9059
.pdf
Например:
1) гомогенное равновесие в газе
N2(г) + 3H2(г) |
2NH3(г) |
p2
Кр = pN 2 × pH3 2 .
2)гетерогенное равновесие в системе твердое тело – газ NH 3
С(т) + СО2(г) 
2СО(г).
В случае гетерогенного равновесия принято считать
равновесные концентрации конденсированной фазы
постоянными, равными единице:
Кр = |
р2 |
|
|
СО |
2 |
. |
|
р |
|
||
|
СО |
||
Принцип Ле Шателье: при внешнем воздействии (изменении концентрации, температуры, давления) на равновесную систему химическое равновесие смещается так, чтобы уменьшить эффект внешнего воздействия.
Покажем это на примере обратимой реакции образования аммиака из азота и водорода:
N2(г) + 3H2(г) |
2NH3(г) ; rН = - 92,4 кДж. |
4 объема |
2 объема |
При увеличении концентрации N2(г) или H2(г)
равновесие смещается вправо.
При увеличении концентрации NH3(г) равновесие смещается влево.
Прямая реакция – экзотермическая реакция, поэтому при повышении температуры равновесие смещается влево, а при понижении – вправо.
Прямая реакция идет с уменьшением объема,
поэтому при увеличении давления равновесие смещается вправо.
80
1.Дайте определение хииммииччеессккооммуу ррааввннооввеессииюю??
2.В каких химическиихх ррееааккцциияяхх ууссттааннааввллииввааееттссяя ххииммииччеессккооее
равновесие?
3.Вспомните, что такоее ооббррааттииммааяя ххииммииччеессккааяя ррееааккцциияя..
4.Что такое константтаа ххииммииччеессккооггоо ррааввннооввеессиияя?? ЧЧеерреезз ккааккииее величины выражаютт ккооннссттааннттуу ххииммииччеессккооггоо ррааввннооввеессиияя ддлляя гомогенных и гетероггеенннныыхх ппррооццеессссоовв??
5.Сформулируйте приннцциипп ЛЛее--ШШааттееллььее..
1. Запишите выраженииее ддлляя ккооннссттааннтт |
ххииммииччеессккооггоо |
ррааввннооввеессииии |
|||||||||||
|
следующих реакций:: |
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
СаСО |
|
|
СО |
СаО |
; |
|
|
|
|
|
|
|
|
3(лр) |
|
2(г) + СаО((ккрр)); |
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
Н |
О |
|
Н О . |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2 2(г) + |
2(г) |
2 2 ((гг)). |
|
|
|
|
|
|
|
|
||
2. |
В гомогенной системе 4NH |
+ |
3O |
|
2N |
+ |
6H O |
||||||
|
|
|
|
теме |
4NH33((гг)) + 3O22((гг)) |
|
2N22((гг)) |
+ 6H22O((гг)) |
|||||
|
равновесные концентрации веществ составили: С(NH |
) = 0,4 |
|||||||||||
|
|
|
|
|
трации веществ составили: |
С(NH33((гг))) = 0,4 |
|||||||
|
моля л |
С О |
,2 моля/л; |
С(Н О )=1,8 |
моля/л. |
Найдите |
|||||||
|
/ ; |
|
( |
2(г))= 0,2 моля/л; |
С(Н22О((гг)))=1,8 |
моля/л. |
Найдите |
||||||
|
начальные концентрааццииии ааммммииааккаа ии ккииссллооррооддаа.. |
|
|
|
|||||||||
3. |
При состоянии равновесия в системе N |
+ 3H |
|
2NH |
|||||||||
|
|
|
|
новесия в системе N22((гг)) |
+ 3H22((гг)) |
2NH33((гг)) |
|||||||
|
концентрации участников процесса равны: С(N |
) = 3 моля/л; |
|||||||||||
|
|
|
|
|
ников процесса равны: |
С(N22((гг))) = 3 моля/л; |
|||||||
|
С Н |
|
молей л |
С(NH ) = 4 моля/л. Определите начальные |
|||||||||
|
( 2(г))= 9 |
|
/ ; |
С(NH33((гг))) = 4 моля/л. Определите начальные |
|||||||||
концентрации азота ии ввооддооррооддаа..
4.В какую сторону смеессттииттссяя ххииммииччеессккооее ррааввннооввеессииее ррееааккццииии::
SO2(г) + Cl2(г) SO2Cll22((гг));; r H2980 <<00
при уменьшении темппееррааттууррыы??
5.В какую сторону смеессттииттссяя ррааввннооввеессииее ррееааккццииии::
Н2(г) + I2(г) 2НI(г)
при уменьшении давллеенниияя??
6.Укажите, при какиихх ииззммееннеенниияяхх ккооннццееннттрраацциийй ииссххоодднныыхх веществ можно сместтииттьь ввппррааввоо ррааввннооввеессииее ррееааккццииии
|
СО + С |
2СО . |
|
О22((гг)) + С((ггррааффиитт)) |
2СО((гг)). |
5. КИНЕТИКА ХИИММИИЧЧЕЕССККИИХХ ППРРООЦЦЕЕССССООВВ |
||
|
ННооввыыее ссллоовваа |
|
Активированный |
actiivvaatteedd |
aaccttiivvééee |
Катализатор |
cataallyysstt |
ccaattaallyysseeuurr |
Кинетика |
kineettiiccss |
cciinnééttiiqquuee |
|
8811 |
|
Площадь |
area |
zone |
Поверхность |
surface |
surface |
Скорость |
rate |
vitesse |
Соприкосновение |
contact |
contact |
Соударение |
collision |
collision |
Химическая кинетика – раздел химии, который изучает скорость химических реакций, механизмы их протекания и факторы, влияющие на их скорость (табл.34-
36).
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Т а б л и ц а 34 |
|
Скорость гомогенной и гетерогенной реакций |
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|||||
Гомогенная реакция |
Гетерогенная реакция |
|||||||||
Протекает в однофазной системе (в |
Протекает |
на |
поверхности |
|||||||
газе или растворе). |
|
|
|
раздела фаз. |
|
|
|
|||
Скорость |
гомогенной |
реакции |
Скорость гетерогенной реакции |
|||||||
выражается |
|
изменением |
коли- |
определяется |
изменением коли- |
|||||
чества реагента (или продукта) в |
чества реагента (или продукта) в |
|||||||||
единицу времени, в единице |
единицу времени, на единице |
|||||||||
объема: |
|
|
|
|
|
|
поверхности: |
|
|
|
|
|
А → В |
|
|
|
А → В |
||||
υ = - |
dn |
= - |
dc |
, |
υ = - |
dn |
||||
|
|
А |
|
, |
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
S × dt |
|
|
|
V × dt |
|
dt |
|
|
|
|||
где υ – скорость реакции, моль/л·с; |
где υ – скорость реакции, моль/м2·с; |
|||||||||
сА – концентрация реагента, моль/л; |
t – время реакции, с; |
|||||||||
t – время реакции, с; |
|
|
|
S – площадь поверхности, м2; |
||||||
V – объем, л; |
|
|
|
n – количество вещества, моль. |
||||||
n – количество вещества, моль. |
|
|
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
82
|
|
ТТ аа бб лл ии цц аа 3355 |
|
Зависимость скоросттии ррееааккццииии оотт ррааззллииччнныыхх ффааккттоорроовв |
|||
|
|
|
|
Фактор |
ППррииммеерр |
|
|
|
|
||
Концентра- |
При повыышшееннииии ккооннццееннттррааццииии ррееааггееннттоовв ссккооррооссттьь |
||
ция |
химической ррееааккццииии ууввееллииччииввааееттссяя вв ссооооттввееттссттввииии сс |
||
кинетическиимм ууррааввннееннииеемм:: |
|
|
|
|
|
|
|
|
ааАА ++ ввВВ == ссСС ++ ddDD.. |
|
|
|
Кинетиччеессккооее ууррааввннееннииее:: υ = k × с |
а |
в |
|
А |
×сВ ,, |
|
|
где υ – скоросттьь ррееааккццииии,, ммоолльь//лл··сс;; |
|
|
|
сА, сА – конццееннттрраацциияя ррееааггееннттоовв,, ммоолльь//лл;; |
|
|
|
а,в – стехиооммееттррииччеессккииее ккооээффффииццииееннттыы |
|
|
Температура Правило ВВааннтт –– ГГооффффаа:: ППррии ппооввыышшееннииии
температурыы ннаа ккаажжддыыее 1100ºº ссккооррооссттьь ррееааккццииии
увеличиваеттссяя вв 22 –– 44 ррааззаа::
|
|
|
|
|
|
T |
− T |
|
|
|
|
|
|
2 |
1 |
|
|
|
|
υT |
= υT |
× γ |
|
|
10 |
,, |
где υ |
,υ |
1 |
2 |
|
|
|
|
|
-- ссккооррооссттьь |
ррееааккццииии |
ппррии |
ТТ1 |
ии ТТ2,, ммоолльь//лл··сс;; |
||||
T |
T |
|
|
|
1 |
2 |
|
|
12
γ- темперрааттууррнныыйй ккооээффффииццииееннтт ссккооррооссттии ррееааккццииии
Катализатор |
Катализзааттооррыы –– ввеещщеессттвваа,, ккооттооррыыее ууввееллииччииввааюютт |
|
|
скорость хииммииччеессккоойй ррееааккццииии.. ООннии ррееааггииррууюютт сс |
|
|
исходными ввеещщеессттввааммии,, ооббррааззууюютт ппррооммеежжууттооччннооее |
|
|
химическое ссооееддииннееннииее ии ооссввооббоожжддааююттссяя вв ккооннццее |
|
|
реакции в нееииззммеенннноомм ссооссттоояяннииии:: |
|
|
АА ++ КК |
ААКК |
|
ккааттааллииззааттоорр |
|
|
|
ААКК ++ ВВСС →→ ААВВ ++ СС ++ КК |
|
|||
|
|
|
|
|
[[ААККВВСС]]## |
|
Потенциальная энергия |
реагирующей системы |
А+КК++ВВСС |
ЕЕ11 |
АК+ВС |
ЕЕ3 |
|
|
АК+ВС |
3 |
|
|||
|
ННrr |
|
ААВВ ++ СС ++ КК |
|||
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
||
|
|
реагенттыы |
|
|
ппррооддууккттыы |
|
|
|
Фииззииккоо--ххииммииччеессккооее ссооссттоояяннииее ррееааггииррууюющщеейй ссииссттееммыы |
|
|||
|
|
((ппууттьь ккааттааллииттииччеессккоойй ррееааккццииии)) |
|
|||
Энергетическиийй ппррооффиилльь ррееааггииррууюющщеейй ссииссттееммыы;; ЕЕ –– |
ааккттииввааццииоонннныыйй |
|||||
|
|
баррььеерр;; |
rrHH –– ээннттааллььппиияя ххииммииччеессккоойй ррееааккццииии |
|||
|
|
|
8833 |
|
|
|
|
|
|
|
|
Т а б л и ц а 36 |
||
|
|
Теории протекания химических реакций |
|||||
|
|
|
|
|
|||
Теория соударений |
|
Теория активированного комплекса |
|||||
Закон |
действия |
При взаимодействии реагентов разрываются старые |
|||||
масс: скорость прос- и образуются новые химические связи в результате |
|||||||
той бимолекулярной |
изменения межатомных расстояний: |
||||||
реакции |
в |
каждый |
|
А + ВС → АВ + С |
|||
момент |
|
времени |
|
А + ВС → [A····B····C]# →АВ + С |
|||
прямо |
пропорцио- |
[A····B····C]# - активированное состояние |
|||||
нальна |
произведе- |
|
Активированное состояние |
||||
нию концентраций |
|
||||||
|
|||||||
реагирующих |
|
|
[А×××В×××С]# |
||||
веществ. |
|
|
Потенциальнаяэнергия реагирующейсистемы |
|
|
|
|
А + ВС → продукты |
|
Е |
|||||
υ = k × с |
× с |
А +ВС |
|
|
|
||
|
A |
BC |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Нr |
|||
1× 1 = 1 |
|
|
АВ +С |
||||
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
реагенты |
продукты |
||
|
|
|
Физико-химическое состояние реагирующей системы |
||||
2× 2 = 4 |
|
|
(путь реакции) |
||||
|
|
|
Энергетический профиль реагирующей системы; Е – |
||||
|
|
|
активационный барьер; |
rH – энтальпия химической реакции |
|||
3× 3 = 9
1.Что изучает кинетика?
2.Дайте определение гомогенной химической реакции. Напишите выражение для скорости гомогенной реакции.
3.Гетерогенная реакция – это… Как определяется скорость гетерогенной химической реакции?
4.Сформулируйте закон действия масс.
5.Какая идея лежит в основе теории активированного комплекса?
6.Назовите факторы, влияющие на скорость химической реакции.
7.Сформулируйте правило Вант-Гоффа. Напишите формулу.
84
8.Что такое катализатоорр??
9.Какой фактор с поззииццииии ттееооррииии ааккттииввииррооввааннннооггоо ккооммппллееккссаа
изменяет катализаторр??
1. Взяли два одинаковвыыхх ссооссууддаа.. ВВ ппееррввоомм ппооллууччииллии 77,,33 гг хлороводорода, а ввоо ввттоорроомм ззаа ттааккооее жжее ввррееммяя –– 1199,,22 гг иодоводорода. В ккааккоомм ссооссууддее ррееааккцциияя ииддеетт сс ббооллььшшеейй
скоростью?
2.Две реакции протеккааюютт ппррии 2255ººСС сс ооддииннааккооввоойй ссккооррооссттььюю.. Температурный коэффффииццииееннтт ссккооррооссттии ппееррввоойй ррееааккццииии ррааввеенн 0,2, а во второй – 22,,55.. ННааййддииттее ооттнноошшееннииее ссккооррооссттеейй ээттиихх
реакций при 95ºС.
3.Во сколько раз увелииччииттссяя ссккооррооссттьь ррееааккццииии::
Н2(г) + I2(г) 2НI(г)
при увеличении давллеенниияя вв ттррии ррааззаа??
4.Во сколько раз надоо ууввееллииччииттьь ккооннццееннттррааццииюю ввеещщеессттвваа ВВ22 вв системе 2А2 + В2 = 2АА22ВВ,, ччттооббыы ппррии ууммееннььшшееннииии ккооннццееннттррааццииии
вещества А2 в 4 раза ссккооррооссттьь ппрряяммоойй ррееааккццииии ннее ииззммееннииллаассьь..
5.В колбе объемом 10 лл ууссттааннооввииллооссьь ххииммииччеессккооее ррааввннооввеессииее
Н |
+ I |
2НI , |
22((гг)) + I22((гг)) |
2НI((гг)), |
|
равновесная конценттрраацциияя ииооддооввооддооррооддаа ррааввннаа 00,,22 ммоолляя//лл.. ККаакк изменится скорость ооббррааттнноойй ррееааккццииии,, еессллии вв ккооллббуу ддооббааввииттьь
128 г HI?
6.Реакция между вещессттввааммии АА ии ВВ ввыырраажжааееттссяя ууррааввннееннииеемм
АА ++ 22ВВ == СС..
Начальные концееннттррааццииии ссооссттааввлляяюютт:: СС00((АА))==00,,0033ММ;; С0(В)=0,05М. Констааннттаа ссккооррооссттии ррееааккццииии ррааввннаа 00,,44.. ННааййддииттее начальную скорость ррееааккццииии ии ссккооррооссттьь ррееааккццииии ппоо ииссттееччееннииии
некоторого временнии,, ккооггддаа ккооннццееннттрраацциияя ввеещщеессттвваа АА
уменьшится на 0,01М..
7.Во сколько раз увеллииччииттссяя ссккооррооссттьь ррееааккццииии ппррии ннааггррееввааннииии
от 75 до 115ºС, есллии ттееммппееррааттууррнныыйй ккооээффффииццииееннтт ррееааккццииии
равен 2?
8.Растворение образцаа ццииннккаа вв ссоолляянноойй ккииссллооттее ппррии 2200ººСС заканчивается через 2277 ммииннуутт,, аа ппррии 4400ººСС ттааккоойй жжее ооббррааззеецц металла растворяетссяя ззаа 33 ммииннууттыы.. ЗЗаа ккааккооее ввррееммяя ддаанннныыйй
образец растворится ппррии 5555ººСС??
9.Растворение образцаа жжееллееззаа вв ссееррнноойй ккииссллооттее ппррии 2200ººСС заканчивается через 1155 ммииннуутт,, аа ппррии 3300ººСС ттааккоойй жжее ооббррааззеецц металла растворяетссяя ззаа 66 ммииннуутт.. ЗЗаа ккааккооее ввррееммяя ддаанннныыйй образец железа растввооррииттссяя ппррии 3355ººСС??
8855
|
1 |
СОВРЕМЕННАЯ ПЕРИОДИЧЕСКАЯ |
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1.0079 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1 |
1 Н |
2 |
|
|
Атомная масса, относительная |
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|||||||
1s1 |
|
|
|
|
186.207 |
||||||
|
|
|
|
|
|||||||
|
Водород |
|
|
|
|
Атомный номер. Символ |
|
75 Re |
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
6.941 |
9.012 |
|
Сокращенная электронная конфигурация |
|
[Xe] 4f145d56s2 |
|||||
|
3 Li |
4 Ве |
|
||||||||
2 |
|
|
Название русское |
|
Рений |
|
|||||
[He]2s1 |
2s2 |
|
|
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
Литий |
Бериллий |
s-, p-, d-, f-элементы |
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
22. 989 |
24.305 |
|
|
|
|
|
||||
3 |
11 Na |
12 Mg |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
[Ne]3s1 |
3s2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
|||
|
Натрий |
Магний |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
39.098 |
40.078 |
|
44.955 |
47.867 |
50.941 |
51.996 |
54.938 |
55.845 |
58.933 |
|
4 |
19 К |
20 Ca |
|
21 Sc |
22 Ti |
23 V |
24 Cr |
25 Mn |
|
26 Fe |
27 Co |
|
[Ar]4s1 |
4s2 |
|
3d14s2 |
3d24s2 |
3d34s2 |
3d54s1 |
3d54s2 |
|
3d64s2 |
3d74s2 |
|
Калий |
Кальций |
|
Скандий |
Титан |
Ванадий |
Хром |
Марга- |
|
Железо |
Кобальт |
|
|
|
|
|
|
|
|
нец |
|
|
|
5 |
85.467 |
87.62 |
|
88.905 |
91.224 |
92.906 |
95.94 |
98.906 |
101.07 |
102.905 |
|
37 Rb |
38 Sr |
|
39 Y |
40 Zr |
41 Nb |
42 Mo |
43 Tc |
|
44 Ru |
45 Rh |
|
|
[Kr]5s1 |
5s2 |
|
4d15s2 |
4d25s2 |
4d35s2 |
4d55s1 |
4d55s2 |
|
4d65s2 |
4d75s2 |
|
Рубидий |
Стронций |
|
Иттрий |
Цирконий |
Ниобий |
Молибден |
Технеций |
|
Рутений |
Родий |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
6 |
132.905 |
137.327 |
|
|
178.49 |
180.947 |
183.84 |
186.207 |
190.23 |
192.217 |
|
55 Cs |
56 Ba |
|
|
72 Hf |
73 Ta |
74 W |
75 Re |
|
76 Os |
77 Ir |
|
|
[Хе]6s1 |
6s2 |
|
|
5d26s2 |
5d36s2 |
5d46s2 |
5d56s2 |
|
5d66s2 |
5d76s2 |
|
Цезий |
Барий |
|
|
Гафний |
Тантал |
Вольфрам |
Рений |
|
Осмий |
Иридий |
|
223.019 |
226.025 |
|
|
[261] |
[262] |
[263] |
[264] |
[265] |
[266] |
|
7 |
87 Fr |
88 Ra |
|
|
104 Rf |
105 Db |
106 Sg |
107 Bh |
|
108 Hs |
109 Mt |
[Rn]6s1 |
6s2 |
|
|
6d27s2 |
6d37s2 |
6d47s2 |
6d57s2 |
|
6d67s2 |
6d77s2 |
|
|
Франций |
Радий |
|
|
Розерфорд |
Дубний |
Сиборгий |
Борий |
|
Хассий |
Мейтнер |
|
|
|
|
|
ий |
|
|
|
|
|
ий |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
138.905 |
140.116 |
140.9076 |
144.24 |
(145) |
150.38 |
|
|
Лантаноиды |
57 La |
58 Ce |
59 Pr |
60 Nd |
|
61 Pm |
62 Sm |
|||
|
|
|
|
|
5d16s2 |
4f26s2 |
4f36s2 |
4f46s2 |
|
4f56s2 |
4f66s2 |
|
|
|
|
|
Лантан |
Церий |
Празеод |
Неодим |
|
Проме- |
Самарий |
|
|
|
|
|
|
|
им |
|
|
тий |
|
|
|
|
|
|
227.027 |
(232) |
(231) |
(238) |
(239) |
(239) |
|
|
Актиноиды |
89 Ac |
90 Th |
91 Pa |
92 U |
|
93 Np |
94 Pu |
|||
|
6d17s2 |
6d27s2 |
5f26d17s2 |
5f36d17s2 |
|
5f46d17s2 |
5f67s2 |
||||
|
|
|
|
|
Актиний |
Торий |
Протак- |
Уран |
|
Нептун |
Плуто- |
|
|
|
|
|
|
|
тиний |
|
|
ий |
ний |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
86 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
СИСТЕМАА ЭЭЛЛЕЕММЕЕННТТООВВ |
|
|
|
1188 |
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
4.002 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2 He |
|
|
|
|
|
|
13 |
1144 |
1155 |
1166 |
1177 |
1s2 |
|||||
|
|
|
|
|
|
Гелий |
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
10.811 |
12.011 |
14.006 |
15.999 |
18.998 |
20.179 |
|||||
|
|
|
|
|
|
5 В |
6 С |
7 N |
8 О |
9 F |
10 Ne |
|||||
|
|
|
|
|
|
2s22p1 |
2s22p2 |
2s22p3 |
2s22p4 |
2s22p5 |
2s22p6 |
|||||
|
|
|
|
|
|
Бор |
Углерод |
Азот |
Кислород |
Фтор |
Неон |
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
26.982 |
28.085 |
30.974 |
32.065 |
35.453 |
39.948 |
|||||
|
|
|
|
|
|
13 Al |
14 Si |
15 P |
16 S |
18 Cl |
18 Ar |
|||||
10 |
11 |
|
12 |
3s23p6 |
3s23p6 |
3s23p6 |
3s23p6 |
3s23p6 |
3s23p6 |
|||||||
|
Алюминий |
Кремний |
Фосфор |
Сера |
Хлор |
Аргон |
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
58.693 |
63.546 |
65.409 |
69.723 |
|
72.64 |
74.921 |
|
78.96 |
79.904 |
83.798 |
||||||
28 Ni |
29 Cu |
30 Zn |
31 Ga |
32 Ge |
33 As |
34 Se |
35 Br |
36 Kr |
||||||||
3d84s2 |
3d104s1 |
|
3d104s2 |
4s24p1 |
4s24p2 |
4s24p3 |
4s24p4 |
4s24p5 |
4s24p6 |
|||||||
Никель |
|
Медь |
|
Цинк |
Галлий |
Германий |
Мышьяк |
Селен |
Бром |
Криптон |
||||||
|
|
|
||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
106.42 |
107.868 |
112.411 |
114.818 |
118.710 |
121.760 |
127.60 |
126.904 |
131.293 |
||||||||
46 Pd |
47 Ag |
|
48 Cd |
49 In |
50 Sn |
51 Sb |
52 Te |
53 I |
54 Хе |
|||||||
3d10 |
4d105s1 |
|
4d105s2 |
5s25p1 |
5s25p2 |
5s25p3 |
5s25p4 |
5s25p5 |
5s25p6 |
|||||||
Палладий |
Серебро |
|
Кадмий |
Индий |
Олово |
Сурьма |
Теллур |
Иод |
Криптон |
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
195.078 |
196.966 |
200.59 |
204.383 |
|
207.2 |
208.980 |
208.982 |
209.987 |
222.018 |
|||||||
78 Pt |
79 Au |
|
80 Hg |
81 Tl |
82 Pb |
83 Bi |
84 Po |
85 At |
86 Rn |
|||||||
5d96s1 |
5d106s1 |
|
5d106s2 |
6s26p1 |
6s26p2 |
6s26p3 |
6s26p4 |
6s26p5 |
6s26p6 |
|||||||
Палладий |
Золото |
|
Ртуть |
Таллий |
Свинец |
Висмут |
Полоний |
Астат |
Радон |
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
[271] |
[272] |
|
|
[277] |
|
[284] |
|
[289] |
|
[288] |
|
[292] |
|
|
[294] |
|
110 Ds |
111Rg |
112 ? |
113 ? |
114 ? |
115 ? |
116 ? |
117 ? |
118 ? |
||||||||
6d97s1 |
6d107s1 |
|
6d107s2 |
7s27р1 |
7s27p2 |
7s27p3 |
7s27p4 |
7s27p5 |
7s27p6 |
|||||||
Дармштадтий |
Рентгений |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
151.964 |
157.25 |
158.92 |
162.50 |
164.93 |
167.26 |
168.93 |
173.04 |
174.97 |
||||||||
63 Eu |
64 Gd |
|
65 Tb |
66 Dy |
67 Ho |
68 Er |
69 Tm |
70 Yb |
71 Lu |
|||||||
4f76s2 |
7 |
1 |
2 |
9 |
2 |
10 |
2 |
11 |
2 |
12 |
2 |
13 |
2 |
14 |
2 |
4f145d16s2 |
4f 5d 6s |
|
4f 6s |
4f |
6s |
4f |
6s |
4f |
6s |
4f |
6s |
4f |
6s |
Лютееций |
|||
Европий |
Гадолиний |
Тербий |
Диспрозий |
Гольмий |
Эрбий |
Тулий |
Иттербий |
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
(243) |
|
(247) |
|
(247) |
|
(252) |
|
(251) |
|
(257) |
|
(258) |
|
(259) |
(260) |
|
95 Am |
96 Cm |
97 Bk |
98 Cf |
99 Es |
100 Fm |
101 Md |
102 No |
103 Lr |
||||||||
5f77s2 |
5f76d17s2 |
5f97s2 |
5f107s2 |
5f117s2 |
5f127s2 |
5f137s2 |
5f147s2 |
5f146d17s2 |
||||||||
Амери- |
Кюрий |
|
Берклий |
Калифор |
Эйнштей |
Фермий |
Менделе |
Нобелий |
Лоурен |
|||||||
|
сий |
|||||||||||||||
|
|
|
ний |
|
ний |
|
|
|
вий |
|
|
|
||||
ций |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
8877
Растворимость солей, кислот и оснований в воде при 25ºС
|
р |
р |
р |
р |
м |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
− |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
− |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
р |
р |
р |
р |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
р |
р |
р |
− |
− |
н |
н |
н |
н |
н |
|
− |
− |
н |
н |
н |
н |
н |
− |
− |
− |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
р |
р |
р |
р |
н |
м |
н |
н |
− |
н |
|
− |
− |
н |
н |
н |
н |
н |
− |
− |
− |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
р |
р |
р |
р |
м |
р |
м |
н |
р |
р |
р |
р |
н |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
р |
р |
р |
р |
н |
м |
н |
н |
− |
н |
н |
− |
н |
н |
н |
н |
н |
− |
− |
− |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
р |
р |
р |
р |
н |
− |
− |
− |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
− |
− |
− |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
− |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
- |
р |
р |
р |
р |
н |
р |
р |
р |
− |
р |
н |
м |
н |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
− |
|
I |
|||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
- |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Br |
р |
р |
р |
р |
н |
р |
р |
р |
р |
р |
н |
р |
м |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
- |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Cl |
р |
р |
р |
р |
н |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
м |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
- |
р |
р |
р |
р |
р |
н |
н |
н |
м |
м |
|
|
р |
н |
м |
н |
р |
м |
м |
м |
м |
F |
|
− |
|||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
- |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
OH |
|
р |
р |
р |
− |
н |
м |
р |
н |
н |
|
− |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
+ |
+ |
+ |
|
+ |
2+ |
2+ |
2+ |
2+ |
2+ |
|
2+ |
2+ |
2+ |
2+ |
2+ |
2+ |
2+ |
3+ |
3+ |
3+ |
|
H |
Na |
K |
|
Ag |
Mg |
Ca |
Ba |
Cu |
Zn |
|
Hg |
Sn |
Pb |
Mn |
Fe |
Co |
Ni |
Al |
Cr |
Fe |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Р – растворимо |
М- малорастворимо (< 0,1 М) |
Н- нерастворимо (< 10−4 М) |
− - не |
||||||||||||||||||
существует или разлагается водой |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
88
|
|
|
|
|
|
ППррииллоожжееннииее 11 |
|
|
Качественныыее ррееааккццииии ннаа ККААТТИИООННЫЫ |
|
|||||
|
|
|
|
|
|
||
Катионон |
Воздействие |
|
|
ЧЧттоо ннааббллююддааееттссяя |
|
||
|
или реактив |
|
|
|
|
|
|
Н+ |
Индикаторы |
ИИззммееннееннииее ооккрраассккии |
|
|
|||
Li+ |
Пламя |
ККрраассннооее ооккрраашшииввааннииее |
|
||||
Na+ |
Пламя |
ЖЖёёллттооее ооккрраашшииввааннииее |
|
||||
K+ |
Пламя |
ФФииооллееттооввооее ооккрраашшииввааннииее |
|
||||
NH4+ |
Щёлочь, ОН- |
ЗЗааппаахх ааммммииааккаа |
|
|
|
||
|
|
NH Cl + NaOH = NaCl + NH + H O |
|||||
|
|
NH44Cl + NaOH = NaCl + NH33 |
+ H22O |
||||
Са2+ |
Пламя |
ККииррппииччнноо--ккрраассннооее ооккрраашшииввааннииее |
|||||
|
СО32- |
ББееллыыйй ооссааддоокк,, рраассттввооррииммыыйй вв ккииссллооттаахх |
|||||
|
|
Са22++ |
+ СО |
22-- = СаСО |
|
||
|
|
Са |
+ СО33 = СаСО33 |
|
|||
Ва2+ |
Пламя |
ЖЖёёллттоо--ззееллёённооее ооккрраашшииввааннииее |
|
||||
|
SO42- |
ББееллыыйй ооссааддоокк |
|
|
|
||
|
|
Ва22++ |
+ SO 22-- = ВаSO |
|
|
||
|
|
Ва |
+ SO44 |
= ВаSO44 |
|
||
Pb2+ |
S2- |
ЧЧёёррнныыйй ооссааддоокк |
|
|
|
||
|
|
PPbb22++ ++ SS22-- == PPbbSS |
|
|
|
||
Ag+ |
Cl- |
ББееллыыйй ооссааддоокк,, |
ннеерраассттввооррииммыыйй вв |
||||
|
|
ккииссллооттаахх |
|
|
|
|
|
|
|
AAgg++ ++ CCll-- == AAggCCll |
|
|
|
||
Cu2+ |
Пламя |
ЗЗееллёённооее ооккрраашшииввааннииее |
|
||||
|
Щёлочь |
ГГооллууббоойй ооссааддоокк |
|
|
|
||
|
|
Cu22++ + 2ОН-- = 2Cu(ОН) |
|
||||
|
|
Cu + 2ОН = 2Cu(ОН)22 |
|
||||
Fe2+ |
Красная |
ССиинниийй ооссааддоокк |
|
|
|
||
|
кровяная соль |
3Fe22++ + 2[Fe(CN) ]33-- |
= Fe [Fe(CN) ] |
||||
|
K3[Fe(CN)6] |
3Fe + 2[Fe(CN)66] = Fe33[Fe(CN)66]22 |
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
Fe3+ |
Жёлтая |
ТТёёммнноо--ссиинниийй ооссааддоокк |
|
|
|||
|
кровяная соль |
4Fe33++ + 3[Fe(CN) ]44-- |
= Fe [Fe(CN) ] |
||||
|
K4[Fe(CN)6] |
4Fe + 3[Fe(CN)66] = Fe44[Fe(CN)66]33 |
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Роданид |
ККррооввааввоо--ккрраасснныыйй ооссааддоокк |
|
||||
|
аммония |
Fe33++ |
+ 3CNS-- = Fe(CNS) |
|
|||
|
NH4CNS |
Fe + 3CNS = Fe(CNS)33 |
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
Al3+ |
ОН- |
ССттууддееннииссттыыйй |
|
ббееллыыйй |
ооссааддоокк,, |
||
|
|
рраассттввооррииммыыйй вв щщёёллооччии |
|
||||
|
|
Al33++ |
+ ОН-- |
= Al(ОН) |
|
||
|
|
Al + ОН |
= Al(ОН)33 |
|
|||
|
|
Al(ОН) + NaОН = Na[Al(OH) ] |
|||||
|
|
Al(ОН)33 + NaОН |
= Na[Al(OH)44] |
||||
8899
|
|
|
Приложение 2 |
|
|
Качественные реакции на АНИОНЫ |
|
||
|
|
|
|
|
Анион |
Воздействие |
|
Что наблюдается |
|
|
или реактив |
|
|
|
ОН- |
Индикаторы |
Изменение окраски |
|
|
Cl- |
AgNO3 |
Белый осадок |
|
|
|
|
Ag+ + Cl- = AgCl |
|
|
Br- |
AgNO3 |
Светло-жёлтый осадок |
|
|
|
|
Ag+ + Br- = AgBr |
|
|
Br- |
AgNO3 |
Жёлтый осадок |
|
|
|
|
Ag+ + I- = AgI |
|
|
S2- |
Pb(NO3)2 |
Чёрный осадок |
|
|
|
|
S2- + Pb2+ = PbS |
|
|
|
HCl |
Газ с запахом тухлых яиц |
|
|
|
|
FeS + HCl = FeCl2 + H2S |
|
|
SO42- |
Ba2+ |
Белый |
кристаллический |
осадок, |
|
|
нерастворимый в кислотах |
|
|
|
|
SO42- + Ba2+ = BaSO4 |
|
|
SO32- |
HCl |
Газ с запахом горящей серы |
|
|
|
|
Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + SO2 |
||
NO3- |
Отогнать с |
NaNO3 + Н2SO4(к) = НNO3 + NaНSO4 |
||
|
Н2SO4(к) |
|
|
|
|
Реакция с Cu |
Бурый газ |
|
|
|
|
Cu + 4НNO3 = Cu(NO3)2 2NO2 + 2H2O |
||
РО43- |
AgNO3 |
Ярко-жёлтый кристаллический осадок |
||
|
|
Ag+ + РО43- = Ag3РО4 |
|
|
SiO32- |
HCl |
Белый студенистый осадок |
|
|
|
|
2H+ + SiO32- = H2SiO3 |
|
|
СО32- |
HCl |
Газ без запаха, не поддерживающий |
||
|
|
горение |
|
|
|
Са(ОН)2 |
СО32- + 2Н+ = СО2 + H2O |
|
|
|
или Ва(ОН)2 |
Белый осадок |
|
|
|
|
Са2+ + СО32- = СаСО3 |
|
|
|
|
При дальнейшем прибавлении СО2 |
||
|
|
осадок растворяется |
|
|
|
|
СаСО3 + СО2 + H2O = Са(НСО3)2 |
||
CrO42- |
Ba2+ |
Жёлтый осадок |
|
|
|
|
Ba2+ + CrO42- = BaCrO4 |
|
|
90
ППррииллоожжееннииее 33
Энтальпии образования, аббссооллююттнныыее ззннааччеенниияя ээннттррооппииии ии ээннееррггииии
Гиббса образованиияя ннееккооттооррыыхх ввеещщеессттвв [[55,, сс.. 447766]]
Вещество |
f H2980 |
|
S ° |
G° |
|
кДж/моолльь |
|
r 298 |
f 298 |
|
|
ккДДжж//ммоолльь··КК |
ккДДжж//ммоолльь |
|
Al2O3(кр) |
- 16766,,00 |
|
5500,,99 |
-- 11558822,,00 |
C(графит) |
0 |
|
55,,77 |
00 |
CCl4(ж) |
-135,,44 |
|
221144,,44 |
--6644,,66 |
CH4(г) |
- 74,,99 |
|
118866,,22 |
-- 5500,,88 |
C2H2(г) |
226, 88 |
|
220000,,88 |
220099,,22 |
C2H4(г) |
52,33 |
|
221199,,44 |
6688,,11 |
C2H6(г) |
- 89,,77 |
|
222299,,55 |
-- 3322,,99 |
С2Н6(ж) |
82,99 |
|
226699,,22 |
112299,,77 |
С2Н5ОН(ж) |
- 277,,66 |
|
116600,,77 |
-- 117744,,88 |
С6Н12О6(глюкоза) |
- 12733,,00 |
|
–– |
-- 991199,,55 |
СО(г) |
- 110,,55 |
|
119977,,55 |
-- 113377,,11 |
СО2(г) |
- 393,,55 |
|
221133,,77 |
-- 339944,,44 |
СаСО3(кр) |
- 12077,,00 |
|
8888,,77 |
-- 11112277,,77 |
CaF2(кр) |
- 12144,,66 |
|
6688,,99 |
-- 11116611,,99 |
Ca3N2(кр) |
- 413,,88 |
|
110055 |
-- 336688,,66 |
CaO(кр) |
- 635,,55 |
|
3399,,77 |
-- 660044,,22 |
Ca(OH)2(кр) |
- 986,,66 |
|
7766,,11 |
-- 889966,,88 |
Cl2(г) |
0 |
|
222222,,99 |
00 |
Cl2O(г) |
76,66 |
|
226666,,22 |
9944,,22 |
ClO2(г) |
105,,00 |
|
225577,,00 |
112222,,33 |
Cl2O7(ж) |
251,,00 |
|
–– |
–– |
Сr2O3(кр) |
- 14400,,66 |
|
8811,,22 |
-- 11005500,,00 |
CuO(кр) |
- 162,,00 |
|
4422,,66 |
-- 112299,,99 |
FeO(кр) |
- 264,,88 |
|
6600,,88 |
-- 224444,,33 |
Fe2O3(кр) |
- 822,,22 |
|
8877,,44 |
-- 774400,,33 |
Fe3O4(кр) |
- 11177,,11 |
|
114466,,22 |
-- 11001144,,22 |
H2(г) |
0 |
|
113300,,55 |
00 |
HBr(г) |
- 36,,33 |
|
119988,,66 |
-- 5533,,33 |
HCN(г) |
135,,00 |
|
111133,,11 |
112255,,55 |
HCl(г) |
- 92,,33 |
|
118866,,88 |
-- 9955,,22 |
HF(г) |
- 270,,77 |
|
117788,,77 |
-- 227722,,88 |
HI(г) |
26,66 |
|
220066,,55 |
11,,88 |
H2O(г) |
- 241,,88 |
|
118888,,77 |
-- 222288,,66 |
|
|
9911 |
|
|
H2O(ж) |
- 285,8 |
70,1 |
- 237,3 |
|
|
|
ЛИИТТЕЕРРААТТУУРРАА |
|
|
|
||
H2S(г) |
- 21,0 |
205,7 |
- 33,8 |
1. |
Глинка, Н. Л. Общаяя ххииммиияя :: ууччееббнн.. ппооссооббииее ддлляя ввууззоовв // |
|||||||
KCl(кр) |
- 435,9 |
82,6 |
- 408,0 |
|||||||||
KClO3(кр)_ |
- 391,2 |
143,0 |
- 289,9 |
|
Н. Л. Глинка. - 30 издд..,, ииссппрр.. -- ММ.. :: ДДррооффаа,, 22000088.. –– |
772288 сс.. |
||||||
MgCl2(кр) |
- 641,1 |
89,9 |
- 591,6 |
2. |
Глинка, Н.Л. Задачи ии ууппрраажжннеенниияя ппоо ооббщщеейй ххииммииии // НН.. |
|||||||
Mg3N2(кр) |
- 461,1 |
87,9 |
- 400,9 |
|
Л. Глинка ; под ред.. ВВ..АА.. РРааббииннооввиичч.. –– |
ММ.. :: ИИннттееггрраалл –– |
||||||
MgO(кр) |
- 601,8 |
26,9 |
- 569,6 |
|
||||||||
|
Пресс, 2003. – 240 с. |
|
|
|
|
|||||||
N2(г) |
0 |
191,5 |
0 |
|
|
|
|
|
||||
3. |
Яблоков, |
В. А. Теоррееттииччеессккииее ооссннооввыы ккууррссаа :: |
ууччееббнн.. |
|||||||||
NH3(г) |
- 46,2 |
192,6 |
- 16,7 |
|||||||||
|
пособие |
/ В. |
А.Ябллооккоовв;; |
ННиижжееггоорроодд.. ггоосс.. |
ааррххииттеекк..-- |
|||||||
NH4NO2(кр) |
- 256 |
– |
– |
|
||||||||
|
строит. ун-т. – Н.Новвггоорроодд :: ННННГГААССУУ,, 22000099.. –– |
114488 сс.. |
||||||||||
NH4NO3(кр) |
- 365,4 |
151 |
- 183,8 |
|
||||||||
N2O(г) |
82,0 |
219,9 |
104,1 |
4. |
Яблоков, В. А. Хииммиияя.. ППооллууччееннииее ии ппрреевврраащщееннииее |
|||||||
NO(г) |
90,3 |
210,6 |
86,6 |
|
вещества и энергии :: ууччееббннооее ппооссооббииее // ВВ.. АА.. ЯЯббллооккоовв;; |
|||||||
N2O3(г) |
83,3 |
307,0 |
140,5 |
|
Нижегород. гос. архииттееккттуурр..--ссттррооиитт.. уунн--тт.. –– НН..ННооввггоорроодд:: |
|||||||
NO2(г) |
33,5 |
240,2 |
51,5 |
|
||||||||
|
ННГАСУ, 2010. – 1922 сс.. |
|
|
|
|
|||||||
N2O4(г) |
9,6 |
303,8 |
98,4 |
|
|
|
|
|
||||
5. |
Еремина, Е.А. Справвооччнниикк шшккооллььннииккаа ппоо ххииммииии // ЕЕ.. АА.. |
|||||||||||
N2O5(кр) |
- 42,7 |
178 |
114,1 |
|||||||||
|
Еремина ; под ред. Н..ЕЕ.. ККууззььммееннккоо,, ВВ..ВВ.. ЕЕррееммииннаа.. –– ММ..:: |
|||||||||||
NiO(кр) |
- 139,7 |
38,0 |
- 211,6 |
|
||||||||
O2(г) |
0 |
205,0 |
0 |
|
Издательство |
«Экзамен», |
2006. – |
512 |
с. |
(серия |
||
|
|
|
амен», |
2006. – |
512 |
с. |
(серия |
|||||
OF2(г) |
25,1 |
247,0 |
42,5 |
|
«Справочник школьннииккаа»»)) |
|
|
|
|
|||
P2O3(кр) |
- 820 |
173,5 |
– |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
P2O5(кр) |
- 1492 |
114,5 |
- 1348,8 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
PbO(кр) |
- 219,3 |
66,1 |
- 189,1 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
PbO2(кр) |
- 276,6 |
74,9 |
- 218,3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
SO2(г) |
- 296,9 |
248,1 |
- 300,2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
SO3(г) |
- 395,8 |
256,7 |
- 371,2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
SiCl4(ж) |
- 687,8 |
239,7 |
– |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
SiH4(г) |
34,7 |
204,6 |
57,2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
SiO2(кварц) |
- 910,9 |
41,8 |
- 856,7 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
SnO(кр) |
- 286,0 |
56,5 |
- 256,9 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
SnO2(кр) |
- 580,8 |
52,3 |
- 519,3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Ti(кр) |
0 |
30,6 |
0 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
TiCl4(кр) |
- 804,2 |
252,4 |
- 737,4 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
TiO2(кр) |
- 943,9 |
50,3 |
- 888,6 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
WO3(кр) |
- 842,7 |
75,9 |
- 763,9 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
ZnO(кр) |
- 350,6 |
43,6 |
- 320,7 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
92 |
9933 |
Содержание |
|
1. АТОМЫ. СТРОЕНИЕ И СВОЙСТВА........................................................ |
3 |
1.1. АТОМЫ............................................................................................. |
3 |
1.2. КВАНТОВЫЕ ЧИСЛА............................................................................. |
4 |
1.3. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ......... |
10 |
1.4. СВОЙСТВА АТОМОВ .......................................................................... |
12 |
2. МОЛЕКУЛЫ И ИОННЫЕ КРИСТАЛЛЫ, СТРОЕНИЕ И СВОЙСТВА....... |
17 |
2.1. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ. ВАЛЕНТНОСТЬ.................................................... |
17 |
2.2. КОВАЛЕНТНАЯ ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ В МОЛЕКУЛАХ. МЕХАНИЗМЫ |
|
ОБРАЗОВАНИЯ СВЯЗИ............................................................................... |
18 |
2.3. СВОЙСТВА КОВАЛЕНТНОЙ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ .................................... |
20 |
2.4. ИОННАЯ ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ В КРИСТАЛЛАХ И ЕЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ ........ |
24 |
2.5. СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ........................................................................ |
25 |
2.6. МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ .................................................................... |
29 |
3. МИР МАКРОСИСТЕМ......................................................................... |
30 |
3.1. ТВЕРДЫЕ, ЖИДКИЕ И ГАЗООБРАЗНЫЕ ВЕЩЕСТВА ................................... |
30 |
3.2. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ ..................................................................... |
35 |
АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ |
|
ПРЕДСТАВЛЕН В ТАБЛ.21 И 22...................................................... |
39 |
3.3. КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ............................................. |
42 |
3.4. ОКСИДЫ ......................................................................................... |
43 |
3.5. ОСНОВАНИЯ .................................................................................... |
47 |
3.6. КИСЛОТЫ........................................................................................ |
52 |
3.7. СОЛИ.............................................................................................. |
56 |
3.8.ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ ............................................................ |
62 |
4. ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ.......................................... |
66 |
4.1. ТЕРМОДИНАМИКА............................................................................ |
66 |
4.2. ЭНТАЛЬПИЯ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ. ЗАКОН ГЕССА............................... |
72 |
4.3. ЭНТРОПИЯ. ФУНКЦИЯ ГИББСА ........................................................... |
76 |
4.4. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ ................................................................ |
79 |
5. КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ............................................. |
81 |
ПРИЛОЖЕНИЕ 1................................................................................ |
88 |
94
ПРИЛОЖЕНИЕ 2............................................................................................................................................... |
990000 |
ПРИЛОЖЕНИЕ 3............................................................................................................................................... |
991111 |
СПИСОК РЕКОМЕНДУЕМОЙ ЛЛИИТТЕЕРРААТТУУРРЫЫ .................................................................................. 993333
9955
Юлия Игоревна Скопина
Х И М И Я
Учебное пособие для иностранных граждан
Редактор
С.А. Елизарова
Подписано в печать_____Формат 60*90 1/16Бумага газетная. Печать офсетная Уч. изд. л. _____ Уч. печ. л. ______Тираж ______Заказ№____
Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Нижегородский государственный архитектурно-строительный университет» 603950, Н.
Новгород, Ильинская, 65 Полиграфцентр ННГАСУ, 603950, Н. Новгород, Ильинская, 65
96 |
9977 |