1. Методы и способы качественного анализа.

2. Суть гравиметрии и области её использования.

3. Вычислить рН, если раствор содержит 1 г гидроокиси аммония в 500мл раствора ( Кд = 1^. 10^-5 ).

ВАРИАНТ 11

1. Физико-химические способы разделения веществ.

2.Виды качественного и количественного анализа: химические, физические и физико-химические методы анализа.

3. Вычислить концентрацию ионов H⁺ в 0,01 М растворе уксусной кислоты ( Кд = 1^. 10^-5 )Какова реакция этого раствора?

ВАРИАНТ 12

1. Суть метода дистилляции.

2.Классификация ошибок анализа.

3. Для анализа раствора сульфата алюминия взяли 50 см³ раствора и осадили сульфат-ионов в виде сульфата бария. Вес BaSO₄ оказался равным 0,2640 г. Рассчитайте процентное содержание ионов бария в растворе.

ВАРИАНТ 13

1. Химические методы разделения веществ.

2. Расчеты результатов весового анализа.

3. В растворе сульфата железа (III) железо осадили в виде гидроокиси железа (III) и прокалили. Масса прокалённого осадка Fe₂O₃ оказался равным 0,3288 г. Написать уравнения реакций и вычислить массу ионов железа в растворе

ВАРИАНТ 14

1.Суть объемного метода анализа и классификация. Титрование и титрованные растворы. Требование к реакциям, применяемым в титриметрии.

2. Классификация окислительно-восстановительных методов титрования и методы определения точки эквивалентности.

3. К 20,00 мл азотной кислоты с титром 0,005125 г/мл добавлено 20,25 мл 0,105М раствора гидроксида натрия. Определить рН раствора

4. На титрование сульфата железа ( 2 ) в кислой среде израсходовано 10,0 мл КМnО_4, титр которого 0,00161 г/мл. Сколько граммов сульфата железа (2) содержалось в растворе?

ВАРИАНТ 15

1.Виды объёмного метода анализа.

2. Общие представления о иодометрии и бихроматометрии. Области использования этих методов, их преимущества и недостатки.

3. В растворе сульфата железа (III) железо осадили в виде гидроокиси железа (III) и прокаливании. Вес прокалённого осадка Fe₂O₃ оказался равнам 0,3288 г. Написать уравнения реакций и вычислить массу ионов железа в растворе

4. Сколько процентов серной кислоты содержал образец, если на­веска его 5 г доведена водой в мерной колбе до 200 мл. На ней­трализацию 25 мл этого раствора затрачивается 16,50 мл NaoOH с концентрацией 0,1100 моль/л.

ВАРИАНТ 16

1. Краткая характеристика методов объёмного анализа.

2. Метод комплексонометрического титрования.

3. Для анализа раствора сульфата алюминия взяли 50 см³ раствора и осадили сульфаи-ионов в виде сульфата бария. Вес BaSO₄ оказался равным 0,2640 г. Рассчитайте процентное содержание ионов бария в растворе.

4. К 30,00 мл 0,05Н гидроксида аммония добавлено 20,00 мл 0,075Н раствора соляной кислоты такой же концентрации. Рассчитайте рН раствора.

ВАРИАНТ 17

1.Общая характеристика и классификация методов комплексонометрического титрования.

2. Способы титрования.

3. При анализе навески апатита массой 0,1112 г было получено 0,9926 г осадка (NH₄)PO₄^.12MoO_3. Вычислить процентное содержание фосфора и Р₂О₅ в этой пробе.

4. В титровальную колбу с дистиллированной водой ввели мик­робюреткой 0,50 мл анализируемого купоросного масла (техническая серная кислота) с плот­ностью 1,498 г/мл . На титрование полученного раствора расходу­ется 41,94 мл раствора КОН (Т=0,01268 г/мл). Сколько % H₂SO₄ в образце?

ВАРИАНТ 18

1. Сущность комплексонометрии и области её применения.

2. Способы определения точки эквивалентности, индикаторы, применяемые в комплексонометрии.

3. Для анализа взяли 0,1534 г технического сульфата натрия, и после обработки хлоридом бария получили 0,2233 г сульфата бария. Рассчитать массовую долю сульфата натрия во влажной и сухой навеске соли, если влажность составляет 4,25%.

4. 7,2860 г кристаллической соды растворили в мерной колбе на 250 мл. На титрование 25,00 мл полученного раствора в присутст­вии метилового оранжевого расходуется 22,75 мл раствора серной кислоты (Т=0,01020 г/мл). Сколько % Na₂CO₃ в образце?

1.Пермангонатометрия. Общая характеристика метода и области его применения.

2. Суть осадительного титрования. Кривые титрования.

3. Для анализа взяли 0,1534 г технического сульфата натрия, и после обработки хлоридом бария получили 0,2233 г сульфата бария. Рассчитать массовую долю сульфата натрия во влажной и сухой навеске соли, если влажность составляет 4,25%.

4. 7,2860 г кристаллической соды растворили в мерной колбе на 250 мл. На титрование 25,00 мл полученного раствора в присутст­вии метилового оранжевого расходуется 22,75 мл раствора серной кислоты (Т=0,01020 г/мл). Сколько % Na₂CO₃ в образце?

ВАРИАНТ 19

1. Способы титрования: прямое, обратное, расчёт в объёмном методе анализа массы анализируемого вещества и его процентного содержания.

2.Обнаружение свободных металлов и неметаллов, идентификация солей и других индивидуальных соединений и их смесей.

3.В 60 г воды растворено 20 мл 40%-ной фосфорной кислоты с плотностью равной 1,254 г/ см³. Чему равна процентная концент­рация раствора?

4.Какой объем 0,1 н раствора КМnО₄ достаточен для окисления 0,2 г Nа₂С₂О₄? Составьте ионно-электронное

и молекулярное уравнения реакции.

ВАРИАНТ 20

1. Суть объемного метода анализа, классификация.

2. Методы определения точки эквивалентности в объёмном методе анализа.

3. К 20,00 мл азотной кислоты с титром 0,006125 г/мл добавлено 20,25 мл 0,1 105М раствора гидроксида натрия. Определить рН раствора.

ВАРИАНТ 21

1. Кислотно-основное титрование. Кривые титрования и их анализ.

2. Обзор обьемных методов анализа.