1404
.pdfления каждой соли из их раствора. На диаграмме нанесены линии АЕВ и А1Е1В1, характеризующие изотермы совместной растворимости КС1 и NaCl.
Состав насыщенных растворов, |
находящихся |
в смеси с КС1 при |
температуре |
||||||||
25° С, |
отвечает линии АЕ, а насыщенные |
растворы (состав |
которых |
отвечает |
|||||||
линии |
BE) находятся в |
смеси |
с NaCl |
(при |
температуре |
100° С аналогичными |
|||||
будут |
линии А \Е Х и B iE {). Точки |
Е |
и Е и |
соответственно |
определяют состав |
||||||
эвтектик. Растворяя сильвинит |
при |
температуре 100° С |
получают |
раствор Е и |
|||||||
кристаллизация которого |
при |
температуре |
256С пойдет |
по |
лучу |
EiK, |
исходя |
||||
щему из точки М , отвечающей 100% КС1. |
|
|
|
|
|
|
%НС1
100 О м
*
Рис. |
103. |
Диаграмма |
совместной |
раство |
||
римости |
солей КС1—NaCl в воде |
при |
||||
|
|
/=25 и |
100° |
С |
|
|
Состав маточного |
раствора определяется |
точкой |
К. |
Из диаграммы видно, |
что, отделяя КС1, вновь нагревая раствор до температуры |
100° С и обрабатывая |
||
им сильвинит, можно опять получить |
раствор состава Е ь так |
как при охлаж |
|
дении^ раствора до температуры 25° С |
содержание NaCl |
в нем |
почти не изме |
няется. |
|
|
|
Принимая, что состав сильвинита, содержащего 25% КС1 и 75% NaCl, изо бразится точкой 5, на линии KS получим любые смеси маточного раствора
с сильвинитом. Аналогично вышесказанному геометрическое место смесей раст
вора с твердым NaCl будет на линии EN |
(точка N отвечает 100% NaCl). |
Пере |
||||
сечение E\N |
и KS (точка R) |
определяет |
весовое |
соотношение раствора |
КС1 |
|
и сильвинита, обеспечивающее при температуре |
100° С полное |
выщелачи |
||||
вание КС1. |
растворения |
и кристаллизации |
(галургический) |
для |
||
Метод |
||||||
извлечения |
хлористого |
калия может рассматриваться |
как |
один |
из вариантов общего метода получения растворимых в воде со лей, основанного на ряде процессов: растворении, нагревании, кристаллизации, выпарке, сушке, фильтровании, а также гетеро генных реакциях между жидкими и твердыми веществами.
Особо существенное технологическое значение имеет комп лексная переработка полезного ископаемого сырья.
Комплексная переработка калийных солей дает возможность использования всех содержащихся в них компонентов. Отходы, получаемые в виде шламов после выщелачивания КС1 при пере работке сильвинитов, своеобразны тем, что в них в значительных количествах представлен натрий К Из этих отходов можно полу чать рассолы для содового производства или поваренную соль и, кроме того, кормовые соляные брикеты для скота. Их можно ис пользовать и на закладку горных выработок. При переработке сильвинитов можно получать бромистое железо.
Переработка карналлита
В практике используется несколько способов переработки карналлитов. Разложение карналлитов в воде идет по следую щей обратимой реакции;
КС1 • MgCl2.6Н20 + п Н20^гКС1 +' MgCl2 + (6 + п) Н20.
При извлечении хлористого |
калия из |
карналлита |
методом |
||
растворения |
и кристаллизации |
последний |
обрабатывается |
горя |
|
чим щелоком |
(230 г/л MgCl2) |
до полного |
растворения |
всего |
кар |
наллита. Из раствора при охлаждении и кристаллизации выпа дает КС1. При последующем упаривании и охлаждении раствора выпадает, в виде шлама, так называемый «искусственный» карналит (KCbMgCl2*6H^O), который вновь растворяется и при охлаждении опять выделяет некоторое количество КС1. В резуль тате такой обработки карналлита остается так называемый «ко нечный щелок», содержащий большое количество MgCl2..
Другой— комбинированный метод |
извлечения хлористого ка |
лия отличается от предыдущего тем, |
что карналлит обрабаты |
вается щелоками с малым содержанием MgCl2, но. с большим содержанием КС1, последний частично остается нерастворенным. При такой обработке карналлита часть КС1 получают в резуль тате осаждения в виде шлама.
