- •1. Основные понятия химии
- •1.1. Определение химии
- •1.2. Атомно-молекулярная теория
- •1.3. Стехиометрические законы
- •1.3.1. Закон сохранения массы веществ
- •1.3.2. Закон постоянства состава
- •1.3.3. Закон эквивалентов
- •1.3.4. Закон Авогадро. Следствия из закона Авогадро
- •1.4. Решение типовых задач
- •1.4.1. Моль. Молярная масса
- •1.4.2. Химические формулы и расчеты по ним
- •1.4.3. Нахождение формулы вещества по результатам анализа
- •18 Г н2о получено из 2 г н,
- •3,6Г н2о получено из х г н,
- •1.4.4. Эквивалент. Закон эквивалентов
- •167,1 Мл h2 вытеснено 0,5 г элемента,
- •11200 Мл h2 вытеснено х г элемента,
- •1.4.5. Закон Авогадро. Молярный объем газа
- •1.4.6. Химические уравнения и стехиометрические расчёты по ним
- •2. Спецификация теста по теме «основные понятия и законы химии»
- •3. Варианты теста Вариант 1.
- •Вариант 2.
- •Вариант 3.
- •Вариант 4.
- •Вариант 5.
- •Вариант 6.
- •Вариант 7.
- •Вариант 8.
- •Вариант 9.
- •Вариант 10.
- •Вариант 11.
- •Вариант 13.
- •Вариант 14.
- •Вариант 15.
- •Библиографический Список
- •394026 Воронеж, Московский просп., 14.
- •Методические указания
Вариант 7.
1. Массовая доля (в %) хлора в хлориде хрома (III) равна
1) 18,5 2) 22,4 3) 55,6 4) 67
2. Газ массой 2,072 г, занимает объем 800 мл (н.у.). Молярная масса этого газа (г/моль) равна
1) 7,2 2) 28 3) 58 4) 74
3. Порция сульфида натрия, в которой содержатся 1,204·1023 атомов натрия, отвечает количеству вещества (моль) равному
1) 0,1 2) 0,2 3) 0,3 4) 0,4
4. При анализе медного колчедана найдено (в % по массе) 34,64 % меди; 30,42 % железа и 34,94 % серы. Соотношение между атомами этих элементов в медном колчедане равно
1) 1:1:2 2) 1:3:2 3) 2:2:1 4) 1:2:3
5. Молекулярная формула углеводорода с плотностью пара по водороду равной 43, при сгорании 4,3 г которого образовалось 13,2 г CO2, равна
1) C8H14 2) C5H12 3) C6H14 4) C6H12
Вариант 8.
1. Массовая доля (в %) кислорода в оксиде титана (IV) равна
1) 14,2 2) 20 3) 28,5 4) 40
2. Масса (г) порции хлороводорода, занимающей объем 13,44 л (н.у.), равна
1) 8,25 2) 21,9 3) 24 4) 31,5
3. Объем порции сероводорода (л, н.у.), содержащей 6,02·1023 атомов водорода, равен
1) 11,2 2) 22,4 3) 44,8 4) 67,2
4. В оксиде ванадия массой 2,73 г содержится 1,53 г металла. Соотношение между атомами этих элементов в оксиде равно
1) 2:3 2) 1:2 3) 2:5 4) 1:1
5. Масса (г) хлорида серебра, образовавшегося при смешении раствора, содержащего 34,0 г азотнокислого серебра, с раствором, содержащим такую же массу хлорида натрия, равна
1) 17,0 2) 28,7 3) 14,4 4) 34,0
Вариант 9.
1. Количество вещества (моль), содержащееся в 151,2 г дихромата аммония, равно
1) 0,6 2) 0,99 3) 1,66 4) 1,75
2. Порция оксида азота (IV) массой 18,4 г занимает объем (л, н.у.), равный
1) 56 2) 20,16 3) 8,96 4) 5,28
3. Объем порции арсина (л, н.у.), содержащей 1,806·1023 атомов водорода, равен
1) 20,6 2) 11,2 3) 6,72 4) 2,24
4. В оксиде молибдена отношение массы молибдена к массе атомарного кислорода равно 2. Соотношение числа атомов молибдена и кислорода в формуле оксида равно
1) 1:3 2) 2:3 3) 1:2 4) 2:5
5. Из навески чугунных стружек массой 3,4260 г после соответствующей обработки получили 0,0998 г диоксида кремния. В анализируемом образце процентное содержание (по массе) кремния равно
1) 0,136 2) 1,36 3) 0,07 4) 2,72
Вариант 10.
1. Массовая доля (в %) кислорода в сульфате алюминия – калия равна
1) 79 2) 49,6 3) 39,5 4) 12,4
2. Газ массой 1,125 г занимает объем 600 мл (н.у.). Молярная масса этого газа (г/моль) равна
1) 56 2) 42 3) 30 4) 28
3. Порция хлорида никеля (II), который содержит 2,408·1023 атомов хлора, отвечает количеству вещества (моль)
1) 0,8 2) 0,6 3) 0,4 4) 0,2
4. Вещество содержит (по массе) 26,53 % калия; 35,37 % хрома и 38,10 % кислорода. Соотношение числа атомов этих элементов в веществе равно
1) 1:1:3 2) 2:4:3 3) 1:2:3 4) 2:2:7
5. Карбонат кальция разлагается при нагревании на негашеную известь CaO и диоксид углерода. Масса природного известняка, содержащего 90 % (по массе) CaCO3, необходимого для получения 7 т негашеной извести равна
1) 27,8 2) 12,5 3) 13,9 4) 41,7