- •107 Модель базы фэпо-2007 ноябрь_2008_май _и_ декабрь_и_январь2009_проверен_окт2010
- •1. Строение атома и периодическая система
- •4) Формой электронной орбитали
- •2) Амфотерного оксида к кислотному
- •2. Химическая связь и строение вещества
- •1) Высокой температурой плавления
- •3) В перекрывании одноэлектронных орбиталей взаимодействующих атомов
- •3) Уменьшение полной энергии взаимодействующих атомов
- •3_1. Классы неорганических соединений
- •3_2. Химия неметаллов
- •4. Способы выражения состава растворов
- •3) Содержание растворенного вещества (в определенных единицах) в единице массы или объема раствора
- •5. Равновесия в растворах электролитов
- •2) Только второе – сильный электролит
- •4) Степень диссоциации уменьшается при разбавлении раствора
- •1) Только во втором растворе среда щелочная
- •2) Только во втором растворе среда щелочная
- •6. Окислительно-восстановительные
- •3) Окисляется и восстанавливается одновременно
- •4) Не изменяют степени окисления
- •4) Не изменяют степени окисления
- •4) Окисляются
- •2) И окислителя, и восстановителя
- •7. Теоретические основы аналитической химии
- •8. Качественный химический анализ
- •9. Количественный анализ
- •10. Физико-химические и физические методы анализа
- •11. Органические и неорганические полимеры
- •12. Методы получения полимеров
- •13. Строение и свойства полимеров
- •1) Определенным значением температуры плавления
- •4) Сложный эфир терефталевой кислоты и этиленгликоля
- •14. Биополимеры
- •15. Основы химической термодинамики
- •1) Энтропия идеального кристалла при 0к равна нулю
- •16. Химическая кинетика и катализ
- •4) Происходит смещение положения химического равновесия
- •17. Равновесие
- •3) Состояние равновесия не изменяется
- •1) Увеличивается выход продуктов
- •18. Общие свойства раствором
- •4) Природа растворяемого вещества, природа растворителя, температура, давление
- •19_1. Коррозия и защита от коррозии
- •19. Гальванический элемент
- •3) На катоде выделяется серебро
- •4) Цинковый электрод является анодом
- •20. Электрохимические процессы. Электролиз
- •21. Поверхностные явления и адсорбция
- •22. Дисперсные системы
- •23. Коллоидные растворы, их строение
- •24. Свойства и применение коллоидных растворов
- •4) Цинковый электрод является анодом
- •4) Цинковый электрод является анодом
107 Модель базы фэпо-2007 ноябрь_2008_май _и_ декабрь_и_январь2009_проверен_окт2010
Кодификатор май 2008
№ ДЕ |
Наименование дидактической единицы ДЕ |
№ за да ния |
Тема задания |
1 |
Общая и неорганическая |
1 |
Строение атома и периодическая система |
2 |
Химическая связь и строение вещества |
||
3 |
Классы неорганических соединений |
||
4 |
Способы выражения состава растворов |
||
5 |
Равновесия в растворах электролитов |
||
6 |
Окислительно-восстановительные реакции |
||
2 |
Аналитическая |
7 |
Теоретические основы аналитической химии |
8 |
Качественный химический анализ |
||
9 |
Количественный анализ |
||
10 |
Физико-химические и физические методы анализа |
||
3 |
ВМС |
11 |
Органические и неорганические полимеры |
12 |
Методы получения полимеров |
||
13 |
Строение и свойства полимеров |
||
14 |
Биополимеры |
||
4 |
Физическая и коллоидная химия |
15 |
Основы химической термодинамики |
16 |
Химическая кинетика и катализ |
||
17 |
Химическое равновесие |
||
18 |
Общие свойства растворов |
||
19
|
Электрохимические процессы. Гальванический элемент. |
||
Электрохимические процессы. Коррозия металлов |
|||
20 |
Электрохимические процессы. Электролиз. |
||
|
|
|
Поверхностные явления и адсорбция Дисперсные системы Коллоидные растворы, их строение Свойства и применение коллоидных растворов |
Специальность: 150205.65 – Оборудование и технология повышения износостойкости и восстановление деталей машин и аппаратов
ГОС:
Химические системы: растворы, дисперсные системы, электрохимические системы, катализаторы и каталитические системы, полимеры и олигомеры;
Химическая термодинамика и кинетика: энергетика химических процессов, химическое и фазовое равновесие, скорость реакции и методы ее регулирования, колебательные реакции;
Реакционная способность веществ: химия и периодическая система элементов, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства веществ, химическая связь, комплиментарность;
Химическая идентификация: качественный и количественный анализа, аналитический сигнал химический , физико-химический и физический анализа;
Химический практикум.