Комбинированный метод извлечения КС1 более распростра нен, причем для осуществления его разработаны различные схе мы переработки карналлита, отличающиеся друг от друга, при менением для растворения карналлита как горячего щелока с различной степенью насыщения MgCl2, так и чистой холодной воды.
Рассмотрим диаграмму совместной растворимости в воде, при температуре
25° С, солей системы КС1—MgCb, входящих |
в состав |
карналлита |
(рис. 104). |
||||||||||
На оси абсцисс отложена концентрация (г/л воды) |
MgCb, |
а |
на оси орди |
||||||||||
нат концентрация КС1. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
При |
температуре |
25° С в 1 |
л воды |
растворяется |
358,7 г |
КС1 |
(точка А ) |
||||||
и 576 г MgCb (точка D ). |
В системе |
КС1—MgCl2—Н20 |
две точки |
характери- |
|||||||||
1 На |
Березниковском |
калийном |
комбинате |
отходы |
хлористого |
натрия со |
|||||||
ставляют |
примерно |
3,5 |
млн. |
т/год. |
То |
же, |
на |
Соликамском |
комбинате |
2,0 млн. т/год.
зуюГ насыщение раствора двумя солями: в (КС1+карналлит) и С (карнал- aiiT4-MgCl2*6H20 ). Эта точка соответствует концентрации 45,5 г КС1 и 383 г MgCb, а точка С — концентрации 8,3 г КС1 и 554 г MgCl2. Отрезок Лев харак теризует растворы, насыщенные КС1; вС — насыщенные карналлитом; CD — насы щенные MgCl2-6H20 . При выпаривании раствора чистого карналлита (точка а)
до |
концентрации, |
|
соответствующей |
концентрации |
в |
точке |
в |
(луч упраки |
||||||||||||||||
oab), |
начинается |
|
выделение |
в |
осадок |
КС1, |
|
кристаллизация |
которого |
|||||||||||||||
вызывает изменение состава |
раствора |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||
по |
линии |
вв. |
Когда |
концентрация |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||
раствора |
достигает |
|
степени, |
харак |
358г |
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||
теризуемой |
точкой, |
соответствующей |
300 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||
концентрации 45,5 г |
КС1 и 383 г MgCl2, |
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||
начинается |
|
кристаллизация |
карнал |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||
лита, причем ранее выпавший КС1 «о |
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||
растворяется, |
|
так |
|
|
как |
эта |
точ |
3 200 |
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
ка |
|
является |
изотермически |
|
ин |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||
вариантным |
пунктом. |
Пока |
в кон |
too |
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||
такте |
с |
этим |
раствором |
|
нахо |
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||
дятся |
две |
|
фазы |
|
(КС1 + карнал- |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||
ллт), |
состав |
этого |
раствора |
при |
по |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||
стоянной |
температуре |
по |
|
правилу |
О |
|
150 |
300 |
Ь50 |
576 |
||||||||||||||
фаз |
|
должен |
оставаться |
постоянным, |
|
|||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
Мд С1, г/л |
|
|
|
||||||||||||||||
но отношение КС1: MgCl2 в растворе |
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||
в точке в |
(45,5 г КС1 и 383 г MgCl2) |
Рис. |
104. |
Диаграмма |
совместной раст |
|||||||||||||||||||
меньше, |
чем такое |
же |
отношение в |
|||||||||||||||||||||
воримости |
КС1 |
и MgCl2 |
в |
воде |
при |
|||||||||||||||||||
карналлите, |
поэтому |
при |
выпадении |
|||||||||||||||||||||
|
|
|
|
t = 25° |
С: |
|
|
|
||||||||||||||||
