Сборник тестов медхимия_печать
.pdfВ. Qp=∆U;
С. Qp=∆S+p∆V;
D.Qp=Qv-p∆V.
86.Работа и теплота процесса.
А. *В определенных случаях теплота не зависит от пути протекания процесса. В. Всегда зависят от пути протекания процесса; С. Как внутренняя энергия и энтальпия не зависят от пути протекания процесса.
87.Если реакция идет с выделением теплоты, то: А. *Ее энтальпия уменьшается; В. Ее энтальпия увеличивается;
С. Энтальпия не изменяется, т.к. это величина постоянная.
88.Тепловой эффект изохорного и изобарного процесса.
А. *Не зависит от пути протекания; В. Зависит от условий протекания;
С. Зависит для изобарного от пути, но не зависит для изохорного; D. Зависит для изохорного, но не зависит для изобарного;
Е. Есть величина всегда постоянная.
89. Теплота:
А. *Только изохорного и изобарного процессов является тепловым эффектом. В. Всегда является тепловым эффектом процесса; С. Изохорного процесса является тепловым эффектом, а изобарного - нет;
D.Изохорного и изобарного процессов не являются тепловыми эффектами;
90.Основной закон термохимии был сформулирован:
А. |
*Гессом; |
В. |
Вант Гоффом; |
С. |
Ломоносовым; |
D. |
Джоулем; |
Е. |
Аррениусом. |
91.Верна ли приведенная формулировка закона Гесса. «Тепловые эффекты химических реакций зависят только от природы и состояния исходных веществ и конечных продуктов и не зависят от промежуточных реакций»?
А. *Нет. В. Да.
92.Для постоянства каких условий справедлив закон Гесса?
А. *P, V; В. P, T; С. P, S; D. V, m;
Е. S, T.
93.Будет ли соблюдаться закон Гесса в условиях постоянного объема Qv=∆U? А. *Да; В. Нет.
94.Будет ли соблюдаться закон Гесса в условиях постоянного давления Qp=∆H?
111
А. *Да. В. Нет.
95.Выберите верные стандартные условия:
А. *101.3 кПа, 298 К. В. 100 кПа, 298 К; С. 100 кПа, 273 К; D. 101.3 кПа, 273 К;
96.Верна ли формулировка. «Энтальпия образования - это тепловой эффект образования соединения в стандартных условиях»?
А. *Нет. В. Да.
97.Одинаковы ли энтальпии образования воды в жидком и парообразном состоянии?
А. *Нет; В. Да.
98.Больше, меньше или одинаковое количество выделяется теплоты при образовании 1 моля водяного пара по сравнению с 1 молем жидкой воды?
А. *Меньше. В. Больше;
С. Одинаковое количество.
99.Энтальпия образования простого вещества.
А. *Равна нулю. В. Больше нуля; С. Меньше нуля.
100. Стандартная теплота сгорания это:
А. *Тепловой эффект реакции окисления 1 моля вещества до высших оксидов. В. Тепловой эффект реакции окисления 1 моля вещества в стандартных условиях.
101.В гомологических рядах теплота сгорания увеличивается с каждой СН2-группой нА.
А. *660 Дж; В. 101 Дж; С. 213 Дж; D. 728 Дж; Е. 54 Дж.
102.Тепловой эффект реакции нейтрализации кислот в ряду HCl, HNO3, H2SO4 будет:
А. *Останется постоянным. В. Возрастать; С. Убывать.
103.Тепловой эффект реакции нейтрализации кислот различной силы: А. *Постоянный; В. Зависит от их основности;
С. Определяется окислительным действием.
104.Тепловой эффект реакции нейтрализации сильной кислоты равен:
А. *-57.3 кДж;
112
В. -68.5 кДж; С. 660 Дж; D. 0 кДж; Е. 1385 кДж.
105. Постоянство значений теплоты нейтрализации для любой пары сильной кислоты и сильного основания правильно объясняется теорией:
А. *Аррениуса; В. Вант Гоффа; С. Ленгмюра; D. Менделеева; Е. Гесса.
