Винокурова_химические_системы_2011
.pdf
|
|
|
|
|
|
Продолжение табл.3 |
|
|||||
1 |
2 |
3 |
|
|
|
4 |
|
|
|
|
|
|
55 |
NH4OH, Cu2S |
CaCO3 и HNO3 |
SO32– + 2H+ = SO2↑ + H2O |
|
|
|||||||
|
|
MgCl2 и AgNO3 |
Zn2+ + H2O ZnOH+ + H+ |
|
|
|||||||
56 |
H2GeO3, MgF2 |
FeCl2 и (NH4)2S |
Cr(OH)3 + 3H+ = Cr3+ + 3H2O |
|
|
|||||||
|
|
K2SiO3 и HCl |
SO32– + H2O HSO3– + OH– |
|
|
|||||||
57 |
HCNS, Fe2S3 |
BiCl3 и KOH |
3Ca2+ + 2PO43– = Ca3(PO4)2 |
|
|
|||||||
|
|
K2S и HCl |
CH3COO– + H+ CH3COOH |
|
|
|||||||
58 |
H2TeO3, PbF2 |
MgCl2 и Na2CO3 |
2Ag2+ + S2– = Ag2S |
|
|
|||||||
|
|
BaCO3 и HNO3 |
H+ + OH– |
= H2O |
|
|
||||||
59 |
H2S, Fe(OH)2 |
CuSO4 и Na2S |
H+ + ClO– |
= HClO |
|
|
||||||
|
|
NaHCO3 и H2SO4 |
CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ |
|
|
|||||||
60 |
H2SO3, Mg(OH)2 |
Pb(NO3)2 и KJ |
Cu2+ + S2– = CuS |
|
91 |
|||||||
|
|
CaSiO3 и HCl |
AlOH |
2+ |
+ H |
+ |
= Al |
3+ |
+ H2O |
|
||
|
|
|
|
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
||||||
61 |
H2CO3, Fe(OH)3 |
ZnSO4 и K2S |
H+ + HCOO– HCOOH |
|
|
|||||||
|
|
Cu(OH)2 и HNO3 |
Pb2+ + CrO42– = PbCrO4 |
|
|
|||||||
62 |
H3PO4, Pb(OH)2 |
Mg(NO3)2 и NaOH |
Ag+ + Br– = AgBr |
|
|
|||||||
|
|
ZnOHNO3 и HNO3 |
SO32– + 2H+ = SO2↑ + H2O |
|
|
|||||||
63 |
H2TeO4, Sb2S3 |
NiSO4 и (NH4)2S |
Fe3+ + 3NH4OH = Fe(OH)3 + 3NH4+ |
|
|
|||||||
|
|
Cu(OH)2 и HNO3 |
PbOH+ + H2O Pb(OH)2 + H+ |
|
|
|||||||
64 |
HClO, Sn(OH)2 |
Na3PO4 и BaCl2 |
Cd2+ + S2– = CdS |
|
|
|||||||
|
|
NaNO2 и HCl |
Fe(OH)2++ H2O Fe(OH)3 + H+ |
|
|
|||||||
65 |
HCN, SrF2 |
BaCl2 и K2CO3 |
Pb2+ + 2OH– = Pb(OH)2 |
|
|
|||||||
|
|
KHCO3 и KOH |
NO2– + H2O HNO2 + OH– |
|
|
|
|
|
|
|
|
Окончание табл. 3 |
||
1 |
2 |
3 |
|
4 |
|
|
|
|
66 |
H2SeO3, Zn(OH)2 |
AsCl3 и Na2S |
MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2 |
|
||||
|
|
Fe(OH)2 и HCl |
CH3COO– + H2O CH3COOH + OH– |
|
||||
67 |
CH3COOH, Ni(OH)2 |
Cr2(SO4)3 и КОН |
SiO32– + 2H+ HSiO3 |
|
|
|||
|
|
CH3COONa и HNO3 |
PbOH+ + H+ = Pb2+ + H2O |
|
||||
68 |
H3AsO4, PbJ2 |
AgNO3 и K2CrO4 |
Ni2+ + S2– = NiS |
|
|
|||
|
|
Na2SO3 и HCl |
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + H2O |
|
||||
69 |
NH4OH, Tl2S |
Ba(OH)2 и CoCl2 |
3Ca2+ + 2PO43– = Ca3(PO4)2 |
|
||||
|
|
CdS и HCl |
HSO3– + OH– |
SO32– + H2O |
|
|||
70 |
HCOOH, Sn(OH)4 |
H2SO4 и Ba(OH)2 |
Bi3+ + 3OH– = Bi(OH)3 |
|
||||
|
|
PbOHCl и HCl |
FeOH2+ + H2O Fe(OH)2+ |
+ H+ |
92 |
|||
71 |
