Тесты рус

В)-3; +3

С) 0; +5

D)+2; +4

Е)+1; +5

$$$ 105

Число моль Н⁺, участвующих в восстановлении иона ClO₃^- в ион Cl^- равно:

А)2;

В)3;

С)5;

D)8;

Е)6.

$$$ 106

Чему равен эквивалент окислителя в реакции:

HNO₃+H₂S®NO+S+H₂SО₄; M(HNO₃)=63 г/моль; M(H₂S)=34 г/моль.

А)63/5;

В)63/4;

С)63/3;

D)34/4;

Е)34/2.

$$$ 107

Укажите соединение, в котором степень окисления центрального иона равна “+6”.

А)HNO₃;

В)KMnO₄;

С)K₂Cr₂O₇;

D)H₂S;

Е)H₂O₂.

$$$ 108

К какому типу реакции относится: P+H₂O®H₃PO₃+PH₃;

А)межмолекулярный;

В)внутримолекулярный;

С)не является окислительно – восстановительной;

D)диспропорционирования;

Е)реакция замещения.

$$$ 109

Закончите уравнение реакции. Укажите коэффициент перед восстановителем: Mg+HNO₃®Mg(NO₃)₂+NH₄NO₃+H₂O

А)2;

В)4;

С)8;

D)10;

Е)12.

$$$ 110

Укажите процесс окисления.

А)H₃AsO₃®H₃AsO₄;

В)As₂O₅®As₂O₃;

С)As₂O₃®AsH₃;

D)H₃AsO₄®As₂O₅;

Е)As₂O₃®HАsO₂.

$$$ 111

Укажите процесс восстановления.

А)MnO₄^-®MnO₂;

В)2O^-2®O₂;

С)Fe®Fe⁺³;

D)2Br^-®Br₂⁰;

Е)NO₂^-®NO₃^-.

$$$ 112

Определите число электронов, участвующих в данной ОВР:

KMnO₄+NaNO₂+H₂SO₄®MnSO₄+NaNO₃+K₂SO₄+H₂O

А)10;

В)2;

С)5;

D)3;

Е)6.

$$$ 113

Определите число молей восстановителя в следующей ОВР.

NaCrO₂+PbO₂+NaOH®Na₂PbO₂+Na₂CrO₄+H₂O

А)3;

В)2;

С)4;

D)5;

Е)1.

$$$ 114

Какое соединение хлора проявляет только окислительные свойства?

А)KCl;

В)NaClO;

С)HClO₄;

D)Ca(ClO₃)₂;

Е)KClO₂.

$$$ 115

Укажите вещество с нулевой степенью окисления атома.

А)Al;

В)PH₃;

С)KOH;

D)HClO;

Е)NO₂.

$$$ 116

Укажите соединение, в котором кислород имеет положительную степень окисления +2.

А)OF₂;

В)H₂O;

С)KNO₃;

D)Al₂O₃;

Е)Cu(OH)₂.

$$$ 117

Укажите элемент с постоянной степенью окисления.

А)K;

В)Mn;

С)Cl;

D)N;

Е)S.

$$$ 118

Какое соединение серы проявляет одновременно и окислительные и восстановительные свойства?

А)H₂S;

В)Na₂S;

С)H₂SO₄;

D)SO₃;

Е)K₂SO₃.

$$$ 119

Какой силы ток должен быть использован для того, чтобы выделить из раствора AgNO₃ cеребро массой 108 г за 6 мин

А)670А;

В)268А;

С)123А;

D)78А;

Е)90А.

$$$ 120

Рассчитайте стандартную ЭДС (В) цинково-серебряного гальванического элемента. Е⁰(Zn²⁺/Zn)=-0,76B. E⁰(Ag⁺/Ag)=+0,80B.

А)+1,56;

В)-1,56;

С)+0,04;

D)-0,04;

Е)0.

$$$ 121

Какая масса нитрата серебра находилась в растворе, если из него при действии ВаСI₂ получен осадок AgCI массой 0,287 г.

А)0,340г;

В)1,0г;

С)20,9г;

D)789г;

Е)0,987г.

$$$ 122

Укажите вещество, которое будет выделяться на аноде при электролизе соли Mg(NO₃)₂.

