- •Введение
- •1. Общая экология
- •1.1. Основные представления об экологии Краткая история развития экологии
- •Структура современной экологии
- •1.2. Факторы среды и общие закономерности их действия на организм
- •1.3. Вид. Популяция. Структура и динамика популяций
- •1.4. Биоценоз и экосистема Понятие о биоценозе
- •Пищевые цепи и сети
- •Экологические системы
- •Динамика экосистем
- •Экологические сукцессии
- •Основные экосистемы Земли и их особенности
- •Травянистые экосистемы
- •Лесные экосистемы
- •Водные экосистемы
- •Экосистемы Мирового океана
- •Закономерности географического распространения экосистем
- •2. Учение о биосфере
- •2.1. Биосфера Земли
- •Структура и состав биосферы
- •Живое вещество биосферы
- •2.2. Учение о ноосфере
- •3.2. Антропогенное воздействие на атмосферу
- •3.3. Антропогенное воздействие на гидросферу
- •3.4. Антропогенное воздействие на литосферу
- •3.5. Антропогенное воздействие на биотические сообщества
- •3.6. Экстремальные воздействия на окружающую среду
- •4. Инженерные методы защиты окружающей среды
- •4.1. Защита атмосферы
- •Федеральное законодательство и охрана атмосферного воздуха
- •Экологизация технологических процессов и оптимизация размещения источников загрязнения
- •Санитарно-защитные зоны
- •Классификация систем и методов очистки газов и показатели эффективности
- •Улавливание промышленных пылей
- •Улавливание туманов
- •Основные принципы выбора метода и аппаратуры очистки газовых выбросов от твёрдых частиц и аэрозолей
- •Очистка выбросов от токсичных газо- и парообразных примесей
- •Государственный мониторинг и контроль за охраной атмосферного воздуха
- •4.2. Защита гидросферы
- •Федеральное законодательство и охрана водных объектов
- •Мониторинг водных объектов
- •Охрана поверхностных вод
- •Организация водоохранных зон
- •Общая характеристика сточных вод
- •Основные пути и методы очистки сточных вод
- •Методы механической очистки
- •Химические методы очистки
- •Физико-химические методы очистки сточных вод
- •Термические методы очистки сточных вод
- •Биохимические методы очистки сточных вод
- •Очистка ионизирующим излучением
- •Создание замкнутых водооборотных систем
- •4.3. Защита почвенного покрова
- •Разрушение ландшафтов
- •Почвенный покров и его экологическое значение
- •Промышленное загрязнение почв
- •Ухудшение состояния почв при их сельскохозяйственном использовании
- •Мелиорация сельскохозяйственных земель и её виды
- •Защита почв от химического загрязнения
- •Борьба с аварийными разливами нефти и нефтепродуктов
- •Аварийные разливы нефтепродуктов
- •Классификация методов локализации и ликвидации загрязнений почвы нефтью и нефтепродуктами
- •Сбор разлившегося на почве нефтепродукта
- •Снижение концентрации разлитого нефтепродукта в почве до приемлемого уровня
- •Заключение
- •Библиографический список
- •Оглавление
- •394026 Воронеж, Московский просп., 14
Химические методы очистки
Эти методы применяют для удаления растворимых веществ в замкнутых системах водоснабжения, а иногда и для дополнительной очистки сточных вод до или после биологической очистки. Наиболее часто с помощью химической очистки удаляют ионы тяжёлых металлов. Основными приёмами химических методов очистки сточных вод являются нейтрализация, окисление – восстановление и осаждение малорастворимых соединений.
Нейтрализация применяется для обработки производственных сточных вод, содержащих щёлочи и кислоты. Предварительная нейтрализация указанных вод является обязательной процедурой перед сбросом их в водоём.
Реакция нейтрализации в водных растворах происходит между гидратированными ионами водорода и гидроксид-ионами, содержащимися соответственно в сильных кислотах и основаниях:
H+ + OH− → H2O
Рациональным является взаимное объединение кислых и щелочных стоков, если при этом не происходит выпадения осадков в трубах и, как следствие, засорения сети.
Рис. 4. Нейтрализатор сточных вод
В целях нейтрализации кислых вод применяют щелочные реагенты: известь СаО, гашёную известь Са(ОН)2, кальцинированную соду Na2CO3, каустическую соду NaОН, аммиачную воду, а также фильтрование через нейтрализующие материалы природного происхождения: известняк СаСO3, доломит СаСO3MgСO3 и др.
При нейтрализации сточных вод, содержащих серную кислоту, её концентрация не должна превышать 1,5 г/л, так как при большей концентрации поверхность нейтрализующих материалов покрывается плотным слоем малорастворимого гипса СаSO42Н2O, и процесс нейтрализации прекращается.
