Кривая титрования раствора соли слабого электролита

Рассмотрим в качестве примера кривую титрования раствора соды. Так как ионы слабой угольной кислоты связывают катионы Н⁺, карбонатные растворы можно титровать кислотами. Нейтрализация протекает в две ступени, соответственно, на кривой титрования выделяют две эквивалентные точки. Результаты расчёта титрования аликвоты объёмом 10 мл 0,1 M раствора соды 0,1 M соляной кислотой приведены ниже.

Расчёт кривой титрования 10 мл 0,1 М раствора карбоната натрия 0,1 н. соляной кислотой:

VNaOH, мл	Система	Расчётная формула	рН
0	Гидролизующаяся соль Na2CO3		11,66

VNaOH, мл	Система	Расчётная формула	рН
2	Титрование соды по первой ступени.	Буферный раствор H2CO3 + NaHCO3	10,93
5			10,33
7			9,96
9			9,38
9,5			9,05
10	Первая точка эквивалентности VЭ,1 = 10 мл, VΣ1 = 20 мл	Гидролиз NaHCO3	8,34
11	Титрование соды по второй ступени.	Буферный раствор NaHCO3 + Na2CO3	7,30
12			6,95
15			6,35
17			5,98
19			5,40
19,5			5,07
20	Вторая точка эквивалентности VЭ,2 = 20 мл, VΣ,2 = 30 мл	Раствор Н2CO3	3,91
21	Избыток соляной кислоты		2,71
22			2,41
25			2,04
27			1,91
30			1,78

Кривая титрования соды кислотой

На кривой титрования выделяются две эквивалентные точки. Скачки рН в них невелики, менее 2 единиц. Первую точку эквивалентности можно определить по обесцвечиванию фенолфталеина при рН=8,3, вторую – по переходу окраски метилового оранжевого из жёлтой в красную в области рН около 3,7.