Тесты рус

Укажите формулу, выражающую закон эквивалентов.

А);

В)D=;

С) ;

D);

Е)m=nM(x).

$$$ 206

Укажите число молекул в 3,4 г сероводорода (Н₂S).

А)6,0210²³;

В)3,0110²³;

С)6,0210²²;

D)22,4 ;

Е)34.

$$$ 207

Укажите молярную массу газа (г/моль), если 11 г этого газа занимает объем 5,6 л при н.у.

А)44;

В)11;

С)22,4;

D)22;

Е)4,4.

$$$ 208

Укажите массу (г) и число молекул, содержащихся в 2 молях фтороводорода.

А) 20 г и 12,0410²³ молекул;

В) 40 г и 6,0210²³ молекул;

С) 40 г и 12,0410²³ молекул;

D) 20 г и 24,0810²³ молекул;

Е) 10 г и 6,0210²³ молекул.

$$$ 209

Укажите значение постоянной Авогадро.

А) 22,4 л/моль;

В) 6,0210²³ моль^-1;

С) 29 г/моль;

D) 8,314 Дж/мольК;

Е) 273 К.

$$$ 210

Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 40⁰С скорость возрастает в 81 раз?

А)1;

В)2;

С)3;

D)4;

Е)5.

$$$ 211

Для какой из обратимых реакций повышение давления сместит равновесие в направлении прямой реакции:

А)H₂+I₂Û2HI;

В)CO+H₂ÛCO+H₂O;

С)N₂+O₂Û2NO;

D)N₂+3H₂Û2NH₃;

Е)2HBrÛ H₂+Br₂.

$$$ 212

Как изменится скорость реакции 2NO_(г)+O_2(г)=2NO_2(г), если уменьшить объем реакционного сосуда в 3 раза?

А)понижается в 6 раз;

В)возрастает в 20 раз;

С)не изменится;

D)возрастает в 27 раз;

Е)понижается в 2 раза.

$$$ 213

Как изменится скорость реакции N_2(г)+3Н_2(г) Û2NН_3(г), если увеличить давление в системе в 3 раза?

А)3;

В)27;

С)81;

D)105;

Е)120.

$$$ 214

В каком направлении сместится равновесие реакции А_2(г)+В_2(г)Û2АВ_(г), если давление увеличить в 2 раза и одновременно повысить температуру на 10 градусов? Температурные коэффициенты скоростей прямой и обратной реакций равны соответственно 2 и 3.

А)влево;

В)вправо;

С)не изменится;

D)вправо, если темп. коэф.=2;

Е)вправо, если темп. коэф.=3.

$$$ 215

Значение константы скорости реакции зависит:

А)от температуры;

В)от природы реагирующих веществ;

С)от давления в системе;

D)от концентрации реагирующих веществ;

Е)от давления и температуры.

$$$ 216

Во сколько раз изменится скорость реакции 2А+В®А₂В, если концентрацию вещества А увеличить в 2 раза, а концентрацию вещества В уменьшить в 2 раза?

А)возрастает в 2 раза;

В)возрастает в 4 раза;

С)возрастает в 8 раз;

D)не изменится;

Е)возрастает в 16 раз.

$$$ 217

Температурный коэффициент скорости реакции равен 2. Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры от 20⁰ до 70⁰С

А)в10 раз;

В)в 15 раз;

С)в 32 раза;

D)в 16 раз;

Е)в 30 раз.

$$$ 218

Математическое выражение скорости прямой реакции N₂+3Н₂2NН₃ соответствует уравнению:

А) =k₁C(N₂)C³(H₂)

В) =k₁N₂

С) =k₁C³(H₂)

D) =k₁C²(NH₃)

Е) =k₁C(N₂)+C³(H₂)

$$$ 219

Катализатор ускоряет химическую реакцию благодаря:

А)повышению энергии активации;

В)снижению энергии активации;

С)увеличению частоты столкновении молекул;

D)возрастанию теплоты реакции;

Е)уменьшению теплоты реакции.

$$$ 220

При увеличении концентрации реагирующих веществ, скорость химической реакции:

А)увеличивается;

В)уменьшается;

С)остается без изменения;

D)сначала увеличивается, потом уменьшается;

Е)сначала уменьшается, потом увеличивается.

$$$ 221

Как сместить равновесие реакции 2NO+O₂®2NO₂+Q влево?

