- •Билет № 1
- •Билет № 2
- •Билет № 3
- •Билет № 4
- •Билет № 5
- •Билет № 6
- •Билет № 7
- •Билет № 8
- •Билет № 9
- •Билет № 10
- •Билет № 11
- •Билет № 12
- •Билет № 13
- •Билет № 14
- •Билет № 15
- •Билет № 16
- •4. Для реакции:
- •Билет № 17
- •4. Окислительно-восстановительная реакция протекает по схеме
- •1. Указать окислитель и восстановитель.
- •Билет № 18
- •Билет № 19
- •Билет № 20
- •Билет № 21
- •Билет № 22
- •Билет № 23
- •Билет № 24
- •Билет № 25
- •Билет № 26
- •Билет № 27
- •Билет № 28
- •Билет № 29
- •Билет № 30
- •Билет № 31
- •Билет № 32
- •4. Окислительно-восстановительная реакция протекает по схеме:
- •Билет № 33
- •Билет № 34
- •Билет № 35
- •Билет № 36
- •Билет № 37
- •Билет № 38
- •3. Для реакции
Здесь только задачи 3,4,5
Билет № 1
3. Какие вещества и в каком количестве (масса в г.) выделились на аноде и катоде при электролизе раствора Mg Cl2 при токе в 2 А в течение 0,5 часа? Анод изготовлен из инертного материала.
4. Рассчитать температурный коэффициент реакции, если ее скорость при 1200 составляла 5,88∙10-4 моль/ л∙мин, а при 1700 С она была равна 6,7∙10-2 моль/л∙мин.
5. Что общего в строение атомов элементов, находящихся в одной группе периодической системы? В одном периоде? В одной подгруппе? Примеры.
Билет № 2
3. На основании метода валентных связей (МВС) определить тип гибридизации и пространственную конфигурацию молекулы СО2. Полярна или неполярна данная молекула?
4. Как протекает коррозия хромированного стального изделия в кислой среде и в нейтральных водных растворах, при нарушении целостности покрытия? Составьте схемы коррозионных гальванических элементов.
5.Электронные формулы элементов №20 и №30. На основание электронных формул указать положение их в периодической системе (период, группа, подгруппа, семейство). Валентные электроны расположить по АО.
Билет № 3
3. Через раствор сульфата железа (II) пропускали ток силой 13,4 А в течение часа. Определить количество железа, которое выделилось на катоде, если выход по току 70%. Напишите уравнение реакций, протекающих на электродах. Анод графитовый.
4. Какая соль более растворима и во сколько раз: CaF2 (ПР=4∙10-11) или CaCO3 (ПР=5∙10-9).
5. Электронная формула 35Э. Место элемента в периодической системе (период, группа, подгруппа, семейство)- обосновать. Валентные электроны охарактеризовать квантовыми числами, распределить по А.О.
Билет № 4
3. Через раствор сульфата пропущено 25 А∙ч электричества. При этом на катоде выделилось 42,5 г кадмия. Напишите уравнения реакций, протекающих на угольных электродах. Вычислите выход по току (ЭВТ) кадмия.
4. Написать реакцию взаимодействия меди с концентрированной и разбавленной азотной кислотой. Подобрать коэффициенты, указать окислитель и восстановитель.
5. Какой ион имеет больший радиус: Са2+, Cl-, К+, Ga3+ ?
Билет № 5
3. Для реакции:
2 FeCO3 +1/2 O2(г)=2 Fe2O3 (к) + 2 СО2 (г)
Установить:
1. тепловой эффект реакции; экзо или эндотермическим является
данный процесс
2. будет ли Кс равно Кр , записать математическое выражение
обеих констант равновесия
3. влияет ли изменения общего давления в системе на сдвиг
равновесия
4. гомогенной или гетерогенной является данная реакция
5. может ли данная реакция протекать самопроизвольно в
прямом направлении при стандартных условиях и при 1000 0С.
4. Чему равна максимальная ковалентность элементов II периода. Пример.
Билет № 6
3. В 3 литрах насыщенного раствора сульфата свинца (II) содержится 0,115 г соли. Рассчитать растворимость (моль/л) и произведение растворимости этой соли.
4. Объясните, почему цинковое защитное покрытие на стали может быть пористым, а никелевое должно быть сплошным. Составьте схемы коррозионных процессов для атмосферных условий при нарушении целостности покрытий.
5. В каком соединении доля ковалентной связи больше: LiCl, BeCl2, BCl3? Ответ обосновать.