8. Рабочие растворы в комплексонометрии

Рабочими растворами в комплексонометрии служат растворы комплексонов. К анализируемому раствору при титровании добавляются буферный раствор для создания требуемого значения pH и индикатор.

Комплексонами называют аминополикарбоновые кислоты и их производные.

9. Металлоиндикаторы (мурексид, эриохром черный-т)

При комплексонометрическом титровании используют металлохромные индикаторы (металлоиндикаторы).

Металлоиндикаторы - это органические красители (мурексид, эриохром черный Т, эриохром сине-черный Б, цинкон и др.), которые образуют с определяемыми ионами растворимые в воде окрашенные комплексные соединения, менее прочные, чем комплекс катиона металла с трилоном Б.

Мурексид: Индикатор для комплексонометрического определения никеля (рН 9,5-10), меди (рН 8-10), скандия (рН 2,6), кальция (рН 10,8-13,2), марганца (рН 10), тория (рН 2,5) и других ионов.

Эриохром черный Т: Применяется в качестве комплексометрического индикатора для определения ионов Mg, Mn, Pb, Zn, Cd, In, Zr, лантаноидов. В интервале рН 9,5—10,0 имеет синюю окраску, а его комплексы с ионами кальция, магния и цинка в тех же условиях красно-фиолетового цвета.

Редоксиметрия

1. Сущность и классификация методов редоксиметрии

Редоксиметрия - объемный анализ, основанных на применении окислительно-восстановительных реакций.

Разделяется (по названию химических соединений, содержащихся в стандартных растворах на ряд методов: Иодометрия (йод или тиосульфат натрия), Перманганатометрия (перманганат калия), хроматометрия (бихромат калия), броматометрия (бромат калия), титанометрия (хлорид или сульфат трёхвалентного титана), цериметрия (сульфат четырёхвалентного церия) и др.

2. Перманганатометрия: сущность, рабочие растворы, способы фиксирования точки эквивалентности.

Перманганатометрия - метод, основанный на использовании калия перманганата в качестве титранта для определения соединений, которые обладают восстановительными свойствами. В качестве титранта используют раствор перманганата калия, окислительные свойства которого можно регулировать в зависимости от кислотности раствора.

Для установления конечной точки титрования (точки эквивалентности) обычно используются специфические индикаторы химические.

Первая избыточная (после достижения точки эквивалентности) капля титранта окрашивает титруемый раствор в розовый цвет, что и является сигналом для прекращения титрования. Однако в интенсивно окрашенных растворах фиксирование точки эквивалентности затруднительно; в этих случаях приходится применять физико-химические методы, например, потенциометрию.

3. В какой среде наиболее целесообразно проводить перманганатометрические определения, ответ обоснуйте с помощью редокси-потенциала.

Использование для установления титра металлического железа особенно целесообразно, если в дальнейшем предполагается перманганатометрическое определение этого элемента.

4. Опишите определение окислителей, восстановителей и веществ, которые не обладают ярко выраженными ни окислительными, ни восстановительными свойствами.