карналлита раствор обедняется КС1 и |
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||
для |
|
восстановления |
состава |
раствора |
/ — насыщение |
для КС1; |
2 — насыщение |
для |
||||||||||||||||
выпавший |
КС1 должен |
растворяться. |
карналита; |
3 — насыщение |
для |
MgCl2 |
||||||||||||||||||
|
Если не удалить |
КС1, |
выпавший |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
на линии вв, то при упарке раствора будет выпадать в точке в (45,5 г КС1 и 383 г
MgCl2), чистый карналит и к концу упарки КС1 перейдет в раствор. В этом случае данная точка явится конечным пунктом изотермической упарки. При удалении КС1
по достижении |
этой |
точки |
дальнейшее |
упаривание раствора приводит к |
|||||
изменению его состава |
по линии <?С, |
по |
которой |
кристаллизуется |
карналлит. |
||||
В точке С одновременно с карналлитом выпадает MgCI2-6H20, и до |
конца упа |
||||||||
ривания состав раствора сохраняется неизменным. |
выпаривании раствора |
чистого |
|||||||
По диаграмме можно рассчитать, что |
при |
||||||||
карналлита при |
температуре |
25° С до концентрации |
соответствующей |
содержа |
|||||
нию в растворе 383 г MgCl2 |
(точка в), |
можно |
выкристаллизовывать |
|
до 84,9% |
исходного КС1 в чистом виде. Дальнейшая упарка раствора до точки С позво
ляет получать около 13,5% от исходного КС1 в виде KCl*MgCl2 • 6Н20 . При сутствие в растворе карналлита, а также хлористого натрия смещает равновесие системы, сильно влияя на процесс кристаллизации KCl-NaCl, карналлит, осаждаясь вместе с КС1. загрязняет последний. КС1, выкристаллизованный из горя
чего раствора, насыщенного относительно КС1 и NaCl, |
тем чище, чем меньше |
в нем содержится MgCl2. Так, при содержании в 1 л |
раствора не более 60 г |
MgCl2 удается получить почти чистый КС1. |
|
Переработка карналлитов сложнее и дороже переработки сильвинитов, :а потому экономически целесообразна лишь при комплексном использовании компонентов, входящих в карнал лит, т. е. при одновременном получении хлористого калия, магне зиальных солей, хлористого натрия, брома и др. Помимо получе ния ценных продуктов комплексное использование карналлитов предотвращает загрязнение сточных вод щелоками, количество которых составляет около 50 м3 на 100 т переработанного кар
наллита, выбрасываемых в реки и водоемы, прилежащие к предприятиям, которые перерабатывают карналлиты.
Наиболее сложной является технологическая схема пере работки полиминеральных калийных солей (каинито-лангбей-
Рис. 105. Технологическая переработка полиминеральных калий ных солей каииито-лангбейнитовых руд
иитовых руд) (рис. 105). При переработке полиминеральных калийных солей должна предусматриваться схема комплекс ного использования сырья на основе обменных химических реакций.
§ 6. Подземное растворение калийных солей
Технологический процесс растворения калийных солей может осуществляться не только на поверхности земли, но при соответ ствующих условиях и в ее недрах.
Методы подземного растворения полезных ископаемых можно отнести к числу наиболее простых методов химической геотехно-
Рис. 106. Разрез буровой скважины при прямоточной подаче воды в соляную залежь
логии. Еще несколько столетий тому назад метод подземного ра створения был применен к извлечению на поверхность поварен ной соли.
Подземное растворение калийных солей |
осуществляется во |
дой, нагнетаемой через буровые скважины, |
в соляную залежь. |
Подъем рассола на поверхность производится путем выдавлива ния его из залежи сжатым воздухом или противодавлением по даваемой в залежь воды.
