- •В зимнюю сессию 2012/13 уч. Года
- •«Электрохимические процессы»
- •Лабораторные работы № 4, 5, 6.
- •Практические занятия. К. Р. № 2.
- •«Растворы»
- •Лабораторные работы № 7, 8, 9.
- •Практические занятия. К. Р. № 3.
- •«Химия элементов»
- •Лабораторные работы № 10, 11, 12, 13, 14.
- •Практические занятия. К. Р. № 4.
ПЛАН
лекций и лабораторных занятий по дисциплине «Химия»
для студентов заочного отделения специальностей МА,НТ
в установочную сессию 2012/13 уч. года
№ п/п |
Лекции |
Кол. часов |
1 |
Атомно-молекулярная теория. Основные классы неорганических соединений. Электролитическая диссоциация. |
2 |
2 |
Растворы. рН-растворов. Жесткость воды. |
2 |
3 |
Ионно-обменные и окислительно-восстановительные реакции. |
2 |
4 |
Взаимодействие металлов с кислотами, щелочами, водой. Электрохимические процессы. |
2 |
№ п/п |
Лабораторные занятия |
Кол. часов |
1 |
Ионно-обменные реакции. |
2 |
2 |
Окислительно-восстановительные реакции. |
2 |
3 |
Коррозия и защита металлов от коррозии. |
2 |
В зимнюю сессию 2012/13 уч. Года
№ п/п |
Лекции |
Кол. часов |
1 |
Химия элементов. |
2 |
№ п/п |
Лабораторные занятия |
Кол. часов |
1 |
Концентрация растворов. |
2 |
2 |
Жесткость воды. |
2 |
3 |
S – элементы I и II групп. |
2 |
|
|
|
4 |
Свойства соединений Cr и Mn. |
2 |
|
|
|
|
|
|
Лектор Жогальский А.Н.
Примечания:
1) Время занятий – 2 часа.
2) Методические материалы находятся в а.316 (II К).
Литература: 1) Н.Л. Глинка. Общая химия. М., «Химия», 1986.
2) Н.Л. Глинка. Задачи и упражнения по общей химии. М, «Химия», 1984.
3) Методические указания к К. р. № 1 по дисциплине «Химия», Могилев, 2003.
ТИПОВЫЕ ВОПРОСЫ К ЗАЧЕТАМ
ЛАБОРАТОРНЫХ И ПРАКТИЧЕСКИХ ЗАНЯТИЙ ПО ДИСЦИПЛИНЕ «ХИМИЯ»
ДЛЯ СТУДЕНТОВ СПЕЦИАЛЬНОСТЕЙ МА, НТ.
ТЕМА 1
«ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ»
Лабораторные работы № 1, 2, 3.
Практические занятия. К. р. № 1.
Написать название (формулу), составить структурные формулы, привести диссоциацию по типу сильного и слабого электролита следующих соединений: Са(НСО3))2, KH2PO4, КНСО3, H3PO3, К2СО3, K2HPO4, Н2СО3), K2HPO4, КНСО3, H3PO4, Cu(OH)2, K3PO4,;
сульфат дигидроксоалюминия, нитрат гидроксоцинка, ортофосфат алюминия, сульфат гидроксоцинка, сульфид алюминия, нитрат кальция.
2. Записать реакции для цепочки превращений. Привести электронный баланс и ионные формы реакций.
Cu → CuSO4 → Cu(ОН)2 → Cu(OH)Cl,
СН4→ СО2→СаСО3 → СО2,
S → SO2 → H2SO3 → NaHSO3,
Fе → FеCl2 → Fе(ОН)2 → FеSО4,
Са → СаO → Са(OH)2 → Са(HСО3)2,
С → СО2 → Na2СО3 → СаСО3,
SО2 → SO3 → H2SO4 →Na2SO4,
Аl → АlСl3 → Аl(ОН)3 → Аl2(SО4)3,
Аl → Аl2(SO4)3 → Аl(OH)3 → АlCl3,
Р → Р2О5 → Н3РО4 → К2НРО4,
Н2S → SO2 → SO3 → Na2SO4,
Zn→ ZnСl2 → Zn(ОН)2→ ZnCl2,
S → SO2 → H2SO3 → Na2SO3,
ТЕМА 2
«Электрохимические процессы»
Лабораторные работы № 4, 5, 6.
Практические занятия. К. Р. № 2.
Составить схему и описать работу гальванического элемента, состоящего из Fe и Ni, опущенных в 1М растворы своих солей.
Записать продукты электролиза водного раствора AgNO3 с угольным анодом и вычислить объем газа, выделившегося при электролизе, если через раствор электролита пропустили в течение 10 часов ток силой 5А.
Составить схему и записать реакции, протекающие в процессе протекторной защиты железа в нейтральной среде.
1. Составить схему и описать работу гальванического элемента, состоящего из Cu и Pb, опущенных в 1М растворы своих солей.
2. Записать продукты электролиза раствора NiCl2 с никелевым анодом и вычислить массу растворившегося анода в процессе электролиза, при прохождении через раствор электролита тока силой 2А в течение 1,5 часа.
3. Составить схему и записать реакции, протекающие в процессе катодной защиты железа в кислой среде.
Составить схему и описать работу гальванического элемента, состоящего из Cr и Sn, опущенных в 1М растворы своих солей.
Записать продукты электролиза раствора Cu(NO3)2 с нерастворимым анодом и вычислить объем газа, выделившегося в процессе электролиза, при прохождении через раствор электролита тока силой 0,5А в течение 3 часов.
3. Составить схему и записать реакции, протекающие в процессе коррозии чугуна в нейтральной среде.
Составить схему и описать работу гальванического элемента, состоящего из Mn и Pb, опущенных в 1М растворы своих солей.
Записать продукты электролиза раствора KCl с медным анодом и вычислить объем газа, выделившегося в процессе электролиза, при прохождении через раствор электролита тока силой 0,5А в течение 7 часов.
3. Составить схему и записать реакции, протекающие в процессе коррозии луженого железа в кислой среде.
Составить схему и описать работу гальванического элемента, состоящего из Sn и Pb, опущенных в 1М растворы своих солей.
Записать продукты электролиза раствора CuSO4 с медным анодом и вычислить массу растворившегося анода при прохождении через раствор электролита тока силой 6 А в течение 4 часов.
3. Составить схему и записать реакции, протекающие в процессе коррозии чугуна в кислой среде.
Составить схему и описать работу гальванического элемента, состоящего из Pb и Fe, опущенных в 1М растворы своих солей.
Записать продукты электролиза раствора KOH с платиновым анодом и вычислить объем газа, выделившегося в процессе электролиза, при прохождении через раствор электролита тока силой 4А в течение 5 часов.
3. Составить схему и записать реакции, протекающие в процессе коррозии оцинкованного железа в нейтральной среде.
ТЕМА 3