А)Mg;

В)O₂;

С)H₂;

D)NO;

Е)NO₂.

$$$ 123

Стандартный потенциал какого электрода принят равным 0?

А)медного;

В)кислорода;

С)водородного;

D)каломельного;

Е)золотого.

$$$ 124

Определите электродный потенциал (В) цинка в 0,01М растворе соли ZnSO₄.

E⁰(Zn²⁺/Zn)=-0,76B.

А)+0,10;

В)-0,10;

С)-0,82;

D)+0,82;

Е) 0.

$$$ 125

Электродвижущая сила (В) гальванического элемента Zn⁰/Zn²⁺//Mg²⁺/Mg равна (где E⁰(Zn/Zn²⁺)=-0,76B; E⁰(Mg/Mg²⁺)=-2,37B):

А)2,43;

В)1,607;

С)1,405;

D)1,610;

Е)2,401.

$$$ 126

По закону Фарадея, масса веществ при электролизе определяется по формуле:

А)m=V;

В)m=It;

С)m=PMV/RT;

D)m=rV;

Е)m=M(X)n(X).

$$$ 127

Определите силу тока, при которой на катоде выделилось 0,5 г Au в течение 30 минут из раствора AuCl₃.

А)0,1А;

В)0,2А;

С)0,4А;

D)0,6А;

Е)1,0А.

$$$ 128

На сколько градусов повысится температура кипения воды, если в 100 г воды растворить 9 г глюкозы (С₆Н₁₂О₆) Эбулиоскопическая константа воды равна 0,52⁰

А)на 7 градусов;

В)на 2,9 градуса;

С)на 0,26 градуса;

D)не изменится;

Е)на 0,15 градусов.

$$$ 129

Какой катион вытеснится из раствора его соли алюминием

А)К⁺;

В)Cu²⁺;

С)Li⁺;

D)Ba²⁺;

Е)Mg²⁺.

$$$ 130

Чему равна масса алюминия, полученного за один час при электролизе расплава АICI₃ током силой 10,0 А.

А)60г;

В)0,9г;

С)7,5г;

D)1,23г;

Е)3,36г.

$$$ 131

Укажите возможную реакцию.

А)Сu+HCl®…

В)Cu+AgNO₃®…

С)Au+K₂SO₄®…

D)Ag+H₂O®…

Е)Al+BaCl₂®…

$$$ 132

Значение электродных потенциалов в гальваническом элементе соответственно равны: j_ок-ля=+0,54 В, j_в-ля= -0,73 В. Рассчитать ЭДС системы.

А) 1,27 В;

В)-1,27 В;

С)-0,54 В;

D)+0,73 В;

Е) 0,19 В.

$$$ 133

Какой из указанных металлов вытесняет водород из воды?

А)Ca;

В)Cu;

С)Ag;

D)Au;

Е)Pt.

$$$ 134

На железной пластинке, опущенной в раствор сульфата меди, выделилось 1,5 г меди. На сколько грамм растворилась железная пластинка? А_Fe=55,84 г/моль, А_Cu=63,54 г/моль.

А)1,32 г;

В)2,64 г;

С)3,96 г;

D)7,2 г;

Е)10 г.

$$$ 135

Сколько граммов сахарозы (С₁₂Н₂₂О₁₁) надо растворить в 100 г воды, чтобы понизить температуру кристаллизации на 1 градус К(Н₂О)=1,86⁰С.

А)100г;

В)0,98г;

С)18,4г;

D)78,6г;

Е)23г.

$$$ 136

Какое количество вещества и какую массу составляют 1,12 м³ аммиака (при н.у.)

А)0,9 кг; 0,9 кмоль;

В)0,85 кг; 0.05 кмоль;

С)1,0 кг; 1,0 кмоль;

D)10 кг; 0,7 кмоль;

Е)1,23 кг; 3 кмоль.

$$$ 137

При электролизе раствора какой соли будет выделяться на аноде О₂.