Различают два способа подачи воды в залежь и выдачи рас
сола на |
поверхность — прямоточный |
и противоточный. |
П ри |
п р я м о т о ч н о й п о д а ч е |
воды в соляную залежь |
(рис. 106) в скважину, закрепленную колонной обсадочных труб диаметром 150—200 м , вставляется труба меньшего диаметра 75—100 мм. По этой трубе с помощью насосов высокого давле
ния (20—25 атм) нагнетается вода и рассол |
выдавливается на |
|
поверхность по наружней трубе. Через такие |
скважины |
добы |
вается 10—25 м3 рассола в час. |
(рис. 107) |
послед |
П ри п р о т и в о т о ч н о й п о д а ч е воды |
няя подается по межтрубному пространству в верхнюю часть ка меры растворения, образующейся в залежи, а рассол выводится из нижней части камеры по внутренней трубе. Постепенно каме ра растворения приобретает по мере ее использования форму
перевернутого конуса, следствием чего является |
з н а ч и т е л ь н о е от |
|
клонение камеры от вертикального положения, |
что |
препятствует |
течению хода нормального растворения и снижает |
коэффициент |
|
использования залежи до 10— 15%. |
|
|
|
Рис. |
107. Разрез |
буровой скважины при |
|
|
|
|
||||
|
противоточной |
подаче |
воды |
в соляную |
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
залежь |
|
|
|
|
|
|
|
Для |
улучшения |
коэффициента использования залеж ей |
прим е |
||||||||
няется |
устройство |
групповых |
сообщающихся |
м еж ду собой |
сква |
||||||
жин, что позволяет вводить воду через одну |
скважину, |
а |
вы во |
||||||||
дить рассол через другую. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
Последующая переработка |
соляных |
рассолов, |
выданных |
из |
|||||||
скважин на земную поверхность осуществляется |
обычными |
м е |
|||||||||
тодами. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
§ 7. Микроудобрения |
|
|
|
|
|
||||
Микроудобрения |
применяют |
для |
лучшего |
развития |
и |
роста |
|||||
сельскохозяйственных культур. |
Эти |
удобрения |
эффективно |
д е й |
|||||||
ствуют |
на жизнедеятельность |
растений |
в сравнительно |
н еболь |
|||||||
ших количествах — всего лишь |
нескольких килограммов на гек |
||||||||||
тар, поэтому производство их ограничено. |
|
|
|
|
|
|
|||||
Иногда микроудобрения |
вводят в |
состав сложных и |
см еш ан |
||||||||
ных удобрений. Например, |
находит |
применение борсуперф осф ат |
|||||||||
(суперфосфат с примесями |
соединений |
бора), |
дим агнийф осф ат |
||||||||
и т. д. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
В качестве микроудобрений могут применяться и различные
.отводы производств, например, отходы обогащения марганцовых руд, углей и т. д.
Наибольшее значение имеют борные микроудобрения. Они положительно влияют на фотосинтез и ускоряют развитие расте ний. Медные удобрения оказываются особо эффективными на торфяных и песчаных почвах. В качестве медных микроудобре ний могут применяться колчеданные огарки (отходы сернокис лотного производства), они содержат также цинк, кобальт и не которые другие элементы, относимые к микроудобрениям. Внесе
ние в |
почву огарков в количестве 5—6 кг/га достаточно на 4— |
|
5 лет. |
Для стимулирования роста растений на |
слабощелочных |
почвах |
эффективны марганцовые удобрения. |
Молибденовые |
удобрения способствуют азотному обмену в жизнедеятельности растений, они хороши для кислых и железистых почв. Цинковые микроудобрения особенно полезны для цитрусовых и бобовых растений. Необходимость введения цинковых удобрений наблю дается на песчаных гравийных и карбонатных почвах.
В отходах углеобогащения можно ожидать повышенное со держание микроэлементов — марганца, бора, меди, молибдена, кобальта, цинка и некоторых других.
Кроме микроэлементов в растениях постоянно присутствуют ультрамикроэлементы — естественные радиоактивные элементы, содержание которых измеряется миллионными и даже миллиард ными долями процента от веса растительного организма.
Внесение с некоторыми отходами промышленности в почву дополнительно к основным питательные веществам этих элемен тов, может сказаться положительно на повышении урожайности сельскохозяйственных культур.
Глава IV |
|
ТЕХНОЛОГИЯ СИЛИКАТОВ |
|
§ 1. Общие сведения |
|
С и л и к а т а м и называются соли кремниевых |
и поликрем- |
ниевых кислот. |
силикаты, ко |
В природе наиболее распространены сложные |
торые можно рассматривать как производные поликремниевых кислот и кислот типа xR2Oz- r/SiCV^H^O.
Состав силикатов обычно записывают в виде составляющих окислов (рациональная форма записи).
Для силикатов характерны разнообразие отношения кремне зема к основанию и большое число соединений переменного со става вследствие изоморфной замены катионов оснований и кремния.
Силикаты представляют собой наиболее многочисленный от-
дел минералов. К ним относится более одной трети всех изучен ных минеральных видов. В количественном отношении силикаты составляют по весу не менее 85% всей земной коры.
Образование силикатов произошло преимущественно \\Ъ маг матических силикатных расплавов. Ими образовано большинство горных пород, с которыми, в свою очередь, связано образование многих силикатных минералов, имеющих большую промышлен ную ценность.
