портной цепи (ЭТЦ) и синтеза АТФ, расположен на внутренней мембране митохондрий. Все указанные ансамбли ферментов со пряжены друг с другом не только за счет единой мембраны, но и благодаря тому, что возникающие продукты одного ансамбля необходимы для деятельности других.
Заключительный этап окисления ацетильного фрагмента ацетилкофермента А до СО2 и Н2О начинается с конденсации ацетилкофермента А с оксалоацетатом, т. е. анионом щавелево уксусной кислоты (рис. 19.2). Участвующие в цикле ди- и трикарбоновые кислоты в митохондриях находятся в виде анионов (pH = 6 -г- 7), поэтому все реакции цикла Кребса даны для ани онных форм.
I стадия является реакцией нуклеофильного присоединения (А^) ацетилкофермента А по двойной связи карбонильной группы оксалоацетата, сопровождаемой окислительно-восстановительной дисмутацией, на что указывает изменение степеней окисления углеродных атомов. Образующийся цитрилкофермент А легко гидролизуется до цитрата (аниона лимонной кислоты) и кофермента А:
~ООСч Х Н 2С О (Г
н2с>
х ,
НО» CH2COSKOA
ацетилкофермент А |
оксалоацетат |
цитрилкофермент А |
-ООСч ^СНгСОО
+ H SK oA
НО/ V СН2СОО
кофермент А
II стадия заключается в изомеризации цитрата в изоцитрат, которая осуществляется за счет двух последовательных реак ций: дегидратации исходного цитрата и гидратации образующе гося промежуточного продукта:
"ООСч уСН2СОО" |
-н2о , |
~ооссн2ч |
н |
н20 . |
\+1Х |
|
|
|
z\ o -1/ |
НО/ |
\ - |
2 |
|
|
|
/ с = с \ |
соо |
. |
|
сн2соо |
|
|
|
оос |
|
|
|
L 1 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|в-ль| |
|
|
|
|
|
|
|
цитрат |
~ооссн2 |
|
|
|
|
|
|
|
- 1 |
о |
|
|
|
|
|
|
\ |
|
|
|
|
|
|
|
.сн — сн — с о о |
|
|
|
|
|
"ООС^ |
|
I |
|
|
|
|
|
|
|
|
он |
|
|
изоцитрат
Ша стадия - дегидрирование (окисление) изоцитрата дегид рогеназой с окисленной формой кофермента НАД+ с образова нием оксалосукцината:
"ООССН2 |
о . |
, |
' ^ П2\-! |
х н — с н — СОСГ + НАД4 |
-оосг—л I |
p-L, |
|в-ль| ОН |
|ОК-ЛЬ| |
изоцитрат
"00ССН2\
+2
х н — с — СОО" +
"00С/ оII
оксалосукцинат
+НАД(Н) + Н+
вЭТЦ для образования трех молекул АТФ
Шб стадия - декарбоксилирование оксалоацетата в 2 оксоглутарат в результате внутримолекулярной дисмутации:
"ООССН2V i |
" о о с с н 2— с н 2— с — с о о " + c o 2t |
3/ |
х н — с — с о о |
, |
о |
|
о |
оксалосукцинат |
2-оксоглутарат |
IV |
стадия является реакцией окислительного декарбоксил |
рования, происходящей под действием двух коферментов: НАД+ (окислитель) и HSKoA - и сопровождаемой межмолеку лярной дисмутацией. На этом заканчивается этап окисления ацетильного остатка ацетилкофермента до СО2 и Н2О:
+3
"ООС(СН2)2— С; с о о - + НАД4" + HSKoA
нЧГ
О|в-ли1 |ок-ль]
2-оксоглутарат
—► - ООС(СН2)2— |
+ C02t + НАД(Н) |
SKoA |
| |
сукцинил-кофермент А |
в ЭТЦ для образования |
|
трех молекул АТФ |
V стадия заключается в гидролизе сукцинилкофермента Это - экзэргоническая реакция, с которой сопряжен синтез од ной молекулы АТФ:
с н 2— СОСГ |
|
СН2СОСГ |
+ HSKoA AG = -33 кДж/моль |
I |
|
+ Н2О —► | |
СН2— COSKoA |
СН2СОО |
|
сукцинил- |
|
сукцинат |
энергия на синтезод |
кофермент А |
|
|