А)CuCl₂;

В)NaI;

С)NaBr;

D)KCl;

Е) K₂SO₄.

$$$ 138

Ток силой 2,5 А, проходя через раствор электролита, за 30мин выделяет из раствора 2,77 г металла. Найдите эквивалентную массу металла.

А)10,9 г/моль;

В)0,09 г/моль;

С)59,4 г/моль;

D)100 г/моль;

Е)50 г/моль.

$$$ 139

Укажите тип кристаллической решетки вещества и вид связи, образованные элементами с сокращенными электронными конфигурациями атомов - …3s¹ и 3s²3p⁵:

A) атомная, ковалентная неполярная;

В) молекулярная, ковалентная полярная;

С) молекулярная, ковалентная неполярная;

D) металлическая решетка, металлическая связь;

Е) ионная решетка, ионная связь.

$$$ 140

Какой металл не подвергается коррозии?

А)Na;

В)Fe;

С)Mg;

D)Mn;

Е)Au.

$$$ 141

Определить ЭДС гальванического элемента состоящего из магниевой и медной пластинок, опущенных в растворы соответственных солей, если [Mg²⁺]=[Cu²⁺]=0,01моль/л. E⁰(Mg²⁺/Mg)=-2,34 B; E⁰(Cu²⁺/Cu)=+0,34 B.

А)+3,0 В;

В)-2,0 В;

С)+2,0 В;

D)-2,68 В;

Е)+2,68 В;

$$$ 142

При электролизе раствора CuSO₄ на электродах (катоде и аноде) выделяются вещества:

А)Cu и SO₂;

В)Cu и O₂;

С)H₂ и SO₂;

D)H₂ и O₂;

Е)Cu и H₂.

$$$ 143

При электролизе водного раствора какой соли на катоде выделяется только металл?

А)SnCl₂;

В)KCl;

С)Hg(NO₃)₂;

D)Ba(CH₃COO)₂;

Е)FeSO₄.

$$$ 144

Чему равна эквивалентная масса кадмия, если для выделения 1 г кадмия из раствора его соли надо пропустить через раствор 1717 Кл электричества

А)123г/моль;

В)234,5г/моль;

С)56,2г/моль;

D)26,5г/моль;

Е)0,98г/моль.

$$$ 145

Катализаторы – вещества, которые:

А)увеличивают скорость химической реакции, участвуют в ней и расходуются;

В)смещают химическое равновесие;

С)увеличивают скорость химической реакции, участвуют в ней, но после реакции остаются в неизменной форме;

D)уменьшают скорость химической реакции;

Е)не влияют на скорость химической реакции.

$$$ 146

В строении атома алюминия и кремния одинаковое:

А)количество энергетических уровней;

В)заряд ядра;

С)высшая валентность;

D)номер группа;

Е)количество электронов на внешнем энергетическом уровне.

$$$ 147

Определить выход по току кадмия, если при электролизе в течение 1 часа на катоде выделился кадмий массой 5,62 г, а ток был равен 5,36 А.

А)100%;

В)30%;

С)40%;

D)50%;

Е)70%.

$$$ 148

Какой из металлов не растворяется в серной кислоте?

А)Cr;

В)Al;

С)Fe;

D)Au;

Е)Zn.

$$$149

В каких единицах измеряется ЭДС (Е) гальванического элемента?

А)кулонах;

В)градусах Кельвина;

С)калориях;

D)амперах;

Е)вольтах.

$$$ 150

Какая реакция замещения будет протекать?

А)Zn+AlCl₃®

В)Cu+Ni(NO₃)₂®

С)Ag+Pb(NO₃)₂® 

D)Zn+FeCl₂®

Е)Cu+MgCl₂®

$$$ 151

Рассчитайте массу 3,0110²³ молекул сульфата меди СuSO₄.

А)40г;

В)80г;

С)50г;

D)100г;

Е)1г.

$$$ 152

У какого элемента металлические свойства выражены сильнее?

А)Zn; j⁰=-0,76 B;

В)Al; j⁰=-1,67 B;

С)Na; j⁰=-2,71 B;

D)Sn; j⁰=-0,14 B;

Е)Cu; j⁰=+0,34 B.

$$$ 153

В результате окисления ОН^--гидроксид-ионов, какой газ выделяется на аноде?

