- •1 Растворы
- •2. Способы выражения концентрации растворов
- •2.1 Массовая доля (с%)
- •2.2 Молярная концентрация (См)
- •2.3 Моляльная концентрация (Cm)
- •2.4 Молярная концентрация эквивалента (сn)
- •2.5 Мольная доля (с)
- •2.6 Закон эквивалентов в объемном анализе
- •3. Свойства идеальных растворов
- •3.1 Осмос. Закон Вант - Гоффа
- •3.2 Законы Рауля
- •Криоскопические и эбуллиоскопические константы
- •4 Растворы электролитов
- •4.1 Степень диссоциации
- •Сильные кислоты Сильные основания Примеры растворимых солей
- •4.2 Диссоциация кислот
- •4.3 Диссоциация оснований
- •4.4 Диссоциация солей
- •4.5 Константа диссоциации
- •4.6 Закон разбавления Оствальда
- •Константы диссоциации слабых электролитов при 25 0с
- •4.6 Применение законов идеальных растворов к разбавленным растворам электролитов
- •4.7 Направление реакций обмена в растворах электролитов
- •Пример 2 Составьте сокращенные ионно- молекулярные уравнения реакций обмена к следующим молекулярным уравнениям:
- •4.8 Растворимость. Произведение растворимости
- •4.9 Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН)
- •Шкала рН
- •5 Гидролиз солей
- •5.1 Степень гидролиза. Константа гидролиза
- •6 Комплексные соединения
- •6.1 Номенклатура комплексных соединений
- •6.2 Константа нестойкости комплексных соединений
- •Константы нестойкости комплексных ионов
- •7 Основы электрохимии
- •7.1 Гальванический элемент (гэ)
- •7.2 Направление окислительно-восстановительных реакций
- •Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы
- •8 Дисперсные системы
- •8.1 Классификация дисперсных систем по размеру частиц
- •Классификация дисперсных систем по агрегатному состоянию
- •Классификацияжидких дисперсных систем по устойчивости
- •8.4 Методы получения дисперсных систем
- •8.5 Удельная и суммарная поверхностьраздела фаз
- •8.6 Адсорбция
- •8.6 Строение коллоидной частицы (золя)
Константы нестойкости комплексных ионов
КОМПЛЕКСНЫЙ ИОН |
УРАВНЕНИЕ ДИССОЦИАЦИИ |
Кнест |
[Ag(CN)2]- <=> |
Ag + + 2(CN)- |
1,0 10-21 |
[Ag(NH3)2]- <=> |
Ag + + 2NH3 |
6,8 10-8 |
[Ag(NO2)2]- - <=> |
Ag + + 2NO2- |
1,5 10-3 |
[Ag(S2O3)2]3- <=> |
Ag + + 2(S2O3)3- |
1,0 10-13 |
[Cd(CN)4]-2]- <=> |
Cd2+ + 4(CN)- |
1,4 10-17 |
[Cd(NH3)4]+2 <=> |
Cd2+ + 4NH3 |
2,5 10-7 |
[Cu(CN)4]-2 - <=> |
Cu2+ + 4(CN)- |
5,0 10-28 |
[Cu(NH3)4]+2 <=> |
Cu2+ + 4NH3 |
2 10-13 |
[Hg(CN)4]-2 <=> |
Hg2+ + 4(CN)- |
4,0 10-41 |
[Hg(CNS)4]-2 - <=> |
Hg2+ + 4(CNS)- |
1,0 10-22 |
[HgBr4]-2 <=> |
Hg2+ + 4(Br)- |
2,0 10-22 |
[HgCI4]-2 <=> |
Hg2+ + 4(CI)- |
6,0 10-17 |
[HgI4]-2 <=> |
Hg2+ + 4(I)- |
5,0 10-31 |
[Fe(CN)6]-3 <=> |
Fe3+ + 6(CN)- |
1,0 10-42 |
[Zn(NH3)4]+2 <=> |
Zn2+ + 4NH3 |
1,0 10-9 |
[Fe(CN)6]-4 - <=> |
Fe2+ + 6(CN)- |
1,0 10-38 |
Пример 1. Вычислите заряды следующих комплексных ионов, образованных хромом (III):
а) [Сr(Н2О)5Сl]; б) [Cr(H2О)4Cl2]; в) [Сr(Н2О)2(С2О4)2].
Решение. Заряд иона хрома (III) принимаем равным +3, заряд молекулы воды равен нулю, заряды хлорид- и оксалат-ионов соответственно равны -1 и -2. Составляем алгебраические суммы зарядов для каждого из указанных соединений: а) +3 + (-1) = +2; б) +3 + 2 (-1) = +1; в) +3 + 2 (-2) = -1.
Пример 2. Назовите комплексные соли: [Pt (N Н3)3 Cl] Cl, [Co (NН3)5 Вr] SO4.
Решение. [Pt (NН3)3 Cl] Cl - хлорид хлоротриамминплатины (II), [Co (NН3)5Вr] SO4 - сульфат бромопентаамминкобальта(Ш).
Пример 3. Назовите соли Ba[Cr(NH3)2(SCN4)]2 и (NH4)2 [Pt (OН)2 Сl4].
