- •И процессов электронной техники”
- •1. Общие положения
- •2. Вопросы
- •3. Задачи
- •3.1. Расчет изменения энтропии и энтальпии вещества
- •Примеры расчета
- •3.1.2. Расчет изменения энтальпии вещества
- •Пример расчета
- •3.2. Расчет теплового эффекта, изменения энтропии и изменения энергии Гиббса химической реакции
- •3.2.1. Расчет теплового эффекта химической реакции
- •Пример расчета
- •Пример расчета
- •Библиографический список
- •394026 Воронеж, Московский просп., 14
3. Задачи
3.1. Расчет изменения энтропии и энтальпии вещества
Задание. Найти изменение энтропии S и энтальпии Н n молей вещества в интервале температур Т1 – Т2 (Т1 = 298 К). Расчет сделать в общем виде, затем рассчитать, используя значения Cp0 из табл. П.1.
Примечание. Название вещества определяется по табл. П.1 (номер варианта соответствует номеру студента в алфавитном списке группы), число молей вещества n и температура T2 определяются по табл. 11.
Таблица 11
Последняя цифра шифра |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
Число молей вещества n |
10 |
9 |
8 |
7 |
6 |
Температура T2, K |
600 |
700 |
800 |
900 |
1000 |
Продолжение табл. 11
Последняя цифра шифра |
6 |
7 |
8 |
9 |
0 |
Число молей вещества n |
5 |
4 |
3 |
2 |
1 |
Температура T2, K |
1100 |
1200 |
1300 |
1400 |
1500 |
3.1.1. Расчет изменения энтропии вещества при Р = const
Общее выражение для расчета изменения энтропии при Р = const с температурами плавления и кипения Тпл и Ткип можно записать в виде:
|
(1) |
где Ср(тв), Ср(ж), Ср(газ) - теплоемкости твердого, жидкого, газообразного состояния вещества; Нпл и Нкип - теплота плавления и кипения при нормальном давлении;
и |
(2) |
- изменение энтропии при фазовом переходе плавления и кипения.
Примеры расчета
Задача 1. Найти изменение энтропии 1 моля Н2О (ж) при нагревании от 0 °С до 100 °С, если = 75,44 Дж/моль.
Решение.
Нужно обратить внимание на то, что в расчетную формулу подставляют температуру в градусах Кельвина.
Задача 2. Найти изменение энтропии при превращении 1 моля льда при 0 °С в пар при 100 °С.
Решение. По справочнику находим теплоту плавления и кипения - Дж/моль и Дж/моль, теплоемкость жидкого состояния - .
Очевидно, что при данных условиях нужно учесть два фазовых перехода - изменение энтропии при плавлении и кипении.
Таким образом,
Задача 3. Найти изменение энтропии 1 моля Na2SiO3 при нормальном давлении в интервале температур 298 - 1800 К.
Решение. По справочнику находим: Тпл = 1360 К, Нпл = 52390 Дж/моль, = 179,1 Дж/( К), т.е. в заданном интервале температур нужно учесть фазовый переход плавления.
С учетом наличия фазового перехода плавления
Примечание. Уравнения (1) и (2) приведены для 1 моля вещества. Если по условию задачи нужно найти S для n молей вещества, то
.
Если по условию задачи нужно найти изменение энтропии для m г вещества, то необходимо вес пересчитать на число молей:
где m - вес вещества в граммах; М - молекулярная масса.