Ионно-молекулярные реакции в растворах электролитов

Реакции, протекающие с образованием

малорастворимых соединений, слабых электролитов и газов

Схема проведения эксперимента и полученные результаты представлены на рис. 4.3.

В 1-й пробирке при сливании растворов сульфата натрия и хлорида бария образуется белый осадок.

Образование слабой уксусной кислоты во 2-й пробирке обнаруживается по запаху.

Взаимодействие раствора карбоната натрия с соляной кислотой в 3-й пробирке сопровождается выделением углекислого газа.

Рис. 4.3. Схема проведения эксперимента по осуществлению практически необратимых

реакций двойного обмена

Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения всех реакций.

Na₂SO₄ + BaCl₂ → ______________________________________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

CH₃COONa + HCl → ___________________________________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

Na₂CO₃ + HCl → _______________________________________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

По каким наблюдаемым признакам можно установить наличие реакции двойного обмена между растворами электролитов?

________________________________________________________________________________

Сформулируйте условия протекания практически необратимых реакций двойного обмена. ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Пример 4.9. Химическое взаимодействие возможно между веществами

1) □ LiCl и KOH 2) □ NH₄Cl и KOH 3) □ FeCl₂ и KOH 4) □ NaCl и KOH

Составим уравнения предполагаемых реакций с указанием особенностей продуктов реакций

1) LiCl + KOH → LiOH + KCl (химическое взаимодействие невозможно)

сильный, растворимый сильный растворимый

электролит электролит

2) NH₄Cl + KOH → NH₄ОН + KCl (химическое взаимодействие возможно)

слабый электролит сильный растворимый

электролит

3) FeCl₂ + KOH → Fe(ОН)₂ + 2 KCl (химическое взаимодействие возможно)

слабый нерастворимый сильный растворимый

электролит электролит

4) NaCl + KOH → NaОН + KCl (химическое взаимодействие невозможно)

сильный растворимый сильный растворимый

электролит электролит

Правильные ответы: 2 (образуется слабый электролит) и 3 (образуется слабый нерастворимый электролит).

Упражнение 4.6. Химическое взаимодействие возможно между веществами

1) □ MgCl₂ и NaNO₃ 2) □ K₂CO₃ и NaNO₃

3) □ HCl и K₂CO₃ 4) □ MgCl₂ и K₂CO₃

Ответ обоснуйте, написав уравнения в молекулярной и ионно-молекулярной форме

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Пример 4.10. Левая часть сокращённого ионно-молекулярного уравнения

… → Mg²⁺ + H₂O + CO₂ имеет вид

1) MgCO₃ + H₂CO₃ → 2) Mg²⁺ + HCO₃ˉ + H⁺ →

3) MgCO₃ + 2 H⁺ → 4) Mg²⁺ + CO₃²ˉ + 2 H⁺ →

Решение. Напишем сокращённые ионно-молекулярные уравнения полностью

1) MgCO₃ + H₂CO₃ → MgCO₃ + H₂CO₃, реакция не идёт;

2) Mg²⁺ + HCO₃ˉ + H⁺ → Mg²⁺ + HCO₃ˉ + H⁺, реакция не является практически необратимой;

3) MgCO₃ + 2 H⁺ → Mg²⁺ + H₂CO₃ (H₂O + CO₂)

4) Mg²⁺ + CO₃²ˉ + 2 H⁺ → MgCO₃ + 2 H⁺, правая часть уравнения имеет иной вид.

Правильный ответ: 3.

Упражнение 4.7. Сокращённому ионно-молекулярному уравнению

Cu²⁺ + 2 OHˉ → Cu(OH)₂

соответствует взаимодействие

1) между Cu и NaOH 2) между CuO и H₂O

3) между CuCl₂ и Fe(OH)₃ 4) между CuSO₄ и NaOH

Ответ обоснуйте, написав уравнения в молекулярной и ионно-молекулярной форме.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

ТИПОВЫЕ КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ

1. Степень электролитической диссоциации может принимать значения

1) α > 1 и α = 0 2) α > 1 и α < 1 3) α < 1 и α = 1 4) α ≤ 0 и α = 0

2. Самому слабому из приведённых электролитов соответствует величина константы диссоциации

1) 10‾³ 2) 10‾² 3) 10‾¹² 4) 10‾⁸

3. Константа электролитической диссоциации характеризует

1) сильные и слабые электролиты 2) только слабые электролиты

3) неэлектролиты 4) только сильные электролиты

4. Химическое взаимодействие возможно между веществами

1) □ Na₂SO₃ и KCl 2) □ Na₂SO₃ и HCl

4) □ ZnCl₂ и KNO₃→ 3) □ ZnCl₂ и KOH

5. Сокращённому ионно-молекулярному уравнению Fe³⁺ + 3 OHˉ → Fe(OH)₃

соответствует взаимодействие

1) между FePO₄ и NH₄OH 2) между FeCl₃ и Mg(OH)₂

3) между FeS и KOH 4) между Fe₂(SO₄)₃ и KOH