3844

4

ПРЕДИСЛОВИЕ

Неорганическая и аналитическая химия является одной из важных химических дисциплин, необходимых для подготовки специалистов товароведов-экспертов. Данная комплексная дисциплина включает в себя теоретические основы общей и неорганической химии, а также принципы и методы химического анализа веществ.

Химический анализ базируется на таких разделах химии, как строение атома, химическая связь, химическая кинетика и термодинамика, равновесие

вреакциях кислотно-основного взаимодействия, комплексообразования, окисления-восстановления и осаждения.

Вданных методических указаниях приводится программа курса «Неорганическая химия», тематика контрольных заданий, вопросы для подготовки к экзамену и общие рекомендации по выполнению контрольной работы.

Контрольная работа по неорганической химии состоит из 10 разделов,

вкоторые включены задания, охватывающие основные вопросы теоретического материала. Задания для контрольной работы составлены в соответствии с программой курса «Неорганическая и аналитическая химия» для специальности 351100 «Товароведение и экспертиза товаров» и государственного образовательного стандарта.

Большинство разделов сопровождаются пояснительным материалом, приведены образцы решения задач, имеются необходимые справочные таблицы.

5

ПРОГРАММА ПО НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Раздел 1. Строение вещества и систематика химических элементов

1.1.Основные стехиометрические законы химии: закон постоянства состава, закон сохранения массы веществ, закон эквивалентов.

1.2.Важнейшие классы и номенклатура неорганических веществ.

1.3.Строение атома. Ядро. Электронная оболочка атомов.

1.4.Периодический закон и периодическая система элементов

Д.И. Менделеева. Периодичность свойств химических элементов.

1.5.Типы химической связи. Способы образования ковалентной связи, ее свойства. Ионная, металлическая, водородная связь. Типы кристаллических решеток.

Раздел 2. Энергетика химических процессов и основы химической кинетики

2.1.Понятие о внутренней энергии, энтальпии, энтропии и свободной энергии Гиббса. Направление химического процесса.

2.2.Скорость химической реакции. Влияние температуры, концентрации и катализаторов. Закон действующих масс.

2.3.Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие. Константа химического равновесия. Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.

Раздел 3. Растворы электролитов

3.1. Способы выражения концентрации растворов (молярная, массовая доля в %).

3.2.Основы теории электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации.

3.3.Самоионизация воды. Водородный показатель. Шкала рН.

3.4.Сильные и слабые кислоты и основания. Константы кислотности и основности слабых кислот и оснований. Расчет рН кислот и оснований.

6

3.5.Гидролиз солей, рН гидролизирующихся солей. Усиление и подавление гидролиза.

3.6.Буферные системы. Механизм буферного действия.

3.7.Малорастворимые электролиты. Правило произведения растворимости. Условия образования осадка из насыщенного раствора. Взаимосвязь растворимости и произведения растворимости.

Раздел 4. Окислительно-восстановительные процессы в растворах

4.1.Теория окислительно-восстановительных реакций.

4.2.Способы составления уравнений окислительно-восстановительных реакций.

4.3.Стандартные электродные потенциалы. Определение направления окислительно-восстановительных реакций.

Раздел 5. Комплексные соединения

5.1.Основные положения координационной теории Вернера.

5.2.Классификация комплексных соединений.

5.3.Номенклатура комплексных соединений.

5.4.Устойчивость комплексов в растворах. Константа нестойкости.

Раздел 6. Химия элементов

6.1.Общая характеристика s – элементов.

6.2.Общая характеристика р – элементов.

6.3.Общая характеристика d – элементов.

7

МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ ПО ВЫПОЛНЕНИЮ КОНТРОЛЬНЫХ РАБОТ

Прежде чем выполнять задания по контрольной работе, необходимо изучить теоретический материал в соответствии с программой курса.

Задания контрольной работы разделены по 10 темам, номер задания по каждой из них соответствует номеру варианта.

Номер варианта контрольной работы выбирают по порядковому номеру фамилии студента в списке группы.

Порядок выполнения контрольной работы

1.Контрольную работу выполняют письменно.

2.На обложке тонкой тетради указывают факультет, специальность, курс, форму обучения (заочная, заочная ускоренная), наименование дисциплины, фамилию, имя, отчество, номер варианта.

3.Нумерацию заданий в каждом варианте оставляют той, которая указана в методическом пособии. Условия задач и упражнений приводят обязательно.

4.Работа, выполненная не по своему варианту, возвращается студенту без проверки.

5.Работу оформляют аккуратно, оставляя поля для замечаний преподавателя. Ответы на вопросы должны быть четко обоснованными. В расчетных формулах необходимо расшифровать входящие величины.

6.Все страницы должны быть пронумерованы. В конце работы приводят список использованной литературы в алфавитном порядке (автор, название, издательство, год издания), ставят подпись и дату выполнения.

7.Контрольную работу сдают методисту в учебную часть факультета в срок, предусмотренный учебным графиком. Проверенную преподавателем работу также получают у методиста. Если необходимо исправить работу в соответствии с рекомендациями преподавателя, ее после доработки вновь сдают методисту.

8.Проверенную контрольную работу приносят на экзамен или зачет.

8

ЗАДАНИЯ К КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЕ ПО НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

(по темам 1-10)

Тема 1. Номенклатура неорганических соединений

Составление химических формул и названий неорганических веществ проводится в соответствии с номенклатурными правилами Международного союза теоретической и прикладной химии (ИЮПАК), адаптированных к традициям русского языка.

Химическая формула полностью отражает состав данного вещества. По формуле строится систематическое название, также полностью отражающее состав вещества. Например, Hg2Cl2 – дихлорид диртути, Mn2O7 – оксид марганца (VII), Na2CO3 – триоксокарбонат (IV) натрия.

Для наиболее распространенных неорганических веществ применяются, помимо систематических названий, традиционные (отражающие состав не полностью). Например, HNO3 - азотная кислота, KNO3 – нитрат калия. Также допускается использование специальных названий (совсем не отражающих состав), таких как H2O - вода, NH3 – аммиак.

Эти названия обычно более короткие и поэтому удобны в использовании. Кроме того, в технической литературе зачатую применяют бессистемные

тривиальные названия, например, сода, едкий натр, медный купорос, соляная кислота, негашеная известь, бура.

Для большинства элементов корни их русских названий совпадают с корнями латинских названий элементов. В случае такого несовпадения в производные названия вводятся корни латинских названий элементов

(табл. 1.1).

Таблица 1.1

Название и корни латинских названий элементов

9

Количественный состав вещества в названии характеризуется с помощью греческих числительных, используемых как числовые

Римскими цифрами, приводимыми в скобках после названия элемента, указывается (при необходимости) его степень окисления, например:

SO2 – оксид серы (IV), FeCl3 – хлорид железа (III),

Сu2+ - катион меди (II) (читается катион меди два)

Одноэлементные анионы называют с добавлением к названию элемента окончания – ид и слова «ион»:

Для некоторых ионов применяются вместо систематических названий специальные, например O22- – пероксид-ион.

Специальные названия присваивают многим многоэлементным ионам:

Специальные названия катионов и анионов переходят в названия сложных веществ без изменения. Например, NH4Cl – хлорид аммония, H2O2 – пероксид водорода, Ba(OH)2 – гидроксид бария, HCN – циановодород, Fe(NCS)3 – тиоцианат железа (III).