Сборник тестов медхимия_печать

D.максимум скачка титрования

E.минимум скачка титрования

111.Индикаторным электродом в кислотно-основном потенциометрическом титровании являются:

А. стандартный водородный

B.хлорсеребряный

C.каломельный

D.* стеклянный

E.хингидронный

112.В потенциометрическом титровании в качестве электрода сравнения используют: А. стибиевий

B.хингидронный

C.стеклянный

D.* хлорсеребряный

E.водородный

113.В потенциометрическом титровании электродом есть електрод потенцыал котрого: А. является величиной постоянной

B.* зависит от концентрации ионов титранта, или титруемого раствора

C.зависит от температуры раствора

D.не зависит от температуры раствора

E.не зависит от концентрации ионов титр анта

114.Какова природа биопотенциала? А. *это мембранный потенциал В. это электродный потенциал С. это контактный потенциал

115.В потенциометрическом титровании, которое основывается на реакции осаждения индикаторным електродом есть:

А. каломельный

B.водородный

C.*серебряный

D.стекляный

E.хлорсеребряный

116.В потенциометрическом титровании, которое основывается на реакции осаждения, электродом сравнения есть:

А. стибиевый

B.хингидронный

C.стекляный

D.водородный

E.*каломельный

117.Для построения интегральной кривой потенциометрического титрования эксперементально измеряют:

А. точку эквивалентности

B.* величину ЭДС гальванического элемента в процесе титрования

C.объем титранта

D.величину потенциала электрода сравнения

61

E.объем титруемого раствора

118.С помощью которой из пар электродов определяют концентрацию ацетатной кислоты методом потенциометрического титрования?

А. медный – каломельный

B.*стекляный – нас. каломельный

C.цинковый – хлорсеребряный

D.медный – водородный

E.кислородный – хингидронный

119.Для определения концентрации раствора КОН методом потенциометрического титрования используют следующий гальванический элемент:

А. Вестона

B.Якоби-Даниеля

C.кислородно-хингидронный

D.хлорсеребряный-каломельный

E.* хлорсеребряный-стеклянный

120.Индикаторный електродом вокислительно-восстановительном потенциометрическом титровании есть:

А. хлорсреребряный

B.хингидронный

C.стандартный водородный

D.каломельный

E.*платиновый

121.Одним из преимуществ потенциометрричного титрования является возможность определения концентрации:

А. щелочей

B.малорастворимых веществ

C.сильных кислот

D.* веществ в некоторых смесях

E.слабых кислот

122. Что такое степень диссоциации?

А. *это отношение продисоциировавших молекул к общему числу частиц электролита в растворе.

В. это отношение продисоциировавших молекул к числу непродисоциировавших молекул раствора.

С. это отношение исходных молекул раствора электролита к количеству продисоциировавших молекул.

123.Чему равна степень диссоциации растворов (а) неэлектролитов?

А.* α =0 В. α =1 С. 0<α<1

124.Чему равна степень диссоциации растворов (а) слабых электролитов?

А. *0<α<1 В. α = 1 С. α = 0

62

125. Как влияет концентрация на величину степени диссоциации? А. *степень диссоциации уменьшается В. степень диссоциации растет.

С. остается постоянной.

126.Константа диссоциации слабого электролита выражается: (степень диссоциации растворов - α)

А. *Кд = с∙α2/ 1-α В. Кд = с∙α / 1-α С. Кд = α(1-с) /с (1-α)

127.Как можно рассчитать коэффициент активности?

А. *по уравнению Дебая-Гюккеля В. по уравнению Оствальда

С. по уравнению ионной силы раствора

128. Чему равна ионная сила раствора?

А. *полусумме произведений молярности каждого иона на квадрат его заряда В. полусумме произведений концентрации каждого иона на величину коэффициента

активности.