H2Se, Tl(OH)3 |
CaCl2 и Na3PO4 |
+ |
|
– |
= AgJ |
|
|
Ag + J |
|
|
|
|||||
|
|
KClO и HCl |
S2– + H2O HS– + OH– |
|
||||
72 |
HJO, Sc(OH)3 |
SbCl3 и K2S |
Al3+ + 3OH– = Al(OH)3 |
|
||||
|
|
CaCO3 и HNO3 |
HS– + H2O H2S + OH– |
|
||||
73 |
H2C2O4, Sn(OH)2 |
Ni(NO3)2 и NaOH |
Fe3+ + 3OH– = Fe(OH)3 |
|
||||
|
|
HCOOK и HNO3 |
CN– + H+ = HCN |
|
|
|||
74 |
H2S2O3, Te(OH)4 |
Cd(OH)2 и H2SO4 |
Bi3+ + 3OH– = Bi(OH)3 |
|
||||
|
|
Na3PO4 и CaCl2 |
ClO– + H+ = HClO |
|
|
|||
75 |
H2GeO3, Mn(OH)2 |
K2CO3 и BaCl2 |
Ba2+ + CrO42– = BaCrO4 |
|
||||
|
|
NH4OH и HNO3 |
HSO3– + OH– |
SO32– + H2O |
|
93
ЗАДАНИЕ 6
КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
Цель и задачи
Изучив тему, студент должен:
1)знать структуру комплексных соединений, уметь определять заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя;
2)уметь назвать комплексное соединение;
3)уметь объяснить образование комплексных соединений с позиций метода валентных связей;
4)уметь охарактеризовать поведение комплексных соединений в растворах, записать уравнения процесса диссоциации, оценить устойчивость комплексных ионов с помощью константы нестойкости.
Литература
1.Коровин Н.В. Общая химия. – М.: Высшая школа, 2003. – Гл. 3, §§ 3.3, 3.4.
2.Лучинский Г.П. Курс химии. – М.: Высшая школа, 1985. – Гл. 9.
3.Харин А.Н. Курс химии. – М.: Высшая школа, 1983. – Гл. 3, § 11.
4.Глинка Н.Л. Общая химия. – М.: Интеграл-Пресс, 2005. – Гл. 13.
План изучения темы
1.Используя указанную литературу, ознакомиться со следующими вопросами и составить краткий конспект:
структура комплексных соединений (комплексный ион, внешняя сфера, комплексообразователь, лиганды, координационное число); номенклатура комплексных соединений; природа химической связи в комплексных соединениях, донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи между комплексообразователем и лигандами; устойчивость комплексных соединений, диссоциация комплексных соединений в растворах, константа нестойкости.
2.Разобрать приведенный ниже пример решения нулевого варианта.
3.Выполнить задание согласно номеру своего варианта.
Решение нулевого варианта
Задание 1. Для комплексного соединения Na3[Fe(NH3)(CN)5]:
1) указать комплексный ион и ионы внешней сферы, определить заряд комплексного иона;
94
Решение. Внутреннюю координационную сферу (комплексный ион) составляет группа атомов, заключенная в квадратные скобки: [FeNH3(CN)5]3-. Внешняя сфера – три иона Na+.