Для нейтрализации щелочных вод наиболее часто применяются серная Н2SO4, соляная НСl и азотная НNO3 кислоты. В ряде производств используют также выбросные газы, содержащие СO2, SO2, NO2, N2O3 и др., в частности, дымовые газы. При этом происходят нейтрализация сточных вод и одновременная очистка производственных газовых выбросов от токсичных компонентов, что характерно для ресурсосберегающей и малоотходной технологии. Преимуществом подобной технологии также является исключение кислот для нейтрализации и возможность создания бессточной системы водопотребления. Схема такого нейтрализатора с мешалкой представлена на рис. 4. Нейтрализация щелочных вод дымовыми газами использована в ряде производств, в том числе и асбестоцементном производстве.
Окисление и восстановление как метод очистки применяется для обезвреживания промышленных сточных вод от цианидов, сероводорода, сульфидов, соединений ртути, мышьяка, хрома. В процессе окисления токсичные загрязнения переходят в менее токсичные. В качестве окислителей обычно используют хлор Сl2, диоксид хлора СlO2, гипохлориты натрия NaClO и кальция Са(СlO)2, перманганат калия КМnO4, дихромат калия К2Сг2O7, пероксид водорода Н2O2 и др. При хлорировании водных растворов цианидов, отличающихся весьма высокой токсичностью, процесс проводят в щелочной среде (рН ≥ 9). Вначале цианиды переходят в цианаты:
CN─ + 2OН─ + Cl2 → CNO− + 2Cl─ + H2O,
а последние превращаются в молекулярный азот и диоксид углерода:
2CNO─ + 4OН─ + 3С12 → СО2↑ + 6С1─ + N2 ↑ + Н2O.
Аналогично протекает окисление цианидов в присутствии производных хлора – гипохлоритов натрия и кальция.
Озон, в силу своей высокой окислительной способности, уже при нормальной температуре разрушает многие органические компоненты сточных вод. Благодаря озонированию одновременно происходят обесцвечивание и обеззараживание сточной воды, а также насыщение её кислородом. Эффективность озонирования существенно повышается, а следовательно, сокращается и длительность процесса очистки, если совместно использовать ультразвук и озон или УФ-облучение и озон.
Подобно хлору, озон энергично реагирует с цианидами в слабощелочной среде:
CN─ + O3 → CNO─ + O2↑,
2CN─ + H2O + 3O3 → 2HCO3─ + 3O2↑ + N2.
Методы восстановительной очистки сточных вод применимы в тех случаях, когда они содержат легко восстанавливаемые вещества, в частности, соединения ртути, хрома и мышьяка. При этом соединения ртути восстанавливают до металлической ртути, которую отделяют от воды отстаиванием или фильтрацией. Восстановителями служат сероводород, алюминиевая пудра, железный порошок, сульфид железа. Для восстановления шестивалентного хрома (Сr2O72─) используют сульфат железа (II), диоксид серы, водород, отходы органических веществ, например, газетную бумагу.
Ионы тяжёлых металлов: цинка, меди, ртути, кобальта, кадмия, никеля, мышьяка, свинца и хрома можно удалить из промышленных сточных вод, переводя их в малорастворимые соединения с последующим отделением осадка от воды. Осаждение проводят в виде гидроксидов, карбонатов или сульфидов, характеризующихся низкими значениями произведений растворимости. В качестве реагентов-окислителей применяют гидроксиды кальция и натрия, карбонат натрия, сульфид натрия. При добавлении к сточной воде Са(ОН)2 или NaOH образуются гидроксиды соответствующих тяжёлых металлов:
Men+ + n(OH)─ → Me(OH)n↓.
Значения рН, соответствующие началу и окончанию осаждения некоторых металлов, представлены в табл. 4.
Таблица 4
Величины рН осаждения гидроксидов металлов
Вид катиона-загрязнителя |
Начало осаждения при исходной концентрации осаждаемого иона 0,01 М |
Полное осаждение |
Fe2+ |
7,5 |
9,7 |
Fe3+ |
2,3 |
4,1 |
Zn2+ |
6,4 |
8,0 |
Cr3+ |
4,9 |
6,8 |
Ni2+ |
7,7 |
9,5 |
Al3+ |
4 |
5,2 |
Cd2+ |
8,2 |
9,7 |
Примечание. Величина рН полного осаждения соответствует остаточной концентрации иона металла 10-5 М/л.
В случае использования реагентов, содержащих соду Na2CO3, тяжёлые металлы осаждаются не только в виде гидроксидов, но и в виде гидроксид-карбонатов. Например,
2ZnCl2 + 2Na2CO3 + H2O → 4NaCl + CO2↑ + (ZnOH)2CO3↓
2Cu2+ + CO32─ + 2OH─ → (CuOH)2CO3↓
2Ni2+ + CO32─ + 2OH─ → (NiOH)2CO3↓
Pb2+ + CO32─ + 2OH─ → (PbOH)2CO3↓ .
В том случае, когда требуется более глубокая степень очистки сточных вод, тяжёлые металлы рекомендуется выделять в виде сульфидов:
Me2+ + S2─ → MeS↓,
растворимость которых ниже растворимости соответствующих гидроксидов.