2.6. Вопросы для самостоятельной подготовки к контрольной работе

1. Какие вещества называются электролитами? Дайте определение электролитической диссоциации.

2. Сформулируйте основные положения теории электролитической диссоциации.

3. Какие факты подтверждают, что электролитическая диссоциация – процесс обратимый?

4. Дайте определение степени электролитической диссоциации. От чего она зависит?

5. Как определить силу электролита? Приведите примеры слабых и сильных электролитов.

6. Что характеризует константа электролитической диссоциации? Какие факторы влияют на её величину? Какая связь между константой равновесия, константой диссоциации и законом действующих масс?

7. Дайте определение понятиям: кислота, основание, соль – на основе теории электролитической диссоциации.

8. Как протекает процесс электролитической диссоциации для амфотерных гидроксидов? Приведите примеры амфотерных гидроксидов.

9. Что называется ионным произведением воды? Чему оно равно при 25 °С?

10. Какие реакции называются ионными?

11. В каких случаях протекают реакции двойного обмена? Обратимыми или необратимыми они являются?

12. В каких случаях реакции обмена в растворах электролитов не протекают?

13. Ионное произведение воды – величина постоянная. Почему?

14. Что такое рН? По какой формуле можно рассчитать рН?

15. Каковы концентрации ионов водорода и водородный показатель в кислой среде? В щелочной среде? В нейтральной среде?

16. Какова реакция среды при значениях рН: 3; 14; 6; 9; 7? В каком растворе больше кислотность, а в каком – щелочность среды?

17. Для определения реакции среды достаточно сведений о концентрации ионов водорода (рН). Почему? Ответ обоснуйте.

18. Какие методы определения рН среды вы знаете? Почему для определения реакции среды можно использовать индикатор?

19. Что называется гидролизом соли? В чем суть процесса гидролиза?

20. Какие соли подвергаются гидролизу? Какие соли не подвергаются гидролизу? Какие соли гидролизуются ступенчато?

2.7. Задачи и упражнения для самостоятельной работы

1. Даны электролиты: Al(OH)₃, HCl, NaOH, H₃PO₄, HNO₃, Са(ОН)₂, H₂SO₄, Cr(OH)₃, FeCl₃, Fe₂(SO₄)₃, ZnSO₃, ZnOHCl, ZnCl₂, Al(OH)₂Cl, AlOHCl₂.

Составьте уравнения электролитической диссоциации этих веществ. Какие из этих электролитов образуют в растворе ионы водорода, а какие гидроксид – ионы?

2. Напишите формулы электролитов, в водных растворах которых содержатся ионы: а) Fe³⁺ и SO₄^2; б) Mn²⁺ и Cl^; в) Na⁺ и MnO₄^; г) K⁺ и CrO₄^2; д) Fe²⁺ и NO₃^; е) Ba²⁺ и OH^; ж) Na⁺ и CO₃^2; з) Ca²⁺ и NO₃^.

3. Напишите выражения констант диссоциации следующих электролитов: H₃PO₄, H₂S, Al(OH)₃, НAlO₂, NH₄ОН, Ni(ОН)₂. По константам диссоциации определите, какая из кислот более сильная (см.табл. 2.2).

4. Определите какое из приведенных оснований наиболее сильное: Ва(ОН)₂, Са(ОН)₂, Sr(OH)₂, CsOH, Mg(OH)₂, LiOH? Составьте уравнения диссоциации каждого основания.

5. Запишите в полной и сокращенной ионно-молекулярной форме уравнения следующих реакций:

а) H₂SO₄ + Na₂CO₃  ;

б) FeSO₄ + Ba(NO₃)₂  ;

в) CuCl₂ + AgNO₃  ;

г) NaOH + HCl  ;

д) К₂SO₄ + ZnCl₂  .

6. Определите рН растворов: а) 0,010 моль/л раствора HCl; б) 0,010 моль/л раствора Ва(ОН)₂.

7. Чему равны концентрации ионов Н⁺ и рН в растворе NaOH при концентрации равной 0,005 моль/л?

8. Какова концентрация ионов Н⁺ в растворе НNO₃ при концентрации равной 0,01 моль/л? Чему равен рН раствора?

9. Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу: FeCl₃, К₂S, Al₂(SO₄)₃, Na₂SO₃. Составьте соответствующие уравнения гидролиза в молекулярном, полном и сокращенном ионно-молекулярном виде. Укажите реакцию среды в этих растворах.

10. Какие из перечисленных солей: К₂СО₃, AlCl₃, Na₂SO₄, NaNO₃, FeCl₂, ZnSO₄, Na ₂S подвергаются гидролизу: а) только по катиону; б) только по аниону? Составьте ионные уравнения. Укажите продукт гидролиза и реакцию среды в соответствующих растворах.

Литература: [1, гл. 8, §§ 8.3 – 8.6]; [2, гл. 8, §§ 81 – 92]; [4, гл. 5, §§ 5.1 – 5.8]; [5, работа 11].