106. Теплотой растворения называется:
А. *Тепловой эффект растворения 1 моля вещества в очень большом объеме растворителя; В. Тепловой эффект растворения вещества;
С. Тепловой эффект растворения 1 моля вещества;
D.Тепловой эффект растворения 1 моля вещества в стандартных условиях.
107.Зависимость теплового эффекта от температуры выражается уравнением:
А. *Кирхгоффа; В. Гесса; С. Больцмана;
D.Вант Гоффа; Е. Аррениуса.
108.Тепловой эффект химической реакции: А. *Зависит от температуры; В. Не зависит от температуры;
С. Зависит только для некоторых реакций.
109.Изменения теплового эффекта с температурой равно разности: А. *Теплоемкостей.
В. Энергий Гиббса; С. Энтальпий;
D.Энтропии;
110.Первый закон термодинамики позволяет:
А. *Оценить энергетические характеристики процесса; В. Определить возможность протекания процесса; С. Определить направления процесса;
D.Рассчитать равновесное состояние системы.
111.Для характеристики связанной энергии используют понятия: А. *Энтропия; В. Энтальпия;
С. Энергия Гиббса.
112.Верно ли утверждение: «Термодинамически обратимым называется процесс, который можно реализовать в прямом и обратном направлении без изменений в окружающей среде»?
А. *Да;
113
В. Нет.
113. Понятие энтропия в термодинамику ввел: А. *Клаузиус; В. Джоуль; С. Томпсон;
D. Гесс;
Е. Аррениус.
114.Выберите правильное соотношение:
А. *∆S=∆Q/T. В. ∆S=∆H∙T;
С. ∆S=∆H/RT∙RT;
D.∆S=∆Q/∆T.
115.Выберите верное соотношение для «приведенной» теплоты:
А. *∆Q/T; В. T∆S; С. ∆Qp;
D.∆G;
Е. ∆F.
116. Выберите верное соотношение для «связанной» энергии:
А. *T∆S; В. ∆Q/T; С. ∆Q/P; D. S∆T; Е. ∆F.
117.Работа обратимого процесса по сравнению с работой необратимого процесса всегдА. А. *Больше; В. Меньше; С. Одинаковы.
118.Выберите верное уравнение второго начала термодинамики:
А. *∆S=∆Q/T; В. ∆G=∆H-T∆S;
С. A=-∆G;
D.S=K ln W.
120.Для каких термодинамических систем энтропия является критерием возможности протекания процесса?
А. *Изолированных. В. Открытых.
С. Закрытых.
121.Можно ли вычислить абсолютное значение энтропии?
А. *Да; В. Нет.
122. Энтропия идеально кристаллического вещества при абсолютном нуле: А. *Равна нулю.
114
В. Больше нуля. С. Меньше нуля.
D.Не имеет смысла.
123.При какой температуре реализуется третье начало термодинамики?
А. *0 К. В. 298 К. С. 273 К.
124.Какой характер имеет второе начало термодинамики?
А. *Относительный. В. Абсолютный.
125.Каким уравнением связаны энтропия и вероятность состояния системы? А. *Больцмана; В. Гесса; С. Вант Гоффа;
D. Кирхгоффа.
126.Верно ли утверждение: «С ростом хаотичности системы энтропия не убывает» ? А. *Нет.
В. Да.
127.Для самопроизвольно протекающих процессов энтропия:
А. *Больше нуля; В. Равна нулю; С. Меньше нуля;
D.Величина постоянная.
128.Для изолированной системы при обратимом процессе ∆S: А. *Равно нулю; В. Больше нуля; С. Меньше нуля.
129.Верно, ли утверждение, что второй закон термодинамики на основании изменения энтропии дает возможность судить о вероятности протекания процесса?
А. *Да; В. Нет.
130.Для постоянства каких условий используют энергию Гиббса?
