В 1000 г воды растворили 0,0684 кг сахарозы (M = 342 г/моль). Удельная теплота испарения воды 2256,7 кДж/кг. Рассчитать давление пара над раствором при 500С и температуру кипения раствора. Воспользоваться справочными данными.

1. Понижение давления насыщенного пара растворителя над

раствором

1

= 10

1

= 10(1 − 2 )

10

−0 1

= 2

10 = 12335Па

(т. 21)

1

68,4

2

2

2

2

342

=

1

+ 2

=

1

+

2 =

1000 + 68,4

= 0,0036

1

2

1

18

342

= 12335∙

1 − 0,0036

= 122 86Па

температурукипения раствора.Воспользоваться справочными данными.

кип

2

2. Повышение температуры кипения раствора

=

∆исп 11000

8,31 ∙3732

= 22 56,7 ∙ 1000 = 0,51

∆ кип

= 2

2

2

2 ∙

1000

68,4 ∙ 1000

2

=

=

=

=

= 0,2

2

1

2

1000 ∙ 342

1000 г

1000

∙

∆кип

= 0,51 ∙ 0,2 = 0,1 02 град

кип раствора

= кип растворителя + ∆кип = 373,1 02 К

Определитькажущуюся степень диссоциации HIO3

в растворе этанола,

содержащем 0,506 г растворенного вещества. Масса растворителя 22,48 г.

Температура кипения раствора составляет 351,624 К, температура кипения

+

-

∆кип

= 2

растворителя – 351, 46 К. Теплота испарения этанола составляет 40 кДж/моль.

(H

и IO3

)= 1 + (

− 1)

кип

= 2

=

∆

=

−

1

2. Повышение

− 1

2

раствора

2

2

2

∙ 1000

=

=

=

2

1

2

температуры кипения

1000 г

1000

∙

кип

0,506∙ 1000

2

= 22,48 ∙ 1 76

= 0,1 3

= ∆исп 11000

8,31 ∙351,462

∙46

кип

кип р−ра

кип р−ля

=

40000 ∙ 1000

= 1,18

=

∆

=

−

=

351,62 4 − 351,46

= 1,07

1,18 ∙ 0,1 3

− 1

1,07 − 1

= 0,07

= − 1 =

2 − 1

4. Осмотическое давление

=

1 = 10

1

= 10

(1 − 2 )

10 = 2 336,8 Па

10

−0

1

= 2

1 = 2 2 95,8 Па

1

2 =

10

− 1

=

2 336,8 − 22 95,8

= 0,0175

10

2

2

2336,8

=

2

=

=

=

2

=

2

1

1

2

2

+

г

моль

0,0175 ∙ 1010 (л)

- справедливо для1 моль раствора

л

= 18

∙ 0,982 5 + 60∙ 0,0175 = 0,943

л ∙ атм

= 0,082 моль ∙

= 1 ∙ 0,943

моль

л ∙ атм

∙31 3К = 2 4,2 атм

л

∙ 0,082 моль ∙

моль

= 0,943

моль = 943

моль3

= 1 ∙943

Дж

л

м

м3

∙ 8,31 моль ∙ ∙31 3К = 2 452 771 Па = 2 4,5 атм