1. Строение атома и периодическая система
1.Формула высшего оксида элемента, образующего водородное соединение ЭН2, имеет вид …
1) ЭО4 |
2) ЭО3 |
3) ЭО2 |
4) ЭО |
2. Число неспаренных электронов в ионе Co3+, находящемся в основном состоянии, равно…
1) 6 |
2) 5 |
3) 4 |
4) 2 |
3. Относительная величина электроотрицательности элементов уменьшается в ряду…
а) P, Si, Al б) Cl, I, Br в) Se, S, O г) B, C, N
4. С кислотами и щелочами взаимодействует оксид …
а) лития б) бериллия в) магния г) бора
5. Изотопы одного элемента отличаются числом …
а) протонов б) нейтронов в) электронов г) позитронов
6. Атом углерода в основном состоянии содержит … неспаренных электрона(ов)
а) 4 б) 3 в) 2 г) 0
7. Среди галогенов наиболее сильным окислителем является …
а) фтор б) хлор в) бром г) йод
8. В ряду HF - HCl - HBr - HI сила кислот ….
а) не изменяется б) изменяется неоднозначно
в) возрастает г) уменьшается
9. Наиболее выраженными кислотными свойствами обладает вводный раствор …
а) HCl б) HI в) HBr г) HF
10. Формула водородного соединения элемента, образующего высший оксид Э2О7, имеет вид …
а) H2Э б) НЭ в) ЭН4 г) ЭН3
11. Элементы, находящиеся в одной группе и подгруппе обладают одинаковым числом …
а) электронов б) протонов
в) валентных электронов г) энергетических уровней
12. В группах с увеличением порядкового номера электроотрицательность элементов…
а) увеличивается б) не изменяется
в) уменьшается г) изменяется периодически
13. Наиболее сильной кислотой является
а) HClO3 б) HClO4 в) HClO г) HClO2
14. В периоде с увеличение порядкового номера элементов металлические свойства …
а) ослабевают б)усиливаются
в) не изменяеются г)изменятся периодически
15. Оксид-иону соответствует электронная конфигурация …
а) 1s22s22p5 б) 1s22s22p6 в) 1s22s22p4 г) 1s22s22p0
16. Радиус атомов уменьшается в ряду элементов …
а) Br, F, Cl б) Se, S, O в) Li, Na, K г) P, Si, Al
17. Кислотные свойства оксидов в ряду SO3 - SeO3 - TeO3 …
а) изменяются неоднозначно б) убывают
в) возрастают г) не изменяеются
18. Хлорид-иону соответствует электронная конфигурация …
1) 1s22s22p63s23d6 |
2) 1s22s22p63s23p4 |
3) 1s22s22p63s23p6 |
4) 1s22s22p63s23d5 |
19. Кислотный характер имеют оксиды, образованные металлами …
а) со степенью окисления равной или выше +4
б) со степенью окисления ниже +4 в) главных подгрупп
г) с любой степенью окисления
20. Для элементов одного периода характерно одинаковое число …
а) свободных электронных пар б) неспаренных электронов
в) валентных электронов г) энергетических уровней
21. Формула водородного соединения элемента, образующего высший оксид Э2О5, имеет вид …
а) ЭН б) ЭН3 в) ЭН5 г) ЭН2
22. Ядро изотопа фосфора 15Р31 содержит ..нейтронов
1) 16 |
2) 15 |
3) 31 |
4) 5 |
23. На внешнем энергетическом уровне атома элемента, образующего высший гидроксид состава НЭО4, содержится ____ электронов
а) 4 б) 7 в) 5 г) 6
24. Растворы щелочей реагируют с …
