630

6. Способы выражения концентрации растворов

61-80.

61.Сколько граммов буры Na2B4O7∙10 H2O и воды требуется для приготовления 200 г 5% раствора Na2B4O7 (в расчете на безводную соль)?

62.В 200 см3 раствора серной кислоты содержится 1,12 г H2SO4. Вычислить нормальность этого раствора.

63.Сколько миллилитров 50% раствора щелочи натрия (плотность 1,5 г/мл) потребуется для приготовления 250 мл 2 н раствора?

64.Какой объем 20% раствора соляной кислоты (плотность 1,10 г/мл) потребуется для осаждения в виде хлорида серебра, содержащегося в 25 мл 2 М раствора нитрата серебра?

65.Какой объем 40% раствора (плотность 1,4 г/мл) необходим для приготовления 200 мл 2 М раствора гидроксида калия?

66.Определить процентную концентрацию раствора хлорида калия, содержащего 53 г KCl в 0,5 л раствора (плотность 1,063 г/мл).

67.Какую массу глауберовой соли Na2SO4∙10 H2O надо взять для приготовления 200 мл 0,5 М раствора?

68.Какая масса глауберовой соли Na2SO4∙10H2O потребуется для приготовления 200 г раствора с массовой долей сульфата натрия

15%?

69.Какой объем 30% раствора азотной кислоты (плотность 1,184 г/мл) потребуется для приготовления 200 мл 2 М раствора?

70.Какой объем 20% раствора гидроксида натрия потребуется для осаждения железа из 20 мл 2 н раствора хлорида железа (III)?

82

71.Вычислить молярность 10% раствора гидроксида натрия (плотность 1,115 г/мл).

72.Сколько граммов цинка может раствориться в 200 мл 2 М раствора соляной кислоты?

73.К 3л воды добавлено 50 мл 98% раствора серной кислоты (плотность 1,837 г/мл). Вычислить массовую долю серной кислоты в полученном растворе.

74.Сколько литров 5 М щелочи можно приготовить из 500 г раствора с массовой долей гидроксида натрия равной 40%?

75.Сколько граммов щавелевой кислоты Н2С2О4∙2Н2О надо взять для приготовления 500 г 5% раствора?

76.Вычислить молярность и нормальность 6% раствора серной кислоты (плотность 1,04 г/мл).

77.Какой объем 50% раствора гидроксида калия (плотность 1,538) следует взять для приготовления 250 см3 2 М раствора щелочи?

78.Сколько граммов кристаллогидрата BaCl2∙2 H2O требуется для приготовления 500 г 5% раствора хлорида бария?

79.30 г щавелевой кислоты Н2С2О4∙2Н2О растворили в 500 мл воды. Определить массовую долю вещества в растворе.

80.Чему равна молярность концентрированной соляной кислоты, имеющей плотность 1,19 г/мл и массовую долю 38%?

7. Растворы электролитов

81–90. Что такое электролитическая диссоциация? Какие вещества относятся к электролитам? Сильные и слабые электролиты, приведите примеры. Количественные характеристики диссоциации слабых электролитов – степень диссоциации и константа диссоциации (Кд).

а) Напишите уравнение реакций в молекулярном и ионном виде между следующими веществами.

б) Составьте молекулярные уравнения, исходя из следующих ионных уравнений.

83

а) хлорида кобальта (III) и сульфидом аммония; хромата калия и нитратом свинца (II); гидроксида алюминия и серной кислотой.

б) Zn(OH)2 + 2OH– = ZnO22– + 2H2O. 88 3Pb2+ + 2PO43– = Pb3(PO4)2.

а) гидроксида меди (II) и азотной кислотой; карбоната аммония и хлоридом бария; борной кис-

лоты и соляной кислотой.

б) CaCO3 + H+ = Ca2+ + CO2 + H2O SiO32– + 2H+ = H2SiO3.

89 а) нитрата цинка и фосфатом калия; гидроксида цинка и гидроксидом натрия; карбоната бария и азотной кислотой.