А) увеличить концентрацию О₂;

В) повысить температуру;

С) увеличить концентрацию NO;

D) повысить давление;

Е) уменьшить концентрацию NO₂.

$$$ 222

Согласно правилу Вант-Гоффа как изменится скорость реакции при повышении температуры на 10⁰С?

А)не изменится;

В)растет в 2-4 раза;

С)падает;

D)увеличивается в 10-20 раз;

Е)уменьшается в 5-10 раз.

$$$ 223

Укажите гомогенную реакцию.

А) С_(тв)+О_2(г)=СО_2(г)

В) 4Al_(тв)+3О_2(г)=2Al₂О_3(тв)

С) CaСO_3(тв) CaО_(тв)+СО_2(г)

D) N_2(г)+3Н_2(г) 2NН_3(г)

Е) KClO_3(тв) KCl_(тв)+О_2(г)

$$$ 224

Во сколько раз увеличится скорость химической реакции: 4HCl_(г)+O_2(г)®2H₂O_(г)+2Cl_2(г) при увеличении концентрации HCl в 2 раза?

А)2;

В)32;

С)8;

D)16;

Е)34.

$$$ 225

Во сколько раз увеличится скорость химической реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры от 320 до 340 К, если g=3?

А)8;

В)9;

С)6;

D)3;

Е)10.

$$$ 226

Как надо изменить давление, чтобы скорость реакции СО(г)+Н₂О(г)=СО₂(г)+Н₂(г) увеличить соответственно в 36 раз

А) 3;

В) 6;

С)12;

D)4,5;

Е)9.

$$$ 227

На сколько градусов надо понизить температуру, чтобы уменьшить скорость реакции в 81 раз, если g=3?

А)20⁰;

В)30⁰;

С)20⁰;

D)40⁰;

Е)9⁰.

$$$ 228

При повышении давления равновесие реакции: Fe₃O_4(тв)+4CO_(г)Û3Fe_(тв)+4CO_2(г)

А)сместится влево;

В) сместится в сторону образования СО₂;

С)сместится вправо;

D)не сместится;

Е)сместится в сторону образования Fe₃O₄.

$$$ 229

Для смещения равновесия системы вправо, т.е. в сторону образования аммиака в реакции: N_2(г)+3H_2(г)Û2NH_3(г), необходимо:

А)увеличить давление;

В)уменьшить давление;

С)увеличить концентрацию аммиака;

D)уменьшить температуру;

Е)увеличить объем газов.

$$$ 230

Чтобы сместить равновесие системы 2CO_(г)+O_2(г) Û 2CO_2(г)+Q влево (в сторону исходных веществ) необходимо:

А)увеличить концентрацию СО;

В)увеличить концентрацию О₂;

С)уменьшить концентрацию СО₂;

D)увеличить температуру;

Е)увеличить давление.

$$$ 231

Водородная связь может образоваться между молекулами:

А)фтороводорода

В)водорода;

С)фтора;

D)серы;

Е)хлора.

$$$ 232

При увеличении концентрации реагирующих веществ скорость химической реакции:

А)уменьшается;

В)увеличивается;

С)остается без изменения;

D)концентрация продуктов реакции уменьшается;

Е)концентрация продуктов реакции не изменяется.

$$$ 233

Какое выражение закона действующих масс справедливо для гетерогенной реакции С_(тв)+СО_2(г)=2СО_(г)?

А) = k C(CO₂);

В) = k C(CO);

С) = k +C(CO);

D) = k CO₂C(CO);

Е) = k C²(CO).

$$$ 234

Ковалентная неполярная связь присутствует в

А)НF;

B)NaOH;

C)H₂S;

D)H₂;

E)H₂O.

$$$ 235

Единица измерения скорости химической реакции

А)моль/л;

В)моль/сек;

С)моль/л^.сек;

D)л/моль;

Е)г/моль.

$$$ 236

Используя закон действия масс, определите скорость реакции 2A + B C:

А)  = k [A] [B];

В)  = k [C];

С)  = k [A];

D)  = k [A]² [B];

Е)  = k [B].

$$$ 237

Из ниже перечисленных реакций к окислительно-восстановительным относится:

А) 5Na₂SO₃+ 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ 5Na₂SO₄ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ +3H₂O;

В) CaCl₂ + H₂SO₄ CaSO₄ + 2HCl;

С) AlCl₃ + 3NaOH Al(OH)₃ + 3NaCl;

D) (NH₄)₂CO₃  2NH₃ + H₂O + CO₂;

Е) H₂SiO₃  H₂O + SiO₂.

$$$ 238

Какая соль подвергается гидролизу?

