Контрольные вопросы

121. Гальванический элемент состоит из свинцовой и медной пластинок, погруженных в молярные растворы их солей. Выразить молекулярными и ионными уравнениями процессы, протекающие при работе гальванического элемента.

122. Вычислите потенциалы никелевой пластинки, погруженной в 0,1М и 0,01М растворы нитрата никеля при условии полной диссоциации соли.

123. Гальванический элемент состоит из медного и никелевого электродов, погруженных в растворы их азотнокислых солей. Составьте схему этого элемента и электронные уравнения процессов, происходящих при его работе.

124. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых медь является анодом, а в другом – катодом. Напишите электронные уравнения процессов, происходящих на электродах.

125. Процессы, протекающие на электродах при работе гальванического элемента, выражаются электронными уравнениями:

Zn – 2e = Zn²⁺

Ni²⁺ + 2e = Ni⁰.

Составьте схему этого элемента и напишите уравнение происходящей реакции.

126. Вычислите ЭДС гальванического элемента

А (-) Ni|NiSO₄ || CuSO₄|Cu (+) К, зная, что [Ni²⁺] = [Cu]²⁺ = 1 г∙ион/л. Напишите электронные уравнения процессов, происходящие на электродах.

127. Какие химические процессы протекают у электродов гальванического элемента, состоящего из цинкового электрода, погруженного в раствор сульфата цинка, и угольного электрода, погруженного в раствор серной кислоты?

128. Вычислите ЭДС гальванического элемента

А (-) Ni|Ni(NO₃)₂ || AgNO₃|Ag (+) К

Концентрация азотнокислого никеля равна 0,1М, азотнокислого серебра 0,01М. Напишите электронные уравнения, происходящие на электродах.

129. Вычислите ЭДС гальванического элемента

А(-) Zn|Zn(NO₃)₂ || Pb(NO₃)₂ |Pb (+)К, концентрации ионов [Zn²⁺] и [Pb²⁺] соответственно равны (г∙ион/л) 0,01 и 0,1. Напишите электронные уравнения реакций, протекающих на электродах.

130. Составьте электрохимическую схему медномагниевого гальванического элемента и электродные процессы во внутренней цепи. Определите ЭДС. Составьте схему токообразующей реакции.

131. Вычислите ЭДС элемента (-) Cd/Cd²⁺//Ag⁺/Ag (+),если концентрация С_Ag+- = 0,1 и С_Cd²⁺ = 0,001г -ион/л.

132. Почему нельзя скреплять железные пластины между собой медными винтами, а медные – железными? Составьте электронные уравнения процессов, которые будут протекать при неправильной сборке конструкций.

133. Составьте схему гальванического элемента, в котором самопроизвольно происходит окислительно-восстановительная реакция:

Zn+Pb²⁺=Zn²⁺+Pb.

Рассчитайте ЭДС и изменение изобарно-изотермического потенциала реакции, если концентрации ионов цинка и свинца равны 0,01 моль/л.

134. Для реакций, протекающих по нижеприведенным схемам:

а) KJ+Cl₂KCl+J₂.

б) KMnO₄+HBrBr₂+KBr+MnBr₂+H₂O.

1. составьте электронные уравнения и расставьте стехиометрические коэффициенты;

2. укажите окислитель и восстановитель;

3. определите направление самопроизвольного протекания;

135. Рассчитайте ЭДС элемента Zn+2Ag⁺«Zn²⁺+2Ag, в котором при 298К установилось равновесие. Цинковый и серебряный электроды опущены в растворы их солей с активной концентрацией их ионов 1 моль/л. Напишите для данного гальванического элемента электронные уравнения реакций, протекающих на аноде и катоде. Составьте схему.

136. .При каком условии будет работать гальванический элемент, электроды которого сделаны из одного и того же металла? Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором один никелевый электрод находится в 0,001 М растворе, а другой такой же электрод в 0,01 М растворе сульфата никеля.

137.рассчитайте стандартную ЭДС элемента, в котором установилось равновесие: Mg + Zn²⁺Zn+Mg²⁺+ Zn; a_Zn2+=10^-2 моль/л, à_Mg2+=10^-3 моль/л. Напишите электронные уравнения электронных процессов.

138.Рассчитайте ЭДС элемента, в котором при 298К установилось равновесие: Cd+Cu²⁺Cd²⁺+Cu; à _Cu2+=10^-3 моль/л, а_Cd2+=10^-2 моль/л. Напишите электронные уравнения электродных процессов.

139.Рассчитайте ЭДС элемента, в котором при 298К установилось равновесие: Fe+2Ag⁺Fe²⁺+2Ag, при а_Fe2+=10^-2моль/л, а_Ag+=10^-3моль/л. Напишите электронные уравнения электродных процессов.

140.Составьте схему элемента при а_Аg+=10^-1моль/л у одного электрода и a_Аg+=10^-4 моль/л у другого электрода. Укажите, какой из электродов будет анодом, а какой катодом. Рассчитайте ЭДС элемента.

141.Составьте схему элемента при a_Zn2+=10^-2 моль/л у одного электрода и a_Zn2+=10^-6 моль/л у другого электрода. Укажите, какой из электродов будет анодом, а какой катодом. Рассчитайте ЭДС элемента.

142. Определите активность ионов Cu²⁺ в растворе, в котором установилось равновесие: Zn+Cu²⁺Zn²⁺+Cu, если при 298 К ЭДС элемента равна 1,16 В и a_Zn2+=10^-2 моль/л. Напишите уравнения электродных процессов.

143.При какой активности ионов Pb²⁺ равновесный потенциал свинцового электрода при 298 К будет равен стандартному потенциалу никелевого электрода?

144. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из алюминиевых электродов, опущенных: первый в 0,01 М, второй - в 0,1 М раствора Al(NO₃)₃.

145. Гальванический элемент составлен из стандартного цинкового электрода и хромового электрода, погруженного в раствор, содержащий ионы Cr³⁺. Определите концентрацию ионов Cr³⁺, если ЭДС этого гальванического элемента равна 0.

146. Вычислите ЭДС гальванического элемента, составленного из стандартного водородного электрода и цинкового электрода, погруженного в раствор ZnSO₄, в котором концентрация ионов [Zn²⁺]=0,01моль/л. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при работе этого элемента.

147. При какой концентрации ионов алюминия значение потенциала алюминиевого электрода становится равным стандартному потенциалу водородного электрода. Составьте схему гальванического элемента и уравнения электродных процессов.

148. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов, вычислите ЭДС медно-кадмиевого гальванического элемента, в котором Cd²⁺ = 0,1 моль/л, а Cu²⁺ = 0,01 моль/л.

149. Никелевый и кобальтовый электроды опущены соответственно в растворы Ni(NO₃)₂ и Co(NO₃)₂. В каком соотношении должна быть концентрация ионов этих металлов, чтобы потенциалы обоих электродов были одинаковыми? Составьте схему гальванического элемента и уравнения электродных процессов.

150. Гальванический элемент составлен из стандартного водородного электрода и медного электрода, погруженного в раствор своей соли с концентрацией [Cu²⁺]=0,1моль/л. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите эдс этого гальванического элемента.