а) C б) Mn в) Zn г) N2
25. Положительный заряд имеет
1) электрон |
3) протон |
2) анион |
4) позитрон |
26. Отрицательный заряд имеет …
1) протон |
3) электрон |
2) нейтрон |
4) катион |
27. Кислотные свойства оксидов элементов в высшей степени окисления в периоде с увеличением порядкового номера
1) уменьшаются |
3) зависят от условий реакции |
2) не меняются |
4) увеличиваются |
28. Массу покоя не имеет
1) протон |
3) нейтрон |
2) фотон |
4) электрон |
29. Электронов на d-подуровне в устойчивом состоянии не имеет атом
1) стронция |
3) радия |
2) кальция |
4) бария |
30. Число неспаренных электронов в основном состоянии атома азота равно
а) 6 |
б) 5 |
в) 4 |
г) 3 |
31. В группах с увеличением порядкового номера электроотрицательность элементов
а) не изменяется |
в) уменьшается |
б) изменяется периодически |
г) увеличивается |
32. Атомы изотопов одного элемента отличаются числом
а) протонов |
в) позитронов |
б) электронов |
г) нейтронов |
33. Для электрона, находящегося на d-орбитали, невозможно значение квантового числа
а) n = 4 |
в) m = 2 |
б) s = ½ |
г) l = 1 |
34. В периоде с увеличением порядкового номера элементов металлические свойства
а) не изменяются |
в) ослабевают |
б) усиливаются |
г) изменяются неоднозначно |
35. Химическому элементу, образующему соединение с водородом состава ЭН4, соответствует электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома
а) ns2np1 |
б) ns2np2 |
в) ns1np3 |
г) ns2np5 |
36. В ряду H2S → H2Se → H2Te термическая устойчивость соединений
а) возрастает |
в) не изменяется |
б) изменяется периодически |
г) убывает |
37. Согласно принципу Паули
а) в атоме не может быть двух электронов в одинаковых квантовых состояниях
б) полная энергия атома в основном состоянии минимальна
в) электронный подуровень 3d заполняется после подуровня 3p
г) на 2p-подуровне не может быть больше 2 электронов
38. Относительная величина электроотрицательности элементов уменьшается в ряду
а) Cl, I, Br |
в) P, Si, Al |
б) B, C, N |
г) Se, Se, O |
39. В ряду химических элементов Cl → Br → I атомные радиусы
А) убывают |
в) изменяются периодически |
б) возрастают |
г) не изменяются |
40. Квантовое число m характеризует запас энергии, связанный с
а) собственным магнитным моментом электрона
б) формой электронной орбитали
в) ориентацией электронной орбитали в пространстве
г) размером электронной орбитали
41. Элемент, образующий кислоту с химической формулой НЭО4, находится в ___ группе периодической системы.
а) V |
б) VII |
в) IV |
г) VI |
42. Главное квантовое число n характеризует
а) форму электронной орбитали
б) собственный магнитный момент электрона
в) ориентацию электронной орбитали в пространстве
г) общий запас энергии электрона на энергетическом уровне
43. Элемент, образующий кислоту с химической формулой H2ЭO4, находится в главной подгруппе ___ группы периодической системы.