А) (NH₄ )₂S;

B) K₂SO₄;

C) NaCI;

D) NaNO₃;

Е) KCI.

$$$ 239

Определите рН раствора, если концентрация Н⁺ ионов равна 10^-4 моль/л?

А) 12;

В) 10;

С) 7;

D) 4;

Е) 3.

$$$ 240

Используя закон действия масс, определите скорость реакции A +3D  2C:

А)  = k[C];

В)  = k[A];

С)  = k [D];

D) = k [A] [D]³;

Е)  = k [C]² .

$$$ 241

Чему равно ионное произведение для Mg(OH)₂?

A) [Mg²⁺][OH^-];

B) [Mg²⁺]²[OH^-];

C) [Mg²⁺][OH^-]²;

D) [Mg²⁺]+[OH^-];

E) [Mg²⁺]+[OH^-]².

$$$ 242

В приведенной реакции 5Na₂SO₃+2KMnO₄+3H₂SO₄ ® 5Na₂SO₄+K₂SO₄+3H₂O+2MnSO₄ определите окислитель:

A) H₂SO₄;

B) KMnO₄;

C) Na₂SO₃;

D) K₂SO₄;

E) Na₂SO₄.

$$$ 243

Чему равно ионное произведение воды?

А) ;

В) ;

С) ;

D)

Е) .

$$$ 244

Выразите константу равновесия для реакции: 2Н₂ + СО СН₃ОН

А) ;

В) ;

С) ;

D) ;

Е) .

$$$245

Для какой реакции используют электронный баланс?

А) гидролиза;

В) окислительно-восстановительной;

С) нейтрализации;

D) дегидратации;

Е) разложения.

$$$ 246

Как называется частица, присоединяющая электрон?

А) окислителем;

В) восстановителем;

С) активной частицей;

D) лигандами;

Е) нейтральной молекулой.

$$$ 247

Каким из ниже перечисленных гидроксидов характерны амфотерные свойства?

А) Al(OH)₃, Cr(OH)₃;

B) Fe(OH)₂, Fe(OH)₃;

C) Mn(OH)₂, Co(OH)₂;

D) Ni(OH)₂, Bi(OH)₃;

E) Zn(OH)₂, Mg(OH)₂.

$$$ 248

Укажите правильное выражение рН раствора:

А) pH = -lg[H₂O];

2. pH = -lg[H⁺];

C) pH = pOH;

D) pH =-ln[H⁺];

E) pH = lg[H⁺].

$$$ 249

Определите эквивалентную массу соли Fe₂(SO₄)₃:

A) 66,7;

B) 56,2;

C) 48,3;

D) 127,9;

E) 63,8.

$$$ 250

Дайте точное определение массовой доле:

A) отношение массы растворенного вещества к объему раствора;

B) отношение массы растворенного вещества к массе растворителя;

C) отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора;

D) число эквивалентов растворенного вещества в 1л раствора;

E) число молей растворенного вещества в 1 л раствора.

$$$ 251

По какой формуле определяется титр раствора:

А) T = n/V;

B) T = NЭ;

C) T = m V;

D) T = m N;

Е) Т = С∙М(1/z)/1000

$$$ 252

По какой формуле определяется молярная концентрация:

A) M = m/V;

B) C = m/V;

C) C = n/V;

D) N = CV;

E) C = NV.

$$$ 253

Чему равна нормальность растворов HCI и H₂SO₄, если их титры соответственно равны 0,00359 г/мл и 0,004805 г/мл?

