630

Cd+H2SO4 →; Cd+HCl→.

конц.

138.1. As и Cs.

2.H2Se, SiO2, C, KNO3, H2SeO3.

3.PH3+O2→; HBr+H2SO4→; CO2+C→; Ca+H3PO4→;

среда

Ca+HNO3(разб.)→.

139. 1. Br2 и Sn.

2.SO2, HNO2, Р, HIO4, K2Te.

3.S+Br2→; C+Br2→; Bi+HNO3→; Na3AsO4+HI→; AsH3+F2→;

Al+KOH→.

140. 1. S и W.

2.PCl3, H3PO3, Si, NH3, H3SbO4.

3.H2S + SO2 →; H2SO4 + I2 →; P + HNO3 →; Ag + HNO3 →;

14. Дисперсные системы. Вяжущие материалы. Стекло. Керамика

141-150. Представьте строение коллоидной частицы, полученной взаимодействием электролитов. Определите знак заряда золя. К какому электроду при электрофорезе движется коллоидная частица?

151. Алебастр, известь (гашеная, негашеная). Известковый раствор: химический состав, свойства, применение.

152. Гипс, песок, известняк, глина: состав, свойства, применение. 153.Силикатный цемент, цементный раствор, бетон, железобетон: состав, свойства, применение.

154. Глиноземистый цемент, кислотоупорный цемент, магнезиальный цемент: химический состав, свойства, применение.

155. Металлофосфатные вяжущие материалы: состав, применение.

156. Оконные стекла: получение, химический состав, свойства, применение.

157. Тугоплавное стекло, хрусталь, кварцевое стекло: состав, свойства, применение.

158. Стекло, пеностекло, ситаллы: состав, свойства, применение. 159. Что такое керамика? Какая бывает керамика в зависимости от применения?

160. Получение кирпича и керамики. Применение.

15. Полимеры и олигомеры

161.Что такое реакция полимеризации? Чем отличаются полимеры от олигомеров? Что такое реакция поликонденсации? Объясните на примерах.

162.Какие группы веществ входят в состав пластических масс?

163.Полиэтилен: получение, свойства, применение. Чем отличается полиэтилен высокого давления от полиэтилена низкого давления?

164.Полипропилен, полистирол, поливинилхлорид: химическая формула, свойства, применение.

165.Тетрафторэтилен, полиакрилаты, полиакрилонитрилы: состав, свойства и применение.

166.Натуральный каучук: химическая формула, свойства. Что такое вулканизация?

167.Бутадиеновый (дивиниловый) каучук: получение, свойства, применение. Хлоропреновый каучук: химическая формула, свойства, применение.

94

168.Сополимерные каучуки: бутадиенстирольный, этиленпропиленовый, бутадиеннитрильный: химическая формула, свойства, применение.

169.Капрон, энант, фенолформальдегидная смола: состав, свойства, применение.

170.Неорганические полимеры: состав, свойства, применение.

95

Словарь терминов

Анионы – это отрицательно заряженные ионы (кислотные остатки и гидроксогруппы).

Валентность – количество химических связей, которые может образовать атом.

Водородный показатель (рН) – отрицательный десятич-

ный логарифм концентрации иона водорода (моль/дм3).

Восстановитель – атом или молекула, которая отдает электроны, повышая при этом степень окисления.

Восстановление – процесс присоединения электронов атомом веще-

ства, сопровождающийся понижением степени его окисления.

Гальванический элемент – устройство, в котором в результате протекания на электродах химических процессов возникает разность потенциалов.

Гидролиз солей – обратимый обменный процесс взаимо-

Кислоты – сложные вещества, которые состоят из одного или нескольких ионов водорода и кислотного остатка.

Коллоидные растворы – ультрамикрогетерогенные системы,

содержащие частицы дисперсной фазы с размерами 10-9-10-7м в жидкой среде.

Концентрация раствора – количество (масса или объем) раство-

ренного вещества, содержащегося в определенном количестве (мас-

се или объеме) раствора или растворителя.

Коррозия – разрушение металла в результате его физикохимического взаимодействия с окружающей средой.

Металлы – химические элементы, атомы которых имеют на внешней электронной оболочке обычно 1-3 электрона и проявляют электроположительные свойства, т.е. обладают низкой электроотрицательностью (меньше 2).

96

Массовая доля вещества в растворе ω (Х) - это число грам-

мов растворенного вещества, содержащееся в 100 граммах раствора.

Нейтрон – незаряженная частица, содержащаяся в атомном ядре, обладающая массой 1,674∙10-27 кг.

Неметаллы – химические элементы, атомы которых содержат на внешней электронной оболочке 4 и более электрона и проявляют электроотрицательные свойства, т.е. обладают высокой электроотрицательностью (больше 2).

Неэлектролиты – вещества, растворы и расплавы которых не подвергаются диссоциации и не проводят электрический ток.

Нормальность (или молярная концентрация эквивалентов)

- это количество моль-эквивалентов растворенного вещества, содержащегося в 1 дм3 раствора.

Основания – сложные вещества, состоящие из атомов металла или иона аммония и гидроксид-иона.

Окислительно-восстановительная реакции – реакции, при которых изменяется степень окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ.

Окислитель – вещество, принимающее электроны, при котором степень окисления понижается.

Окисление – процесс отдачи электронов атомом вещества, сопровождающийся повышением степени его окисления.

Полимер – высокомолекулярное вещество, характеризующееся многократным повторением одного или более составных звеньев.

Протон – элементарная частица, входящая в состав атомного ядра, имеющая массу 1,672∙10-27 кг и положительный за-

ряд 1,6∙10-19 Кл.

Соль – это сложное вещество, состоящее из атома металла или иона аммония и кислотного остатка.

Ряд напряжений – расположение металлов в порядке возрастания их стандартных электродных потенциалов.

Электролиты – растворы или расплавы, которые проводят электрический ток.

97

Библиографический список

Основной

1.Глинка Н.Л. Общая химия / под ред. А.И. Ермакова. - М. : Ин- теграл-Пресс, 2003. - 728 с.

2.Коровин Н.В. Общая химия / Н. В. Коровин. – М.: Высшая школа, 2005.- 557с.

3.Общая химия: метод. пособие / сост. Е. А. Британ, С. А. Киселева. - Пермь: Пермская ГСХА, 2006. - 133 с.

Дополнительный

4. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии / под. ред. В.А. Рабиновича. – М. : Интеграл – Пресс, 2001. – 278 с.

98

Приложения

Таблица 1 Растворимость солей, кислот и оснований в воде*

* Р – растворимое вещество, М – малорастворимое, Н – нерастворимое. Прочерк означает, что вещество не существует или разлагается водой.

99

Таблица 2

Электрохимический ряд напряжений металлов

100

Таблица 3

Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы в водных растворах по отношению к нормальному водородному электроду