а) VII |
б) 1V |
в) V |
г) VI |
44. Атомы одного и того же элемента, обладающие различными значениями атомных масс, называются
а) изотопами |
в) изоэлектронными |
б) изомерами |
г) изобарами |
45. В периоде с увеличением порядкового номера электроотрицательность элементов
а) увеличивается |
в) изменяется периодически |
б) не изменяется |
г) уменьшается |
46. В ряду химических элементов N → O → F электроотрицательность
а) убывает |
в) изменяется периодически |
б) не изменяется |
г) возрастает |
47. Гидроксиды, способные проявлять как кислотные, так и основные свойства, называются
а) амфотерными |
в) несолеобразующими |
б) двойными |
г) безразличными |
48. Максимально высокое значение главного квантового числа основного состояния атома свинца равно
а) 5 |
б) 6 |
в) 4 |
г) 7 |
49. Максимально высокое значение главного квантового числа основного состояния атома серебра равно
а) 5 |
б) 6 |
в) 4 |
г) 7 |
50. В ряду Mg(OH)2 → Ca(OH)2 → Sr(OH)2 сила оснований
а) изменяется периодически |
в) возрастает |
б) не изменяется |
г) убывает |
51. В ядре природного изотопа 27Al находится
А) 14 протонов |
в) 27 протонов |
б) 14 нейтронов |
г) 13 нейтронов |
52. Кислотные свойства оксидом элементов в высшей степени окисления в группе с увеличением порядкового номера
а) зависят от условий реакции |
в) уменьшаются |
б) не изменяются |
г) увеличиваются |
53. Наибольшее число неспаренных электронов в основном состоянии содержит атом
а) фосфора |
в) хлора |
б) кремния |
г) алюминяи |
54. Наиболее сильным основанием является
а) Mg(OH)2 |
б) Ba(OH)2 |
в) Cu(OH)2 |
г) Sr(OH)2 |
55. С кислотами и щелочами взаимодействует оксид
а) бора |
в) алюминия |
б) магния |
г) лития |
56. Химическому элементу с формулой высшего оксида Э2О3 соответствует конфигурация внешнего энергетического уровня атома
а) ns2np3 |
б) ns2np4 |
в) ns2np2 |
г) ns2np1 |
57. Спиновое квантовое число может принимать значения
а) 0 … (n – 1) |
в) -l … 0 … +l |
б) 1, 2, 3, … |
г) 1/2 |
58. Общий запас энергии электрона в атоме характеризует квантовое число
а) l |
б) ms |
в) n |
г) mL |
59. Амфотерными являются оксиды
а) кальция |
б) марганца (VII) |
в) алюминия |
г) бериллия |
60. Максимальное число неспареннных электронов на р-орбиталях составляет
а) 3 |
б) 7 |
в) 6 |
г) 4 |
61. На d-орбиталях одного энергетического уровня максимально могут располагаться ____ электронов
а) 10 |
б) 8 |
в) 18 |
г) 6 |
62. В избытке щелочи не растворяется
а) Ak(OH)3 |
б) Mg(OH)2 |
в) Cr(OH)3 |
г) Zn(OH)2 |
63. Наибольшей массой обладает
а) нейтрон |
б) позитрон |
в) фотон |
г) электрон |
64. Кислотными являются гидроксиды
а) азота (III) |
в) олова (IV) |
б) серы (VI) |
г) железа (III) |
65. Кислотными являются оксиды
а) азота (V) |
в) магния |
б) серы (IV) |
г) железа (II) |
66. Между собой взаимодействуют соединения
а) K2O, CaO |
в) CO2, SO3 |
б) Na2O, N2O5 |
г) BaO, CrO3 |
67. Энергию атомных орбиталей в многоэлектронных атомах характеризует сумма
а) n + l |
б) n + ms |
в) n + ml |
г) l + ml |
68. Электроны, характеризующиеся l = 1, находятся на __ орбиталях.
а) p |
б) d |
в) f |
г) s |
69. Орбитальное квантовое число l характеризует запас энергии, связанный с
1) собственным магнитным моментом электрона
2) размером электронной орбитали
3) ориентации электронной орбитали в пространстве