- •Общая и неорганическая химия Тесты для самоподготовки
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Определение молярной массы эквивалента»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Определение молярной массы эквивалента»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Определение молярной массы эквивалента»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Определение молярной массы эквивалента»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Определение молярной массы эквивалента»
- •Матрица ответов по теме «Определение молярной массы эквивалента»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: « Энергетика химических реакций»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: « Энергетика химических реакций»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: « Энергетика химических реакций»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: « Энергетика химических реакций»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: « Энергетика химических реакций»
- •Матрица ответов по теме «Энергетика химических реакций»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: « Кинетика химических реакций»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: « Кинетика химических реакций»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: « Кинетика химических реакций»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: « Кинетика химических реакций»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: « Кинетика химических реакций»
- •Матрица ответов по теме «Кинетика химических реакций»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Приготовление растворов. Растворы неэлектролитов.»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Приготовление растворов. Растворы неэлектролитов.»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Приготовление растворов. Растворы неэлектролитов.»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Приготовление растворов. Растворы неэлектролитов.»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Приготовление растворов. Растворы неэлектролитов.»
- •Матрица ответов по теме «Приготовление растворов. Растворы неэлектролитов.»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Ионные равновесия в растворах»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Ионные равновесия в растворах»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Ионные равновесия в растворах»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Ионные равновесия в растворах»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Ионные равновесия в растворах»
- •Матрица ответов по теме «Ионные равновесия в растворах»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Буферные растворы»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Буферные растворы»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Буферные растворы»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Буферные растворы»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Буферные растворы»
- •Матрица ответов по теме «Буферные растворы»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «комплексообразование»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «комплексообразование»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «комплексообразование»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «комплексообразование»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «комплексообразование»
- •Матрица ответов по теме «Комплексообразование»
Подготовка студентов к занятию по теме: « Энергетика химических реакций»
Вопрос |
Код ответа |
Ответ |
1. Реакция А + В → С + D экзотермическая. Определить знак энтальпии обратной реакции. |
А В С |
ΔН < 0 ΔН > 0 ΔН = 0 |
2. Известно ΔН0 следующих реакций: С тв + О2 г = 2СО г ; ΔН0 = -222 кДж С тв + О2 г = СО2 г ; ΔН0 = -393 кДж Найти ΔН0 реакции: 2СО + О2 = 2СО2 |
А В С |
-171 -382 -564 |
3. В процессе какой реакции энтропия возрастает: 1) Н2О г = Н2О ж 2) Н2О кр = Н2О ж 3) NH3 г + HCl г = NH4Cl тв |
А В С |
1) 2) 3)
|
4. По значению ΔG процессов определить, какой из них более термодинамически вероятен: 1) ΔG0 = -5 кДж 2) ΔG0 = 5000 кДж 3) ΔG0 = -50 кДж |
А В С |
1) 2) 3) |
Яйцо массой 50 г содержит 10% белка, 10% жира и 0,5% углеводов. Калорийность (кДж/г) белка – 17, жира – 38, углеводов – 17. Рассчитать калорийность одного яйца. |
А В С |
190,35 85,50 279,25 |
ТЕСТ 2
Подготовка студентов к занятию по теме: « Энергетика химических реакций»
Вопрос |
Код ответа |
Ответ |
1. 1. Реакция А + В → С + D экзотермическая. Определить знак энтальпии обратной реакции. |
А В С |
ΔН > 0 ΔН = 0 ΔН < 0 |
2. Известно ΔН0 следующих реакций: H2 г + I2 г = 2HI г ; ΔН0 = -10 кДж H2 г + I2 кр = 2HI г ; ΔН0 = 52 кДж Найти ΔН0 реакции конденсации I2 |
А В С |
-42 -62 +62 |
3. В процессе какой реакции энтропия убывает: 1) S тв + O2 г = SO2 г 2) C тв + CO2 г = 2CО г 3) N2O4 г = 2NO2 г |
А В С |
1) 2) 3)
|
4. Определить, какая реакция пойдет самопроизвольно: 1) ΔН > 0 ΔS = 0 2) ΔН < 0 ΔS > 0 3) ΔН = 0 ΔS < 0 |
А В С |
1) 2) 3)
|
5. Хлеб массой 200 г содержит 10% белка, 5% жира и 60% углеводов. Калорийность (кДж/г) белка – 17, жира – 38, углеводов – 17. Рассчитать калорийность хлеба. |
АВС |
3060 2280 2760 |
ТЕСТ 3
Подготовка студентов к занятию по теме: « Энергетика химических реакций»
Вопрос |
Код ответа |
Ответ |
1. Какие из величин в уравнении ΔU = Q - A не являются функциями состояния системы? |
А В С |
U, Q U Q, A |
2. Известно ΔН0 следующих реакций: N2 г + O2 г = 2NO г ; ΔН0 = 180 кДж N2 г + 2O2 г = 2NO2 г ; ΔН0 = 66 кДж Найти ΔН0 реакции 2NO + 2O2 = 2NO2 |
А В С |
72 114 -114 |
3. В процессе какой реакции энтропияубывает: 1) 2NO + 2O2 = 2NO2 2) CuSO4 · 5Н2О кр = CuSO4 тв + 5Н2О г 3) CuSO4 + nН2О = Cu2+ aq + SO42- aq |
А В С |
1) 2) 3) |
4. В ходе химической реакции ΔН > 0 , ΔS < 0 . Определите знак ΔG. |
А В С |
ΔG > 0 ΔG < 0 ΔG = 0 |
5. Молоко содержит 3% белка, 4% жира и 5% углеводов. Калорийность (кДж/г) белка – 17, жира – 38, углеводов – 17. Рассчитать калорийность 1 л молока ( ρ = 1 г/мл). |
А В С |
850 1510 2880 |
ТЕСТ 4