49
24.Разрушение аммиаката серебра с помощью KJ описывается уравнением реакции ………………
25.Реакции обнаружения иона меди с избытком раствора аммиака соответствует уравнение…………….
Тема 14. Качественный анализ. Ситуационная задача по анализу соли
В каждом варианте задания предлагается определить состав соли, состоящей из одного катиона и одного аниона. Все соли растворимы в воде. По цвету соли, рН раствора, действию предлагаемых реагентов вначале необходимо сделать предварительные выводы о наличии или отсутствии целых групп ионов, затем определить катион и анион и составить формулу соли. На каждом этапе обнаружения необходимо записать соответствующие уравнения реакций.
Для выполнения задания необходимо знать:
-гидролизующиеся и негидролизующиеся соли, что позволяет ориентировочно определить состав соли по значению рН раствора;
-что все катионы, кроме Na+, K+ и NH4+, осаждаются карбонатом натрия;
-групповые реагенты и состав аналитических групп по кислотноосновной классификации;
-свойства аналитических форм в групповых и частных реакциях.
14.1. На анализ представлена проба соли белого цвета. Испытания показали следующее:
- кристаллы соли, внесенные в бесцветное пламя горелки, окрашивают его в желтый цвет; - водный раствор соли имеет рН 7;
-с Na2CO3 осадка не образует;
-с реактивом Несслера реакция отрицательная;
-с гексагидроксостибатом (V) калия образует белый осадок;
-с BaCl2 осадка не образует;
50
-с AgNO3 образует белый осадок, не растворимый в кислотах, растворимый в избытке аммиака.
Каков состав соли?
14.2. На анализ представлена проба соли белого цвета. Испытания показали следующее:
-бесцветное пламя горелки окрашивается при внесении кристаллов соли в желто-зеленый цвет;
- водный раствор соли имеет рН 7;
-с Na2CO3 образует белый осадок;
-с HCl и NaOH осадков не образует;
-с H2SO4 образует белый осадок, не растворимый в кислотах и щелочах;
-с K2CrO4 образует осадок желтого цвета, не растворимый в уксусной кислоте;
-при действии концентрированной H2SO4 ощущается характерный запах;
-с FeCl3 образует соединение красно-бурого цвета, выпадающее в осадок при нагревании.
Каков состав соли?
14.3. На анализ представлена проба соли сине-голубого цвета. Испытания показали следующее:
- водный раствор голубого цвета имеет рН 7;
-с Na2CO3 образует осадок;
-с H2SO4 и HCl осадков не образует;
-с NaOH образует осадок голубого цвета, растворимый в избытке реагента, а также в растворе аммиака (с появлением синей окраски раствора);
-с K4[Fe(CN)6] образует осадок кирпично-красного цвета;
-с AgNO3 в разбавленном растворе осадка не образует;
-с BaCl2 образует осадок белого цвета, не растворимый в кислотах и щелочах. Каков состав соли?
14.4. На анализ представлена проба соли белого цвета. Испытания показали следующее:
- водный раствор имеет рН 7;
-с Na2CO3 осадка не образует;
-при действии NaOH и нагревании ощущается характерный запах;
51
-с реактивом Несслера образует осадок красно-бурого цвета;
-с BaCl2 и AgNO3 осадков не образует;
-с FeCl3 окрашивания не наблюдается;
-с дифениламином наблюдается интенсивно-синее окрашивание;
-при действии KJ в кислой среде желто-бурой окраски J2 не наблюдается. Каков состав соли?
14.5. На анализ представлена проба соли белого цвета. Испытания показали следующее:
- при внесении кристаллов в бесцветное пламя горелки наблюдается фиолетовое окрашивание; - водный раствор соли имеет рН 7;
-с Na2CO3 осадка не образует;
-с реактивом Несслера осадка не образует;
-с гексанитрокобальтатом (III) натрия образует осадок желтого цвета;
-с BaCl2 осадка не образует;
-с AgNO3 образует осадок бледно-желтого цвета, не растворимый в кислотах, щелочах, аммиаке, растворимый в Na2S2O3;
-при взаимодействии с хлорной водой (Cl2) в кислой среде наблюдается желтое окрашивание водного раствора и оранжевого при экстрагировании в слой бензола или хлороформа.
Каков состав соли?
14.6. На анализ представлена проба соли белого цвета. Испытания показали следующее:
-при внесении кристаллов соли в бесцветное пламя горелки наблюдается желтое окрашивание;
- водный раствор имеет рН 7;
-с Na2CO3 осадка не образует;
-с NaHC4H4O6 осадка не образует;
-с K[Sb(OH)6] образует осадок белого цвета;
-с BaCl2 образует белый осадок, растворимый в кислоте;
-с AgNO3 образует белый осадок, который постепенно чернеет;
-при действии кислоты наблюдается выделение газа характерного запаха и помутнение раствора;
52
-при взаимодействии с J2 происходит его обесцвечивание; Каков состав соли?
14.7. На анализ представлена проба соли темно-зеленого цвета. Испытания показали следующее:
-водный раствор соли зеленого цвета имеет рН < 7;
-с Na2CO3 образует осадок;
-с NaOH образует осадок зеленого цвета, растворимый в избытке аммиака;
-с реактивом Чугаева образует осадок ало-красного цвета;
-с BaCl2 образует белый осадок, не растворимый в кислотах и щелочах. Каков состав соли?
14.8. На анализ представлена проба соли белого цвета. Испытания показали следующее:
- водный раствор соли имеет рН 7;
-с Na2CO3 образует белый осадок;
-с HCl и H2SO4 осадков не образует;
-с NaOH образует осадок белого цвета, не растворимый в избытке щелочи и аммиака;
-с Na2HPO4 в присутствии NH4OH и NH4Cl образует белый кристаллический осадок;
-с AgNO3 и BaCl2 осадков не образует;
-с дифениламином образует соединение темно-синего цвета;
-с KJ в кислой среде желтого окрашивания (J2) не наблюдается.
Каков состав соли?
14.9. На анализ представлена проба соли белого цвета. Испытания показали следующее:
-водный раствор имеет рН < 7;
-с Na2CO3 осадка не образует, но гидролизуется;
-с HCl и H2SO4 осадков не образует;
-с NaOH образует осадок белого цвета, растворимый в избытке щелочи и аммиака;
-с K4[Fe(CN)6] образует осадок белого цвета;
-с BaCl2 осадка не образует;