А. *PT; В. T; С. P;
D.V; Е. SV.
131.Для постоянства каких условий используют энергию Гельмгольца?
А. *VT; В. V; С. PT;
D.SV;
Е. PT.
115
132. Выберите верное уравнение для энергии Гельмгольца?
А. *∆F=∆U-T∆S;
В. A=T∆S-∆U;
С. ∆G=∆H-T∆S;
D.∆F=∆U+T∆S; Е. A=∆G.
133.Выберите верное уравнение для энергии Гиббса?
А. *∆G=∆H-T∆S. В. ∆F=∆U+T∆S; С. ∆G=∆H+T∆S;
D.∆F=∆U-T∆S.
134.Система находится в изобарно-изотермическом равновесии. Какую функцию выбрать для описания процесса?
А. *Энергию Гиббса; В. Энтропию; С. Энтальпию;
D.Энергии Гельмгольца;
Е. Внутреннюю энергию.
135. Система находится в изохорно-изотермических условиях. Какую функцию состояния использовать для ее описания?
А. *Энергии Гельмгольца; В. Энергию Гиббса; С. Связанную энергию;
D.Энтальпию; Е. Энтропию.
136.Система находится в равновесии. При этом:
А. *∆G=0; В. ∆G>0; С. ∆G<0.
137.Для химической реакции самопроизвольно протекающей в прямом направлении характерно:
А. *∆G<0; В. ∆G>0; С. ∆G=0.
138.Верно ли утверждение, что энергия Гиббса равна алгебраической сумме энтальпийного и энтропийного факторов?
А. *Да; В. Нет.
139.Энтальпийный и энтропийный факторы имеют знак «+». Каково направление и условия процесса?
А. *Реакция может идти только при высоких температурах; В. Реакция не идет вообще; С. Реакция идет при любой температуре;
D.Реакция идет при низких температурах.
116
140.Энтальпийный и энтропийный факторы имеют знак «-». Каково направление и условия процесса?
А. *Реакция идет при низкой температуре.
В. Реакция может идти только при высокой температуре; С. Реакция не идет вообще;
D.Реакция идет при любой температуре;
141.Энтальпийный фактор положителен, а энтропийный отрицателен. Каково направление и условия процесса?
А. *Реакция не идет вообще; В. Реакция может идти только при высокой температуре;
С. Реакция идет при любой температуре;
D.Реакция идет при низкой температуре.
117
Химическая кинетика
1.Укажите порядок и молекулярность реакции кислотного гидролиза этилацетата А. мономолекулярная второго порядка
B.бимолекулярная второго порядка
C.бимолекулярная, третьего порядка
D.*бимолекулярная, псевдо-первого порядка
E.мономолекулярная, первого порядка
2.Состояние системы, которое не изменяется во времени при неизменных внешних факторах, называют
А. изохорным
B.изобарным
C.* равновесным
D.неравновесным
E.изотермическим
3.Большинство химических реакций протекают в несколько стадий. Как называются реакции, в которых многократно повторяется цикл элементарных актов с участием активных частиц.
А. равновесные
B.* цепные
C.последовательные
D.фотохимические
E.соединенные
4.Как изменится скорость простой реакции 2A → B + C при уменьшении начальной концентрации в 2 раза?
А. уменьшится в 2 раза
B.увеличится в 4 раза
C.* уменьшится в 4 раза
D.увеличится в 2 раза
E.останется неизменной
5.Теория химического равновесия позволяет прогнозировать пути максимального выхода лекарственных препаратов в процессе их синтеза. Какой из факторов не влияет на смещение химического равновесия в обратной реакции, происходящей в газовой фазе с увеличением числа молей продуктов реакции?
А. изменение температуры;
B.изменение концентрации исходных веществ;
C.изменение давления.
D.* добавление катализатора;
E.изменение концентрации продуктов реакции;
6.Некоторые из химических процессов является равновесными. От которого из факторов зависит константа равновесия?