А)О₂;

В)Н₂;

С)О^2-;

D)ОН^-;

Е)Н₂О.

$$$ 154

У какого из металлов образуется на поверхности плотная оксидная защитная пленка?

А)Al;

В)Ca;

С)K;

D)Fe;

Е)Na.

$$$ 155

В каких массовых отношениях надо смешать два раствора с массовой долей растворенного вещества 10 и 40%, чтобы получить 20% раствор

А)2:3;

B)5:7;

C)2:1;

D)13;

Е)34.

$$$ 156

Ток силой 6 А пропускали через водный раствор серной кислоты в течение 1,5ч. Вычислить массу разложившейся воды.

А)3,02г;

В)0,09г;

С)10г;

D)79,9г;

Е)100г.

$$$ 157

В кристаллическом состоянии атомы металлов связаны…

А)водородной связью;

В)металлической связью;

С)ионной связью;

D)ковалентной связью;

Е)донорно-акцепторной связью.

$$$ 158

В каком ряду записаны только амфотерные гидроксиды?

А)Mn(OH)₂, Cu(OH)₂, Mg(OH)₂;

В)Be(OH)₂, Zn(OH)₂, Cr(OH)₃;

С)Co(OH)₃, Fe(OH)₃, Al(OH)₃;

D)KOH, NH₄OH, LiOH;

Е)NaOH, AgOH, AuOH;

$$$ 159

Какое уравнение соответствует образованию основной соли?

А)Zn(OH)₂+HNO₃®

В)KOH+H₂SO₄®

С)NH₄OH+H₂S®

D)NaOH+HCN®

Е)LiOH+H₃PO₄®

$$$ 160

Какое уравнение соответствует образованию кислой соли

А)KOH+HNO₃®

В)HCl+Fe(OH)₃®

С)Cr(OH)₃+CH₃COOH®

D)NaOH+H₂SO₃®

Е)Ca(OH)₂+HCl®

$$$ 161

Укажите вещество, взаимодействующее с NaOH с образованием воды:

А)K₂SO₄;

В)HCl;

С)Ba(OH)₂;

D)KNO₃;

Е)KOH.

$$$ 162

Укажите вещество, с которым будет взаимодействовать гидроксид натрия:

А)K₂O;

В)SO₃;

С)CaO;

D)BaO;

Е)Fe₂O₃.

$$$ 163

Укажите реакцию образования гидроксида бериллия:

А)BeCl₂+AgNO₃®

В)BeO+H₂SO₄®

С)Be(NO₃)₂+Ca(OH)₂®

D)BeSO₄+BaCl₂®

Е)BeCO₃+HCl®

$$$ 164

Какая из перечисленных солей основная?

А)K₂SO_4;

В)BaCl₂;

С)NaHCO₃;

D)Al(SO₄)₃;

Е)MgOHCl.

$$$ 165

В каком ряду увеличивается основной характер оксидов:

А)As₂O₃®BiO₃®Sb₂O₃;

В)CaO®CrO®CuO;

С)CaO®SrO®BaO;

D)Cs₂O®BaO®CdO;

Е)MnO®MnO₃®Mn₂O₇.

$$$ 166

Какой оксид при взаимодействии с водой образует кислоту?

А)SO_2;

В)FeO;

С)MnO;

D)K₂O;

Е)Co₂O₃.

$$$ 167

Какой оксид растворяется в воде с образованием основания?

А)SiO₂ ;

В)Na₂O;

С)MoO₃;

D)Cl₂O₃;

Е)P₂O₅;

$$$ 168

Какая из перечисленных солей называется дигидроортофосфат калия?

А)KH₂PO₃;

В)K₂HPO₄;

С)K₃PO₄;

D)KH₂PO₄;

Е)KPO₃.

$$$ 169

Как называется соль (MnOH)₂SO₃?

