоставляет . Вычислить изотонический коэффициент, если давление водяного пара при той же температуре равно.
5. Вычислить тепловой эффект реакции разложения лекарственного препарата, если К1 и К2 при 413К и 443К составляют 0,396105Па и 1,286105Па соответственно.
6. Во сколько раз уменьшится концентрация ионов водорода в 1 л 0,2Μ раствора уксусной кислоты, если к нему прибавить 1 л 0,1Μ ацетата натрия (α=0,8)? Вычислить рН первого и второго растворов.
7. Вычислить сколько воды надо добавить к раствору массой 3 кг и массовой долей соли 20% для получения раствора с массовой долей 15%?
к.х.н., доцент Л.А. Журавлева
ГОУ ВПО
«СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
Ханты-Мансийского автономного округа – Югры»
Кафедра: химии Утверждено на заседании
Дисциплина: химия кафедры
Факультет: биологический
Направления: УТС, ИТСС, Электроэнергетика
Контрольная работа Вариант 13
1. На основе энергетических диаграмм молекулярных орбиталей объяснить, как изменится порядок связи при удалении из молекулы одного электрона.
2. Подобрать стехиометрические коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса:
As2S3 + HNO3 + H2O H3AsO4 + NO + H2SO4
3. Найти начальную скорость реакции А+2ВС и скорость реакции к моменту времени, когда А=0,02 моль/л, если начальные концентрацииА0=0,03моль/л, В0=0,05моль/л, константа скорости реакции 0,4л/моль.с.
4. Раствор, содержащий 8г в 1000г воды, кипит при температуре 100,184 оС. Определить изотонический коэффициент, если эбуллиоскопическая константа для воды составляет 0,516.
5. Вычислите стандартную энтальпию процесса образования 100г этилацетата по реакции: СН3СООН + С2Н5ОН СН3СООС2Н5 + Н2О, если стандартные теплоты сгорания равны Н0298(СН3СООН) = 871,6 кДж/моль, Н0298(С2Н5ОН) = 1374 кДж/моль, Н0298(СН3СООС2Н5) = 2256 кДж/моль.
6. Вычислите массу ацетата натрия, которую необходим добавить к 1л 0,1М раствора уксусной кислоты с Кк=1,8×10-5 до достижения рН 6.
7. Вычислите молярную, моляльную и моль-эквивалентную концентрации 10% раствора серной кислоты, если =1,055 г/мл.
к.х.н., доцент Л.А. Журавлева
ГОУ ВПО
«СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
Ханты-Мансийского автономного округа – Югры»
Кафедра: химии Утверждено на заседании
Дисциплина: химия кафедры
Факультет: химико-технологический
Направления: УТС, ИТСС, Электроэнергетика