2946

31

объём доводят кислотой до 1 дм3. После охлаждения раствор помещают в склянку из темного стекла.

2.0,24% раствор хлорида олова. Растворяют 0,25 грамм хлорида олова при нагревании на водяной бане в 24 см3 37%-ном растворе хлороводородной кислоты в мерной колбе вместимостью 100 см3, доводят до метки водой. Раствор готовят перед анализом.

3.Исходный стандартный раствор, содержащий 0,1 мг/ см3

Р2О5. Высушивают 2-3 грамма фосфата калия до постоянной массы. Навеску 0,1917 грамм помещают в мерную колбу вместимостью 1 дм3, растворяют в воде и доводят объём до метки.

4.Рабочий стандартный раствор, содержащий 10 мкг/см3

Р2О5, готовят перед анализом разведением основного стандартного раствора дистиллированной водой.

Выполнение анализа.

1.Построение градуировочного графика.

В мерные колбы вместимостью 100 см3 вносят по 50 см3

дистиллированной воды; 1,0; 2,0; 3,0; 4,0; 5,0; 6,0; 7,0; 8,0;9,0; 10

см3 рабочего стандартного раствора фосфата калия, что соответ-

ствует 0,0; 10,0; 20,0; 30,0; 40,0; 50,0; 60,0; 70,0; 80,0; 90,0; 100

мкг Р2О5. В каждую колбу добавляют по 4 см3 раствора молибдата аммония и по 0,3 см3 раствора хлорида олова. Объём растворов доводят до метки дистиллированной водой. Перемешивают и через 7 минут измеряют оптическую плотность окрашенных растворов по отношению к контрольному раствору при λ = 700 нм. По полученным данным из пяти определений для каждого стандарта строят график зависимости светопоглощения от содержания фосфатов.

2.Количественное определение.

Пробу почвы высушивают до воздушно-сухого состояния и просеивают через сито с диаметром отверстий 1 мм. 4 г пробы помещают в колбу вместимостью 1 дм3, приливают 800 см3 0,5 Н раствора уксусной кислоты. Взбалтывают на ротаторе 2 часа, затем фильтруют через двойной бумажный фильтр. Первые порции фильтрата отбрасывают, остальную часть используют для анализа. Если фильтрат мутный, его вновь фильтруют до прозрачного состояния. Часть фильтрата от 5 до 20 см3 переносят в колбу вместимостью 100 см3 с 50 см3 дистиллированной воды, прибавляют 4 см3 молибдата аммония в 10 Н серной кислоте, 6 капель (0,3

32

см3) раствора хлорида олова, перемешивают и доводят объём до метки водой. Через 7 минут измеряют оптическую плотность раствора при λ = 700 нм.

3.Обработка результатов.

Содержание фосфатов в водной вытяжке в мг находят по градуировочному графику.

Концентрацию фосфатов в почве вычисляют по формуле:

Vв.в. – общий объём водной вытяжки, см3.

mпочвы – навеска почвы, г.

Согласно цели работы самостоятельно написать вывод о проделанной работе.

Вопросы и задания

1.Какие химические элементы относятся к биогенам? 2.Приведите примеры природных процессов, в результате которых образуются биогены.

3.Как протекает круговорот азота (N2) и фосфора (Р) в природе? 4.Приведите примеры природных процессов, которые «обедняют» почву.

5.Обоснуйте необходимость внесения удобрений в почву.

6.Приведите классификацию удобрений.

7.Каковы положительные и отрицательные стороны использования минеральных удобрений?

8.Какие удобрения называют комплексными?

9.Сколько см3 25% водного раствора аммиака (с плотностью равной 0,907 г/ см3) необходимо взять, чтобы приготовить 15 дм3 2,0% водного раствора аммиака (с плотностью равной 0,990 г/ см3)?

10.Сколько граммов двойного суперфосфата, не содержащего гипс, необходимо растворить в 25 дм3 воды, чтобы приготовить его 3,0% водный раствор?

33

11.Какие процессы протекают при внесении минеральных удоб-

рений во влажную почву: KNO3, (NH4)2SO4, Ca(H2PO4)2, CaCO3?

Написать уравнения реакций. Как эти процессы изменяют рН почвы (увеличивают, уменьшают, не повлияют)?

12.Каковы задачи химического анализа?

13.Сформулируйте принципы качественного и количественного анализов.

14.Охарактеризуйте основные этапы количественного анализа.

15.Приведите классификацию методов количественного анализа.

16.В чем состоит первоначальная обработка почвы?

17.Приведите основные операции при подготовке водной вытяжки из почвы.

Литература

1.Дмитриев, М. Т. Санитарно – химический анализ загрязняющих веществ в окружающей среде [Текст] / М. Т. Дмитриев, Н. И. Казнина, И. А. Пинигина. – М. : Химия, 1989. – 367 с.

2.Золотов, Ю. А. Основы аналитической химии [Текст] : учеб. для вузов в 2 кн. / Ю. А. Золотов, Е. Н. Дорохова, В. И. Фадеева и др. – М. : Высшая школа, 2002.

Кн. 1 : Общие вопросы. Методы разделения. – 351 с. Кн. 2 : Методы химического анализа. – 494 с.

3.Небел, Б. Наука об окружающей среде. Как устроен мир? [Текст] / Б. Небел. - М. : Мир, 1993. - т. 1. – 424 с.

4.Федорова, А. И. Практикум по экологии и охране окружающей среде [Текст] / А. И. Федорова, А. Н. Никольская. - М. : Владос,

2001. – 285 с.

5. Челышева, С. Ф. Методы химического анализа загрязнений природной среды [Текст] : учеб. пособие для вузов / С. Ф. Челы-

шева. – Н. Н. : ННГАСУ, 1999. – 112 с.

34

Васина Янина Александровна Смельцова Ирина Леонидовна

КАЧЕСТВЕННЫЙ И КОЛИЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ МИНЕРАЛЬНЫХ УДОБРЕНИЙ

Учебно-методическое пособие к выполнению лабораторных работ по химии для студентов ННГАСУ направления 05.03.06 Экология и Природопользование, направленность (профиль) Природопользование

Подписано к печати. Формат 60х901/16. Бумага газетная. Печать трафаретная. Уч. изд. л Усл. печ. л . Тираж экз. Заказ

__________________________________________________________________

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Нижегородский государственный архитектурно-строительный университет»

603600, Н.Новгород, Ильинская, 65. Полиграфический центр ННГАСУ, 603600, Н.Новгород, Ильинская, 65.