А)гидросульфит марганца;

В)гидроксид марганца;

С)сульфит марганца;

D)сульфат марганца;

Е)дигидроксосульфит марганца;

$$$ 170

Какую плотность по воздуху имеет газовая смесь, состоящая из азота, водорода и аммиака, если объёмные доли этих газов соответственно равны 30, 10, и 60%

А)0,65;

В)0,32;

С)0,98;

D)0,01;

Е)3,87.

$$$ 171

Какое взаимодействие приведет к получению нормальной соли из гидроксохлорида магния?

А)MgOHNO₃+HCl®

В)MgOHCl+HCl®

С)(MgOH)₂SO₄+HNO₃®

D)MgOHCl+NaOH®

Е)MgCl₂+KOH®

$$$ 172

Докажите амфотерность свинца, дописав уравнение реакции:

Pb(OH)₂+2KOH=…+2H₂O

А)H₂PbO₂;

В)K₂PbO₂;

С)PbO;

D)PbO₂;

Е)H₂PbO_3;

$$$ 173

Укажите основной оксид.

А)BaO;

В)Cr₂O₃;

С)SO₂;

D)Mn₂O₇;

Е)SiO₂.

$$$ 174

Укажите кислотный оксид.

А)Cr₂O₃;

В)CO₂;

С)Fe₂O₃;

D)K₂O;

Е)PbO₂.

$$$ 175

Укажите амфотерный оксид.

А)CaO;

В)Al₂O₃;

С)SiO₂;

D)B₂O₃;

Е)SO₂.

$$$ 176

Укажите реакцию образования силиката кальция.

А)Ca(OH)₂+HNO₃®…

В)Ca(OH)₂+SiO₂®…

С)CaO+P₂O₅®…

D)Ca(OH)₂+H₂SO₄®…

Е)Ca(OH)₂+CO₂®…

$$$ 177

Укажите реакцию образования угольной кислоты.

А)CuSO₄+Ca(OH)₂®…

В)CaCl₂+AgNO₃®…

С)CaO+H₂SO₄®…

D)CaCO₃+HCl®…

Е)Na₂CO₃+CaCl₂®…

$$$ 178

Укажите реакцию образования оксида железа (III).

А)FeCl₃+NaOH®…

В)Fe(OH)₃+H₂SO₄®…

С)Fe(OH)₃…

D)Fe(OH)₃+NaOH®…

Е)Fe₂(SO₄)₃+CaCl₂®…

$$$ 179

Укажите ряд веществ, с которыми реагируют основания.

А)SO₃, H₂SO₄, Zn(OH)₂;

В)Ba(OH)₂, КNO₃, Cl₂O₇;

С)H₃BO₃, HCl, KOH;

D)Be(OH)₂, HCl, Na₂O;

Е)N₂O₅, NH₄OH, Cs₂O.

$$$ 180

В результате какой из реакций нельзя получить соль?

А)соль+основание®…

В)основной оксид+кислота®…

С)кислотный оксид+основание®…

D)кислотный оксид+вода®…

Е)щелочной металл+кислота®…

$$$ 181

Укажите формулу, с помощью которой можно привести объем газа к нормальным условиям.

А);

В);

С);

D);

Е).

$$$ 182

Объем (л), занимаемый 0,5 моль водорода при н.у.:

А)5,6;

В)11,2;

С)22,4;

D)44,8;

Е)89,6.

$$$ 183

Какая формула выражает закон эквивалентов?

А)Э=ЕF;

В);

С);

D)m=ЭQ/F;

Е).

$$$ 184

Какое количество вещества (моль) находится в 11,2 л оксида углерода (IV) CO₂ при нормальных условиях?

А)1;

В)0,05;

С)10;

D)0,1;

Е)0,5.

$$$ 185

Укажите формулу, с помощью которой можно определить молярный объем:

А)m=M;

В);

С)N=N_A;

D)V=V_m;

Е).

$$$ 186

Для обнаружения ионов Fe²⁺ и Fe³⁺ используют:

А)раствор перманганата калия;

В)соляную кислоту;

С)гидроксид калия;

D)лакмус;

Е)карбонат натрия.

$$$ 187

Какова молярная масса газа, если его относительная плотность по воздуху равна 1,5, если М_возд.=29 г/моль

A)0,43;

B)43,5;

C)4,4;

D)435;

E)29.

$$$ 188

Какое выражение, соответствующее уравнению скорости для гомогенной реакции 2NO_(г)+O_2(г)=2NO_2(г) является правильным?

