- •Лекция 9 Растворы электролитов
- •Механизм электролитической диссоциации
- •1. Диссоциация веществ с ионной связью
- •2. Диссоциация соединения с полярной ковалентной связью (полярные молекулы)
- •Количественный критерий процесса диссоциации
- •Слабые электролиты
- •Сильные электролиты
- •Взаимосвязь между кд и . Закон разбавления Оствальда
- •Диссоциация воды. Водородный показатель
- •Свойства кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации
- •Реакции ионного обмена (рио)
- •Условия необратимого протекания реакций ионного обмена (рио)
- •Гидролиз солей
- •Произведение растворимости.
Произведение растворимости.
Абсолютно нерастворимых веществ в природе не существует. Под действием молекул растворителя небольшое количество вещества в виде ионов все же переходит в раствор с поверхности трудно растворимого электролита (но могут вернуться обратно). При насыщении раствора устанавливается термодинамическое равновесие, характеризующееся константой равновесия
CaSO4(тв.) Ca2+ + SO42-
К = [Ca2+] ×[ SO42-] / [CaSO4(тв] или K × [CaSO4(тв] = [Ca2+] ×[ SO42-]
[CaSO4(тв] – величина постоянная, следовательно
[Ca2+] ×[ SO42-] = const = Пр (произведение растворимости).
Для насыщенного раствора труднорастворимого электролита произведение концентраций (точнее активностей) ионов, возведенных в степени их стехиометрических коэффициентов, есть величина постоянная при данной температуре.
Для различных труднорастворимых электролитов данные Пр можно найти в справочниках. В том случае, когда произведение концентраций соответствующих ионов будет больше Пр будет происходить выпадение осадка. Решение задач на произведение растворимости хорошо изложено в Глинка «Сборник задач по общей химии».
На это равновесие можно воздействовать (см принцип Ле Шателье). Например,
AgCl(тв.) Ag+ + Cl-
Чтобы полнее осадить ионы серебра, можно добавить к раствору одноименный ион хлора (из NaCl), чтобы увеличить растворимость хлорида серебра, можно связать ион серебра в растворе в комплексный ион с аммиаком. Именно поэтому в средства[ для чистки серебра применяют аммиак.
Введение в насыщенный раствор малорастворимого электролита другого сильного электролита, не содержащего с ним одноименных ионов, приводит к повышению растворимости. Это явление называется солевой эффект. Такой солевой эффект проявляется в морской воде.Эффект связан с тем, что при введении электролита повышается ионная сила раствора и понижается коэффициент активности (см.выше).