б) Ni(OH)2 + 2H+ = Ni2+ + 2H2O Cu2+ + S2– = CuS.

90 а) хлорида кобальта (III) с сульфидом аммония; фосфата натрия с нитратом свинца (II); гидроксида алюминия с гидроксидом калия.

б) Pb2+ + 2J– = PbJ2

Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O.

8. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель

91 – 100. Что такое ионное произведение воды? Что выражают в единицах рН?

1.Зная величину рН раствора, вычислить концентрацию ионов Н+, концентрацию ионов ОН-, указать реакцию среды и окраску лакмуса, метилоранжа и фенолфталеина в этом растворе. Рассчитать мас-

су H2SO4 (или KOH) в 1 литре раствора, в зависимости от реакции среды.

2.Рассчитать рН раствора кислоты, зная ее концентрацию( =100 %).

91.1. рН=8; 2. 0,001 М хлороводородная кислота.

92.1. рН=5; 2. 0,01 М азотная кислота.

93.1. рН=3; 2. 0,02 н азотная кислота.

94.1. рН=9; 2.0,003 н серная кислота.

86

95. 1. рН=4; 2. 0,005 М хлороводородная кислота. 96. 1. рН=11; 2. 0,1 н азотная кислота.

97. 1. рН=2; 2. 0,01 М серная кислота. 98. 1. рН=12; 2. 0,02 н азотная кислота. 99. 1 рН=6; 2. 0,02 н азотная кислота. 100. 1. рН=13; 2. 0,5 М серная кислота.

9. Реакции восстановления-окисления

101-110. Что такое ОВР? Что такое процесс окисления, процесс восстановления, окислитель, восстановитель?

101. Закончите реакции и составьте схему передачи электронов, подберите коэффициенты:

FeCl3 + SnCl2→ FeCl2 + H2S + SO2 →… NaNO2 + KMnO4 + H2SO4→ …

CH4 + O2→ …

S + F2 →…

102. Составьте схему передачи электронов и подберите коэффициенты в уравнениях реакций:

P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO

Fe(OH)2 + H2O + O2→ Fe(OH)3

H2S + HIO3→ S + I2 + H2O

103. Закончите уравнения и подберите коэффициенты на основе схемы передачи электронов:

P + Br2 →…

KOH + Br2→ KBrO3 + KBr + …

H2SO4 + H2S→…

KNO2 + KI + H2SO4 (среда) →…

104. На основе схемы передачи электронов расставьте коэффициенты в уравнениях реакций:

PCl5 + H2O → H3PO4 + HCl

HClO4 + H2SO4 = HCl + H2SO4

Fe SO4 + HIO3 + H2SO4 = I2 + Fe2(SO4)3 + H2O

CaH2 + H2O = Ca(OH)2 + H2

Для последней реакции составьте электронные формулы водорода до и после реакции. Укажите его валентность и степень окисления.

87

105. Закончите уравнения реакций и подберите коэффициенты на основе схемы передачи электронов:

S + HNO3 (конц.) →…

KMnO4 + HNO2 + H2SO4→…

KMnO4 + Na2SO3 + NaOH→…

P + Cl2 →…

106. Определите валентность и степень окисления углерода в молекулах С2Н6, СО2, СО и С2Н4(ОН)2. Подберите коэффициенты в уравнениях на основе схемы передачи электронов:

Na2SO3 + H2SO4→ MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O

C + H2SO4→ CO2 + SO2 + H2O

AgNO3 + AsH3 + H2O→ Ag + H3AsO4 + HNO3

107. Среди указанных назовите вещества, проявляющие только окислительные свойства, только восстановительные свойства, как окислительные, так и восстановительные свойства: S, F2, O2, H2, Ag. Закончите уравнения и подберите коэффициенты на основе схемы передачи электронов:

H2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4→ Cr2(SO4)3 + …

H2SO3 + Cl2 + H2O→ H2SO4 + …

N2 + H2 →…

108. Как изменяется восстановительная способность металлов и окислительная сила их ионов в периодах и группах периодической системы? Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций на основе схемы передачи электронов:

