Состав кислотных дождей.

Присутствуют три кислоты - серная, сернистая и азотная. На долю серной и сернистой прихо­дится 2/3; азотной - 1/3 часть.

География кислотных дождей.

Над Россией идут кислотные дожди с рН=4,5-5,5. Над западной Европой рН =4,5-5.

Утренняя роса и туманы также имеют малую величину рН. Влияние кислотных дождей на живые организмы:

а) водоемы. Обычно рН системы водоема примерно 8. Если значение рН достигает 7, то на­чинается гибель икры некоторых ценных рыб (наблюдается недостаток кальция). Если рН=6, то погибает икра всех рыб и креве­ток. Если рН<6 , но выше 5.5 - погибает планктон и дру­гие микроорганизмы. Если рН=5.5, появляется мох сфагнум, который не пригоден для пита­ние жителе водоемов. При рН=4 погибают ля­гушки, вода стано­вится стерильной. От сфагнума выделяются сероводо­род и метан. Это последствия прямого влияния.

Косвенные влияния. Оно описывается следующей реакцией:

в слабощелочной среде гидроксид алюминия лежит в осадках донных отложений, но катион Al³⁺ является токсичным. Болезнь Альцгеймера связана с отравлением этим ка­тионом.

б) почва. Попадая на почву, кислотные дожди нарушают ее структуру, убивают полезные микроорга­низмы, растворяют и вымывают полезные микро­элементы, растворяют природные мине­ралы в почвах. При этом почва уплотняется, закисляется, теряет питательные элементы, снижается пло­дородие. В некоторых странах почву обрабатывают содой.

в) растения. Попадая на растения, кислотные дожди нарушают структуру клеток. Это приводит к сниже­нию скорости фото­синтеза, следовательно снижаются урожайности культур. Среди культур­ных растений наиболее чувстви­тель­ными являются: пшеница, овес, помидоры, свекла, ре­дис, люцерна. В некоторых случаях кислотные дожди влияют на окраску листьев. Если ПДК превышена в 5-10 раз, то краснеют иглы сосны.

г) памятники В Голландии памятники тают как леденцы. В Греции 24 века простоял храм Пероденона, но за последние 24 года он перенес серьезные разру­шения. Железные конструкции корроди­руют.

д) человек. Считается, что сегодняшний рост болезней дыхательных путей есть следствие отравления кислотными дож­дями.

Физические свойства.

Диоксид серы - не горюч, с резким за­пахом.

Человек начинает ощущать его, если содержание колеблется 3-6 мг/м³. Если концен­трация SO₂ больше 20 мг/ м³, то раздражаются сли­зистые оболочки глаз и дыхательных пу­тей. Если средне годовое содер­жание SO₂ колеблется в пределах 4-6 мг/ см³ , то затрудня­ется дыхание и усиливаются болезни легких. SO₂ снижает иммунитет организма - первоис­точник техногенного СПИДа. Таким образом, диоксид серы - это источник хро­нических бо­лезней.

Нельзя ли обойтись без серы? Оказывается - нет. 88% всех химических производств исполь­зуют серу. Напри­мер, для изготовления одного ав­томобиля требуется 14 кг серы. Для произ­водства 1 тонны целлюлозы - 100 кг серы.

На одного жителя в год по Башкирии приходится 60 кг оксидов серы, 32 кг оксидов азота, 140 кг СО. (Данные 1996 года).

Способ детоксикации организма от SO₂ .

в последние годы в организмах млекопитающих найден фермент суль­фиоксидаза, который способен доокислить SO₂ до SO₄^2-.