Методическое пособие 508

3)увеличить и давление и температуру;

4)снизить температуру, давление на выход Н2 не влияет.

щества в газообразном состоянии), выраженная через равновесный выход x вещества C, если для реакции взятой 2 моля А, 2 моля B, 1 моль С и 1 моль D при общем давлении Р, имеет вид:

ВАРИАНТ 10

1. Константы равновесия Кр и KN химической реакции находится в соотношении:

1)Кр может быть больше, меньше и равна KN ; это зависит от изменения числа молей в ходе реакции;

2)Кр может быть больше, меньше и равна KN ;это зави-

сит от знака работы расширения системы в данной реакции;

3)Кр >KN ;

4)Кр <KN .

2. Уравнение изотермы Вант-Гоффа для реакции A B 2C , если PA,PB ,PC - парциальные давления веществ

– участников реакции, а Кр константа равновесия этой реакции, имеет вид:

100

ществ, взятых в степенях, соответствующих стехиометриче-

3) если взять реагирующие вещества с такими парциальными давлениями Pi , что будет соблюдаться условие:

П(Pi )ni Kp;

4)не изменяя температуру этого сделать нельзя.

ВАРИАНТ 11

1. Соотношение между константами равновесия Кр и Кс химической реакции A B C E , если все вещества находятся в идеальном газообразном состоянии, имеет вид:

1) Кр Kc;

2) Кр Kc;

3) Кр Kc;

4) ответить на вопрос невозможно, не зная, какие конкретно вещества участвуют в реакции.

2. Зависимость константы равновесия от температуры принадлежит реакции:

1) эндотермической;

2) экзотермической;

3) к реакции, тепловой эффект которой равен нулю; 4) эта зависимость может отно-

ситься и к эндотермической, и к экзотермической реакции; для ответа на этот вопрос нужны дополнительные данные.

102

3. При смешении 1 моля вещества А и 2 моля вещества В

1)уменьшится;

2)увеличится;

3)не изменится;

4)для ответа необходимо знать, при каком давлении находится реагирующая система.

103

2. Соотношение между Кр и Кс химической реакции, если изменение числа молей газообразных веществ в ходе реакции равно n, имеет вид:

1)Kp Kc (RT) n ;

2)Kp Kc (RT) n ;

3)Kp Kc P n ;

4)Kp Kc (RT) n .

3. Диссоциация AB2 протекает по уравнению AB2 A 2B. При некоторой температуре степень диссоциации AB2 равна . Реакцию проводят в закрытом сосуде, объ-

емом V , в который вводят n молей вещества AB2 . Константа равновесия Кс этой реакции равна:

зить уравнением lgKp 6007T 5,407. В ходе этой реакции тепло:

1)выделяется;

2)поглощается;

3)не выделяется, не поглощается, т.е. тепловой эффект равен нулю;

4)по виду уравнения дать ответ на вопрос невозможно.

104

ВАРИАНТ 13

1. G некоторой химической реакции в газовой фазе при постоянных P и T больше нуля. Следовательно, эта реакция протекает самопроизвольно в направлении:

1)для ответа необходимо знать константу равновесия;

2)обратной реакции;

3)для ответа необходимо знать исходные парциальные давления реагирующих веществ;

4)прямой реакции.

2. Константа равновесия Кр реакции A 2B AB2 , все

вещества которой находятся в идеальном газообразном состоянии, при увеличении общего давления в 2 раза изменится:

1)уменьшится в 4 раза;

2)увеличится в 4 раза;

3)не изменится;

4)увеличится в 2 раза.

3. При изменении температуры от 500 до 1000 К выход в реакции COCl2 CO Cl2 увеличится в 260 раз. Следовательно, тепловой эффект реакции имеет знак:

1)H 0;

2)H 0;

3)H 0;

4)для ответа на вопрос необходимо знать характер зави-

симости Кр от температуры.

4. Соотношение между константами равновесия следующих реакций:

105

4. Сопоставление выхода продуктов двух химических реакций, протекающих в одинаковых условиях в газовой фазе:

реакции, показывает:

1) равновесный выход AB меньше равновесного выхода

CD;

2)равновесный выход AB и CD одинаков;

3)равновесный выход AB больше равновесного выхода

CD;

4) для ответа необходимо знать численное значение констант равновесия этих реакций.

ВАРИАНТ 15

1. Стандартное сродство газообразных веществ друг к другу при постоянных P и Т определяется:

1)скоростью реакции между этими веществами при условии, что парциальное давление каждого участника реакции равно 1 атм.;

2)изменением энергии Гиббса в реакции взаимодействия этих веществ при условии, что парциальное давление каждого участника реакции равно 1 атм.;

3)изменение энтальпии, то есть тепловым эффектом реакции между этими веществами, взятым в стехиометрических соотношениях;

4)изменением энтропии в реакции взаимодействия этих веществ при условии, что система в ходе реакции остается изолированной.

108

2. Для некоторой эндотермической реакции тепловой эффект с ростом температуры увеличивается. График зависимости ln Kp отT для этой реакции имеет вид:

3. В реакторе, где происходит синтез аммиака, накопилось некоторое количество аргона. Выход аммиака в этом случае:

1)может и уменьшиться, и увеличиться, это зависит от изменения объема в ходе синтеза;

2)увеличится;

3)уменьшится;

4)не изменится, так как аргон – инертный газ, не принимает участие в реакции.

109