По практическому значению могут быть выделены следующие группы силикатов:
силикатные руды различных металлов, например, легких ме таллов— лития и бериллия и редких элементов цезия, циркония, гафния и др.;
силикаты, используемые благодаря ценным техническим свой
ствам |
самого |
минерала — асбест, |
слюда, |
тальк, |
бентонитовые |
глины, |
твердые силикаты алюминия — абразивные |
материалы, |
|||
драгоценные |
камни (изумруд, |
голубые |
аквамарины, топаз |
идр.); силикаты и силикатные горные породы, применяемые в каче
стве технического сырья в различных отраслях силикатного про изводства — глины, полевые шпаты, минералы, идущие на произ водство высокоглиноземистых (дистен, силлиманит, андалузит) и магнезиальных (оливин, тальк) огнеупоров;
горные породы, состоящие преимущественно из силикатов, употребляемые в качестве строительных материалов. К силика там в общежитии иногда относят и измельченные горные породы,
состоящие преимущественно |
из двуокиси |
кремния — кремнезема |
||
или кварцита, называемые |
обычно — песком, хотя это |
не |
соль |
|
кремниевой кислоты, а двуокись кремния. |
объединяет |
ряд |
от |
|
С и л и к а т н а я п р о м ы ш л е н н о с т ь |
раслей промышленности производящих цемент, изоляционные ма териалы, керамические изделия, огнеупоры, стекло и другие ма
териалы. |
широко применяется |
Продукция силикатной промышленности |
|
в строительстве, металлургии, коксовой и |
химической промыш |
ленности, электротехнике, радиотехнике, на транспорте, в домаш нем обиходе и т. д.
§ 2. Производство цемента
Ц е м е н т а м и называются различные минеральные гидрав лические вяжущие вещества, образующие с водой пластическую массу, затвердевающую со временем в воде и на воздухе в проч ное камневидное тело. Цементы широко применяются для изго
товления строительных растворов |
и бетонов, |
для цементации, |
||
гидроизоляции и т. п. |
собой |
тонко измельченный |
порошок, |
|
Ц е м е н т представляет |
||||
который для приготовления |
строительного |
раствора |
замеши |
вается с водой, обычно с добавлением к раствору мелкого запол нителя в виде песка, шлака и т. д. Для получения бетона, при меняемого для устройства фундаментов строительных конструк ций, различных гидротехнических сооружений и т. д., в цемент ный раствор добавляют более крупный заполнитель — щебень, гравий и др. Бетон с введенным в него для большей прочности
(при работе на разрыв) каркасом из стальных |
прутьев или |
про |
||
волоки называют |
ж е л е з о б е т о н о м . |
|
или |
бетон |
Ц е м е н т н о е |
т е с т о — строительный раствор |
|||
твердеет, сохраняя приданную ему форму, |
первое |
время во |
влажном воздухе, а по прошествии нескольких часов схватив шееся тесто может твердеть дальше в воде и через несколько су
ток— в сухой среде до тех пор, |
пока не исчезнет в нем запас |
влаги и закончится внутреннее уплотнение материала.1 |
|
Ц е м е н т и з г о т о в л я е т с я |
на специальных заводах из |
тщательно подобранного минерального сырья путем дробления, перемешивания и измельчения этого сырья, обжига его до спе кания (реже до сплавления) и тонкого помола обожженного це ментного клинкера с необходимыми добавками к нему, для при дания цементу нужных свойств, или без них.