А. катализатора
B.природы растворителя
C.температуры
D.*концентрации
E.давления
118
7.Повышение температуры какого из процессов ускоряет его? А. * эндотермический
B.изобарный
C.изохорный
D.адиабатический
E.экзотермический
8.Снижение температуры какого из процессов ускоряет его? А. изохорный
B.изобарный
C.эндотермический
D.* экзотермический
E.адиабатический
9.Теория химического равновесия позволяет прогнозировать пути максимального выхода синтезированных веществ. Определите, для какой реакции увеличится выход продукта при увеличении давления:
А. N2O4 = 2NO2
B.2SO3(г) = 2SO2(г) + O2(г)
C.*2NO +O2= 2NO2
D.N2 + O2 = 2NO
E.H2 + I2 = 2HI
10.Для какого из процессов повышение температуры увеличивает выход продуктов реакции?
А. * эндотермического
B.изохорного
C.изобарного
D.изотермического
E.адиабатного
11.Теория химического равновесия позволяет прогнозировать пути максимального выхода лекарственных препаратов. Какой из факторов не влияет на смещение химического равновесия?
А. изменение температуры
B.* добавления катализатора
C.изменение давления
D.изменение концентрации продуктов реакции
E.изменение концентрации исходных веществ
12. Каковы причины несовпадения порядка и молекулярности химической реакции?
A.*постоянство концентрации реагентов
B.наличие простого одностадийного механизма химической реакции
C.существование химических реакций с порядком, большим чем 1
D.только в простых реакциях
E.при наличии катализатора
13. Какое из выражений определяет скорость химической реакции видА. naA+nbB=ncC
A.*V= CnaA∙CnbB;
B.V=KCA∙CB;
C.V= KCncC∙CnbB;
D.V= KCnaA∙CncC;
119
E.V= KCnaA∙CB.
14.Растворимость малорастворимых веществ (типа AgCl или BaSO4) характеризуют с помощью специальной константы, которую называют:
А. коэффициентом растворимости
B.коэффициентом абсорбции
C.константой диссоциации
D.* произведением растворимости
E.степенью растворимости
15.К росту скорости реакции путем увеличения кинетической энергии молекул приводит: А. все перечисленные способы
B.облучение
C.охлаждение
D.*нагрев
E.освещение
16. Сделайте вывод о молекулярности и порядке реакции, если уравнение реакции: A+B=C+D,
Креакции=0,05 с-1, V=K∙CA∙CB.
A.*бимолекулярная реакция 1 порядка;
B.бимолекулярная реакция 2 порядка;
C.бимолекулярная реакция нулевого порядка;
D.мономолекулярная реакция 1 порядка;
E.мономолекулярная реакция 2 порядка.
17.Средняя скорость химической реакции характеризует:
А. *изменение концентрации всех веществ за определенный промежуток времени
B.концентрацию исходных веществ в данный момент времени
C.концентрацию продуктов реакции в данный момент времени
D.изменение концентрации реагирующих веществ в единицу времени
E.изменение концентрации продуктов реакции от начала до конца реакции
18.Какой физический смысл константы скорости реакции?
А. это изменение концентрации исходных веществ за определенный промежуток времени
B.это скорость хим. р-ции при одинаковых концентрациях исходных веществ
C.*это скорость хим. р-ции при концентрации реактантов равных единице
D.это изменение концентрации исходных веществ за короткий промежуток времени
E.это скорость хим. р-ции в момент распада активированного комплекса
19.Одинакова ли скорость химической реакции в процессе ее течения?
А. неодинакова - она достигает максимума через определенное время
B.неодинакова - сначала она маленькая, а затем увеличивается
C.одинакова в течение всего времени
D.*неодинакова - сначала она наибольшая, а затем уменьшается
E.неодинакова - она достигает максимума, когда прореагирует половина взятого количества реактантов
20.Как называют основной закон химической кинетики? А. законом сохранения массы вещества
B.законом постоянства состава
120