- •2.4.1. Взаимодействие кальция с водой
- •2.4.2. Получение оксида и гидроксида кальция
- •2.4.3. Получение карбоната и гидрокарбоната кальция
- •2.4.5.6. Окрашивание пламени солями щелочноземельных металлов
- •20. Какая масса кремния, содержащего 10 % примесей, вступила в реакцию с гидроксидом натрия, если выделилось 3,36 л водорода?
- •5. ЭЛЕМЕНТЫ V ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ
- •5.1. Азот и его соединения
- •Работу проводите под тягой!
- •Работу проводите под тягой!
- •5.2. Фосфор и его соединения
- •Работу проводите под тягой!
- •Работу проводите под тягой!
- •5.3. Подгруппа мышьяка
- •5.4. Подгруппа ванадия
- •6. ЭЛЕМЕНТЫ VI ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ
- •6.1. Халькогены
- •Работу проводить под тягой!
- •6.2. Подгруппа хрома
- •7. ЭЛЕМЕНТЫ VII ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ
- •7.1. Галогены
- •Работу проводите под тягой!
- •7.2. Подгруппа марганца
- •д) КСlO3 → КС1O4 + КС1.
- •Неорганические синтезы
- •8.2. Синтез соли Мора
- •9. КООРДИНАЦИОННЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
16.Какой тип химической связи преимущественно имеет место в молекулах галогеноводородов, галогенидов щелочных металлов и оксидов галогенов?
17.Напишите формулы оксидов хлора в степени окисления хлора I, III, V, VII и соответствующих им кислот. Дайте названия кислот и указать, как последовательно изменяются их электролитическая сила, устойчивость и окислительные свойства.
18.С какими металлами может реагировать хлороводородная кислота? Влияет ли изменение концентрации этой кислоты на характер реакции с металлами? Ответ мотивировать.
19.Допишите следующие уравнения и проставьте соответствующие коэффициенты:
а) I2+С12+ Н2O → НIO3 + ...
б) К2Сr2O4 + KI + H2SO4 → I2 + Cr2(SO4)3 + ...
в) KCl + HNO3 → NO + . . .
г) Са(ОН)2+ С12 → ...
д) КСlO3 → КС1O4 + КС1.
20. Укажите сходство и различие в строении атомов элементов VIIА и
VI1В подгрупп на примере хлора и марганца. Как это отражается на свойст-
вах элементов и на свойствах их оксидов и гидроксидов?
21.Напишите формулы возможных оксидов марганца и соответствующих им гидроксидов. Укажите их свойства: кислотные, основные, амфотерные.
22.Напишите электронные формулы Мn (IV), и Мn (VII), Re (III) и Re (VII). Какой из атомов в указанной степени окисления является наиболее сильным окислителем, а какой наиболее сильным восстановителем?
23.К раствору сульфата марганца на воздухе добавлено: а) гидроксид калия, б) сульфид аммония, в) перманганат калия. Какое соединение марганца получится при этом в каждом случае? Напишите уравнения реакций.
24.Напишите уравнения реакций, в которых из сульфата марганца (II) получаются: а) гидроксид марганца (III), б) диоксид марганца, в) марганцовая кислота.
25.Напишите уравнения реакций, в которых соединение марганца (IV) является: а) восстановителем, б) окислителем.
26.Какие реакции протекают при действии на кристаллический перманганат калия: а) концентрированной серной кислотой, б) концентрированной хлороводородной кислотой, в) при нагревании? Напишите соответствующие уравнения.
Примерный билет контрольного собеседования
1. В каких из указанных реакций может выделяться бром?
1) КВr + I2→ ..., |
2) КВr + КВrО3 + Н2O → ..., |
|
3) КВrО3 + I2 →..., |
4) КВrO3 + С12→..., |
5) КВr + H2SO3 →... . |
|
82 |
|
2. Какие вещества получаются при взаимодействии фтора с водой?
1) HF+ HFO, 2) Н2 + F2O, 3) H2F2 + O2, 4) H2FO, 5) H2F2O2.
3.В каких из указанных реакций можно получить иод?
1)КIO3 + С12 →...,
2)КIO3 + KI + Н2O →...,
3)КIO3 + Вг2 →...,
4)KI + Вг2 → ...,
5)KI + SO2 + Н2O →... .
4.В каких случаях хлор окисляется?
