- •Лекция 7. Химические процессы и реакторы Виды химических реакторов
- •4.2. Процесс в химическом реакторе
- •4.2.1. Математическая модель процесса в химическом реакторе
- •4.2.2. Анализ процесса в химическом реакторе
- •4.3. ИзотермическиЙ процесс в химическОм реакторЕ
- •4.3.1. Режимы идеального смешения периодический и идеального вытеснения
- •4.3.2. Режим идеального смешения в проточном реакторе
- •4.3.3. Сопоставление непрерывных процессов в режимах идеального смешения и вытеснения
- •4.4. Неизотермический процесс в химическом реакторе
- •4.4.1. Режимы идеального смешения периодический и идеального вытеснения с теплообменом
- •Температурный режим в проточном реакторе идеального смешения
- •Сопоставление адиабатического процесса в проточных режимах идеального смешения и вытеснения и выбор эффективного ректора при протекании простых реакций аr q
- •Каскад ректоров ис (к-ис)
- •Состав и структура химико-технологической системы
- •Элементы хтс
- •Состояние хтс синтез и анализ хтс
- •Основы разработки эффективных хтс
- •Задачи синтеза и анализа хтс
- •Лекция 12
- •Анализ хтс
- •Основы расчёта материального баланса химико-технологической системы
- •1. Общий вид уравнений материального баланса
- •2. Химико-технологическая система и её расчётная схема
- •2.1. Материальный баланс элементов хтс
- •2. Общий вид уравнений теплового (энергетического) баланса
- •3. Форма представления материального баланса
- •1. Концепция полного использования сырьевых ресурсов
- •7) Комбинирование производств
- •2. Концепция полного использования энергетических ресурсов
- •4) Вторичные энергетические ресурсы
- •5). Энерго-технологическая система
- •3. Концепция минимизации отходов
- •4. Концепция эффективного использования оборудования
- •6) Совмещение процессов
- •7) Перестраиваемые (гибкие) химико-технологические системы
- •12.05.20. Лекция 14. ОПтимальные схемы реакторов ив и ис
- •5.6.1. Система химических реакторов
- •Примеры построения эффективных химических производств
- •Производство серной кислоты
- •Хтс производства азотной кислоты
4.3.2. Режим идеального смешения в проточном реакторе
Простая необратимая реакция А = R. Изотермический процесс в проточном реакторе идеального смешения описывается уравнением (4.9, б):
(СA - С0)/ = WA(С)
Найдем концентрацию и степень превращения в реакторе при протекании реакции первого порядка W(C) = - kC
СA = С0/(1 + k), хA = k/(1 + k) (4.26)
Поскольку = vр/V0 - фиксированная величина для каждого конкретного проточного реактора идеального смешения зависимость С() должна быть представлена точкой (рис. 4.12). Показанная зависимость С() есть зависимость для ряда реакторов разного объема vp, или для одного реактора при разной нагрузке на него V0.
Характер влияния Т, С0, n на С() будет такой же, как и в рассмотренном выше процессе в режиме идеального вытеснения.
Простая обратимая реакция А = R.
Выразим модель процесса (4.9, б) через степень превращения хA:
(4.27)
Вид зависимость х() и влияние на нее температуры будет такое же, как в режиме ИВ.
Сложные реакции. Приведены зависимости для частных реакций первого порядка.
Параллельная схема превращения:
k1 R
А
k2 S
Рис. 4.12. График C() для процесса в проточных реакторах идеального смешения. Пояснения см. в тексте
(С0 - СA)/ = -(k1+k2)СA; СA = С0/[1 + (k1+k2)];
СR/ = k1СA; СR = k1С0/[1 + (k1 + k2)];
СS/ = k2СA; СS = k2С0/[1 + (k1 + k2)].
Последовательная схема превращения:
(С0 - СA)/ = -k1СA; СA = С0/(1 + k1);
СR/ = k1СA - k2СR; СR = k1С0/[(1 + k1)(1 + k2];
СS/ = k2СR; СR = k1k22С0/[(1 + k1)(1 + k2].
Зависимость С(), влияние на нее температуры, а так же изменение избирательности с будет такой же, как и в режиме идеального вытеснения (см. рис. 4.9 - 4.11).
4.3.3. Сопоставление непрерывных процессов в режимах идеального смешения и вытеснения
Выберем из двух проточных реакторов идеального вытеснения и идеального смешения, реактор меньшего объема vp, требуемого для достижения заданной степени превращения. На рис. 4.13 в одинаковом масштабе показаны зависимости С() для режимов ИС-н и ИВ (n = 1). Из графика видно, что ив < ис, а значит и vp,ив < vp,ис, т.е. процесс в режиме ИВ интенсивнее режима ИС.
Рис. 4.13. Зависимость С() для проточных реакторов идеального вытеснения (ИВ) и смешения (ИС)
Рис. 4.14. Графический метод определения условного времени в реакторах идеального смешения (ис) и вытеснения (ив). Пояснения см. в тексте
Этот вывод подтверждает зависимость 1/r(С) для реакторов ИС и ИВ представленная на рис. 4.14 (для обратимой реакции зависимость представлена штриховой линией). Площадь под интегральной кривой (заштрихованный участок “СК – а – b _С0”) равна ив, в то время как ис есть произведение обратной величины скорости реакции при конечной концентрации 1/r(СК) и разности концентраций (С0 - СК) (прямоугольник “ СК – а – d - С0”). Очевидно, что ив < ис. Таким образом, РИВ более интенсивен, чем РИС и с увеличением степени превращения эта разница нарастает. Зависимость, представленная на рис. 4.14, позволяет графически определить условное время реакции .
Такое различие в интенсивности процессов объясняется тем, что концентрация исходного компонента в реакторе ИВ в течение превращения изменяется от С0 до СК, в то время как в реакторе ИС-н процесс протекает при конечном значении концентрации, следовательно, скорость процесса в реакторе ИВ выше.
При протекании сложных реакций реакторы сравнивают не только по интенсивности режимов в них, но и по селективности. На рис. 4.10,а приведена зависимость S' от концентрации для параллельной схемы превращения.
В режиме ИС интегральная селективность процесса будет равна дифференциальной при этой же концентрации - S'(СК) (на рис.4.10, а отмечено точками). В режиме ИВ селективность процесса будет равна среднеинтегральной величине между S'(С0) и S'(СК) (отмечено крестиками). Из этого следует (селективность определена по продукту R):
при n1 = n2: S'(С0) = S'(СК), SИВ = SИС;
при n1 > n2: S'(С0) > S'(СК), SИВ > SИС;
при n1 < n2: S'(С0) < S'(СК), SИВ < SИС.
В случае последовательной схемы превращения режим идеального вытеснения - и более интенсивен, и более селективен по промежуточному продукту, а также обеспечивает больший максимальный выход.