- •Общая и неорганическая химия
- •Методические указания и контрольные задания для студентов
- •Заочной формы обучения инженерно-технических (нехимических) специальностей
- •Магнитогорск
- •Содержание
- •1. Общие методические указания
- •1.1. Контрольные работы
- •1.2. Основная литература
- •1.3. Дополнительная литература
- •2. Контрольная работа №1
- •2.1. Моль. Эквиваленты и эквивалентные массы простых и сложных веществ. Закон эквивалентов
- •Контрольные задания (1-20)
- •2.2. Строение атома. Периодическая система элементов. Химическая связь и химические свойства соединений
- •2.2.1. Строение атома
- •2.2.2. Периодическая система химических элементов д.И.Менделеева
- •2.2.3. Химическая связь и химические свойства элементов
- •2.2.4. Кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов
- •Контрольные задания (21-50)
- •2.3. Энергетика и направление химических реакций
- •2.3.1. Энтальпия (тепловой эффект) химических реакций
- •Контрольные задания (51-70)
- •2.3.3. Направление химических реакций
- •2.3.4. Контрольные задания
- •2.4. Химическая кинетика
- •2.5. Химическое равновесие
- •Контрольные задания (91-110)
- •2.6. Способы выражения концентраций растворов
- •Контрольные задания (111-130)
- •2.7. Реакции ионного обмена
- •2.7.1. Составление ионно-молекулярных уравнений
- •2.7.2. Составление молекулярных уравнений по ионно-молекулярным
- •2.7.3. Амфотерные гидроксиды
- •Контрольные задания (131-150)
- •2.8. Гидролиз солей
- •2.8.1. Ионное произведение воды. Водородный показатель
- •2.8.2. Понятие о гидролизе. Типы гидролиза солей
- •Контрольные задания (151-170)
- •2.9. Произведение растворимости
- •2.9.1. Вычисление произведения растворимости малорастворимого электролита
- •2.9.2. Вычисление концентраций ионов и растворимости малорастворимого электролита в его насыщенном растворе
- •Контрольные задания (171-190)
- •3. Контрольная работа № 2
- •3.1. Окислительно - восстановительные реакции
- •Контрольные задания (191-210)
- •3.2. Электродные потенциалы и электродвижущие силы
- •3.2.1. Гальванический элемент
- •Контрольные задания (211-230)
- •3.2.2. Электролиз. Закон Фарадея
- •Контрольные задания (231-250)
- •3.2.4. Коррозия металлов
- •Контрольные задания (251-270)
- •3.3. Комплексные соединения
- •3.3.1. Образование и структура комплексных соединений
- •3.3.2. Координационная (донорно-акцепторная) связь
- •3.3.3. Устойчивость комплексных ионов
- •Контрольные задания (271-290)
- •3.4. Обзор свойств s-, p-,d- элементов Контрольные задания (291-312)
- •Контрольные задания (313-320)
- •Контрольные задания (321-333)
- •Контрольные задания (334-345)
Контрольные задания (211-230)
211. Какие значения рН имеет раствор кислоты в стандартном водородном электроде, потенциал которого принят за нуль? Как изменится электродный потенциал при рН = 1; 2; 3? Ответ: рН = 0.
212. Из четырех металлов Ag, Cu, Al, Sn выберите те пары, которые дают наименьшую и наибольшую ЭДС составленного из них гальванического элемента, Приведите схемы устройства и работы элементов. Рассчитайте ЭДС при стандартных условиях.
213. Составьте схемы гальванических элементов, в одном из которых водород окисляется ионами Аg+, во втором алюминий - ионами Сu2+. Составьте электронные уравнения процессов и рассчитайте их ЭДС при стандартных условиях. Ответ: 1) ЭДС = 0,8 В; 2) ЭДС = 2,04 В.
214. Будет ли олово вытеснять магний, ртуть, цинк и серебро из растворов их солей? Приведите молекулярные и ионные уравнения соответствующих реакций.
215. Почему водородный электрод в паре с медным полуэлементом является анодом, а в паре с цинковым - катодом? Приведите схемы электродных процессов.
216. Рассчитать ЭДС железо-медного гальванического элемента, если железо погружено в 0,1 М раствор FeSО4, медь - в 0,015 М раствор CuCl2. Изменится ли ЭДС, если растворы разбавить в 10 раз? Привести схемы устройства и работы элемента. Ответ: ЭДС = 0,76 В.
217. Какие химические процессы протекают при зарядке и работе железо-никелевого щелочного аккумулятора?
218. Составьте схемы устройства и работы гальванического элемента, в котором протекает реакция: 3 Мg + Сr2 (S04)3 = 3 MgS04 + 2 Cr.
219. Составьте схемы устройства и работы двух гальванических элементов, в которых кобальт в одном случае - катод, в другом - анод.
220. При какой концентрации Sb3+ (моль/ дм3) значение потенциала сурьмяного электрода станет равным стандартному потенциалу водородного электрода? Ответ: C (Sb3+) = 7,08∙10-11 моль/ дм3.
221. Определите отношение концентраций нитрата серебра в анодном и катодном пространствах, если ЭДС концентрационного гальванического элемента равна 0,059 В. Составьте схему устройства и работы элемента. Ответ: 1:10.
222. В два сосуда с голубым раствором сульфата меди (II) поместили: в первый - магниевую пластинку, а во второй - золотую. В каком случае изменился цвет раствора и почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций.
223. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС кобальт-платинового гальванического элемента, в котором С (Со2+) = 0,5 моль/ дм3; C (Pt2+) = 2 моль/ дм3. Ответ: ЭДС =1,485 В.
224. Потенциал железного электрода в растворе FeS04 составил -0,5 В. Вычислите концентрацию ионов Fe2+. Ответ: C (Fe2+) = 5∙10-3 моль/ дм3.
225. Свинцовый электрод в растворе его соли имеет потенциал -0,15 В. Вычислите концентрацию ионов РЬ2+. Ответ: С (Рb2+) = 0,166 моль/ дм3.
226. Рассчитайте ЭДС концентрационного гальванического элемента, образующегося при погружении кадмиевых электродов в растворы соли нитрата кадмия следующих концентраций: С1 = 0,1 моль/ дм3, C2 = 2 моль/ дм3. Приведите схему работы гальванического элемента и схемы анодного и катодного процессов. Ответ: ЭДС = 0,038 В.
227. Изменится ли (и каким образом) масса серебряной пластинки при взаимодействии с растворами: a) MgS04; б) PtCl4; в) Co(N03)2. Почему? Приведите электронные и молекулярные уравнения реакций.
228. При какой концентрации ионов Fe2+ (моль/ дм3) потенциал железного электрода будет на 0,1 В меньше его стандартного потенциала? Ответ: C (Fe2+) = 4,1·10-4 моль/ дм3.
229. Приведите электронные и молекулярные уравнения реакций, протекающих при зарядке и работе кадмий-никелевого щелочного аккумулятора.
230. Приведите электронные и молекулярные уравнения реакций, протекающих при зарядке и работе свинцового аккумулятора.