MnO2 + KClO3 + KOH→ K2MnO4 + KCl + H2O

PH3 + O2→ P2O5 + H2O

109.Что такое ряд напряжений металлов? Как металлы реагируют с азотной и серной кислотой? Закончите уравнения, расставьте коэффициенты:

Cu + HNO3 (конц.) →… Zn + HNO3 (разб.) →… Fe + H2SO4 (конц.) →… Fe + H2SO4 (разб.) →…

110. Какими свойствами – окислительными, восстановительными или теми и другими – обладают вещества HClO4, PbO2, H2O2, H2, F2, O2? Ответ мотивируйте на основе рассмотрения свойств элементов в соответствующих степенях окисления.

88

Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций:

FeCl3 + H2S→ HCl + S + FeCl2

KcrO2+ H2O2 + KOH→ K2CrO4 + H2O

MnSO4 + PbO2 + HNO3→ HMnO4 + Pb(NO3)2 + PbSO4 + H2O

10. Электродный потенциал металлов.

Ряд напряжения металлов. Гальванический элемент. 11. Коррозия металлов

111-120. Что такое электрохимический ряд напряжений металлов? Что такое гальванический элемент? Какие реакции протекают в сернокислотном железо-кадмиевом элементе? Где используется гальванический элемент в технике?

1. Составьте схему и напишите уравнения окислительновосстановительных процессов, протекающих при коррозии … 2. Ответьте на вопрос или решите задачу.

111.1. Омедненных стальных проводов при нарушении покры-

тия.

2. Как будет влиять на процесс коррозии стальной труб припаянная к ней: а) титановая пластина; б) свинцовая пластина.

112.1.Стального листа с медной заклепкой.

2. В каком случае не будет корродировать железобетонная конструкция, если присоединить ее: а) к катоду источника тока; б) к аноду источника тока?

113.1. Стального корпуса корабля с припаянной к нему алюминиевой пластиной.

2.Вычислите ЭДС свинцово-кадмиевого гальванического элемента, в котором С(Cd2+)=0,0001 моль/л; C(Pb2+)=0,01 моль/л.

114.1. Хромированного железа при нарушении покрытия.

2.Что такое протекторная защита от коррозии? Приведите примеры.

115.1. Посеребренной стальной ложки при нарушении покрытия.

2.Какую пластину надо впаять в стальной паровой котел, чтобы предохранить его от коррозии: а) кадмиевую; б) циркониевую?

116.1. Цинковой пластины, опущенной в раствор соляной кислоты с добавлением хлорида меди (II).

2.Что такое катодная защита от коррозии?

89

117. 1. Стального листа с алюминиевой заклепкой.

2. Для чего к стальному корпусу корабля припаивают металлические пластины? Из какого они должны быть металла? Дать объяснение.

118. 1.Магниевого листа с медной заклепкой.

2. Будет ли работать гальванический элемент, если оба электрода выполнены из никеля, но один из них опущен в 0,001 М раствор сульфата никеля (II), а другой в 0,0001 М сульфата никеля (II)? Как называется такой гальванический элемент?

119. 1.Стального листа с заклепкой из никеля.

2. Какие бывают химические покрытия, как они наносятся и как они предохраняют металл от коррозии?

120. 1. Стального поршня с припаянной к нему магниевой пластиной.

2.Что такое анодное или катодное покрытие? Какое покрытие будет в случаях, если стальной корпус часов покрыт: а) золотом; б) титаном? Какое покрытие более выгодное? Дать объяснение.

12. Электролиз

121-130. Что такое электролиз? Как используется электролиз в технике? Что такое гальваностегия, гальванопластика?

121.Электролиз раствора нитрата серебра проводили при силе тока 2А в течение 4 часов. Какая масса серебра выделилась на катоде и каков объем газа (н.у.), выделившегося на аноде?