С. квадрату заряда на полусумму активностей всех ионов

129. Мера активной кислотности среды - рН это:

А. *отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода В. общая кислотность раствора С. водородный показатель амфотерного электролита

63

Биогенные элементы и их классификация. Макроэлементы. Микроэлементы

1.Во сколько раз водород легче воздуха?

А. в 8 раз

B.* в 14,5 раз

C.в 12,5 раз

D.в 11,2 раза

E.в 6 раз

2.Типы минеральных вод используют как антацидные средства? А. сульфатно-кальциево-натриевые

B.* гидрогенкарбонатно-кальциево-магниевые

C.карбонатные

D.хлоридно-сульфатно-натриевые

E.сульфидные

3.Биосферой называется:

А. * оболочка Земли, которая пригодна для жизни

B.оболочка Земли, в которой рождается жизнь

C.часть космоса, имеет все возможности для жизни

D.часть космоса, имеет ограниченные возможности для жизни

E.оболочка Земли, которая частично пригодна для жизни

4.Хром относится к микроэлементам, участвует в процессах обмена глюкозы. Укажите, какой закономерности соответствует изменение кислотно-основных свойств в ряде

соединений CrO-Cr2O3-CrO3?

А. основные свойства усиливаются

B.кислотно-основные свойства не меняются

C.* кислотные свойства усиливаются

D.кислотные свойства уменьшаются

E.–

5.Изменение кислотно-основных свойств в соединениях MnO - MnO2 - Mn2O7 соответствует закономерности

А. кислотно-щелочные свойства не меняются

B.основные свойства усиливаются

C.кислотные свойства уменьшаются

D.* кислотные свойства усиливаются

E.ничего из перечисленного

6.Термическим разложением калий перманганата в лабораторных условиях получают:

А. H2O2

B.Mn(OH)2

C.*O2

D.KOH

E.H2

7.Какой из приведенных металлов не реагирует с хлоридной кислотой А. Zn

B.Fe

C.Al

D.Ca

64

E.*Ag

8.Цинк относится к микроэлементов, а раствор цинк сульфата ZnSO4 вы-пользуют в медицине как глазные капли. Укажите к какому типу солей относится это соединение:

А. кислые

B.* средние

C.смешанные

D.основные

E.комплексные

9.Среди элементов III группы амфотерные свойства проявляют: А. Цинк и Кадмий

B.Кадмий и Меркурий

C.все єлементі

D.только Меркурий

E.*только Цинк

10.Укажите, в какой степени окисления марганец и хлор проявляет наибольшее сходство в свойствах:

А. +4

B.+2

C.0

D.+3

E.*+7

11.Механизм токсического действия соединений свинца заключается в: А. уменьшении величины осмотического давления крови

B.уменьшении величины рН крови

C.увеличении величины осмотического давления крови

D.образовании метгемоглобина в крови

E.* связывании SH - групп ферментных систем

12.Литий карбонат применяют в медицине для профилактики и лечения психозов

различного происхождения. С какой из приведенных соединений может реагировать Li2CO3?

А. NaCl

B.LiNO3

C.KCl

D.*НCl

E.KNO3

13.Красная кровяная соль K3 [Fe (CN) 6] является реактивом на: А. ионы FeO2–

B.ионы Ca2+

C.*ионы Fe2+

D.ионы Fe3+

E.ионы FeO42–

14.Желтая кровяная соль K4 [Fe (CN) 6] является реактивом на: А. ионы FeO42-

B.ионы FeO2-

C.* ионы Fe3 +

D.ионы Fe2 +

65

E.ионы Ca2 +

15.Цинк относится к группе незаменимых микроэлементов. Находится в печени, молочных железах, сетчатой оболочке глаза. Укажите, к которой соединения

восстанавливается разведенная HNO3 при реакции с цинком?

А. NO

B.NO2

C.*NH4NO3

D.N2O

E.N2

16.За один день организм человека нуждается в 5-10 мг хрома, он участвует в

стабилизации структуры нук-леинових кислот, входит в состав фермента трипсина. Что представляет собой преобразование Cr3 + → Cr2O72-?