молекулы АТФ |
VI |
стадия является реакцией дегидрирования сукцината |
фумарат дегидрогеназой с окисленной формой кофермента ФАД, сопровождаемой межмолекулярной дисмутацией:
^СН2СОСГ |
+ ФАД |
“ ООС 1 |
н |
+ ФАД(2Н) |
ШШС | |
^ С = С ^ |
сосг |
Т.СН2СОСГ |
| |
н |
I |
сукцинат |
|
фумарат |
в ЭТЦ для образования |
|
|
|
|
двух молекул АТФ |
VII стадия заключается в стереоспецифическом присоедин нии молекулы воды по кратной межуглеродной связи с образо ванием исключительно L-малата (аниона L-оксиянтарной ки слоты). Эта реакция сопровождается внутримолекулярной дисмутацией:
|
оосч |
н |
|
н |
|
\ -i 1/ |
+ н2о |
~оос—с°—сн2сосг |
|
/С=С |
|
|
н |
сосг |
|
он |
|
фумарат |
|
|
L-малат |
VIII |
стадия, сопровождаемая межмолекулярной дисмутац |
ей, приводит к регенерации оксалоацетата за счет дегидрирова ния L-малата дегидрогеназой и окисленной формой кофермента НАД+:
н
1° |
, |
"ООС— С— СН2СОО“ + НАД(Н) + нг |
"ООС- - с — СН2СОО" + НАД+ |
| \ 1 |
г |
1 |
I |
он |в-ль| |
|ок-ль| |
о |
{ |
L-малат |
|
оксалоацетат |
в ЭТЦ для образования |
|
|
|
трех молекул АТФ |
Образовавшийся оксалоацетат опять вступает в реакцию (I стадия) с новой молекулой ацетилкофермента А. Таким обра зом, из 11 реакций цикла Кребса девять сопровождаются окис лительно-восстановительной дисмутацией за счет углеродных ато мов, причем пять имеют межмолекулярный, а четыре - внут римолекулярный характер.
Кратко и наглядно схема превращения ацетилкофермента А
иоксалоацетата в цикле Кребса представлена на рис. 19.2.
Врезультате реакций одного цикла Кребса образуется 12 мо лекул АТФ, из них одна молекула синтезируется в результате экзэргонической реакции стадии V, а остальные - за счет окис ления образовавшихся трех молекул НАД(Н) и одной молеку лы ФАД(2Н), которое протекает в электронотранспортной це пи. Всего за счет полного окисления одной молекулы стеари новой кислоты С17Н35СООН, включая реакции ее (3-окисления (разд. 19.4.2) и цикла Кребса, в митохондрии синтезируется 146 молекул АТФ , а пальмитиновой кислоты С15Н 31СООН - 129 молекул АТФ.
Работа ансамбля ферментов цикла Кребса чрезвычайно на дежна, так как не известны патологические состояния, связан ные с недостатком активности какого-либо из этих ферментов. Это указывает на важность реакций цикла Кребса для организ ма и хорошую их защищенность от внешних воздействий.
19.5. КИСЛОТЫ АРОМАТИЧЕСКОГО РЯДА И ИХ ПРОИЗВОДНЫЕ КАК ЛЕКАРСТВЕННЫЕ СРЕДСТВА
Среди многообразия фармакологических средств особое место занимают производные бензола, кислоты ароматического ряда. Прежде всего это производные салициловой (о-гидроксибензой- ной) кислоты, n-аминобензойной кислоты, п-аминобензолсульфо- кислоты и п-аминофенола.
Салицилаты, содержащиеся в листьях ивы, использовались врачами еще в древние времена как обезболивающие и ослабляю щие лихорадку соединения. Сама салициловая кислота оказыва ет жаропонижающее, антигрибковое, антиревматическое и бо леутоляющее действие. Однако как сильная кислота (рКа = 2,98) она раздражает слизистую желудка и поэтому внутрь применяет ся в виде производных: солей, эфиров или амидов.
