Ответы и комментарии

9.6. 3,01·1023 молекул; 12,2 л.

9.7.2,56 г Cu и 1,6 г CuO.

9.8.По описанию соединение – гидрид щелочного металла.

9.9.KH. Не изменится.

9.10.0,022 моль LiH, ω ≈ 21% и 0,016 моль CaH2, ω ≈ 79%.

9.11.ω(LiOH) ≈ 8,2%; c(LiOH) = 3,7 моль/л.

9.28.10,9 г MnO2; 43 мл р-ра HCl.

9.29.1534 л HCl; c = 6 моль/л.

9.30.75 г NaCl.

9.31.HBr; 0,02 моль/л.

9.32.115,3 г раствора Br2.

9.33.ω(HBr) = 3,11%; ω(H2SO4) = 1,88%; ω(SO2) = 1,55%.

9.34.0,64 г AgCl.

9.35.V(Cl2) = 2,24 л; ω(KCl) = 3,44%; ω(KClO) = 4,18%; V(р-ра HCl) = 40 мл.

9.36.V(р-ра HCl) = 132,7 мл.

9.37.χ(KClO3) = 63,2 мол.%; χ(KCl) = 36,8 мол.%; V(O2) ≈ 4 л.

9.38.ω(KCl) = 47,3%; ω(KI) = 52,7%; ω(KCl (р-р)) = 4,28%.

9.39.χ(Cl2) = 40 мол.%; χ(H2) = 60 мол.%; а) хватит, б) не хватит.

9.40.0,4 моль NaCl; 0,1 моль NaClO; 0,1 моль NaOH.

9.41.0,75 моль KCl; 0,15 моль KClO3.

9.46. c(H2O2) = 0,89 моль/л; ω(H2O2) ≈ 3%. 9.49. 1,34 л O2; 100 мл р-ра NaOH.

9.50.12,7 г I2.

9.51.0,25 об.% O3; 200 мл р-ра KI.

9.52.1 л O3; φ(O3) = 22,2 об.%.

9.54.0,56 л H2S.

9.55.~19,2% FeCl2; 7,3% HCl.

9.56.0,125 моль Na2S, ω = 4,49 мас.%; 0,05 моль NaOH, ω = 0,92 мас.%.

9.57.1,88 г FeS; ~7 мл р-ра HCl.

9.58.ω(примесей) = 4 мас.%.

9.59.По расчёту образуется 0,4 моль SO2. Далее в каждом варианте нужно вычислить исходное количество щёлочи и, с учётом количества вещества SO2, определить продукты реакции SO2 + щёлочь, рассматривая следующие случаи:

образуется средняя соль и возможен остаток щёлочи; образуется кислая соль

ивозможен остаток SO2; образуется смесь кислой и средней солей. В послед-

нем случае можно на основе соответствующих химических уравнений выразить

через x и y количества веществ в двух реакциях и найти эти количества, решив систему алгебраических уравнений. В данной задаче: а) 0,4 моль (63,2 г) K2SO3

и 0,2 моль (11,2 г) KOH; б) 0,2 моль (20,8 г) NaHSO3 и 0,2 моль (25,2 г) Na2SO3.

103

9.60.15,2 г Fe2O3; 148,5 мл р-ра H2SO4.

9.61.0,02 моль, 448 мл H2S.

9.62.~1,34 л SO2.

9.65.39,5% K2SO3; 43,5% K2SO4; 17% KBr.

9.66.В одном растворе сульфит натрия окисляется хлором до сульфата натрия, а в другом – сульфит натрия вступает в обменную реакцию с соляной кислотой. Следовательно, в реакцию с хлоридом бария вступают разные количе-

ства сульфата натрия. В результате: n(Na2SO3) : n(Na2SO4) = 3 : 1.

9.71.91%.

9.72.0,15 моль NaHSO3, ω(NaHSO3) = 11,7%; 0,05 моль SO2, ω( SO2) = 2,4% (или 0,05 моль H2SO3, ω = 3,1%).

9.73.ω2(H2SO4) = 18,2%; KHSO4; 0,25 моль.

9.74.255,6 кг.

9.75.а) 5 моль SO3, 400 г; б) 9,375 моль SO3, 750 г.

9.76.ω2(H2SO4) = 82,25%.

= 62,7 мас.%.

9.118. ω(NaNO3) = 40,4 мас.%; φ(NO2) = 61,5 об.%, φ(O2) = 38,5 об.%; V(O2) = 3,36 л.

9.119. ω(KCl) = 35,1%; ω(KClO3) = 24,5%; ω(KNO3) = 40,4%. 9.120. 0,1 моль P; ω2(HNO3) ≈ 51,9%; ω(H3PO4) ≈ 8,2%. 9.121. 9,6 мас.% H3PO4; 18,2 г Ca3P2.

9.122. а) 22,2 об.% N2 и 77,8 об.% O2; 6,25 г смеси; б) 100% O2; 1,43 г O2.

9.123. Необходимо учитывать, что P2O5 – кислотный оксид, способный реагировать в водном растворе щёлочи не только с NaOH, но и с водой (если он взят в избытке по отношению к NaOH). В результате: полученный раствор со-

держит 0,2 моль (24 г) NaH2PO4 и 0,1 моль (9,8 г) H3PO4; ω(NaH2PO4) = 8,57%, ω(H3PO4) = 3,50%.

104

9.124. c(Na3PO4) = 0,5 моль/л, c(NaOH) = 0,5 моль/л.

9.125. Расчёт можно провести на основе двух уравнений реакций P2O5 с NaOH, в которых образуются разные соли. Выбор реакций (и солей) определя-

ется по молярному соотношению реагентов. В результате: c(Na2HPO4) = 0,2

моль/л, c(NaH2PO4) = 0,4 моль/л.

9.147. m(SiO2 + Si) = 10 г, n(Si) = 0,25 моль; 11,2 л (н.у.) H2; ω(Na2SiO3) = 14,81%, ω(NaOH) = 21,36% (или 22,33% Na4SiO4 и 11,65% NaOH).

Возможны и другие решения, например, с использованием органических соединений.

105