- •1. Основные положения мкт.
- •2. Кристаллическая решётка. Виды связей между частицами решётки.
- •1. Основные положения мкт.
- •2. Элементы квантовой статистики.
- •1. Основное уравнение мкт идеального газа.
- •2. Фермионы. Распределение Ферми-Дирака.
- •1. Молекулярно-кинетическое толкование термодинамической температуры. Средняя квадратическая скорость.
- •2. Бозоны, распределение Бозе-Эйнштейна.
- •1. Барометрическая формула. Распределение Больцмана.
- •1. Распределение молекул по кинетическим энергиям. Распределение Максвелла-Больцмана.
- •1. Явление переноса. Теплопроводность.
- •2. Элементы зонной теории кристаллов.
- •1. Явление переноса. Внутренне трение (вязкость).
- •2. Деление кристаллов на диэлектрики, металлы и полупроводники.
- •1. Физические основы термодинамики. Термодинамические системы. Равновесные состояния и равновесные процессы.
- •2. Собственная проводимость полупроводников.
- •1. Внутрення энергия идеального газа. Число степеней свободы молекулы. Закон равномерного распределения энергии по степеням свободы.
- •2. Примесные полупроводники.
- •1. Работа и теплота. Первое начало термодинамики.
- •2. P-n переход.
- •1. Работа газа при изменении объёма. Теплоёмкость.
- •2. Понятие о сверхпроводимости.
- •1. Применение первого начала термодинамики к изохорическому и изобарическому процессам.
- •2. Ядерные силы и их свойства.
- •1 P1v1t1 p2v2t1 q1. Цикл Карно.
- •2. Радиоактивность.
- •1. Энтропия в термодинамике.
- •2. Радиоактивность.
- •1. Энтропия с кинетической точки зрения. Третье начало термодинамики.
- •2. Ядерные реакции.
- •1 F f u d d. Силы и потенциальная энергия межмолекулярных взаимодействий.
- •2. Элементарные частицы, взаимопревращаемость частиц.
- •1 F f u d. Силы и потенциальная энергия межмолекулярных взаимодействий.
- •2. Классификация элементарных частиц.
- •1 F u d. Реальные газы. Уравнение Ван-Дер-Ваальса.
- •2. Античастицы.
- •1 A c d V p p теоретическая. Изотермы Ван-дер-Ваальса.
- •2. Кварки. Проблемы современной физики.
- •1. Уравнение состояния идеального газа.
- •2. Фазы и фазовые переходы.
- •1. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории газа.
- •2. Работа и теплота. Первое начало термодинамики.
- •1. Круговые процессы (циклы).
- •2. Закон радиоактивного распада.
- •1 P1v1t1 p2v2t1 q1. Цикл Карно.
- •2. Строение атомных ядер.
Билет №1.
1. Основные положения мкт.
1) Любое тело состоит из частиц – молекул и атомов.
2) Все частицы находятся в хаотическом тепловом движении, интенсивность которого определяется температурой.
3) Моль любого вещества содержит одинаковое количество молекул (закон Авагадро) (Nа = 6,02*1023).
Моль – количество вещества, содержащего столько структурных элементов, сколько атомов содержится в изотопе 12С (m = 0,012 кг).
Идеальный газ – совокупность молекул, находящихся в тепловом движении, невзаимодействующих друг с другом на расстоянии. Собственный объём молекул пренебрежимо мал по сравнению с объёмом, занимаемым газом. Между собой и со стенками сосуда они соударяются как абсолютно упругие шары.
2. Кристаллическая решётка. Виды связей между частицами решётки.
Кристаллическая решётка представляет собой пространственную сетку, в узлах которой расположены частицы, образующие кристаллы.
Элементарная ячейка – параллелепипед с характерным для данной решётки расположением атомов.
Энергия связи – количество энергии, которое необходимо затратить для разделения кристалла на отдельные ионы.
Виды связи (в скобках диапазон энергии связи в кДж/моль)
1) Ионная (гетерополярная) (Е=700/1100)
U=-e2/(4πE0r0)*(6 - 12/√2 + 8/√3 + …)=
=α*e2/r0
2) Ковалентная (гомеополярная) (Е=700/1200) – связь между одинаковыми атомами или молекулами.
Особенности:
1. Осуществляется между атомами с антипараллельными спинами.
2. Осуществляется парой валентных электронов.
3) Металлическая (Е=100/450) – обобществление валентных электронов.
Для веществ с такой связью характерен полиморфизм – существование вещества в различных модификациях.
4) Молекулярная (силы Ван дер Вальса) (Е=6/10).
Осуществляется посредством:
1. ориентационного взаимодействия
2. дисперсионного взаимодействия.
Для молекулярных кристаллов характерны:
-- низкая температура плавления
-- высокая испаряемость
-- Структуры с большими координационными числами (количество ближайших атомов)
Билет №2.
1. Основные положения мкт.
1) Любое тело состоит из частиц – молекул и атомов.
2) Все частицы находятся в хаотическом тепловом движении, интенсивность которого определяется температурой.
3) Моль любого вещества содержит одинаковое количество молекул (закон Авагадро) (Nа = 6,02*1023).
Моль – количество вещества, содержащего столько структурных элементов, сколько атомов содержится в изотопе 12С (m = 0,012 кг).
Идеальный газ – совокупность молекул, находящихся в тепловом движении, невзаимодействующих друг с другом на расстоянии. Собственный объём молекул пренебрежимо мал по сравнению с объёмом, занимаемым газом. Между собой и со стенками сосуда они соударяются как абсолютно упругие шары.
2. Элементы квантовой статистики.
Квантовая статистика – раздел статистической физики, исследующий системы, состоящие из большого числа частиц, подчиняющихся законам квантовой механики.
f(E) = A*e-E/kT распределение Максвелла-Больцмана
E = Wп + Wк
Принцип неразличимости квантовых частиц:
попадая в коллектив себеподобных, микрочастицы становятся принципиально неразличимыми.
Принцип тождественности:
|Ψ(x1x2)|2 = |Ψ(x2x1)|2
x1 и x2 – совокупность пространственных и спиновых координат первой и второй частиц.
Если при перемене частиц местами волновая функция не меняет знак, то она называется симметричной, иначе – антисимметричной.
Ψ(x1x2) = Ψ(x2x1) симметричная
Ψ(x1x2) = - Ψ(x2x1) антисиммеричная
Билет №3.