А)  = k2C_NO;

В)  = k ;

С)  = 2k C_NO;

D)  = k +;

Е)  = k .

$$$ 189

Какое выражение соответствующее уравнению скорости для гетерогенной реакции S_(к)+O_2(г)=SO_2(г) является верным?

А)  = k C_S;

В)  = k ;

С)  = k C_S+;

D)  = k ;

Е)  = k C_S.

$$$ 190

Чему равна молярная масса эквивалента (г/моль) фосфорной кислоты (М(Н₃РО₄)=98г/моль) в реакции: Н₃РО₄+Са(ОН)₂=СаНРО₄+2Н₂О?

А)49;

В)32,7;

С)196;

D)98;

Е)16,3.

$$$ 191

Плотность газа по воздуху равна 2,2. Какова относительная молекулярная масса газа? М_возд=29 г/моль.

А)49;

В)29;

С)64;

D)36;

Е)56.

$$$ 192

Что принимается за единицу количества вещества в системе СИ?

А)грамм;

В)г/моль;

С)моль;

D)литр;

Е)л/моль.

$$$ 193

Как правильно сказать: “1 моль вещества содержит”:

А) 6,0210²³ молекул;

В) 6,0210²³ структурных единиц;

С) 6,0210²³ ионов;

D) 6,0210²³ электронов;

Е) 6,0210²³ атомов.

$$$ 194

Какова размерность молярной массы эквивалента вещества Х ().

А)литр;

В)моль;

С)грамм;

D)г/моль;

Е)см³.

$$$ 195

Укажите значения эквивалентных объемов водорода и кислорода при н.у.

А)11,2 л/моль и 5,6 л/моль;

В)11,2 л/моль и 11,2 л/моль;

С)11,2 л/моль и 22,4 л/моль;

D)22,4 л/моль и 22,4 л/моль;

Е)22,4 л/моль и 11,2 л/моль.

$$$ 196

Определите количество молей в 56 г N₂ при н.у.

А)2,0;

В)1,0;

С)2,5;

D)3,0;

Е)3,5.

$$$ 197

Укажите, в каком случае содержится больше молекул при н.у.

А)10 г N₂;

В)10 г O₂;

С)10 г SO₃;

D)10 г NH₃;

Е)10 г SO₂.

$$$ 198

Укажите значение универсальной газовой постоянной.

А) 8,00 Дж/мольК;

В) 8,314 Дж/мольК;

С) 6,0210⁺²³ моль^-1;

D) 22,410^-3 м³;

Е) 0⁰С.

$$$ 199

Укажите молярный объем газа при нормальных условиях.

А)22,4 моль;

В)22,4 л;

С)22,4 г;

D)22,4 г/моль ;

Е)22,4 г/м.

$$$ 200

Укажите значение молярной массы эквивалента гидроксида кальция Са(ОН)₂.

А)Mr(Ca(OH)₂)=74;

В)M(Ca(OH)₂)=74 г/моль;

С)m(Ca(OH)₂)=74 г;

D)M(Ca(OH)₂)=37 г/моль;

Е)n(Ca(OH)₂)=74 моль.

$$$ 201

Укажите какое вещество имеет наименьший эквивалент.

А)H₃PO₄;

В)CaCl₂;

С)O₂;

D)HCl;

Е)KOH.

$$$ 202

Укажите какое вещество имеет наибольший эквивалент.

А)H₂SO₄;

В)НCl;

С)Н₃РО_4;;

D)NaОН;

Е)Fe(OH)₃.

$$$ 203

Укажите массу (г) серной кислоты количеством 0,5 моль. М(H₂SO₄)=98 г/моль.

А)98 г;

В)49 г;

С)9,8;

D)4,9 г;

Е)490 г.

$$$ 204

Какой объем (л) при нормальных условиях займет аммиак (NH₃) массой 34 г.

А)44,8 л

В)22,4 л;

С)448 л;

D)22,4 мл;

Е)2,24 л.

$$$ 205