87
Тест 2
1.Масса атома фтора равна:
а) 19 б) 19 а.м.е.
в) 19 г г) 3,156 ∙ 10-23 г
2.В атоме Sc порядок заполнения энергетических подуровней:
а) 4s4p б) 3d4s в) 4s3p г) 4s3d
3.Какая химическая связь наименее прочная? а) металлическая б) ионная в) водородная
г) ковалентная
4.Укажите формулу оксида с наиболее выраженными основными свойствами:
а) Mn2O7 б) Mn2O3 в) MnO г) MnO2
5.Ортофосфорная кислота выступает как одноосновная, когда образуются : а) ортофосфаты б) дигидроортофосфаты
в) гидроортофосфаты г) однозамещенные соли
6.Укажите факторы, смещающие вправо равновесие процесса
Н2(г) + I(к) ↔ 2HI(г) + Q:
а) повышение давления б) понижение температуры
в) увеличение концентрации водорода г) увеличение объема реакционного сосуда
7.Найдите НОК чисел отданных и принятых электронов в ОВР, протекающей
по схеме K2Cr2O7 + KNO2 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + KNO3 + K2SO4 + H2O:
а) 3
88
б) 12 в) 6 г) 8
8.В каких схемах возможны обе реакции?
а) KHS + Ca(OH)2 → и ZnO + K2O →
б) KOH + Al(OH)3 → и Zn(OH)2 + KCl →
в) Ca3(PO4)2 + H2SO4 → и Ca3(PO4)2 + H3PO4 → г) (NH4)2HPO4 + KOH → иNH4H2PO4 + NH3 →
9.Какие пары веществ не могут совместно находиться в растворе? а) аммиак и серная кислота
б) хлорид Са и фосфат Na
в) дигидроортофосфат Na и ортофосфорная кислота г) дигидроортофосфат Са и гидроксид Ва
10.Массовые доли водорода и серы в соединении соответственно равны 5,9 и 94,1%, а масса 1 л (н.у.) его паров равна 1,52 г. укажите формулу вещества:
а) H2S2
б) HS
в) H2S
г) H4S2
89
Тест 3
1.Атом азота содержит 7 протонов и 7 электронов. Ион N-3 содержит: а) 7 протонов и 7 электронов б) 10 протонов и 7 электронов в) 10 электронов и 7 протонов г) 4 протона и 10 электронов
2.Укажите суммарное число электронов в молекуле СО2:
а) 44 б) 28 в) 22 г) 20
3.Какие свойства в ОВР может проявлять сульфит-ион? а) только восстановителя б) только окислителя
в) и окислителя, и восстановителя г) ни окислителя, ни восстановителя
4.При равных количествах веществ в водном растворе какого из соединений, формулы которых приведены ниже, содержание гидроксид-ионов наименьшее?
а) NaOH
б) Na2S
в) CH3COONa г) Ba(OH)2
5.Водородная связь образуется между атомом водорода и: а) атомом с малым значением электроотрицательности б) катионом в) анионом
г) атомом с существенно большим значением электроотрицательности
6.Охарактеризуйте процесс, описываемый схемой
HSO 3 + HOH ↔ H3O+ + SO 32
:
а) эндотермичен б) добавление щелочи смещает равновесие вправо
в) это схема реакции гидролиза г) экзотермичен
7.Укажите стехиометрический коэффициент при восстановителе в ОВР, протекающей по схеме
HgS + HNO3 + HCl → HgCl2 + S + NO + H2O:
90
а) 2
б) 3 в) 5 г) 7
8. Какая схема молекулярного уравнения отвечает ионно-молекулярному Н+ + ОН- = Н2О?
а) Cu(OH)2 + 2HCl →
б) CH3COOH + KOH →
в) Ba(OH)2 + H2SO4 → г) 2KOH + H2SO4 →
9.При сливании растворов каких солей гидролиз взаимно усилится? а) сульфид Na и гидрокарбонат К
б) карбонат К и хлорид Al
в) сульфат Cu(II) и хлорид Zn г) нитрат Cu(II) и ацетат Na
10.Масса 1 л некоторого газа (н.у.) равна 3,17 г. плотность этого газа по гелию составляет:
а) 17,00 б) 17,75 в) 18,00 г) 18,45
91
СОДЕРЖАНИЕ
Введение Программа по химии для слушателей школы «Юный товаровед-эксперт».
ЧастьI. Общая химия
1.Основные понятия и законы химии.
2.Строение атома и периодическая система элементов Д.И. Менделеева.
3.Валентность. Степень окисления. Химическая связь.
4.Важнейшие классы неорганических соединений.
5.Классификация химических реакций.
6.Окислительно-восстановительные реакции.
7.Электролиз.
8.Тепловые эффекты химических реакций.
9.Скорость химической реакции. Химическое равновесие.
10.Растворы и растворимость. Способы выражения состава раствора.
11.Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты.
12.Ионное произведение воды. Водородный показатель.
13.Тесты.
14.Ответы к тестам