Салициловая кислота образует производные по каждой функ циональной группе:
салицилат |
салициловая |
ацетилсалициловая |
натрия |
кислота |
кислота (аспирин) |
метилсалицилат |
фенилсалицилат |
салициламид |
|
(салол) |
|
Наиболее широкое распространение в медицинской практике нашел аспирин, синтезированный еще в 1869 г., который менее токсичен, чем салицилат натрия. Ацетилсалициловая кислота в организме легко подвергается гидролизу с освобождением сали циловой кислоты. Метилсалицилат из-за раздражающего дейст вия используется наружно в виде мазей. Фенилсалицилат (салол) применяется как дезинфицирующее средство при кишечных за болеваниях, так как в кислой среде желудка не гидролизуется. Салициламид лучше переносится, чем другие салицилаты, и труднее гидролизуется.
Кроме перечисленных производных салициловой кислоты большое значение имеет натрий п-аминосалицилат (ПАСК) как противотуберкулезное средство.
0,23 нм^ 0,24 нм^
\ / ° |
Na |
|
|
|
С |
|
|
|
|
[О |
о н |
|
|
|
N H 2 |
|
|
А |
А |
|
|
|
Н Н |
Н Н |
натрий п-амино |
|
л-аминобензол- сульфаниламиды |
салицилат |
кислота |
сульфокислота |
(сульфамиды) |
(ПАСК) |
|
(сульфаниловая |
|
|
|
|
кислота) |
|
ПАСК является антагонистом п-аминобензойной кислоты, участвующей в биосинтезе фолиевой кислоты в микроорганизмах и необходимой им для нормальной жизнедеятельности. В орга низме человека фолиевая кислота (витамин Вс) не синтезиру ется. Ее молекула включает три структурных фрагмента: птеридиновый, л-аминобензойной кислоты и глутаминовой кислоты, причем обе функциональные группы л-аминобензойной кисло ты участвуют в образовании связей с двумя остальными компо нентами.
Особенно эффективными антиметаболитами* п-аминобензой- ной кислоты являются сульфамиды (сульфаниламиды), имею щие с ней структурное сходство:
|
|
NH2 |
S02NH—R |
|
|
|
Препарат |
R |
Препарат |
|
R |
|
Стрептоцид |
н |
Сульфапиридазин |
— ^ |
----- O C H 3 |
|
Сульфазин |
N- л |
I |
|
|
|
|
|
- О |
I |
|
|
|
Сульфадимезин |
___ ^СНз |
Норсульфазол |
|
|
|
|
N=C |
|
|
|
|
4 |
J |
|
|
|
|
|
N—^ |
|
|
|
|
|
СН3 |
|
|
|
|
Сульфадиметоксин |
^ОСН 3 |
Этазол |
N------N |
|
- |
о |
|
|
|
|
|
ОСН3 |
|
|
|
Сульфамиды, попадая в микроорганизмы, конкурируют с п- аминобензойной кислотой и препятствуют ее взаимодействию с глутаминовой кислотой. Вследствие этого в микроорганизмах прекращается синтез фолиевой кислоты, что ведет к их гибели. Высокая избирательность действия, сульфамидов связана с тем, что они блокируют синтез важного для микроорганизмов мета болита и в то же время не влияют на организм человека, так как фолиевая кислота в нем не синтезируется, а поступает с питанием в готовом виде.
Эфиры л-аминобензойной кислоты (ПАБК) проявляют спо собность вызывать местную анестезию подобно кокаину. Осо бенно это выражено у этилового эфира ПАБК - анестезина и
* Антиметаболитами называют природные или синтетические со единения, близкие по строению метаболитам и вступающие с ними в конкурентные отношения.
гидрохлорида Р-диэтиламиноэтилового эфира ПАБК - ново каина:
о
ОС2Н5 |
0CH2CH2N(C2H5)2-HC1 |
|
Q |
NH2 |
NH2 |
анестезин |
новокаин |
Молекулы перечисленных анестезирующих средств дифильны, что позволяет объяснить их действие с двух позиций. Вопервых, теория «ключа и замка», часто называемая теорией спе цифической комплементарности, основанная на близком геомет рическом подобии дифильной структуры препарата и рецептора, что способствует их активному межмолекулярному взаимодейст вию с блокированием рецептора препаратом. Во-вторых, препарат, попадая в клетку, гидратируется за счет дегидратации рецептора, вызывая появление новой границы раздела вокруг рецептора (разд.11.3 и 11.4). В результате исключается электролитический контакт рецептора с нервной системой. Этот подход имеет более общий характер. В действительности, по-видимому, имеют место оба механизма в той или иной степени.
