- •1. Химический элемент
- •1.1. Формы существования химических элементов. Современное представление о строении атома. Изотопы
- •1) Сухой лед; 2) алмаз; 3) латунь; 4) поташ.
- •1) Бертолетова соль; 2) оксид азота (III); 3) питьевая сода; 4) ацетат натрия.
- •1) Хром; 2) кальций; 3) рутений; 4) скандий.
- •1.2. Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов. Понятие об электронном облаке, s- и p-электронах. Радиусы атомов, их периодические изменения в системе химических элементов
- •1) Энергия; 2) скорость; 3) направление движения; 4) положение в пространстве.
- •1) Слева направо и в группах сверху вниз; 3) справа налево и в группах снизу вверх;
- •2) Справа налево и в группах сверху вниз; 4) слева направо и в группах снизу вверх.
- •1.3. Периодический закон и периодическая система химических элементов д. И. Менделеева. Развитие научных знаний о периодическом законе и периодической системе химических элементов д. И. Менделева
- •1) В правом верхнем; 2) в правом нижнем 3) в левом верхнем; 4) в левом нижнем.
- •1) 2 Периода; 2) 4 периода; 3) II группы; 4) IV группы.
1) В правом верхнем; 2) в правом нижнем 3) в левом верхнем; 4) в левом нижнем.
1.20. Признаком сходства химических элементов кислорода и серы является:
1) одинаковое число энергетических уровней;
2) одинаковое число электронов на внешнем энергетическом уровне;
3) принадлежность элементов к IVА группе;
4) расположение в одном периоде.
1.21. Высший оксид состава ЭО2 образуют все элементы:
1) 2 Периода; 2) 4 периода; 3) II группы; 4) IV группы.
1.22. Бром – это элемент:
1) главной подгруппы IV группы; 3) главной подгруппы VII группы;
2) побочной подгруппы IV группы; 4) побочной подгруппы VII группы.
1.23. Элементу с зарядом ядра +12 соответствует высший оксид состава:
1) ЭО; 2) Э2О; 3) Э2О3; 4) Э2О5.
1 Ян (Иоханнес) Дидерик Ван дер Вальс (1837–1923) – нидерландский физик, в 1873 г. предложил уравнение состояния реального газа, учитывающее межмолекулярные взаимодействия.