Г л а в н е й ш и м и х и м и ч е с к и м и со е д и не н и я м и це ментов являются окиси кальция, кремния/ алюминия и железа. Эти соединения связаны в силикаты, алюминаты и ферриты кальция следующих примерных составов—трехкальциевый си ликат ЗСаО-БЮг, двухкальциевып силикат 2Ca0Si02, трехкаль
циевый |
алюминат ЗСа0*А120 3 |
и четырехкальциевый |
алюмофер |
|||||
рит 4СаОА120зРе20з. |
цемента |
наиболее |
часто |
характеризуется |
||||
Химический состав |
||||||||
следующим содержанием главных окислов (в %): |
2—4; |
MgO, |
S03 |
|||||
СаО |
64—68; Si02 21—24; |
А120 3 4—7; |
Fe20 3 |
|||||
и др. 1,5—3,0. |
от |
х и м и ч е с к о г о |
с о с т а в а |
раз |
||||
В |
з а в и с и м о с т и |
1 Процесс твердения цементного раствора состоит из целого ряда сложных химических и физических явлений. При обработке цемента водой происходят реакции гидролиза и гидратации с образованием гидроснликатов, гндроалюмииатов и гидроферритов в коллоидальном состоянии. В дальнейшем по мере вы сыхания и коагуляции коллоидальных частиц цементная масса начинает уплот няться и схватываться. Теория механизма гидратации цемента трактуют это как выпадение менее растворимых новообразований сравнительно с исходными ве ществами или в твердой фазе и топохимически — при присоединении воды к
твердому веществу.
В общем-виде при взаимодействии цементного порошка с водой, по-види мому, протекают такие реакции:
ЗСаО • Si02 • т Н20 * СаО• Si02 • п Н20 + (3 —х) Са (ОН)2; 2СаО• Si02 • п Н20 2СаО• Si02 • п Н20 ;|
ЗСаО-А120 3 + 6Н20 -— ЗСаО-А120 3-6Н20;
4СаО• А120 3 ■Fe20 3+ ЮН20 —> ЗСаО• А120 3 • 6Н20 + Ca0Fe20 3-4H20 ЗСаО-А1о0 3-6Н20 3 (CaS04-2H20) + 19Н-.0 ЗСаО• А120 3• 3CaS04*31Н20.
личают два основных вида цемента, имеющих наибольшее про
мышленное применение — портландцемент, |
состоящий |
в основ |
ном из силикатов кальция, и глиземнистый |
(алюминатный) це |
|
мент, содержащий преимущественно низкоосновный |
алюминат |
кальция.
На основе этих двух цементов получают путем введения в них различных добавок при помоле клинкера много разнообразных цементов — пуццолановый портландцемент, шлакопортландцемент, гипсоглиноземистый, гипсошлаковый и др.
Еще сохраняют свое значение цементы, получаемые при об жиге смеси глины и извести, содержащей глинистые примеси, — романцементы (Римские цементы).
Для получения более устойчивого гидравлически портландце мента к нему добавляют трепел, доменный шлак и т. д. В пос леднее время в состав портландцемента вводят не только гидрав лические добавки, но и так называемые микронаполнители (пе
сок, |
молотый известняк и др.)» улучшающие |
качество цемента и |
в то же время удешевляющие его. При этом |
получают специаль |
|
ные |
сорта цементов — тампонажные, цветные (декоративные) |
ит. д.
Омногообразии различных видов цементов свидетельствует,
например, то, что портландцемент может быть представлен сле
дующими |
разновидностями: обыкновенный, |
пластифицированный, |
||||
гидрофобный, |
быстротвердеющий, |
тампонажный, с |
умеренной |
|||
экзотермией, |
белый, |
сульфатостойкий, жаростойкий, |
дорожный |
|||
и т. д. |
мировое |
производство |
цементов |
достигло |
к 1966 г. |
|
Общее |
примерно 400 млн. г, при этом на долю СССР приходилось около 73 млн. г, а в 1969 г. 90 млн. г, что определяет первое место сре
ди стран |
производителей |
цемента (США — 61, ФРГ — 34, Япо |
||
ния— 33, |
Италия — 23, |
Франция — 21, |
Англия— 17 |
млн. т |
и т. д.). |
|
|
|
|
|
Цементное сырье |
|
|
|
Для производства цемента применяется |
минеральное |
сырье, |
отвечающее по химическому составу элементов составу цемента. Таким сырьем являются природные мергелистые материалы, а также известняки, магнезит, доломит, гипс, глина и другие гор ные породы, содержащие кремнезем, глинозем и окислы железа. Так же для производства цемента возможно использование раз
личных отходов |
металлургических, горно-химических и других |
производств, например, доменных и котельных шлаков. |
|
И з в е с т н я к и |
представляют собой весьма распространен |
ную в природе породу осадочного происхождения, состоящую в основном из углекислого кальция с небольшими примесями крем незема, глинозема и углекислого магния. Известняки могут яв ляться специальным объектом добычи как цементное сырье, а