Лекарственные средства - производные и-аминофенола: фенетидин, парацетамол и фенацетин - широко используются в медицине (сам /г-аминофенол ядовит):
NH2 |
NH2 |
NHCOCH3 |
NHCOCH3 |
/г-аминофенол |
этиловый эфир |
п-ацетамидофенол |
этиловый эфир |
|
/г-аминофенола |
(парацетамол) |
п-ацетамидофенола |
|
(фенетидин) |
|
(фенацетин) |
Фенетидин и парацетамол оказывают обезболивающее и жа ропонижающее действие, а по противовоспалительной активности они значительно уступают салицилатам.
Рассмотренные лекарственные препараты - производные бен зола - могут служить хорошей иллюстрацией успешного целена правленного синтеза эффективных лекарств исходя из принципа соответствия "структура - свойства” . При этом необходимо учи тывать не только природу и расположение функциональных групп в молекулах, но и гидрофильно-гидрофобные свойства молекул в целом.
Гпава 20
ЛИПИДЫ
После изучения этой главы вы должны знать:
-особенности строения и свойств жиров и масел, а также их реакции гидролиза, трансацилирования, присоединения и полиме ризации;
-особенности строения и состава восков;
-особенности строения и свойств фосфолипидов, сфинголипидов и гликолипидов;
-особенности строения и свойств стероидов, жирораствори мых витаминов и простагландинов.
Липидами называют большую и разнородную группу при родных соединений, объединяемых общим свойством - прак тической их нерастворимостью в воде и хорошей растворимо стью в органических растворителях. Липиды в зависимости от способности к гидролизу разделяют на омыляемые и неомы ляемые.
Омыляемые липиды подразделяют на простые и сложные. Простые липиды при гидролизе образуют два компонента: спирты и карбоновые кислоты. К простым омыляемым липидам отно сят жиры и воски. К сложным липидам относят фосфолипиды, сфинеолипиды и гликолипиды, которые при гидролизе образуют три и более компонента.
Неомыляемые липиды, выполняющие в организме роль низкомолекулярных биорегуляторов, включают стероиды, жи рорастворимые витамины и простагландины.
20.1. ЖИРЫ И в о с к и
Природные животные и растительные жиры представляют собой триацилглицерины, т. е. сложные эфиры глицерина и высших прямоцепочечных (жирных) карбоновых кислот общей формулы:
О
и
С Н 2 — О — С — R
О |
|
|
II |
где R, R', R” - углеводородные радикалы. |
С Н О С |
R /, |
О
II
С Н 2 — О — С — R "
Поскольку во всех природных жирах спирт один и тот же - глицерин, то наблюдаемые различия между жирами обусловлены исключительно строением их жирных кислот (табл. 20.1). В триацилглицеринах животного происхождения преобладают остатки насыщенных кислот, поэтому животные жиры, как правило, твер дые. Растительные жиры содержат в основном остатки ненасы щенных кислот, из-за чего они, как правило, жидкие, и их назы вают маслами. Число углеродных атомов в природных жирных кислотах колеблется от 4 до 22, но чаще встречаются кислоты с 16 или 18 углеродными атомами. Среди насыщенных кислот это пальмитиновая (С15Н31СООН) и стеариновая (С17Н35СООН) кисло ты (разд. 19.1), а ненасыщенные кислоты в основном представле ны олеиновой (С17Н33СООН), линолевой (С17Н31СООН) и линоленовой (С17Н29СООН) кислотами (разд. 19.3.4).