122.При электролизе раствора CuSO4 на аноде выделилось 168 см3 (н.у.) газа. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах, и вычислите массу меди.

123.Насколько уменьшится масса серебряного анода, если электролиз AgNO3 проводить при силе тока 2А в течение 38 мин.20 с?

124.Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе раствора NaCl. Вычислите массу вещества, образующегося у катода, если на аноде выделяется 1,12 л газа (н.у.).

125.Электролиз раствора NaI проводили при силе тока 6А в течение 2,05 часов. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах, и вычислите массу газов, выделившихся на катоде и аноде.

90

126.Составьте электронные уравнения процессов, происходящих

на угольных электродах при электролизе SnCl2. Вычислите массу олова, выделившегося на катоде, если на аноде выделилось 560 см3 газа (н.у.).

127.При электролизе раствора соли свинца израсходовано 4520 Кл электричества. Выделилось 4,85 г свинца. Чему равна эквивалентная масса свинца? Составьте соответствующую ему формулу нитрата свинца.

128.Составьте электронные уравнения процессов, происходящих

на угольных электродах при электролизе раствора K2SO4. Вычислите массу вещества, выделяющегося на катоде, если на аноде

выделяется 5,6 л газа (н.у.). Какая масса H2SO4 образуется при этом у анода?

129.Электролиз раствора сульфата марганца (II) проводили в течение 8 часов, в результате чего выделилось 8 л кислорода (н. у.). Составьте уравнения электродных процессов и вычислите силу тока.

130.Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе раствора нитрата свинца (II). В течение какого времени надо проводить электролиз, чтобы получить 10,35 г свинца при силе тока 7А?

13.Общие свойства и реакционная способность металлов, неметаллов и их соединений

131-140. 1. Напишите электронную структуру атома. Исходя из электронной структуры:

а) выведите формулы оксидов, соответствующих им кислот, охарактеризуйте их свойства;

б) опишите, какими окислительно-восстановительными свойствами обладают нейтральные молекулы неметалла. Подтвердите уравнениями реакций.

2.Исходя из степени окисления центрального атома, объясните какими окислительно-восстановительными свойствами обладают данные вещества.

3.Закончите уравнения реакций, уравняйте методом электронного баланса или ионно-электронным методом.

131.1. N2 и Ca.

91

2. H2S, HClO3, As2O5, HBr, F2.

t

3. H2Se + Br2 →; C + HNO3 →; Al + H2SO4 →; H2Te + SO2 →;

конц. конц.

KMnO4 + NH4OH →; Al+KOH .

132.1. Se и Cr.

2.NH3, HСlO4, P2O5, Si,K3AsO3.

3.NH3 + O2 →; F2 + H2O →; HBr + H2SO4 →; Mg+HNO3(конц.)→;Zn+NaOH→.

K2Cr2O7 + K2S + H2SO4→ ;

cреда

среда

134.1. I2 и Tc.

2.H2SO3, KBr, S, AsH3, H2TeO4.

3.H2O+HNO3+P2O3→; SiH4+O2→; As + Cl2→; Ni + H2SO4(конц.)→;

NaNO2+KI+H2SO4→; Pb+HNO3(разб.) → .

среда

135. 1. P и Mg.

2.KMnO4, MnCl2, H2Тe, Se, KNO2.

3.H2S+Cl2+H2O→; P+HNO3+H2O→; Si+S→;

Mn+H2SO4 (конц.)→; KMnO4+HCl→; Sn+HNO3(конц.) →. 136. 1.Sb и Zn.

2.NH3, PbO2, K2Cr2O7, P2O5, Te.

3.Si + Cl2→; NH3+Cl2→; S+H2SO4→;

K2S+KMnO4+ H2SO4 →; Pb + HNO3 (разб.) →; Pb+KOH→.

среда

137. 1.Cl2 и Pb.

2.SbH3, Na3AsO4, As, HI, MnO2.

3. S+HNO3→; N2+H2→; SiO2+Ca→; MnO2+ HCl→;

конц. конц.

92