Заряд комплексного иона равен по величине и противоположен по знаку заряду ионов внешней сферы. Суммарный заряд ионов натрия внешней сферы составляет +3, следовательно, заряд комплексного иона – -3.
2) указать комплексообразователь, лиганды.
Решение. Комплексообразователь – центральный атом или ион, имеющий свободные орбитали, чаще всего – переходный металл. В данном случае комплексообразователем является ион Fe2+.
Лиганды – нейтральные молекулы или ионы противоположного знака, координированные вокруг комплексообразователя. В данном случае лигандами являются одна молекула NH3 и пять ионов CN-.
3) определить степень окисления и координационное число комплексообразователя.
Решение. Заряд комплексного иона равен сумме зарядов комплексообразователя и лигандов. Заряд молекулы аммиака равен 0, заряд цианид-иона – -1 (заряд 5 CN- равен –5) , заряд комплексного иона -3. Следовательно, заряд комплексообразователя равен -3-(-5) = +2.
Координационное число комплексообразователя равно общему количеству лигандов. В данном случае к.ч. = 6 (одна молекула NH3 и пять ионов CN-).
4) назвать комплексное соединение.
Решение. Названия комплексных солей образуют по общему правилу. Сначала называют анион, затем – катион в родительном падеже.
Название комплексного катиона записывается одним словом, начинающимся с перечисления лигандов. Сначала указывают отрицательные ионы с прибавлением окончания «о» (Cl -- хлоро, SO42- - сульфато, ОН- - гидроксо и т.п.), затем – нейтральные молекулы, причем Н2О называется «аква», NH3 – «аммин», СО – «карбонил».Число лигандов обозначают, используя греческие числительные (ди-, три-, тетра-, пента-, гекса). Последним называют комплексообразователь, используя русское название, с указанием степени его окисления (в скобках, римскими цифрами).
Комплексный анион называют аналогично, только в названии комплексообразователя используют корень его латинского названия с добавлением окончания –ат.
95
Названия нейтральных комплексов образуют так же, как катионов, но комплексообразователь называют в именительном падеже, а степень его окисления не указывают.
Соль Na3[FeNH3(CN)5] содержит комплексный анион. Исходя из вышеизложенного ее название – пентацианоамминферрат (II) натрия.
5) записать уравнения процессов электролитической диссоциации. Решение. Ионы внешней сферы связаны с комплексным ионом
преимущественно ионными связями, поэтому внешнесферная (первичная) диссоциация комплексных солей в водных растворах происходит практически полностью, по типу диссоциации сильного электролита:
I Na3[FeNH3(CN)5] → 3Na+ + [FeNH3(CN)5]3-
Лиганды, входящие в состав комплексного иона, связаны с комплексообразователем более прочной ковалентной связью (образованной по донорно-акцепторному механизму), поэтому внутрисферная (вторичная) диссоциация протекает обратимо, по типу диссоциации слабого
электролита:
II [FeNH3(CN)5]3- ↔ Fe2+ + NH3 + 5 CN-
В результате в растворе устанавливается равновесие между комплексными ионами и продуктами их диссоциации.
Задание 2. Для комплексного соединения состава PtCl4*4 NH3 (к.ч.=6):
1) записать координационную формулу.
Решение. Внутренняя координационная сфера образована комплексообразователем и лигандами. Комплексообразователем является металл, имеющий свободные орбитали, в данном случае – ион Pt4+.
Поскольку координационное число равно шести, вокруг комплексообразователя координируются шесть лигандов, из них четыре частицы – молекулы аммиака. Следовательно, из четырех хлорид-ионов, входящих в состав комплексного соединения, два входят в состав внутренней, а оставшиеся два – в состав внешней координационной сферы. Таким образом, координационная формула комплексного соединения име-
ет вид: [Pt (NH3)4 Cl2]Cl2.