Решение. Ba[Cr(NH3)2(SCN4)]2 - тетрароданодиамминхромат (III) бария, (NH4)2 [Pt (OН)2 Сl4] - тетрахлордигидроксоплатинат (IV) аммония.
ЗАДАЧИ
Напишите молекулярное и сокращенное уравнение реакции получения комплексного соединения при добавлении к раствору хлорида кобальта (11) избытка гидроксида аммония. Напишите выражение константы нестойкости полученного комплексного иона и определите ее смысл. Назовите полученное комплексное соединение.
Составьте уравнения реакции образования комплексного соединения меди, когда к раствору хлорида меди прилили растворы гидроксида аммония и цианида калия в соотношении 1:3:1. Напишите выражение для константы нестойкости полученного комплексного иона. Назовите комплексное соединение.
Рассчитайте концентрацию комплексообразователя в 1 М раствора гексафторалюмината калия в присутствии 0,1 моль/л фторида калия.
Напишите уравнения троичной и вторичной диссоциации следующих комплексных соединений:
а) тетраиодоцинкат лития; б) нитрат тетрааминортути (2).
Какое из комплексных соединений прочнее, если Кнест(а) = 0.31, Кнест(б) = 2 10-19.
Составьте молекулярное и сокращенное уравнения реакции образования комплексного соединение ртути (2), когда к раствору нитрата ртути (2) добавили растворы роданида аммония и цианида калия в соотношении 1:2:2. Напишите выражение для константы нестойкости полученного комплексного иона.
Назовите комплексные соли: [Cu(NO3)4](NH4)2, [Co(H2O)(NH3)4CN]Br2, [Со (NН3)5SO4]NO3.
Назовите комплексные соли: а) [Рd(NH3)3Сl]Сl, K4[Fe(CN)6], (NH4)3[RhCl6],
б) Na2[PdI4], K2[Co(NH3)2(NO2)4], K2[Pt(OH)5Cl], K2[Cu(CN)4].
Напишите формулы следующих комплексных соединений:
а) дицианоаргентат калия;
б) гексанитрокобальтат(III) калия; хлорид гексаамминникеля(II);
в) гексацианохромат(III) натрия; бромид гексаамминкобальта(III).
Напишите формулы следующих комплексных соединений:
а) сульфат тетрааммин-карбонатхрома(III); нитрат диакватетраамминникеля(II);
б) трифторогидроксобериллат магния, нитратопентоцианохром.
Иодид калия осаждает серебро в виде AgI из раствора [Ag(NH3)2]NO3, но не осаждает его из раствора K[Ag(CN)2] той же молярной концентрации. Каково соотношение между значениями констант нестойкости ионов [Ag(NH3)2]+(K1) и [Ag(CN)2]- (K2): a) K1 > K2; б) K1 = K2, в) K1 < K2?
Вычислите заряды следующих комплексных ионов, образованных хромом (III):
a) [Cr(H2О)6]; [Сг(Н2О)5Сl]; [Сr(Н2О)4Сl2];
б) [Сr(СN)6]; [Cr(Н2О)2(NH3)4]; [Cr(CN)5NO3].
Вычислите заряды следующих комплексных ионов, если валентность центрального иона (II):
а) [Рd(NH3)Сl3]; [PdH2О(NH3)2Cl]; [Рt(NH3)3NО2];
б) [Fe(NH3)(CN)5]; [Ni(CN)4]; [Fe(CN)6].
Вычислите степени окисления комплексообразователя комплексных ионах, заряды которых указаны:
a) [PtCl(NO2)]2-; [РtCl(NH3)
б) [SnF6]2-; [Au(CN)2Br2]-; [Pt(SО3)4]6-;
в) [Co(NH3)5NCS]2+; [Ni(NH3)6]2+.
Назовите комплексные соединения: а) (NН4)3[RhCl6]; K[(Au(CN)2];
б) K2[PtI4]; K[Co(NH3)2(NО2)4].
в) K2[PtCl(OH)5], K[Pt(NH3)Cl3];
г) K3[Cr(NCS)6]; К3[Сu(СN)4]; Na3[Co(NО2)6].
Напишите эмпирические формулы следующих соединений:
а) гексацианоферрата(III) калия ; дицианоаргентата(I) калия;
б) тетрародацоилатината(II)калия; пентанитробромоплатината(IV) калия;
в) тетранитродихлороиридата(III) натрия; пентахлороакворутената(III) натрия;
г) гидроксопентахлорорутената(IV) калия; тринитрокупрата(II) калия.
160. Назовите соединения:
а) [Pt(NH3)4]Cl2; [Рt(NH3)4SO4]Вr2; [Ag(NH3)2]Cl;
б) Pt(NH3)4Br2]SO4; [Сu(NH3)4](NO3)2; [Cr(H2O)3(NH3)3]Cl3;
в) [Со(NH3)6]Сl3, [CoH2O(NH3)4CN]Br2; [PdH2O(NH3)2Cl]Cl; [Pt(NH3)4][PdCl4];
г) [Pt(NH3)5Cl]Cl3; [Pd(NH3)4][PtCl4]; [Co(NH3)5SO4]NO3;
д) [Pt(NH3)3Cl]2[PtCl4]; п) [Co(NH3)5Cl]Cl2; [Pt(NH3)4][PtNH3Cl3]2.