Классификация

1. По органическому состоянию:

• Газообразные (воздух)

• Жидкие (растворы газа в жидкостях)

• Твердые (сплавы)

2. По тепловому эффекту:

• С выделением тепла (газ. жид.)

• С поглощением тепла

3. Концентрации:

• Разбавленные (w<3%)

• Концентрированные (w>30%)

• Насыщенные (C=C_MAX)

• Ненасыщенные (C<C_MAX)

• Перенасыщенные (C>C_MAX)

Растворы электролитов – растворы диссоциирующих на ионы солей, кислот, оснований, амфолитов. Например, растворы KNО₃, HCl, КОН, Аl(ОН)₃ , глицина

Растворы не электролитов – растворы веществ, практически не диссоциирующих в воде. Например, растворы сахарозы, глюкозы, мочевины. Электрическая проводимость растворов не электролитов мало отличается от растворителя.

Идеальными растворами называют растворы, в которых предполагается отсутствие взаимодействий между частицами составляющих веществ, а химический потенциал каждого компонента имеет простую зависимость от концентрации. Это раствор с термодинамическими свойствами аналогичными смеси идеальных газов.

* Условные обозначения: m_B - масса растворенного вещества; m_s - масса растворителя, m_р - масса раствора; n_B - количество растворенного вещества (моль); n_eq - эквивалентное количество растворенного вещества (моль эквивалентов); n_s - количество растворителя (моль); V - объем раствора; V_B - объем растворенного вещества (газообразного); z- эквивалентное число

19. Идеальные растворы. Закон Рауля и его вывод. Отклонения от закона Рауля.

В любой жидкости есть силы межмолекулярного взаимодействия. Поэтому идеальным раствором считается такой раствор, в котором одинаковы взаимодействия, как между молекулами одного вещества, так и разных.

Закон Рауля

Рассмотрим равновесие жидкость-пар:

ЖП Р⁰_А > Р_А

Растворитель А

Вещество В

Над каждой жидкостью есть насыщенный пар, который характеризуется своим давлением.

Растворяя небольшое количество какого-либо вещества в растворителе, мы понижаем концентрацию молекул растворителя в единице объема, поэтому уменьшается число молекул переходящих из жидкой фазы в газообразную. В результате равновесие жидкость-пар устанавливается при меньшем давлении. Следовательно:

Р⁰_А > Р_А

Из уравнения _{ж =} _ж получается Р_А = Р⁰_АX_{A (Уравнение в тетради)}

Давление насыщенного пара над раствором пропорционален мольной доле данного вещества (растворителя)

P P⁰_А (X_A+X_B) =1

X_A = 1 - X_B

P_A = P⁰_A(1- X_B)

A B

Относительное понижение давления насыщенного пара пропорционально мольной доле растворенного вещества.

Первый закон Коновалова:

Насыщенный пар по сравнению с равновесным раствором богаче тем компонентом, добавление которого в систему повышает общее давление пара (или снижает температуру капания). В паре больше того компонента, у которого ниже температура кипения.

Растворы, компоненты которых существенно различаются по физическим и химическим свойствам, подчиняются закону Рауля лишь в области очень малых концентраций; при больших концентрациях наблюдаются отклонения от закона Рауля. Случай, когда истинные парциальные давления паров над смесью больше, чем вычисленные по закону Рауля, называют положительными отклонениями, а противоположные случаи — отрицательными отклонениями.

Причиной отклонений от закона Рауля является то обстоятельство, что однородные частицы взаимодействуют друг с другом иначе, чем разнородные (сильнее в случае положительных и слабее в случае отрицательных отклонений).

1. Положительное отклонение:

P P

Общее и парциальное давление оказывается больше, чем по закону Рауля. Это наблюдается в тех случаях, когда молекулы в чистых жидкостях связаны друг с другом прочнее чем в растворе. Поэтому при данной температуре из раствора испаряется молекул больше и давление выше

A B

2. Отрицательное отклонение:

P P

P и (PА и PВ) меньше, чем по закону Рауля. То есть в числых растворителях вещества связаны слабее чем в растворях

A B