2) дать название.
В соответствии с изложенными выше правилами названия комплексных солей название данного соединения – хлорид дихлоротетраамминплатины (IV).
96
3) записать уравнения процессов электролитической диссоциации. Первичная диссоциация происходит по границе внешней и внутрен-
ней координационных сфер по типу диссоциации сильного электролита
(необратимо):
I [Pt (NH3)4 Cl2]Cl2 → [Pt (NH3)4 Cl2]2+ + 2Cl-
Вторичная диссоциация протекает обратимо (по типу диссоциации
слабого электролита):
II [Pt (NH3)4 Cl2]2+ ↔ Pt4+ + 4 NH3 + 2Cl-
4) написать выражение для константы нестойкости. Устанавливающееся в растворе равновесие между комплексными
ионами и продуктами их диссоциации можно характеризовать константой равновесия, называемой константой нестойкости комплексного
иона Кнест..
Выражение для константы нестойкости рассматриваемого иона имеет вид:
|
|
[Pt 4 ] [NH |
]4 [Cl ]2 |
|
Кнест. |
3 |
|
||
[[Pt(NH3 )4 (Cl)2 ]2 ] |
||||
|
|
Задания для самостоятельного выполнения
Задание 1. Для приведенного в таблице 4 (столбец 2) комплексного соединения:
1)указать комплексный ион и ионы внешней сферы, определить заряд комплексного иона;
2)указать комплексообразователь, лиганды;
3)определить степень окисления и координационное число комплексообразователя;
4)назвать комплексное соединение;
5)записать уравнения процессов электролитической диссоциации.
Задание 2. Для комплексного соединения, состав которого приведен в столбце 3 таблицы 4:
1)записать координационную формулу;
2)дать название;
3)записать уравнения процессов электролитической диссоциации;
4)написать выражение для константы нестойкости.
97
|
|
Таблица 4 |
Варианты заданий по теме «Комплексные соединения» |
||
|
|
|
№ вар. |
Задание 1 |
Задание 2 |
0 |
Na3[Fe(NH3)(CN)5] |
PtCl4*4NH3; к.ч. = 6 |
1 |
[Cr(NH3)2(H2O)4]( NO3)3 |
CuCN*3KCN, к.ч. = 4 |
2 |
Na[Pt(NH3)Cl3] |
CoCl3*5NH3*H2O, к.ч. = 6 |
3 |
Cs[Co(H2O)3Br3] |
Cr(NO3)2*4H2O; к.ч. = 4 |
4 |
[Cu(H2O)2(NH3)4]SO4 |
PtCl4*2NH4Cl, к.ч. = 6 |
5 |
K3[Cr(CN)6] |
CuSO4 * 2H2O * 4NH3, к.ч. = 6 |
6 |
[Pt(NH3)5(OH)]Br3 |
2NaCN* Zn(CN)2; к.ч. = 4 |
7 |
[Ni(NH3)5H2O]Cl2 |
NaCl * PtCl2 * NH3 ; к.ч. = 4 |
8 |
Na2[Co(NH3)2(NO2)4] |
CrCl3*6H2O; к.ч. = 6 |
9 |
[Pt(H2O)4Cl2](NO3)2 |
3KCNS * Cr(CNS)3; к.ч. = 6 |
10 |
[Ti(H2O)4(OH)2](NO3)2 |
Fe(CN)2*4KCN; к.ч. = 6 |
11 |
[Cr(H2O)6]Cl3 |
3KCN *Co(CN)2 *H2O, к.ч. = 6 |
12 |
K[Au (CN)2Cl2] |
AuCl3 * 4NH3, к.ч. = 4 |
13 |
Na4[Co(NO2)6] |
Pd(NO3)2* H2O *2NH3, к.ч. = 4 |
14 |
[Cu(H2O)2(NH3)4]Br2 |
2KNO2 * Pt(NO2)2, к.ч. = 4 |
15 |
K3[Cr(CN)6] |
Au(NO3)3 * 4NH3, к.ч. = 4 |
16 |
[Au(NH3)4](NO3)3 |
2KCl * CoCl3 * NH3, к.ч. = 6 |
17 |
Na3[Co(H2O)(CN)5] |
Cu(OH)2 * 4NH3; к.ч. = 4 |
18 |
[Co(NH3)6] ](NO3)3 |
2NaCl * CuCl2 2H2O, к.ч. = 6 |
19 |
Na2[Mo(H2O)(CN)5] |
NiCl2 * 5NH3 * H2O], к.ч. = 6 |
20 |
[Zr(H2O)4(OH)2]Cl2 |
CsBr *CoBr2 *3H2O, к.ч. = 6 |
21 |
К[Ag(CN)2] |
Cr(NO3)3* 3NH3*3H2O, к.ч.=6 |
22 |
[Cr(H2O)4Cl2]Cl |
NaCN * AgCN, к.ч. = 2 |
23 |
Na2[Cu(H2O)2Cl4] |
Ni(NO3)2 * 6NH3; к.ч. = 6 |
24 |
[Co(NH3)5(NO2)]Cl2 |
Fe(CN)3*3 KCN; к.ч. = 6 |
25 |
K3[Co(NO2)6] |
CrCl3 * 4H2O; к.ч. = 6 |
26 |
(NH4)2 [Pt(ОН)2Cl4] |
Pb(OH)2*2NaOH; к.ч. = 4 |
27 |
Na3[Co(NO2)6] |
CrCl3*4NH3*2H2O; к.ч. = 6 |
28 |
[Cu(NH3)4](NO3)2 |
2KI * PtI4; к.ч. = 6 |
29 |
К[Co(NH3)2(NO2)4] |
AgCl * 2NH3; к.ч. = 2 |
30 |
[Ni(NH3)6]Cl2 |
3NaNO2 * Co(NO2)3; к.ч. = 6 |
31 |
K3[Cu(CN)4] |
CoBr3 * 4NH3 *2H2O; к.ч. = 6 |
32 |
[Co(NH3)5Cl]Cl2 |
Zn(OH)2*2NaOH; к.ч. = 4 |
33 |
Ba[Cr(NH3)2(CNS)4] |
CrCl3*5H2O; к.ч. = 6 |
34 |
[Cr(H2O)4Cl2]Cl |
Ba(CN)2 * Pt(CN)2; к.ч. = 4 |
35 |
K2[Pt(OH)5Cl] |
CoCl3*5NH3* H2O; к.ч. = 6 |
98
|
|
Окончание табл. 4 |
№ вар. |
Задание 1 |
Задание 2 |
36 |
[Co(NH3)4 (H2O)Br]Br2 |
Cr(OH)3* 3KOH; к.ч. = 6 |
37 |
(NH4)2 [Hg(CNS)4] |
NiSO4 * 6NH3; к.ч. = 6 |
38 |
[Pd(NH3)2(H2O)Cl]Cl |
3NH4NO2 * Co(NO2)3; к.ч. = 4 |
39 |
K[Pt(NH3)Cl3] |
Cu(NO3)2* 4NH3; к.ч. = 4 |
40 |
[Cr (NH3)4Br2]Br |
AgNO2 * NaNO2; к.ч. = 2 |
41 |
Na2[PdCl4] |
CoCl3*5NH3; к.ч. = 6 |
42 |
[Co(NH3)5(H2O)]Cl3 |
Fe(CN)2*4KCN; к.ч. = 6 |
43 |
K[AuCl4] |
CrBr3*3NH3 * H2O; к.ч. = 6 |
44 |
[Ni(NH3)5Cl] Br |
Pt(NO2)2 * 2KNO2; к.ч. = 4 |
45 |
(NH4)2[MnBr4] |
NiSO4 * 5NH3* H2O; к.ч. = 6 |