А) HCI = 0,0985; H₂SO₄ = 0,09806;

В) HCI = 0,00985; H₂SO₄ = 0,009806;

С) HCI = 0,000985; H₂SO₄ = 0,0009806;

D) HCI = 0,9850; H₂SO₄ = 0,9806;

Е) HCI = 0,1; H₂SO₄ = 0,1.

$$$ 254

Какое количество электронов получает молекула K₂Cr₂O₇ в реакции:

KJ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ ® J₂ + K₂SO₄ + Cr₂ (SO₄)₃ + H₂O

А) 2е;

В) 3е;

С) 4е;

D) 5е;

Е) 6е.

$$$ 255

Какая масса растворенного вещества содержится в растворе массой 1,8 кг, где его массовая доля составляет 20%

А)0,36кг;

В)1,9кг;

С)15,6кг;

D)0,89кг;

Е)123кг.

$$$ 256

Титром раствора называется

А) количество граммов вещества в 1 мл раствора;

В) количество эквивалентов вещества в 1 л раствора;

С) количество молей вещества в 1 л раствора;

D) отношение массы вещества к общей массе раствора;

Е) произведение нормальности вещества и его эквивалента.

$$$ 257

К 1000 г 80%-ной уксусной кислоты прибавлено 3 л воды. Найти процентную концентрацию полученного раствора.

А) 25%

В) 20%

С) 10%

D) 35%

Е) 90%

$$$ 258

Определите эквивалент окислителя в уравнении:

2KMnO₄ + 3H₂SO₄ + 5H₂C₂O₄ = 2MnSO₄ +K₂SO₄ + 10CO₂ + 8H₂O

A) 158 г;

В) 31,6 г;

С) 10,0 г;

D) 15,8 г;

Е) 3,16 г.

$$$ 259

Вычислите тепловой эффект реакции горения этилена С₂Н₄(г), учитывая, что ее продуктами являются СО₂(г) и Н₂О(ж).

Теплоты образования СО₂(г), Н₂О(ж) и С₂Н₄(г) равны соответственно -393,51, -285,84 и 52,28 кДж/моль.

А)-46,2кДж/моль;

В)-1410,9кДж/моль;

С) 0;

D) 123кДжмоль;

Е)-705кДж/моль.

$$$ 260

Найдите стандартную теплоту образования NH₃(г), зная, что окисление NH₃ протекает по термохимическому уравнению:

4NH_3(г)+3О_2(г)=2N_2(г)+6Н₂О_(ж); ∆Н⁰_r,298 = -1530кДж, ∆Н⁰_f,298(Н₂О_(ж)) = -285,84кДж.

А) -16кДж;

В) 55,1кДж/моль;

С)-46,2кДж/моль;

D) 0;

Е) 46,2кДж/моль.

$$$ 261

Исходя из теплового эффекта реакции Fe₂O_3(к) +3CO_(г)=2Fe_(к)+3CO_2(г), равного -26,8 кДж, вычислите теплоту образования (∆Н⁰_f,298) оксида железа(III). ∆Н⁰_f,298(CO)=-110,5 кДж, ∆Н⁰_f,298(CO₂)=-393,51 кДж.

А) 60кДж/моль;

В) -822,2 кДж/моль;

С)55,1 кДж/моль;

D)-16,5 кДж/моль;

Е)65,5 кДж/моль.

$$$ 262

Под энтальпией образования понимают…

А)энергию кристаллической решетки;

В)интенсивность взаимодействия ионов растворенного вещества с молекулами воды;

С)понижение энергии системы;

D)количественную меру беспорядка;

Е)тепловой эффект реакции образования 1 моль вещества из простых веществ.

$$$ 263

Какой закон является основным законом термохимии?

А) Бойля-Мариотта;

В) Менделеева-Клапейрона;

С) Авогадро;

D) Ломоносова;

Е) Гесса.

$$$ 264

Укажите значение молярной массы гидроксида кальция M(Ca(OH)₂)

А) 74 г;

В) 0,74 г;

С) 7,4 г;

D) 74г/моль;

Е) 740 г.

$$$ 265

При сжигании графита образовался оксид углерода (IV) массой 8,86 г. Тепловой эффект реакции ∆Н_r=-79,2кДж. Вычислите теплоту образования 1 моль СО₂ из простых элементов.

А) 0;

В) 393,3 кДж/моль;

С)-601,9 кДж/моль;

D)-393,3 кДж/моль;

Е)3456,7 кДж/моль.