Вариант предлабораторного теста.

I. Определите степень окисления хлора вKClO

1) +3 2) +5 3) +7 4) +1

II. Укажите процессы восстановления

1) S⁴⁺=S⁶⁺+ 2e^-2) Br⁷⁺ + 8e^- = Br^- 3)Ag=Ag⁺+e^-4) Cr²⁺ + 2e^- = Cr

III. Какие свойства в реакциях окисления-восстановления может проявлятьS

1) окислитель 2) восстановитель 3) и окислитель и восстановитель

IV. Какая окислительно-восстановительная пара содержит наиболее сильный восстановитель

1) H₃РO₃+3H⁺/P+3H₂O,E= -0.5B2) Na⁺/Na, E= -2.71 B3)Zn²⁺/Zn,E= -0.76B

V. Укажите реакции окисления-восстановления

1) AgNO₃+KOHAg₂O+H₂O+KNO₃2)Zn(OH)₂+HClZnCl₂+H₂O

3) MnS + HNO₃  S + NO + Mn(NO₃)₂ + H2O 4) Fe(NO₃)₃ + Al  Fe + Al(NO₃)₃

VI. Определите тип процесса и сколько электронов (n) в нем участвуетBr⁷⁺ Br^-

1) n= 6, окисление 2)n= 6, восстановление 3)n= 8, окисление4) n = 8, восстановление

VII. ОпределитеXв процессеS⁴⁺=S^X+ 2e^-

1) +4 2) +2 3) +6 4) - 2

VIII. Определитеne^- в процессеPbO₂+ 4H⁺+ne^-=Pb²⁺+ 2H₂O

1) 4 2) 3 3) 24) 1

IX. ОпределитеnH⁺в процессеMn²⁺+ 2H₂O=MnO₂+nH⁺+ 2e^-

1) 3 2) 2 3) 1 4) 4

X. ОпределитеnOH^-в процессеSi+nOH^-=SiO₃^2-+ 3H₂O+ 4e^-

1) 62) 3 3) 4 4) 2

Правильные ответы выделены жирнымшрифтом.

Контрольные вопросы.

I. Определите, какую роль - окислителя или /и восстановителя - могут играть в реакциях окисления-

восстановления следующие частицы:

1. PO₄^3-, PO₃^3- 2) Сl^-, ClO₂^- 3) NO, NO₃^- 4) S^2-, SO₂ 5) Sn, SnO₂

II. Составьте электронно-ионные уравнения взаимного превращения частиц ( см. п.I) в кислой, нейтральной и щелочной средах.

III. Методом электронно-ионных уравнений составьте уравнение реакции:

1. NO₂+H₂OHNO₃+NO 2) Br₂+H₂O HBr+HBrO₃ 3) MnO₂+KOH KMnO₄+Mn(OH)₂

4) HClO₃  HCl + HClO₄ 5) P + H₂O H₃PO₃

Определите возможность самопроизвольного протекания реакции.

Приложение.

Стандартные электродные потенциалы окислительно-восстановительных пар 25⁰С

Окислитель	Восстановитель	ne-	E0о/в, В
К+	К	I e	- 2,92
Na+	Na	I e	-2,71
Mn2+	Mn	2 e	-1,18
Zn2+	Zn	2 e	-0,76
Fe2+	Fe	2 e	-0,44
Ni2+	Ni	2 e	-0,25
Sn2+ Pb2+ 2H+	Sn Pb H2	2 e 2 e 2 e	-0,14 -0,13 0
Cu2+	Cu	2 e	0,34
Br2	2Br -	2 e	1,09
2BrO3-+12H+	Br2+6H2O	10 e	1,52
J2	2J-	2 e	0,54
2JO3-+6H2O	J2+12OH-	10 e	0,21
NO3-+2H+ NO2+2H+ O2+2H+	NO2+H2O NO+H2O H2O2	I e 2 e 2 e	0,74 1,07 0,68
H2O2+2H+	2H2O	2 e	1,78
MnO2+2H2O	Mn(OH)2+2OH-	2 e	-0,5
MnO4-+2H2O	MnO2+4OH-	3 e	0,6
Окислитель	Восстановитель	ne-	E0о/в, В
P+3H2O	PH3+3OH-	3 e	-0,89
H3PO3+3H+	P+3H2O	3 e	-0,5
ClO3-+6H+	Cl-+3H2O	6 e	1,45
ClO4-+2H+	ClO3-+H2O	2 e	1,19
S2O82-	2SO42-	2 e	2,01