46 |
[Ru(NH3)5(H2O)]Cl3 |
Sn(OH)2*2KOH; к.ч. = 4 |
47 |
K2[Pt(NO2)4] |
Cr(NO3)3*4NH3*2H2O; к.ч. = 6 |
48 |
[V(NH3)5(NO2)]Br2 |
Co(NO2)3*2NH3*KNO2; к.ч.=6 |
49 |
Li3[Cr(CNS)6] |
CoCl3*4H2O; к.ч. = 6 |
50 |
[Pt(NH3)4]Cl2 |
Co(NO2)3*3NH4Cl; к.ч. = 6 |
51 |
[Pt(NH3)5Cl]Cl3 |
KCl * CoCl3 ; к.ч. = 4 |
52 |
[Pb(H2O)4]SO4 |
NaCl * PtCl4 *NH3; к.ч. = 6 |
53 |
K2[Ni(CN)4] |
Co(NO3)3*2NH3*4H2O; к.ч.= 6 |
54 |
[Co(H2O)(NH3)4CN]Br2 |
2NaI * PdI2; к.ч. = 4 |
55 |
К2[Co(NH3)2(NO2)4] |
CrBr3*4H2O; к.ч. = 6 |
56 |
[Cr(H2O)6]( NO3)3 |
Al(OH)3* NaOH; к.ч. = 4 |
57 |
Na2[Ni(CNS)4] |
PtCl4*5NH3; к.ч. = 6 |
58 |
[Cr(H2O)3(NH3)3]Cl2 |
KNO2*Co(NO2)3*2NH3; к.ч.=6 |
59 |
(NH4)2[PtCl6] |
TiCl2 * 6H2O; к.ч. = 6 |
60 |
[Cr(H2O)5Cl]Cl2 |
2KCl*KNO2*CrCl3; к.ч. = 6 |
61 |
K3[Cr(CNS)6] |
CoBr3 * 2NH3 * 2H2O; к.ч. = 6 |
62 |
[Co(NH3)5SO4]NO3 |
2KF * NiF2; к.ч.=4 |
63 |
Na2[Pt(OH)2Cl4] |
CrCl3*3H2O*NH3; к.ч. = 6 |
64 |
[Mn(H2O)6]SO4 |
KNO2*CrCl3*2H2O; к.ч.=6 |
65 |
K2[Cd(CN)4] |
CoCl3* NH3* 4H2O; к.ч. = 6 |
66 |
[Co(NH3)2(H2O)3Cl]Cl2 |
2KCN * Ni(CN)2; к.ч. = 4 |
67 |
Li[Co(NH3)2(NO2)4] |
CdCl2* 4NH3; к.ч. = 4 |
68 |
[Cr(NH3)5(NO2)]Br2 |
2NaCl * MnCl2; к.ч.=4 |
69 |
K2[PtCl4] |
RuCl3* 2NH3* 3H2O; к.ч. = 6 |
70 |
[Cr(H2O)4Br2]Br |
2KNO2*Co(NO2)3*H2O; к.ч.=6 |
71 |
Ca2[Fe(CN)6] |
CrBr3*3H2O*2NH3; к.ч. = 6 |
72 |
[Ni(NH3)5Cl]Cl |
KCl*PtCl2*NH3; к.ч.=4 |
73 |
K[Pt(NH3) (NO2)3] |
PdCl2*2NH3*H2O; к.ч.=4 |
74 |
K2[Co(NH3)Br5] |
Co(NO2)2*2NH3*2KNO2;к.ч.=6 |
75 |
Na[Au(CN)2Br2] |
PtCl2*3NH3; к.ч.=4 |
99
ЗАДАНИЕ 7
КОЛЛОИДНЫЕ РАСТВОРЫ
Цель и задачи
Изучив тему, студент должен:
1)знать классификацию дисперсных систем, способы получения коллоидных растворов;
2)уметь описать структуру коллоидной мицеллы, определить знак заряда коллоидной частицы в зависимости от условий получения золя;
3)уметь объяснить механизм устойчивости коллоидных систем;
4)иметь представление о процессах коагуляции и седиментации коллоидных растворов; уметь охарактеризовать возможные причины коагуляции;
5)иметь представление об оптических, кинетических, электрических свойствах коллоидных растворов.
