- •Введение
- •Модуль «d-элементы» общая характеристика d-элементов
- •Элементы VI в группы
- •Элементы VII в группы
- •Элементы VIII в группы
- •Элементы I в группы
- •Элементы II в группы
- •Модуль «р- и s-элементы» р-элементы элементы III а группы
- •Элементы IV а группы
- •Элементы vа группы
- •Элементы VI а группы
- •Элементы VII а группы
- •S-элементы элементы I а и II a групп
- •Литература
- •Содержание
Элементы I в группы
Выберите один правильный ответ
1. В I B группе сверху вниз энергия ионизации
А. увеличивается
Б. уменьшается
В. не изменяется
2. В I B группе сверху вниз металлические свойства
А. увеличиваются
Б. уменьшаются
В. не изменяются
3. В I B группе сверху вниз химическая активность
А. увеличивается
Б. уменьшается
В. не изменяется
4. Электронная формула валентных электронов атома серебра
А. 4d95s2
Б. 3d104s1
В. 3d94s2
Г. 4d105s1
Д. 5d106s1
5. С кислородом может взаимодействовать
А. Cu
Б. Ag
В. Au
6. В состав ферментов входит
А. Cu
Б. Ag
B. Au
7. Металл белого цвета
А. Cu
Б. Ag
B. Au
8. Гидроксид с основными свойствами
А. Cu(OH)2
Б. CuOH
В. Au(OH)3
9. Гидроксид с основными свойствами
А. Cu(OH)2
Б. Au(OH)3
В. AuOH
10. AgBr и AgI можно растворить в
А. H2O
Б. раствор NaOH
B. раствор NH3
Г. раствор Na2S2O3
Д. HCl
11. Координационное число Cu 2+
А. 1
Б. 2
B. 3
Г. 4
Д. 6
12. Координационное число Au 3+
А. 1
Б. 2
B. 3
Г. 4
Д. 6
13. Координационное число Ag +
А. 1
Б. 2
B. 3
Г. 4
Д. 6
14. Золото может взаимодействовать с
А. HCl
Б. HNO3 разбавл.
В. HNO3 конц.
Г. H2SO4 конц.
Д. HCl + HNO3
15. В результате реакции Cu + NH3 + O2 + H2O →
образуется соединение
А. Cu(OH)2
Б. CuOH
B. [Cu(NH3)4](OH)2
Г. [Cu(NH3)2]OH
Д. CuO
Выберите несколько правильных ответов
16. Элементы I B группы могут проявлять степени окисления
А. -1
Б. +1
В. +2
Г. +3
Д. 0
17. Медь может взаимодействовать с
А. HCl конц.
Б. HNO3 разбавл.
В. H2SO4 разбавл.
Г. H2SO4 конц.
Д. HNO3 конц.
18. Серебро может взаимодействовать с
А. HCl конц.
Б. H2SO4 конц.
В. H2SO4 разбавл.
Г. HCl разбавл.
Д. HNO3 конц.
19. Гидроксиды с амфотерными свойствами
А. CuOH
Б. AgOH
В. Cu(OH)2
Г. AuOH
Д. Au(OH)3
20. Кислая среда в растворе солей
А. CuCl2
Б. AuCl3
В. CuSO4
Г. AgNO3
Д. Cu(NO3)2
21. Металлическую медь можно растворить в
А. HNO3 конц.
Б. H2SO4 разбавл.
В. H2SO4 конц.
Г. водн. р-р NH3 + O2
Д. HCl конц.
22. Металлическое золото растворяется в
А. водн. р-р KCN + O2
Б. HNO3 конц.
В. H2SO4 конц.
Г. HCl + HNO3
Д. HCl конц.
23. CuOH может взаимодействовать с
А. H2O
Б. NaOH р-р
B. NH3 р-р
Г. H2SO4 разбавл.
Д. HCl
24. Cu(OH)2 может взаимодействовать с
А. H2O
Б. NaOH р-р
B. HCl
Г. NH3 р-р
Д. HNO3 разбавл.
25. Cu(OH)2 может взаимодействовать с
А. NaOH р-р
Б. глицерин
B. H2O
Г.H2SO4
Д. уксусный альдегид
26. Хелатные комплексные соединения Cu 2+ образует с веществами
А. этиленгликоль
Б. NaOH
B. глицерин
Г.трилон Б
Д. NH3
27. AgCl можно растворить в
А. H2O
Б. H2SO4
B. NH3 р-р
Г. Na2S2O3 р-р
Д. NaOH р-р
28-34.В результате реакции образуются вещества:
28. СuSO4 + KI →
А. CuI
Б. I2
B. CuI2
Г. K2SO4
Д. K2[CuI4]
29. Ag + HNO3 (конц.) →
А. AgNO3
Б. NO
B. NO2
Г. H2O
Д. Ag2O
E. AgNO2
30. Cu + O2 + KCN + H2O →
А. KOH
Б. CuO
B. K[Cu(CN)2 ]
Г. K2[Cu(CN)4 ]
Д. Cu2O
E. Cu(CN)2
31. Au + O2 + KCN + H2O →
А. Au(CN)3
Б. Au2O3
B. K[Au(CN)2 ]
Г. K[Au(CN)4 ]
Д. Au2O
E. KOH
32. Cu(OH)2 + HCOH нагревание→
А. СuO
Б. Cu2O
B. H2 O
Г. HCOOH
Д. Cu2O3
E. CO2
33. [Ag(NH3)2 ]Cl + HCOH + H2 O →
А. Ag
Б. Ag2O
B. HCOONH4
Г. AgCl
Д. NH4Cl
E. CO2
34. H [AuCl4 ] + FeSO4 →
А. AuCl
Б. Au
B. FeCl3
Г. Fe2(SO4)3
Д. HCl
E. Fe
Установите соответствие:
35. Исходные вещества Продукт реакции
1. Cu + O2 t < 3750 C → А. CuO
2. Cu + O2 t > 3750 C → Б. CuOH
В. Cu(OH)2
Г. Cu2O3
Д. Cu2O
36. Cоль Среда в водном растворе
1. CuSO4 А. кислая
2. AgNO3 Б. щелочная
B. нейтральная
Г. установить невозможно
37. Гидролиз AuCl3 Продукт гидролиза
1. по I ступени А. AuOHCl2
2. по II ступени Б. H[AuOHCl3]
B. H2[AuOCl3]
Г. Au(OH)2Cl
Д. [Au(H2O)3OH]Cl2
38. Элемент Характерная степень окисления
1. Ag 2. Au
|
А. +1 Б. +2 В. +3 Г. +4 Д. +6
|
39. Элемент Характерная степень окисления
1. Au 2. Cu
|
А. +1 Б. +2 В. +3 Г. +4 Д. +6
|
40. Характерные свойства Соединение
1. сильные окислительные 2. амфотерные
|
А. Ag Б. Cu(OH)2 В. CuI Г. AgNO3 Д. CuOH
|
41. Исходные вещества Продукт реакции
1. CuCl2 + NH3 (избыток) → 2. CuCl2 + NaOH (избыток)→
|
А. (NH4)2[CuCl4] Б. [Cu(NH3)4]Cl2 В. [Cu(NH3)2]Cl Г. Na2[Cu(OH)4] Д. Cu(OH)2 |
42. Ион Координационное число
1. Ag + 2. Au 3+
|
А. 2 Б. 3 В. 4 Г. 6 Д. 8
|
43. Исходные вещества Продукт реакции
1. CuSO4 + KI → 2. Cu(OH)2 + NH4OH (концентр) →
|
А. (NH4)2[Cu(OH)4] Б. [Cu(NH3)4](OH)2 В. CuI2 Г. I2 Д. KOH |
44. Исходные вещества Продукт реакции
1. AgNO3 + KOH → 2. Cu(NO3)2 + KOH (избыток) →
|
А. AgOH Б. K2[Cu(OH)4] В. Cu(OH)2 Г. Ag2O Д. CuOH
|
Оцените правильность утверждений и установите причинно-следственную связь:
45. Элементы I В группы проявляют переменную степень окисления, т.к. предвнешний d-подуровень в их атомах заполнен в результате «проскока» электронов.
46. Не все элементы I В группы проявляют степень окисления +1, т.к. у этих элементов происходит «проскок» одного s-электрона на предвнешний d-подуровень.
47. Элементы I В группы взаимодействуют с кислородом, т.к. стоят в ряду напряжений после водорода.
48. Из элементов I В группы только медь может взаимодействовать с кислородом, т.к. в группе сверху вниз уменьшается металлическая активность.
49. Золото взаимодействует с разбавленными кислотами, т.к. стоит в ряду напряжений после водорода.
50. Гидроксид меди (I) CuOH растворяется в растворе щелочи, т.к. относится к основаниям.
51. Cu(OH)2 взаимодействует с кислотой и щелочью, т.к. он не растворим в воде.
52. Ион Cu 2+ образует хелатные комплексные соединения с многоатомными спиртами, т.к. +2 наиболее устойчивая степень окисления меди.
53. Медь входит в состав ферментов, т.к. относится к микроэлементам.
54. Ag + обладает сильными окислительными свойствами, т.к. серебро стоит в ряду напряжений после водорода.
55. AgOH разлагается при получении, т.к. является сильным основанием.
56. Соединения меди (II) бесцветны, т.к. 3d-подуровень меди заполнен в результате «проскока» электронов.
57. Соединения серебра (I) окрашены, т.к. 4d-орбиталм иона Ag + полностью заполнены элестронами.
58. Золото в степени окисления +3 может образовывать катионные комплексные соединения, т.к. в этой степени окисления у золота преобладают кислотные свойства.
Ответ |
Утверждение I |
Утверждение II |
Связь между I и II |
А |
верно |
верно |
верна |
Б |
верно |
верно |
не верна |
В |
верно |
неверно |
не верна |
Г |
неверно |
верно |
не верна |
Д |
неверно |
неверно |
не верна |
Ответы
N |
А |
Б |
В |
Г |
Д |
Е |
|
N |
А |
Б |
В |
Г |
Д |
Е |
|
N |
А |
Б |
В |
Г |
Д |
Е |
1 |
+ |
|
|
|
|
|
|
24 |
|
+ |
+ |
+ |
+ |
|
|
41.1 |
|
+ |
|
|
|
|
2 |
|
+ |
|
|
|
|
|
25 |
+ |
+ |
|
+ |
+ |
|
|
41.2 |
|
|
|
+ |
|
|
3 |
|
+ |
|
|
|
|
|
26 |
+ |
|
+ |
+ |
|
|
|
42.1 |
+ |
|
|
|
|
|
4 |
|
|
|
+ |
|
|
|
27 |
|
|
+ |
+ |
|
|
|
42.2 |
|
|
+ |
|
|
|
5 |
+ |
|
|
|
|
|
|
28 |
+ |
+ |
|
+ |
|
|
|
43.1 |
|
|
|
+ |
|
|
6 |
+ |
|
|
|
|
|
|
29 |
+ |
|
+ |
+ |
|
|
|
43.2 |
|
+ |
|
|
|
|
7 |
|
+ |
|
|
|
|
|
30 |
+ |
|
+ |
|
|
|
|
44.1 |
|
|
|
+ |
|
|
8 |
|
+ |
|
|
|
|
|
31 |
|
|
+ |
|
|
+ |
|
44.2 |
|
+ |
|
|
|
|
9 |
|
|
+ |
|
|
|
|
32 |
|
+ |
+ |
+ |
|
|
|
45 |
+ |
|
|
|
|
|
10 |
|
|
|
+ |
|
|
|
33 |
+ |
|
+ |
|
+ |
|
|
46 |
|
|
|
+ |
|
|
11 |
|
|
|
+ |
|
|
|
34 |
|
+ |
+ |
+ |
+ |
|
|
47 |
|
|
|
+ |
|
|
12 |
|
|
|
+ |
|
|
|
35.1 |
+ |
|
|
|
|
|
|
48 |
+ |
|
|
|
|
|
13 |
|
+ |
|
|
|
|
|
35.2 |
|
|
|
|
+ |
|
|
49 |
|
|
|
+ |
|
|
14 |
|
|
|
|
+ |
|
|
36.1 |
+ |
|
|
|
|
|
|
50 |
|
|
|
+ |
|
|
15 |
|
|
|
+ |
|
|
|
36.2 |
|
|
+ |
|
|
|
|
51 |
|
+ |
|
|
|
|
16 |
|
+ |
+ |
+ |
+ |
|
|
37.1 |
|
+ |
|
|
|
|
|
52 |
|
+ |
|
|
|
|
17 |
|
+ |
|
+ |
+ |
|
|
37.2 |
|
|
+ |
|
|
|
|
53 |
+ |
|
|
|
|
|
18 |
|
+ |
|
|
+ |
|
|
38.1 |
+ |
|
|
|
|
|
|
54 |
|
+ |
|
|
|
|
19 |
|
|
+ |
|
+ |
|
|
38.2 |
|
|
+ |
|
|
|
|
55 |
|
+ |
|
|
|
|
20 |
+ |
+ |
+ |
|
+ |
|
|
39.1 |
|
|
+ |
|
|
|
|
56 |
|
|
|
+ |
|
|
21 |
+ |
|
+ |
+ |
|
|
|
39.2 |
|
+ |
|
|
|
|
|
57 |
|
|
|
+ |
|
|
22 |
+ |
|
|
+ |
|
|
|
40.1 |
|
|
|
+ |
|
|
|
58 |
|
|
|
+ |
|
|
23 |
|
|
+ |
+ |
+ |
|
|
40.2 |
|
+ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|