А. * окисления в кислой среде

B.восстановление в кислой среде

C.окисления в щелочной среде

D.ничего из перечисленного

E.восстановление в щелочной бреде

17.Что представляет собой преобразование Cr 3+ → CrO42- А. восстановление в нейтральной среде

B.окисления в кислой среде

C.* окисления в щелочной среде

D.восстановление в щелочной среде

E.восстановление в кислой бреде

B.восстановление в щелочной среде

C.восстановление в кислой среде

D.окисления в щелочной среде

E.окисления в кислой бреде

19.Назовите тип солей, к которым отночится такая соль – (NH4)2Fe(SO4)2: А. *двойные

B.комплексные

C.средние

D.кислые

E.смешанные

20.Марганец относится к биометаллам, концентрируется в печени, отвечает за функцию образования пировиноградной кислоты. Какое соединение марганца не может быть выделена в свободном состоянии?

А. MnO

B.MnO2

C.*H2MnO4

D.Mn2O3

E.HMnO4

21.Какая из приведеннях формул относится к електронной конфигурации атома 29Сu

66

B.[Ar] 3d9 4s2

C.[Ar] 3d7 4s2

D.[Ar] 3d8 4s2

E.[Ar] 3d6 4s2

22.Какая из приведенных формул соответствует электронному строению иона Fe3+

А. [Ar] 3d34s2

B.[Ar] 3d54s14p1

C.[Ar] 3d34s14p1

D.[Ar] *3d54s0

E.[Ar] 3d44s1

23.Какие вещества прореагировали, если образовалась одна соединение - железа (ІІІ) гидроксид?

А. Fe и O2

B.FeO и H2O

C.Fe и H2O

D.*Fe(OH)2 и H2O2

E.Fe2O3 и H2O

24.Из элементов ІІА группы амфотерные свойства проявляют: А. магний

B.* бериллий

C.все элементы ПА группы

D.бериллий и магний

E.кальций

25.При взаимодействии с кислородом перекиси образуют: А. * натрий

B.натрий и калий

C.калий

D.все щелочные металлы

E.литий

26.Железа (II) сульфат входит как составная часть к средствам, которые применяют при лечении железодефицитных анемий. С какой из приведенных соединений реагирует FeSO4:

А. FeCl2

B.*KMnO4

C.CO2

D.NaCl

E.HCl

27.Сульфат меди (II) используют как антисептическое и вяжущее средство в

офтальмологии, гинекологии, урологии, а также как противоядие при отравлении белым фосфором. При взаимодействии с све-шком водного раствора аммиака CuSO4 образует

соединение, которое мес тить Ион:

А. *[Cu(NH3)4]2+

B.CuOH+

C.[Cu(OH)NH3]+

D.[Cu(NH3)2] +

E.[Cu(H2O)4]2+

28.Из приведенных электронных конфигураций соответствует иону Cr6+?

А. [Ar]3d44s0

67

B.[Ar]3d54s0

C.[Ar]3d04s1

D.*[Ar]3d04s0

E.[Ar]3d54s0

29.Из приведенных электронных конфигураций соответствует иону Cr2+?

А. [Ar]3d34s0

B.[Ar]3d54s0

C.*[Ar]3d44s0

D.[Ar]3d44s1

E.[Ar]3d24s0

30.Из приведенных электронных конфигураций соответствует иону Cr3+?

А. *[Ar]3d34s0

B.[Ar]3d54s0

C.[Ar]3d54s1

D.[Ar]3d44s0

E.[Ar]3d44s1

31.Из приведенных электронных конфигураций соответствует атому Хрома?

А. [Ar]3d64s1

B.[Ar]3d44s1

C.[Ar]3d44s2

D.[Ar]3d54s2

E.*[Ar]3d54s1

32.Из приведенных электронных конфигураций соответствует атому Молибдену?

А. [Kr]4d65s1

B.*[Kr]4d55s1

C.[Kr]4d45s2

D.[Kr]4d45s1

E.[Kr]4d55s2

33.Из приведенных электронных конфигураций соответствует атому Вольфраму?

А. [Xe]5d56s1

B.[Xe]5d46s1

C.[Xe]5d66s1

D.[Xe]5d56s2

E.*[Xe]5d46s2

34.Биологическая роль меди связана со способностью ионов Cu2 + образовывать

комплексные соединения с биолигандамы. Какие координационные числа характерны для комплексообразователя Cu2+?

А. 4, 8

B.*4, 6

C.6, 8

D.2, 6

E.2, 4

35.Какой максимальный степень окисления Fe в соединениях?

А. *6

B.2

C.4

68

D.8

E.3

36.Какая сокращенная электронная формула соответствует иону Co2+?

А. *3d74s0

B.3d54s2

C.3d74s2

D.4d75s2

E.3d64s2

37.Какая сокращенная электронная формула соответствует атому Fe?

А. *3d64s2

B.3d74s2

C.3d54s1

D.3d84s2

E.4d65s2

38.Какая сокращенная электронная формула соответствует атому Ni?

А. 3d74s2

B.*3d84s2

C.4d85s2

D.3d64s2

E.3d84s0

39.Закончить уравнения реакций, указать сумму коэффициентов: FeCl2 + K3[Fe(CN)6] →

А. 10

B.9

C.12

D.*5

E.6

40.Co может вытеснять другие металлы из растворов солей:

А. *NiSO4

B.KNO3

C.Zn(NO3)2

D.AlCl3

E.CaCl2

41.Самые стойкие комплексы с аминокарбоновых кислотами образуют ионы:

А. Mn, Mg, Zn

B.Fe, Cu, Mg

C.*Cu, Zn, Co

D.Co, Mg, Mn

E.Co, Fe, Zn

42.Укажите соединение хрома, которая проявляет амфотерные свойства:

А. Cr(OH)2

B.K2CrO4

C.*Cr2O3

D.CrO3

E.CrO

69

43.Для открытия которого Иона не используется ОВР:

А. Mn2+

B.*Zn2+

C.Cr6+

D.Al3+

E.Cr3+

44.В состав молекул инсулина и витамина В12 входят микроэлементы:

А. Cu, Co

B.Fe, Co

C.*Zn, Co

D.Fe, Zn

E.Zn, Cu

45.При попадании железных опилок в горячую концентрированную серную кислоту возможен такой процесс:

А. железо пассивируется и реакция не происходит

B.*2Fe + 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

C.Fe + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2

D.Fe + 2H2SO4 = FeSO4 + SO2 + 2H2O

E.Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

46.Какие два вещества прореагировали, если образовались следующие продукты:... + ... →

Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O?

А. F2O3 + H2SO4 (розб.)

B.*FeO и H2SO4 (конц.)

C.Fe2O3 и H2SO4 (конц.)

D.Fe(OH)3 и H2SO4 (розб.)

E.Fe и H2SO4 (розб.)

47.Железный купорос – это:

А. Fe(NO3)2∙6H2O

B.Fe(NO3)2

C.FeSO4

D.Fe(ClO4)2∙6H2O

E.*FeSO4∙7H2O

48.В фармацевтическом анализе применяют железа (ІІІ) хлорид. По какой из приведенных реакций можно получить это соединение:

А. Fe + HCl →

B.*Fe(OH)3 + HCl →

C.Fe2(SO4)3 + HCl →

D.Fe2O3 + Cl2 →

E.Fe(NO3)3 + HCl →

49.Fe образует карбид с металлической проводимостью, который имеет состав:

А. Fe2C

B.*Fe3C

C.FeC

D.FeC3

E.Fe3C4

70