Таблица 20.1
Жирнокислотный состав и свойства природных жиров
|
Насыщенные кислоты |
Ненасыщенные кислоты |
|
|
Жиры и масла |
|
|
|
(% мае.) |
|
|
(% мае.) |
|
тпл, °с |
Йодное |
паль |
стеари |
другие |
олеино |
лино- |
другие |
число, г |
|
мити |
|
1 2/ 1 0 0 г |
|
новая |
новая |
|
вая |
левая |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Говяж ий |
2 4 |
- 2 |
9 |
2 1 |
- 2 4 |
3 - 3 ,5 |
4 1 - 4 2 |
2 - 5 |
2 - 3 |
4 2 - 5 2 |
3 2 - 4 7 |
Бараний |
2 3 |
- 3 |
0 |
2 0 |
- 3 1 |
2 ,2 - 3 |
3 5 - 4 1 |
3 - 4 |
1 2 - 1 3 |
4 4 - 5 5 |
3 1 - 4 6 |
Свиной |
2 7 |
- 3 |
0 |
1 3 - 1 8 |
0 ,8 - 1 |
3 7 - 4 4 |
8 - 9 |
1 ,5 - 2 |
2 2 - 4 8 |
4 5 - 6 6 |
Сливочное |
2 4 |
- 2 |
9 |
9 - 1 3 |
8 - 1 7 |
1 9 - 3 4 |
2 - 5 |
4 |
2 8 - 3 6 |
2 5 - 4 2 |
Подсолнечное |
6 - 9 |
|
1 ,6 - 4 , 6 |
2 |
2 4 - 4 0 |
4 6 - 7 2 |
1 |
- 1 6 - - 1 9 |
1 1 9 -1 4 5 |
Оливковое |
7 |
- 0 |
2 |
- 3 |
0 ,5 |
5 4 - 8 1 |
15 |
- |
- 2 - - 6 |
8 0 - 8 5 |
Кукурузное |
7 |
- 8 |
3 - 4 |
0 ,5 |
4 4 - 4 5 |
4 1 - 4 8 |
- |
- 1 0 - - 1 5 |
1 1 7 -1 2 3 |
Соевое |
3 - 7 |
|
4 - 7 |
0 ,4 - 1 |
2 0 - 3 0 |
4 4 - 6 0 |
5 - 1 4 |
- 8 ч — 18 |
1 2 4 -1 3 3 |
В жире человека, плавящемся при 15 °С (в организме он жидкий), содержатся в основном кислоты (% ): пальмитиновая 25, стеариновая 8, олеиновая 50 и линолевая 10. Однако жиры, выделенные из разных органов человека, имеют разный состав. Так, в подкожной жировой клетчатке больше остатков насы щенных кислот, а в жирах печени - ненасыщенных жирных ки слот.
Триацилглицерины могут содержать или только один, или два разных, или три разных ацильных остатка:
О О О
СНг |
О |
С С1 7 Н33 |
СН2 ‘О |
С С17Н35 |
сн2—о—с—с15н31 |
I |
|
О |
I |
о |
I |
о |
|
и |
II |
II |
СН— О— С— С1 7Н33 |
сн — о— с — с 17н 33 |
С№—о — С— С17Н33 |
I |
|
о |
I |
О |
I |
О |
I |
О |
II |
I |
II |
I |
II |
СН2 |
С С1 7 Н33 |
сн2—о—с—с17н35 |
сн2—о—с—с17н35 |
триолеинглицерин |
олеодистеаринглицерин |
олеопальмитостеаринглицерин |
В большинстве жиров ацильные остатки распределены по "принципу равномерного распределения". Например, масло ка као, содержащее ацильные остатки пальмитиновой, стеариновой и олеиновой кислот примерно в равном молярном соотношении, состоит в большей степени (55 % ) из олеопальмитостеарина, то гда как трипальмитин, тристеарин и триолеин содержатся в нем в незначительных количествах. В животных и растительных маслах положение 2 (среднее) обычно занято ацильными остат ками ненасыщенных кислот.
Физико-химические свойства жиров. Природные жиры пред ставляют собой сложные смеси смешанных триацилглицеридов, находящихся в разных полиморфных кристаллических формах, поэтому они плавятся не при определенной температуре, а в температурном интервале (см. табл. 20.1). Для характеристики жиров наряду с температурой плавления часто используется тем пература застывания, которая всегда ниже и тоже имеет темпе ратурный интервал.
Основные фрагменты молекул жиров содержат много непо лярных (С—С) и малополярных (С—Н) связей, из-за чего у их моле кул в целом значительно преобладают гидрофобные (липофильные) свойства. Поэтому жиры хорошо растворимы в органических рас творителях, таких как бензин, эфир, хлороформ, а масла исполь зуются для растворения пахучих веществ в парфюмерии. Непо лярная природа жиров служит причиной их низкой электро- и теплопроводности. Поэтому жиры для многих живых организмов служат защитой как от охлаждения, так и от перегрева.
Жиры практически нерастворимы в воде, однако в присутст вии таких поверхностно-активных веществ (разд. 27.3.2), как желчные кислоты, белки, мыла, шампуни, они могут образовы
515
17*