- •Лекция 10. Окислительно-восстановительные реакции (овр)
- •Правила для определения степени окисления атомов:
- •Определение степени окисления атомов в сложных соединениях и ионах
- •Основные окислители и восстановители
- •Метод электронного баланса
- •2. Метод полуреакций или ионно-электронный метод
- •Типы окислительно-восстановительных реакций
- •Направление окислительно-восстановительных реакций Электродные потенциалы
- •Сущность возникновения электродного потенциала
- •Ряд стандартных электродных потенциалов
- •Информация, заложенная в ряду стандартных электродных потенциалов:
- •Стандартные электродные потенциалы металлов
- •Определение направления протекания овр
Определение направления протекания овр
Э,Д,С = Еокислителя - Евосстановителя
Вспомним, что для самопроизвольного протекания реакции Э,Д,С, должно быть больше 0. Обратимся к реакциям 1 и 2 (стр.7).
В таблицах найдем Е0: Е0 Fe2+/Fe3+ = +0,77 B; E0 2Br-/Br2 = +1,07B; E0 2J-/J2 = +0,53B. В реакции (1) Э,Д.С. = 0,77 – 0,53 ˃ 0. Если бы реакция (2) протекала подобным образом, т.е. в обратном направлении, то Э.Д.С. = 0,77 – 1,07 ˂ 0, и была бы невозможна.
Нужно учитывать влияние среды на электродный потенциал. Например, KMnO4 восстанавливается при реакции с восстановителем до Mn2+ в кислой среде, в нейтральной среде до бурого осадка MnO2 , в щелочной среде до K2MnO4 (раствор бирюзового цвета).
Золото не окисляется азотной кислотой, но окисляется смесью азотной и соляной кислот («царской водкой»), в котором, за счет комплексообразования, происходит снижение потенциала.