1) 2С1- → С12, |
2) 2С1O- →С12, |
3) ClO3- → СlO-, |
||
4) С12 → 2С1-, |
5) С12 → 2C1О3-. |
|
||
5. Действием какого реактива можно разделить AgI и AgCl, находя- |
||||
щиеся в смеси? |
|
3) NH3 (pacтвop), 4) КВr, |
|
|
1) H2SO4, |
2) HNO3, |
5) КОН. |
||
6. Указать число электронов на уровне n = 3 атома марганца: |
||||
1) 7, |
2) 10, |
3) 8, |
4) 13, |
5) 18. |
7. При каком рН возможна реакция |
|
|
||
1) 3, |
KMnO4 + K2S + ... → МnО42- + S +... |
5) 2. |
||
2) 7, |
3) 6, |
4) 12, |
8. Чему равен коэффициент при серной кислоте в реакции |
|
|||||
1) 4, |
КМnO4 + CaS + H2SO4 → MnSO4 + CaSO4 + S + H2O + K2SO4 |
|||||
2) 8, |
|
3) 16, |
4) 24, |
5) 36. |
|
|
9. Указать окислитель, которым можно окислить Мn2 + в MnO4-: |
||||||
1) K2Cr2O7, |
2) H2SO4, |
3) NaBiO3, |
4) Cl2, |
5) КIO3. |
||
10. Указать вещества, получающиеся при термическом разложении |
||||||
перманганата калия: |
|
|
|
|
|
|
1) К2О, МnO2, О2, |
2) K2MnO5, O2, |
3) K2MnO4, MnO2, O2, |
||||
4) К2О, Мn2O7, |
|
5) МnO3, К2МnO4. |
|
|
8. ЭЛЕМЕНТЫ VIII ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ
8.1.Железо, кобальт, никель
8.1.1.Взаимодействие железа с кислотами
Испытайте действие на железо разбавленных и концентрированных кислот: серной, соляной и азотной. После растворения железа исследуйте содержимое пробирок на присутствие ионов Fe2+ и Fe3+. Напишите уравнения реакций.
83
8.1.2.Свойства солей Fe (II)
8.1.2.1.К раствору соли железа (II) прилейте раствор красной кровя-
ной соли. Что наблюдается? Напишите уравнение реакции.
8.1.2.2.В три пробирки налейте по 1 мл раствора соли железа (II), подкисленного серной кислотой, и добавьте в первую пробирку бромной воды, во вторую – раствора дихромата калия, в третью – раствор перманганата ка-
лия. Что происходит? Напишите уравнения реакций.
8.1.2.3.Раствор соли железа (II) испытайте лакмусом. Напишите урав-
нение реакции гидролиза.
8.1.3.Свойства солей кобальта (II)
8.1.3.1. Положите в пробирку несколько небольших кристаллов безводного хлорида кобальта (II) и смочите водой. Как изменяется окраска?
Добавьте концентрированной соляной кислоты. Каков теперь цвет раствора? Объясните наблюдаемые явления.
8.1.3.2. Налейте в пробирку 1-2 мл 96% - го раствора спирта и добавьте несколько небольших кристаллов хлорида кобальта. Объясните изменение окраски.
8.1.4. Реакция на ион никеля (реакция Чугаева)
Поместите в пробирку 1 мл воды, 0,5 мл раствора соли никеля и 1 каплю аммиачного раствора диметилглиоксима. Реакция идет с образованием нерастворимого диметилглиоксимата никеля:
8.1.5.Получение и свойства гидроксидов Fe, Со, Ni (II)
8.1.5.1.Возьмите по 2 мл растворов солей железа, кобальта и никеля
(II)и осадите в каждом из растворов соответствующий гидроксид при помощи щелочи. Отметьте цвет осадков. Отделите часть осадков и испытайте
их на растворимость в кислотах и избытке щелочи (при нагревании).
Что происходит с оставшимися осадками при стоянии их на воздухе? Напишите соответствующие уравнения реакций. В каком случае не происходит изменение цвета осадка? О чем это говорит?
8.1.5.2. Получите (как описано выше) гидроксиды кобальта и никеля (II). Разделите осадок Ni(OH)2 на две части. К осадкам Со(ОН)2 и Ni(OH)2 прилейте по 1 мл 3% - го раствора Н2O2. Что наблюдается? Напишите уравнения реакций. К отдельной пробе Ni(OH)2 прилейте более сильный окислитель - бромную воду. Что происходит?
Что можно сказать о характере изменения устойчивости степени окисления в ряду: Fe(OH)2 – Со(ОН)2 – Ni(ОН)2 ?
84