Литература:
1.Коровин Н.В. Общая химия. – М.: Высшая школа, 2003 – Гл. 8, § 8.7.
2.Лучинский Г.П. Курс химии. – М.: Высшая школа, 1985. – Гл. 11,
§§ 1, 2; гл.15.
3.Харин А.Н. Курс химии. – М.: Высшая школа, 1983. – Гл. 6, § 4.
4.Глинка Н.Л. Общая химия. – М.: Интеграл-Пресс, 2005. – Гл. 10.
План изучения темы
1. Используя указанную литературу, ознакомиться со следующими вопросами и понятиями и составить краткий конспект:
классификация дисперсных систем, грубодисперсные системы, суспензии, эмульсии; коллоидные растворы, способы их получения; строение коллоидной мицеллы (ядро, потенциалопределяющий ион, противоионы, адсорбционный слой, диффузный слой, гранула), заряд коллоидной частицы; механизм агрегативной устойчивости коллоидных систем; процессы коагуляции и седиментации коллоидных растворов, их возможные причины; основные оптические, кинетические, электрокинетические свойства коллоидных растворов; гели.
2. Разобрать приведенный ниже пример решения нулевого варианта.
100
3. Выполнить задание согласно номеру своего варианта.
Решение нулевого варианта
1) Закончить уравнение реакции FeCl3(изб.) +3NaOH →
Записать формулу мицеллы золя, полученного при протекании этой реакции.
Указать ядро, адсорбционный слой, потенциалопределяющий ион, противоионы, диффузный слой, гранулу.
Определить заряд коллоидной частицы.
Решение: FeCl3 (изб.) +3NaOH → Fe(OH)3 + 3 NaCl
При получении коллоидных растворов методом конденсации ядром коллоидной мицеллы являются молекулы малорастворимого вещества, в рассматриваемом случае – гидроксида железа (Ш) –m Fe(OH)3 (m – число молекул в составе ядра).
Необходимым условием получения коллоидного раствора является проведение реакции при избытке одного из компонентов, выступающего в роли ионного стабилизатора коллоидной системы. В рассматриваемом случае золь стабилизирован хлоридом железа (Ш), который в рас-
творе диссоциирует по уравнению:
FeCl3 → Fe3+ + 3Cl–
На поверхности ядра избирательно адсорбируются из раствора ионы стабилизатора, родственные с ионами ядра (такие же, какие входят в состав ядра), в рассматриваемом случае – ионы железа (n Fe3+). Эти ионы определяют знак заряда коллоидной частицы, поэтому их назы-
вают потенциалопределяющими.
Ион стабилизатора противоположного знака (в рассматриваемом случае – Cl–) называется противоионом. На n ионов Fe3+ в растворе находятся 3n ионов Cl–.
Часть противоионов 3(n–х)Cl– (т.н. связанные противоионы) вследствие электростатического взаимодействия прочно связывается с потенциалопределяющими ионами, образуя вместе с ними адсорбционный слой коллоидной частицы: n Fe3+ 3(n–х) Cl–.
Ядро с адсорбционным слоем образуют коллоидную частицу или
гранулу: (m Fe(OH)3) n Fe3+ 3(n–х) Cl–
Поскольку заряд потенциалопределяющих ионов не компенсируется зарядом противоионов диффузного слоя, гранула имеет заряд, совпадающий по знаку с зарядом потенциалопределяющих ионов.
В данном случае заряд гранулы: n • (+3) + 3(n–х) • (–1) = +3х.