- •Основные виды материи:
- •Квантовые поля
- •Связь с термодинамической устойчивостью системы
- •Энергия Гиббса и направление протекания реакции
- •Уравнение Гиббса, экстенсивность и уравнение Гиббса — Дюгема
- •Гомогенные и гетерогенные реакции
- •Факторы, влияющие на скорость химических реакций.
- •Примеры
- •Закон действующих масс (к. Гульдберг, п.Вааге, 1867г.)
- •Закон действующих масс (к. Гульдберг, п.Вааге, 1867г.)
- •Массовая доля (также называют процентной концентрацией)
- •Объёмная доля
- •Молярность (молярная объёмная концентрация)
- •Моляльность (молярная весовая концентрация)
- •Нормальная концентрация (мольная концентрация эквивалента)
- •Титр раствора
- •Мольная (молярная) доля
- •Другие способы выражения концентрации растворов
- •61 Вывод значения ионного произведения воды
Билет №1
Естествознание — область науки, изучающая совокупность естественных наук, взятая как целое.( Астрономия, Биология, Биофизика, Биохимия, Генетика, География, Геология, Радиобиология ,Радиохимия, Физическая химия, Химия, Психология)
Формы движения материи — в материалистической философии и теории науки: основные типы движения и взаимодействия материальных объектов, выражающие их целостные изменения. Каждому телу присущи не одна, а ряд форм движения материи.
Основные виды материи:
-
Вещество
-
Поля
-
Квантовые поля
Билет№2
Химия- наука о веществах и законах их превращений.
Билет №3
Атом — наименьшая химически неделимая часть химического элемента, являющаяся носителем его свойств.
Молекула-частица, состоящая из двух или более атомов, которая может самостоятельно существовать.
Ион- заряженная частица, атом или молекула, которая имеет различное количество протонов и электронов.
Моль— это количество вещества, масса которого, выраженная в граммах, численно равняется его молекулярной массе.
Эквивалент — это реальная или условная частица, которая может присоединять, высвобождать или другим способом быть эквивалентна катиону водорода в ионообменных реакциях или электрону в окислительно-восстановительных реакциях.
Молярная масса- масса одного моля веществ.(кг/моль)
Эквивалентная масса — это масса одного эквивалента данного вещества.
Билет №4. Основные законы химии. Стехиометрические законы.
Закон сохранения масс |
Масс вещества вступающего в реакцию равна массе продуктов реакции. |
Периодический закон |
Свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находится в периодической зависимости от заряда ядра элемента. |
Закон постоянства состава |
Каждое химическое вещество чистое соединение всегда имеет один и тот же количественный состав независимо от способа его получения. |
Закон эквивалентности |
Вещества взаимодействуют между собой в количественных , пропорциональных их эквивалентам. |
Закон кратных отношений |
Если два элемента образуют между собой несколько различных соединений, то на одну и ту же массу одного из них приходится такие массы другого, который относится между собой кА простые целые числа. |
Закон объемных отношений |
Объемы вступающих в реакцию газов, а так же объемы газообразных продуктов реакции относятся друг к другу как простые числа. |
Закон Авогадро (А. Авогадро, 1811)
В равных объемах газов (V) при одинаковых условиях (температуре Т и давлении Р) содержится одинаковое число молекул.
Следствие из закона Авогадро: один моль любого газа при одинаковых условиях занимает одинаковый объем.
В частности, при нормальных условиях, т.е. при 0° С (273 К) и 101,3 кПа, объем 1 моля газа, равен 22,4 л. Этот объем называют молярным объемом газа Vm.
Таким образом, при нормальных условиях (н.у.) молярный объем любого газа
Vm = 22,4 л/моль.
Билет №5. Химическая термодинамика изучает энергетические эффекты химических процессов; позволяет определить возможность, направление и глубину протекания химического процесса в конкретных условиях. Термодинамическими величинами называют физические величины, применяемые при описании состояний и процессов в термодинамических системах. Функция состояния в термодинамике — функция независимых параметров, определяющих равновесное состояние термодинамической системы; не зависит от пути (характера процесса), следуя которому система пришла в рассматриваемое равновесное состояние (т.е. не зависит от предыстории системы)
Функции состояния в термодинамике включают:
температуру,
давление,
объём,
энтропию,
Билет№6.
1 закон термодинамики: энергия не может ни создаваться, ни исчезать, но может превращаться из одной в другую.
Q=ΔU+W
Q- теплота переданное веществу
ΔU=U2-U1 - внутренняя энергия системы
W- работа
2 закон термодинамики: в изолированных системах самопроизвольно идут только такие процессы, которые сопровождаются возрастанием энтропии ΔS>0
ΔS – изменение энтропии системы в результате протекания химической реакции равна сумме энтропий продуктов реакции за вычетом энтропий исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов.
dD+bB=lL+mM
ΔS=lSL+mSM-dSD-bSB
Билет №8
В основе термохимических расчётов лежит закон Гесса.
Тепловой эффект (∆Н) химической реакции (при постоянных Р и Т) не зависит от пути её протекания, а зависит от природы и физического состояния исходных веществ и продуктов реакции.
Следствия из закона Гесса:
-
Тепловые эффекты прямой и обратной реакций равны по величине и противоположны по знаку.
-
Тепловой эффект химической реакции (∆Н) равен разности между суммой энтальпий образования продуктов реакции и суммой энтальпий образования исходных веществ, взятых с учётом коэффициентов в уравнении реакции(то есть помноженные на них).
Закон Гесса может быть записан в виде следующего математического выражения:
.
С помощью этого закона можно рассчитать энтальпии образования веществ, которые невозможно измерить.
# Тепловой эффект прямой реакции всегда равен тепловому эффекту обратной реакции с противоположным знаком.
Это означает, что при образовании любого соединения выделяется (поглощается) столько же энергии, сколько поглощается (выделяется) при его распаде на исходные вещества.
БИЛЕТ 9
Свободная энергия Гиббса (или просто энергия Гиббса, или потенциал Гиббса, или термодинамический потенциал в узком смысле) — это термодинамический потенциал следующего вида:
Классическим определением энергии Гиббса является выражение
Дифференциал энергии Гиббса для системы с постоянным числом частиц, выраженный в собственных переменных - через давление p и температуру T:
Для системы с переменным числом частиц этот дифференциал записывается так: