9059
.pdf
Например, реакция горения метана: |
r H 298O < 0 . |
СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О; |
Эндотермические реакции – реакции, которые
протекают с поглощением энергии в форме теплоты.
Например, разложение карбоната кальция:
СаСО3 = СаО + СО2↑; |
r H 298O > 0 . |
4. По направлению |
|
Необратимые реакции – |
реакции, которые |
протекают в данных условиях только в одном направлении. Например, реакции, в результате которых образуется
осадок (↓), газ (↑), вода:
CuSO4(р-р) + 2 КOH(р-р) = Cu(OH)2(т)
+ K2SO4(р-р)
СаСО3(т) = СаО(т) + СО2(г)↑
NaOH(ж) + HCl(ж) = NaCl(ж) + H2O(ж).
|
|
|
|
Т а б л и ц а 22 |
Алгоритм составления ионных уравнений |
||||
|
|
|
|
|
Действие |
|
Пример |
|
|
1. Записать |
|
|
|
|
молекулярное |
MgCl2(р-р)+ 2AgNO3(р-р) →2AgCl(т) + Mg(NO3)2(р-р) |
|||
уравнение реакции |
|
|
|
|
2. Определить |
p |
p |
н |
p |
растворимость |
MgCl2 |
+ 2AgNO3 |
→ 2AgCl + Mg(NO3)2 |
|
каждого из веществ |
|
|
|
|
с помощью таблицы |
|
|
|
|
растворимости |
|
|
|
|
3. Записать полное |
Mg2++ 2Cl-+2Ag++ 2NO3-→2AgCl↓+Mg2++ 2NO3- |
|||
ионное уравнение |
||||
реакции |
|
|
|
|
4. Составить |
|
Ag+ + Cl- → AgCl↓ |
|
|
сокращенное ионное |
|
|
||
уравнение, сокращая |
|
|
|
|
одинаковые ионы с |
|
|
|
|
обеих сторон |
|
|
|
|
Качественные реакции на катионы и анионы представлены в приложениях 1,2.
40
Обратимые реаккццииии –– ррееааккццииии,, ккооттооррыыее ппррооттееккааюютт в данных условиях ттооллььккоо вв ддввуухх ппррооттииввооппооллоожжнныыхх
направлениях.
Например, образование ооккссииддаа ссееррыы ((VVII))::
2SO2 + O22
22SSOO33..
5. По фааззооввооммуу ссооссттоояяннииюю
Гетерогенные ррееааккццииии –– ррееааккццииии,, вв ккооттооррыыхх исходные вещества и ппррооддууккттыы ррееааккццииии ннааххооддяяттссяя вв разных агрегатных состоояянниияяхх ((вв ррааззнныыхх ффааззаахх))..
Например: 2Al(т) + 3CuCCll22((рр--рр)) == 33CCuu((тт)) ++ 22AAllCCll33((рр--рр))..
Гомогенные рееааккццииии –– ррееааккццииии,, вв ккооттооррыыхх исходные вещества и пррооддууккттыы ррееааккццииии ннааххооддяяттссяя вв оодднноомм агрегатном состоянии (вв оодднноойй ффааззее))..
Например: H2(г) + F2(г) == 22HHFF((гг))..
1.На какие типы деляяттссяя ххииммииччеессккииее ррееааккццииии ппоо ккооллииччеессттввуу ии
составу реагирующих вещщеессттвв??
2.Дайте определение ррееааккццииии ссооееддииннеенниияя..
3.Что такое реакция рааззллоожжеенниияя??
4.Дайте определение ррееааккццииии ззааммеещщеенниияя..
5.Что такое реакция оббммееннаа??
6.Дайте определение ооккииссллииттееллььнноо--ввооссссттааннооввииттееллььнноойй ррееааккццииии..
7.Что такое окислителльь??
8.Восстановитель – эттоо ……
9.Что такое окислениее??
10.Дайте определение ввооссссттааннооввллееннииюю..
11.Какие вы знаете окиссллииттееллии??
12.Назовите вещества, ккооттооррыыее яяввлляяююттссяя ввооссссттааннооввииттеелляяммии..
13.Перечислите вещессттвваа,, ккооттооррыыее ооддннооввррееммеенннноо ппрроояяввлляяюютт ии окислительные и восстанооввииттееллььнныыее ссввооййссттвваа..
14.На какие типы деляттссяя ррееааккццииии ппоо ттееппллооввооммуу ээффффееккттуу??
15.Экзотермическая реааккцциияя –– ээттоо ……
16.Что такое эндотермииччеессккааяя ррееааккцциияя??
17.На какие типы деляттссяя ррееааккццииии ппоо ннааппррааввллееннииюю??
18.Обратимая реакция –– ээттоо……
19.Дайте определение ннееооббррааттииммоойй ррееааккццииии..
4411
1. Определите окисляется или восстанавливается сера при переходах:
а) H2S→SO2→SO3
б) SO2→H2SO3→S→SO3.
2.Определите, какие из перечисленных реакций относятся к окислительно-восстановительным:
а) Mg + Cl → MgCl2 + H2
б) NH3 + O2 → N2 + H2O
в) H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl г) MgO + HCl → MgCl2 + H2O
д) CaO + CO2 →CaCO3
е)FeCl3 + KI →I2 + FeCl2 + KCl.
Укажите окислитель и восстановитель, окислительные и восстановительные процессы. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса.
3. Напишите полные и сокращенные ионные уравнения реакций:
а) (NH4)2S + CuBr2 →NH4Br + CuS
б) AgNO3 + Hg → Hg(NO3)2 + Ag
в) Ba(OH)2 + K2SO4 → BaSO4 + KOH
г) Pb(NO3)2 + H2S → HNO3 + PbS.
Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций.
4.Напишите молекулярное и полное ионное уравнение реакций:
а) Al3+ + 3OH- → Al(OH)3
б) Cu2+ + SO 32− →CuSO3
в) 2H+ + CO 32− → H2O + CO2 г) Hg2+ + S2- → HgS.
Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций.
5.Подберите коэффициенты в схеме окислительновосстановительной реакции:
Н2S + KMnO4 + H2SO4 = S + MnSO4 + K2SO4 + H2O.
3.3. Классы неорганических соединений
|
Новые слова |
|
Кислота |
acid |
acide |
Оксид |
oxide |
oxyde |
Основание |
base |
base |
Соль |
salt |
sel m. |
|
42 |
|
Неоргааннииччеессккииее ссооееддииннеенниияя
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Оксиды, |
|
Основваанниияя,, |
|
ККииссллооттыы,, |
|
ССооллии,, |
||||||
например, |
|
наприиммеерр,, |
|
ннааппррииммеерр,, |
|
ннааппррииммеерр,, |
||||||
СаО, СО2,SO2 |
|
Са(ОH)) ,,NNaaOOHH |
|
H SO ,HCl |
|
CCaaSSOO ,,NNaaCCll |
||||||
|
|
|
22 |
|
|
H22SO44,HCl |
|
44 |
||||
Схема 3. Классификкаацциияя ннееооррггааннииччеессккиихх ссооееддииннеенниийй
Оксиды – сложнныыее ввеещщеессттвваа,, ммооллееккууллыы ккооттооррыыхх состоят из атомов кислооррооддаа ии ааттооммоовв ддррууггооггоо ээллееммееннттаа..
Основания – слоожжнныыее ввеещщеессттвваа,, ммооллееккууллаа ккооттооррыыхх состоит из одного ааттооммаа ммееттааллллаа ии ннеессккооллььккиихх
гидроксогрупп.
Кислоты – сложжнныыее ввеещщеессттвваа,, ммооллееккууллаа ккооттооррыыхх состоит из атомов водоррооддаа ии ккииссллооттннооггоо ооссттааттккаа..
Соли – сложныыее ввеещщеессттвваа,, ммооллееккууллаа ккооттооррыыхх состоит из атомов металлллаа ии ккииссллооттннооггоо ооссттааттккаа..
1.Дайте определение ооккссииддаа..
2.Что такое основаниее??
3.Что такое кислота?
4.Дайте определение ссооллии..
|
33..44.. ООккссииддыы |
|
ННооввыыее ссллоовваа |
Амфотерный |
ampphhootteerriicc |
Кислотный |
acidd |
Концентрированconncceennttrraatteedd |
|
ный |
|
Номеклатура |
nommeennccllaattuurree |
Основной |
bassiicc |
Получение |
obttaaiinniinngg,, rreecceeiivviinngg |
Раствор |
soluuttiioonn |
Щелочь |
alkaallii |
|
4433 |
aammpphhoottèèrree aacciiddee ccoonncceennttrréé
nnoommeennccllaattuurree ff.. bbaassiiqquuee oobbtteennttiioonn ssoolluuttiioonn ff.. aallkkaallii
|
|
|
|
Основные, |
|
|
|
|
|
например, |
|
|
|
|
|
Na2O, CaO |
|
|
|
Солеобразующие |
|
|
|
|
|
|
Амфотерные, |
||
|
|
|
|
||
|
|
|
|||
ОКСИДЫ |
|
|
|
например, |
|
|
Несолеобра- |
||||
|
|
Al2O3 |
|||
|
|
|
|||
|
|||||
|
|
зующие |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
N2O,NO, CO |
|
Кислотные, |
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
например, |
|
|
|
|
|
СО2, SO3 |
|
Схема 4. Классификация оксидов
Номенклатура оксидов
1.Если элемент имеет постоянную валентность, то используется модель:
2.
чего?
Оксид + название элемента (п.2)
Например: ZnO – оксид цинка.
3.Если элемент имеет переменную валентность, то
используется модель:
чего?
Оксид + название элемента (п.2)+ (значение валентности)
+2 -2
Например: CuO – оксид меди (II);
+1 -2
Cu2O – оксид меди (I)
44
|
Физииччеессккииее ссввооййссттвваа |
|
Газ |
Жидкость |
ТТввееррддооее вв--ввоо |
СО2 |
Н2О |
ооссннооввнныыее |
SO2 |
SO3 |
ааммффооттееррнныыее |
NO |
Cl O |
SiO |
|
2 7 |
SiO22 |
NO |
|
P O |
2 |
|
P22O55 |
|
|
CrO |
|
|
CrO33 |
Физико-химические свооййссттвваа ооккссииддоовв ((ттаабблл..2233)) |
||
|
Щелочные, щелооччнноо--ззееммееллььнныыее,, ккииссллооттнныыее ((ккррооммее |
|
SiO2) оксиды растворяюттссяя вв ввооддее.. |
||
|
Например: Na O |
+ H O = 2NaOH |
|
2 |
+ H22O = 2NaOH |
|
BaO + H O = Ba(OH) |
|
|
|
H22O = Ba(OH)22 |
|
CO H O = H CO . |
|
|
2 22O = H22CO33. |
|
Полууччееннииее ооккссииддоовв
1. Горение а) простых вещеессттвв::
С + О2 = ССОО22
б) сложных вещеессттвв::
СН4 + 2О22 == ССОО22 ++ 22НН22ОО..
2. Разложение
а) солей (*соли щщееллооччнныыхх ммееттааллллоовв ннее
разлагаются)::
СаСО3 = ССааОО ++ ССОО22 б) нерастворимыыхх оосснноовваанниийй::
2Fe(OH)3 == FFee22OO33 ++ 33HH22OO
в) кислот:
H2SiO3 = SSiiOO22 ++ HH22OO..
Химические свооййссттвваа ааммффооттееррнныыхх ооккссииддоовв
1. Амфотерный оксид ++ ккииссллооттаа →→ ссоолльь ++ ввооддаа
ZnO + 2HCl = ZZnnCCll22 ++ HH22OO
2. Амфотерный оксид ++ щщееллооччьь →→ ссоолльь ++ ввооддаа
ZnO + 2NaOH == NNaa22ZZnnOO22 ++ HH22OO.. 4455
|
Т а б л и ц а 23 |
Химические свойства оксидов |
|
Основные оксиды |
Кислотные оксиды |
1. Основной оксид + кислота |
1. Кислотный оксид + основание |
→соль + вода |
→ соль+ вода |
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O |
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O |
2. Основной оксид + вода → |
2. Кислотный оксид + вода → |
растворимое основание (щёлочь) |
кислота |
Na2O + H2O = 2NaOH |
Р2О5 + 3H2O = 2Н3РО4 |
!В воде растворяются только |
!Кислотные оксиды все |
оксиды металлов 1 и 2 групп, |
растворяются в воде, кроме Si2O. |
кроме Mg, Be, оксиды других |
|
металлов не растворяются в воде |
|
3. Основной оксид + кислотный оксид → соль |
|
ВаО + SO3 = BaSO4 |
|
|
4. Кислотные оксиды вытесняют |
|
более летучие кислотные оксиды |
|
из солей: |
|
Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 + |
|
CO2↑ |
1.Что такое оксид?
2.На какие группы делятся оксиды?
3.Что такое основной оксид? Приведите примеры.
4.Почему основные оксиды называют основными?
5.Что такое амфотерный оксид? Приведите примеры.
6.Почему амфотерные оксиды называют амфотерными?
7.Что такое кислотный оксид? Приведите примеры.
8.Почему кислотные оксиды называют кислотными?
9.Почему несолеобразующие оксиды называют так?
10.Какие вы знаете способы получения оксидов?
11.С какими веществами реагируют основные оксиды?
12.С какими веществами реагируют кислотные оксиды?
1.Назовите оксиды и классифицируйте их: N2O, PbO2, SiO, SO3, CaO, Fe2O3, MnO2, Ag2O, BaO, Cl2O.
2.Составьте формулы оксидов: S (IV), Cu (II), Fe (III), Hg (II), N (V), P (V). Какие их этих оксидов реагируют с водой? Напишите уравнения этих реакций.
46
3.Какой из оксидов ррееааггииррууеетт сс ооккссииддоомм ккааллиияя?? ННааппиишшииттее
уравнение реакции. а) оксид калия; б) оксид меди (II);
в) оксид углерода ((IIVV));; г) оксид алюминия..
4.С какими из перечиссллеенннныыхх ввеещщеессттвв ррееааггииррууеетт ооккссиидд ккааллььцциияя::
NaOH, CuO, Н2O,, HHCCll,, CCOO22,, PP22OO55,, BBaa((OOHH))22?? ННааппиишшииттее
уравнения реакций ии ооппррееддееллииттее иихх ттиипп..
5.Напишите уравнениияя ррееааккцциийй,, сс ппооммоощщььюю ккооттооррыыхх ммоожжнноо осуществить следующщииее ппрреевврраащщеенниияя::
Cu→CuO→CuCl2
Определите тип химииччеессккиихх ррееааккцциийй..
6.Определите массуу ссооллии,, ккооттооррааяя ооббррааззууееттссяя ппррии взаимодействии 8г ооккссииддаа ммааггнниияя сс ссееррнноойй ккииссллооттоойй HH22SSOO44..
7.Какой объем кислооррооддаа ((нн..уу..)) ннуужжеенн ддлляя ссггоорраанниияя 00,,11 ммоолльь фосфора? Сколько ооккссииддаа ффооссффоорраа ((VV)) ооббррааззууееттссяя вв ррееззууллььттааттее
реакции?
|
3..55.. ООсснноовваанниияя |
|
ННооввыыее ссллоовваа |
Диссоциация |
disssoocciiaattiioonn |
Индикатор |
indiiccaattoorr |
Лакмус |
lacmmuuss |
Метилоранж |
metthhyyll oorraannggee |
Растворимость |
soluubbiilliittyy |
Раствор |
soluuttiioonn |
Сильный |
stroonngg |
Слабый |
weaakk |
Среда |
meddiiuumm |
Степень |
deeeggrree ooff |
диссоциации |
diissssoocciiaattiioonn |
Ступенчатый |
steppppeedd |
Фенолфталеин |
pheennoollpphhtthhaalleeiinn |
Электролиз |
eleccttrroollyyssiiss |
ddiissssoocciiaattiioonn iinnddiiccaatteeuurr ttoouurrnneessooll mméétthhyylloorraannggee ssoolluubbiilliittéé ssoolluuttiioonn
ffoorrtt ffaaiibbllee mmiilliieeuu ddeeggrreeee ddee
ddiissssoocciiaattiioonn àà ggrraaddiinnss
pphhéénnoollpphhtthhaallééiinnee éélleeccttrroollyyssee
4477
|
|
|
|
|
|
ОСНОВАНИЯ |
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
По числу |
|
|
|
|
|
|
||
|
|
По растворимости |
|
|
|
|
|
|
По силе |
|
|||||
|
|
|
|
|
гидроксогрупп |
|
|
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Однокислотные |
|
|
|
Сильные |
|
|||
|
|
Растворимые в воде |
|
|
|
основания КОН |
|
|
|
(α→1) |
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
щелочи |
|
|||
|
|
основания (щелочи) |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
|
|
|
|
|
Двухкислотные |
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
основания |
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Слабые |
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
Нерастворимые в |
|
|
|
Са(ОН)2 |
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
(α→0) |
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
воде основания |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
нераство |
|
||
|
|
|
|
|
Трехкислотные |
|
|
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
римые |
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
основания |
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
NH4OH |
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
Аl(ОН)3 |
|
|
|
|
|||
α – степень диссоциации |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
Схема 5. Классификация оснований |
|
|
|
|
|
|||||||
Номенклатура оснований
1.Если металл имеет постоянную степень окисления,
то используется модель:
чего?
Гидроксид + название металла (п.2)
Например: Са(OH)2 – гидроксид кальция.
2.Если металл имеет переменную степень окисления, то
используется модель:
чего?
Гидроксид + название металла (п.2) + (значение валентности)
+2 - 1
Например: Fe(OH)2 – гидроксид железа (II);
+3 -1
Fe(OH)3 – гидроксид железа (III).
48
Физико-химические свооййссттвваа оосснноовваанниийй ((ттаабблл.. 2244,,2255,,2266))..
Физииччеессккииее ссввооййссттвваа
Твердые основания + Н22ОО →→ ееддккииее рраассттввооррыы щщееллооччеейй
ТТ аа бб лл ии цц аа 2244
Полууччееннииее оосснноовваанниийй
|
|
Щелочи |
|
|
|
|
|
ННеерраассттввооррииммыыее вв ввооддее |
|
|
|||
1. Электролиз |
водных |
расттввоорроовв |
11.. ССоолльь |
++ |
щщёёллооччьь |
|
→→ |
||||||
солей: |
|
|
|
|
|
|
|
ннеерраассттввооррииммооее ооссннооввааннииее ++ ддррууггааяя |
|||||
|
|
|
|
|
+ Cl |
соль |
|
|
|
|
|
||
2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H22 + Cl22 |
соль |
|
|
= Cu(OH)22↓ |
|
||||||||
2. Активный |
металл |
+ воддаа →→ |
CuCl22 |
|
+ 2NaOH |
+ |
|||||||
щёлочь + Н2↑ |
|
|
|
|
|
CuCl |
+ 2NaOH = Cu(OH) |
↓ |
+ |
||||
|
|
|
|
|
2NaCl |
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
2NaCl |
|
|
|
|
|
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 |
|
|
!В соли должен содержаться |
||||||||||
|
|
!В соли должен содержаться |
|||||||||||
3. Оксид металла |
+ |
водаа |
→→ |
металл, который может образовать |
|||||||||
металл, который может образовать |
|||||||||||||
щёлочь |
|
|
|
|
|
|
ннеерраассттввооррииммооее ооссннооввааннииее |
|
|
||||
СаО + H2O = 2Сa(OH)2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
ТТ аа бб лл ии цц аа 2255 |
||
|
|
|
Химическкииее ссввооййссттвваа оосснноовваанниийй |
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
|
|
Щелочи |
|
|
|
|
ННеерраассттввооррииммыыее вв ввооддее оосснноовваанниияя |
||||||
1. Реагируют с кислотами |
|
|
11.. РРееааггииррууюютт сс ккииссллооттааммии |
|
|
||||||||
КОН |
+ H2SO4 |
= K2SO4 |
O |
|
|
Cu(OH) + 2HCl = CuCl + 2H O |
|
||||||
2 |
+ 2H22O |
|
|
Cu(OH)22 + 2HCl = CuCl22 + 2H22O |
|
||||||||
2. При |
|
нагревании |
ннее |
|
22.. ППррии ннааггррееввааннииии ррааззллааггааююттссяя |
|
|
||||||
разлагаются |
|
|
|
|
|
|
2Fe(OH) = Fe O + 3H O |
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
2Fe(OH)33 = Fe22O33 + 3H22O |
|
|
|||
3. Реагируют с растворами сооллеейй |
|
33.. СС |
|
рраассттввооррааммии |
ссооллеейй |
ННЕЕ |
|||||||
|
|
|
|
|
H) + |
реагируют |
|
|
|
||||
Fe2(SO4)3 + 6KOH = 2Fe(OH)33 + |
|
реагируют |
|
|
|
||||||||
3K2SO4 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
4. Реагируют |
с |
кислоттнныыммии |
|
44.. СС ккииссллооттнныыммии |
ооккссииддааммии |
ННЕЕ |
|||||||
оксидами |
|
|
|
|
|
|
ррееааггииррууюютт |
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
O |
|
|
|
|
|
|
|
|
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H22O |
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
Ва(ОН)2↔Ва2++2ОН- |
5. Дейссттввууюютт ннаа ииннддииккааттооррыы |
|
|
|
|||||||||
|
|
|
|
ссттууппееннччааттааяя ддииссссооццииаацциияя |
|
|
|||||||
Ва(ОН) ↔ВаОН++ОН- |
|
|
|
|
|
α >α |
|
|
|
||||
|
2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
α11>α22 |
|
|
|
ВаОН+↔Ва2++ОН- |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
Амфотерность –– |
ссввооййссттввоо ооккссииддоовв ии ггииддррооккссииддоовв |
|||||||||||
металлов, которые ммооггуутт ввззааииммооддееййссттввооввааттьь ккаакк сс
кислотами, так и со щеллооччааммии
Zn(OH)2 + 2HCl = ZnnCCll22 ++ 22HH22OO ((ооссннооввнныыее ссввооййссттвваа)) Zn(OH)2 + 2NaOH = Na22ZZnnOO22 ++ 22HH22OO ((ккииссллооттнныыее ссввооййссттвваа))
4499
Т а б л и ц а 26
Изменение окраски индикатора в зависимости от среды (рН)
|
Среда кислотная |
Среда |
Среда |
|
рН<7 |
нейтральная |
основная |
|
|
рН=7 |
рН>7 |
Лакмус |
Красная окраска |
Фиолетовая |
Синяя |
|
|
окраска |
окраска |
Метилоранж |
Розовая окраска |
Оранжевая |
Жёлтая |
|
|
окраска |
окраска |
Фенолфталеин |
|
|
Малиновая |
|
|
|
окраска |
1.Что такое основание?
2.По каким признакам делятся основания?
3.На какие группы делятся основания по растворимости?
4.Что такое растворимое основание? Приведите примеры.
5.Что такое нерастворимое основание? Приведите примеры.
6.На какие группы делятся основания по числу гидроксогрупп?
7.Что такое однокислотное основание? Какие вы знаете однокислотные основания?
8.Что такое двухкислотное основание? Ва(ОН)2 – это двухкислотное основание? Почему?
9.К какому типу оснований относится гидроксид хрома (III)? Почему?
10.Какие вы знаете способы получения щелочей?
11.Как можно получить нерастворимое основание?
12.С какими веществами реагируют щёлочи?
13.С какими веществами реагируют нерастворимые основания?
14.Какие вы знаете индикаторы?
15.Какое значение рН имеет основная среда?
16.Какое значение рН имеет кислотная среда?
17.Какое значение рН имеет нейтральная среда?
1. Назовите основания и классифицируйте их:
а) |
KOH; |
д) Zn(OH)2; |
б) |
Ba(OH)2; |
е) Cr(OH)3; |
в) |
Pb(OH)2; |
ж) Al(OH)3 |
г) |
Cu(OH)2; |
з) NaOH |
Составьте уравнения электролитической диссоциации.
50
2.Составьте уравненияя ррееааккцциийй ппоо ссххееммее::
а) Li → Li2O → LiOHH;;
б) Na→NaOH→Zn((OOHH))22→→ZZnnCCll22;;
в) Cu→CuO→CuSOO44→→CCuu((OOHH))22→→CCuuOO
Назовите продукты ррееааккцциийй.. ООппррееддееллииттее ттиипп ххииммииччеессккиихх
реакций.
3.Составьте формулы ввеещщеессттвв ппоо иихх ннааззвваанниияямм::
а) гидроксид марганнццаа ((IIII));; б) гидроксид натрияя;; в) гидроксид магнияя;;
г) гидроксид железзаа ((IIII));;
д) гидроксид олова ((IIII))..
Какие из этих основаниийй яяввлляяююттссяя ннеерраассттввооррииммыыммии вв ввооддее??
4.С какими из переччииссллеенннныыхх ввеещщеессттвв ррееааггииррууеетт ггииддррооккссиидд
кальция: а) с водой;
б) с гидроксидом нааттрриияя;; в) с соляной кислоттоойй HHCCll;; г) с оксидом углерооддаа ((IIVV));; д) с оксидом фосфоорраа ((VV));; е) с оксидом меди ((IIII));;
ж) с серной кислотоойй HH22SSOO44;; з) с гидроксидом баарриияя??
Напишите уравнения рееааккцциийй ии ооппррееддееллииттее иихх ттиипп..
5.Напишите уравненияя ддииссссооццииааццииии ссллееддууюющщиихх ввеещщеессттвв::
а) гидроксида калияя;; б) гидроксида аммоонниияя;; в) гидроксида кальцциияя..
6.Сколько литровв ккииссллооррооддаа ввыыддеелляяееттссяя ((нн..уу..)) ппррии взаимодействии 0,,22 ммоолляя ккааллььцциияя сс ввооддоойй??
7.Определите массу ссууллььффааттаа ббаарриияя BBaaSSOO44,, ккооттооррааяя ооббррааззууееттссяя при взаимодействвииии 1177,,11гг ггииддррооккссииддаа ббаарриияя сс ссееррнноойй
кислотой H2SO4.
8.Установите соотвееттссттввииее ммеежжддуу ооккссииддоомм ии ссооооттввееттссттввууюющщиимм
ему основанием |
|
Оксид |
ООссннооввааннииее |
оксид натрия |
Fe(OH) |
|
Fe(OH)33 |
оксид кальция |
Fe(OH) |
|
Fe(OH)22 |
оксид железа (II) |
NNaaOOHH |
оксид калия |
Ca(OH) |
|
Ca(OH)22 |
оксид железа (III) |
KKOOHH |
5511
52 |
O |
3 |
S |
HBrHCl, |
.27).(таблкислотназванияисвойства химические-Физико свойстваФизические -газовРастворывавТвердые Жидкость |
2 |
0)(α→Слабые |
4 |
|
1)(α→Сильные |
4 |
кислотыТрехосновные |
4 |
кислотыДвухосновные |
3 |
кислотыОдноосновные |
3 |
|
содержащиеКислород |
Бескислородные S |
словаНовые concentréconcentratedКонцентрированный basicitébasicity Основность diluédilute Разбавленный 6Схема кислотКлассификация |
Кислоты.6.3 |
|||||||||||
|
|
HClO |
HNO |
H |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
SO |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
КИСЛОТЫ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
3 |
3 |
4 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
H |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
4 |
4 |
3 |
|
|
|
|
силе По |
|
|
|
|
|
|
|
По основности |
|
|
|
|
|
|
По содержанию кислорода |
|
|
|
||||||
|
|
H H H |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
3 |
3 |
2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
BO |
PO |
SiO |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
2 |
|
|
|
HCl,HI, |
|
|
|
|
|
H |
|
|
|
|
|
|
|
кислоты |
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
2 |
H |
|
|
HF,H |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
HS, |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
кислоты |
|
|
||
|
|
|
|
SO |
|
|
|
SO |
|
|
3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
CО |
|
|
|
|
||||||||
|
|
H |
2 |
|
|
H S, |
|
|
|
2 |
|
|
|
H |
|
|
2 |
|
|
|
|
NOCl,HH |
|
|
2 |
|
|
|
2 |
|
|
|
|
|
|
CO |
|
|
,HNO |
|
|
|
,HMnO |
|
|
РО |
|
|
SO |
|
|
|
|
|
|
HNO, |
|
|
|
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
3 |
|
|
|
H |
|
|
|
|
|
2 |
|
|
|
|
|
|
|
H |
|
|
HCl, |
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
4 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
3 |
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
H |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
3355
Т а б л и ц а 27
Названия некоторых кислот и их солей
|
Кислота |
Кислотный остаток |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Пример |
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
Формула |
Название |
Формула |
|
Название |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||
HNO3 |
Азотная |
NO3- |
|
|
Нитрат |
AgNO3 – нитрат серебра |
|||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||
HNO2 |
Азотистая |
NO2- |
|
|
Нитрит |
NaNO2 – нитрит натрия |
|||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||
HCl |
Хлороводородная |
Cl- |
|
|
|
Хлорид |
ZnCl2 – хлорид цинка |
||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||
H SiO |
ККррееммннииееввааяя |
SiO |
22-- |
|
ССииллииккаатт |
K SiO – |
ссииллииккаатт ккааллиияя |
||||||||||||||||
H22SiO33 |
|
SiO33 |
-- |
|
ГГииддррооссииллииккаатт |
K22SiO33 – |
ггииддррооссииллииккаатт ккааллиияя |
||||||||||||||||
|
|
HSiO |
|
KHSiO – |
|||||||||||||||||||
|
|
HSiO33 |
|
|
|
KHSiO33 |
– |
|
|||||||||||||||
HMnO |
ММааррггааннццееввааяя |
MnO |
-- |
|
ППееррммааннггааннаатт |
KMnO – |
ппееррммааннггааннаатт ккааллиияя |
||||||||||||||||
HMnO44 |
|
MnO44 |
|
|
|
KMnO44 |
– |
|
|||||||||||||||
H SO |
ССееррннааяя |
SO |
22-- |
|
|
ССууллььффаатт |
BaSO – |
ссууллььффаатт ббаарриияя |
|||||||||||||||
H22SO44 |
|
SO44 |
|
|
ГГииддррооссууллььффаатт |
BaSO44 |
– |
|
ггииддррооссууллььффаатт ннааттрриияя |
||||||||||||||
|
|
HSO -- |
|
NaHSO – |
|||||||||||||||||||
|
|
HSO44 |
|
|
|
|
Na |
|
|
H |
SO44 |
– |
|
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||
H SO |
ССееррннииссттааяя |
SO |
22-- |
|
|
ССууллььффиитт |
MgSO – |
ссууллььффиитт ммааггнниияя |
|||||||||||||||
H22SO33 |
|
SO33 |
-- |
|
ГГииддррооссууллььффиитт |
MgSO33 – |
|
ггииддррооссууллььффиитт ккааллиияя |
|||||||||||||||
|
|
HSO |
|
KHSO – |
|||||||||||||||||||
|
|
HSO33 |
|
|
|
K |
|
H |
|
SO33 – |
|
||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||
H S |
ССееррооввооддооррооддннааяя |
S22-- |
|
|
|
ССууллььффиидд |
FeS – ссууллььффиидд жжееллееззаа (II) |
||||||||||||||||
H22S |
|
S |
|
|
|
|
|
FeS – |
|
|
(II) |
||||||||||||
H CO |
УУггооллььннааяя |
CO |
22-- |
|
|
ККааррббооннаатт |
CaCO – |
ккааррббооннаатт ккааллььцциияя |
|||||||||||||||
H22CO33 |
|
CO33 |
|
|
|
|
CaCO33 |
– |
|
|
|||||||||||||
|
|
HCO |
-- |
|
ГГииддррооккааррббооннаатт |
Ca(HCO ) – ггииддррооккааррббооннаатт ккааллььцциияя |
|||||||||||||||||
|
|
HCO33 |
|
|
|
Ca( |
|
H |
CO33)22 – |
||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||
H PO |
ФФооссффооррннааяя |
PO |
33-- |
|
|
ФФооссффаатт |
Na PO – |
ффооссффаатт ннааттрриияя |
|||||||||||||||
H33PO44 |
|
PO44 |
22-- |
|
ГГииддррооффооссффаатт |
Na33PO44 – |
ггииддррооффооссффаатт ккааллиияя |
||||||||||||||||
|
|
HPO |
|
K HPO – |
|||||||||||||||||||
|
|
HPO44 |
|
ДДииггииддррооффооссффаатт |
K22 |
|
H |
|
PO44 |
– |
ддииггииддррооффооссффаатт ккааллиияя |
||||||||||||
|
|
HH ppoo |
-- |
|
KKHH PPOO |
–– |
|||||||||||||||||
|
|
22 |
44 |
|
|
|
|
|
|
22 |
|
|
44 |
|
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Методы получения кислот
1. Кислотный оксид + вода → кислота (кроме SiO2 !)
SO2 + H2O = H2SO3.
2. Реакция обмена с образованием газа или осадка
а) соль + кислота → другая соль + другая кислота
2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 +2HCl↑
Na2SiO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SiO4↓. 3. Водород + неметалл → бескислородная кислота
H2 + Cl2 = 2HCl↑.
Химические свойства кислот
1. Кислоты изменяют окраску индикаторов (смотри таблицу
26). |
|
|
|
|
Н SO ↔2Н++SO 2− |
ступенчатая диссоциация |
|||
2 |
4 |
4 |
|
|
Н SO ↔Н++HSO − |
α >α |
|||
2 |
4 |
4 |
1 |
2 |
HSO −4 ↔Н++SO 24−
2. Кислота + металл → соль + Н2↑.
Правила взаимодействия кислот с металлами
Реакционная способность металлов в ряду активности увеличивается
K Na Mg Al Zn Fe Co Ni Sn Pb H2 Cu Ag Hg Pt Au
Meталл + Кислота → Соль + H2↑ |
Meталл + Кислота ≠ |
Fe + 2HCl = FeCl2 + Н2↑ (металл в ряду напряжений до Н)
Cu + HCl ≠ (металл в ряду напряжений после Н)
3. Кислота + оксид → соль + вода основной амфотерный
H2SO4 + MgO = MgSO4 + H2O
6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O.
54
4.Кислота + основааннииее →→ ссоолльь ++ ввооддаа ((ррееааккцциияя
нейтрализации)
3HCl + Al(OH)3 == AAllCCll33 ++ 33 HH22OO..
5. Реакция обмена с обррааззооввааннииеемм ггааззаа ииллии ооссааддккаа кислота + соль → ддррууггааяя ккииссллооттаа ++ ддррууггааяя ссоолльь
2HCl + Naa22CCOO33 == HH22OO ++ CCOO22↑↑ ++ 22NNaaCCll HCl + AgNNOO33 == HHNNOO33 ++ AAggCCll↓↓..
1.Что такое кислота?
2.По каким признакамм ддеелляяттссяя ккииссллооттыы??
3.На какие группы делляяттссяя ккииссллооттыы ппоо ссооддеерржжааннииюю ккииссллооррооддаа??
4.Что такое бескислоррооддннааяя ккииссллооттаа?? ППррииввееддииттее ппррииммееррыы..
5.Что такое кислооррооддооссооддеерржжаащщааяя ккииссллооттаа?? ППррииввееддииттее
примеры.
6.На какие группы делляяттссяя ккииссллооттыы ппоо ооссннооввннооссттии??
7.Что такое одноооссннооввннааяя ккииссллооттаа?? ККааккииее ввыы ззннааееттее
одноосновные кислооттыы??
8.Что такое двухоснооввннааяя ккииссллооттаа?? ККррееммннииееввааяя ккииссллооттаа –– ээттоо
двухосновная кислоттаа?? ППооччееммуу??
9.Что такое трёхооссннооввннааяя ккииссллооттаа?? ККааккииее ввыы ззннааееттее
трёхосновные кислооттыы??
10.Что такое основносттьь ккииссллооттыы??
11.Какие вы знаете споссооббыы ппооллууччеенниияя ккииссллоотт??
12.С какими веществаммии ррееааггииррууюютт ккииссллооттыы??
1. Составьте уравнеенниияя ээллееккттррооллииттииччеессккоойй ддииссссооццииааццииии
следующих веществв:: а) фосфорной кислооттыы;; б) азотной кислоты;;
в) сероводородной ккииссллооттыы;; г) сернистой кислоттыы..
2.С какими из перееччииссллеенннныыхх ввеещщеессттвв ббууддеетт ррееааггииррооввааттьь
соляная кислота:
а) с оксидом серы ((IIVV));; б) с оксидом меди ((IIII));; в) с азотной кислоттоойй;;
г) с оксидом углерооддаа ((IIVV));; д) с гидроксидом кааллиияя;;
е) с гидроксидом жееллееззаа ((IIIIII));;
5555
ж) с оксидом фосфора (V); з) с гидроксидом магния; и) с оксидом кальция?
Напишите уравнения реакций и определите их тип.
3.С какими веществами будет реагировать ортофосфорная кислота? Напишите уравнения реакций, определите их тип.
4.Составьте уравнения реакций по схеме:
а) P → P2O5 → H3PO4 → Fe3(PO4)2
б) HCl → ZnCl2 → Zn(OH)2 → ZnO → Zn(NO3)2 в) Cr2O3 → Cr2(SO4)3 → Cr(OH)3 → Cr(NO3)3
г) Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → CuO → CuSO4 → Cu
д) Br2 → PbBr2 → Pb(OH)2 → PbO → PbSO4 → Pb(OH)2.
Назовите продукты реакций. Определите тип реакций.
5.Определите массу соли, которая образуется при нейтрализации 2 молей серной кислоты гидроксидом цинка.
6.Сколько молей и какой объём водорода выделяется при взаимодействии 13 г цинка с разбавленной серной кислотой?
3.7.Соли
|
|
|
|
Новые слова |
|
|
|
|
||
Гидролиз |
hydrolysis |
hydrolyse |
|
|||||||
Кислый |
|
acid, sour |
|
|
acide, sur |
|
||||
Основной |
basic |
|
|
basique |
|
|||||
Полный |
full, complete, total |
plein, complet, |
||||||||
Средний |
average |
|
|
moyenne |
|
|||||
Электролит |
electrolyte |
electrolyte |
||||||||
Классификация солей и алгоритм составления |
||||||||||
формул солей приведены в табл.28,29. |
|
|
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Т а б л и ц а 28 |
|
|
|
Классификация солей |
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
СОЛИ |
|
|
|
|
||
Средние |
|
|
Кислые |
|
|
|
Основные |
|||
Продукт |
полного |
Продукт |
неполного |
|
Продукт |
неполного |
||||
замещения водорода |
замещения |
водорода |
|
замещения |
гидроксо- |
|||||
кислоты на металл |
кислоты на металл |
|
групп основания на |
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
кислотный остаток |
|||
Na2SO4 |
– сульфат |
Na |
H |
SO4 |
– |
|
Сu |
OH |
Cl – хлорид |
|
натрия |
|
гидросульфат натрия |
|
гидроксомеди (II) |
||||||
|
|
56 |
|
|
|
|
|
|||
ТТ аа бб лл ии цц аа 2299
Алгоритм сооссттааввллеенниияя ффооррммууллыы ссооллии
|
|
Действие |
|
|
ППррииммееррыы |
|
|
|
|
|
|
|
11 |
|
22 |
1. |
Написать химические знаки |
IIII |
IIIIII |
IIII |
II |
||
|
|
аки |
|||||
металла и кислотного остатка, |
Ca PO |
Mg NO |
|||||
|
|
|
тка, |
Ca PO44 |
Mg NO33 |
||
указать их валентности |
|
|
|
|
|||
2. Найти |
наименьшее общщееее |
IIII ·· IIIIII == 66 |
IIII ·· II == 22 |
||||
кратное |
из |
значенниийй |
|
|
|
|
|
валентности |
|
|
|
|
|
||
3. Разделить полученное чиссллоо:: |
66 :: IIII == 33 |
22 :: IIII == 11 |
|||||
а на валентность металла и |
IIII |
IIIIII |
IIII |
II |
|||
) |
|
|
а и |
||||
записать индекс металла |
Ca PO |
Mg NO |
|||||
|
|
|
; |
Ca33PO44 |
Mg NO33 |
||
б) на валентность кислотнооггоо |
66 :: IIIIII == 22 |
22 :: II == 22 |
|||||
остатка |
и записать |
индекс |
IIII |
IIIIII |
IIII |
II |
|
|
|
|
декс |
||||
кислотного остатка |
|
Ca (PO ) |
Mg(NO ) |
||||
|
|
|
|
Ca33(PO44)22 |
Mg(NO33)22 |
||
4. Проверка |
|
IIII ·· 33 == IIIIII ·· 22 == 66 |
IIII ·· 11 == II ·· 22 == 22 |
||||
Номееннккллааттуурраа ссооллеейй
1. Если металл ииммеееетт ппооссттоояяннннууюю ссттееппеенньь
окисления, то исполььззууееттссяя ммооддеелльь::
ччееггоо??
Название кислотноггоо ооссттааттккаа ++ ннааззввааннииее ммееттааллллаа ((пп..22))
Например: Са3(РOO44))22 –– ффооссффаатт ккааллььцциияя..
2.Если металл имеет ппееррееммееннннууюю ссттееппеенньь ооккииссллеенниияя,, ттоо
используется моделльь::
ччееггоо??
Название кислотного ++ ннааззввааннииее ммееттааллллаа ((пп..22)) ++ ((ззннааччееннииее
остатка |
ввааллееннттннооссттии)) |
|
|
+2 |
|
Например: Fe(NO3 )2−1 –– |
ннииттрраатт жжееллееззаа ((IIII)) |
5577 |
|
Физико-химические свойства солей
Физические свойства Твердые+Н2О растворимые (Р), малорастворимые (М),
нерастворимые (Н)
Получение солей
1. Из металлов:
а) металл + неметалл → соль
2K + Cl2 = 2KCl;
б) металл + кислота → соль + водород
(до Н)
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑;
в) металл + соль → другая соль + другой металл
более
активный
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu. 2. Из оксидов:
а) основной оксид + кислота → соль + вода
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O;
б) кислотный оксид + основание → соль + вода
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O;
в) основной оксид + кислотный оксид → соль
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O. 3. Реакция нейтрализации:
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O.
4.Из солей (в результате реакции образуется газ↑ или
осадок↓):
а) соль + соль → две другие соли
CuCl2 + AgSO4 = CuSO4 + AgCl↓;
б) соль + кислота → другая соль + другая кислота
CuCO3 + H2SO4 = CuSO4 + H2O + CO2↑;
в) соль + щёлочь → нерастворимое основание + другая соль
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl.
58
Химичессккииее ссввооййссттвваа ссооллеейй
1. Диссоциация |
|
|
а) кислые соли |
|
бб)) ооссннооввнныыее ссооллии |
NaHSO ↔Na++H++SO 2− |
СuOHCl↔Сu22+++OH--+Cl-- |
|
4 |
SO 4 |
СuOHCl↔Сu +OH +Cl |
I. NaHSO ↔Na++ HSO 1− |
I. СuOHCl↔СuOH+++Cl-- |
|
4 |
SO 4 |
I. СuOHCl↔СuOH +Cl |
II. HSO1− ↔H++ SO 2− |
II. СuOH++↔Сu22+++OH-- |
|
4 |
4 |
II. СuOH ↔Сu +OH |
в) ссррееддннииее
Na22SSOO44↔↔22NNaa++++SSOO 24− ..
2.Разложение
3.Металл + кислота → ссоолльь ++ ввооддоорроодд
(до Н)
4.Реакция обмена с обррааззооввааннииеемм ггааззаа ииллии ооссааддккаа:: а) соль + соль → дввее ддррууггииее ссооллии
б) соль + кислота → ддррууггааяя ссоолльь ++ ддррууггааяя ккииссллооттаа в) соль + щёлочь → ннеерраассттввооррииммооее ++ ддррууггааяя ссоолльь
|
|
|
ооссннооввааннииее |
|
||
Электролиты и их класссииффииккаацциияя ппррииввееддеенныы вв ттаабблл..3300.. |
||||||
|
|
|
|
|
|
ТТ аа бб лл ии цц аа 3300 |
|
|
Классссииффииккаацциияя ээллееккттррооллииттоовв |
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
ЭЭллееккттррооллииттыы |
|
||
|
Сильные (α→1) |
|
|
ССллааббыыее ((αα→→00)) |
||
1. |
Соли |
К |
CaSO , |
1. |
Н О |
|
: NaCl, |
Cl, |
CaSO44, |
1. |
Н22О |
|
|
|
MgCl2 и др. |
|
|
22.. |
ММннооггииее оосснноовваанниияя ммееттааллллоовв |
|
2. |
Основания шелочных ии щщее-- |
|
((ккррооммее щщееллооччнныыхх ии щщееллооччнноо-- |
|||
|
лочноземельных металлов: |
|
земельных): Al(OH) |
|||
|
NaOH, KOH, Ca(OH)2 |
лов: |
33.. |
земельных): Al(OH)33 |
||
|
|
ННееккооттооррыыее |
ннееооррггааннииччеессккииее |
|||
3. |
Многие неорганические кис- |
|
кислоты: HCN, H S, H CO |
|||
|
|
е кис- |
|
кислоты: HCN, H22S, H22CO33 |
||
|
лоты |
|
l |
4. |
Аммиачная вода NH |
|
|
: H2SO4, HNO3, HCl |
4. |
Аммиачная вода NH33((pp--pp)) |
|||
|
|
|
|
55.. ННееккооттооррыыее |
ооррггааннииччеессккииее |
|
|
|
|
|
|
кислоты: CH COOH |
|
|
|
|
|
|
кислоты: CH33COOH |
|
Гидролиз – разлоожжееннииее ссооллии ввооддоойй сс ооббррааззооввааннииеемм слабого электролита.. ГГииддррооллиизз ууссииллииввааееттссяя ппррии добавлении воды, при нааггррееввааннииии ссииссттееммыы..
5599