Метод нейтралізації

1.Кількість грамів соляної кислоти, що реагує з 1 мл карбонату натрію.

2.Кількість грамів карбонату натрію, що реагує з 1 мл НСІ.

3.Кількість грамів карбонату натрію, що міститься в 1 мл розчину.

4.Кількість грамів НСІ, що міститься в 1 мл розчину.

ІІ. Чому дорівнює молярна маса еквівалента карбонату калію у реакції нейтралізації його розчином НСІ до гідрокарбонату?

1. 138. 2. 69. 3. 276. 4. 34,5.

ІІІ. 4 мл концентрованої H2SO4 розчинили в 500 мл води. Чи є такий розчин стандартним?

ІV. За якою формулою слід розрахувати рН солі, утвореної слабкою основою і сильною кислотою?

1.рН=7+1/2рКкисл+1/2lgСсолі.

2.рН=7-1/2рКосн-1/2lgСсолі.

3.рН=(рК1+рК2)/2.

4.рН= рКкисл- lgСкисл/Ссолі.

VІ. Для встановлення титру розчину НСІ наважкаNa2CO3 (х.ч.) масою 5,2060

VІІ. Підібрати індикатор для титрування 0,1М розчину оцтової кислоти 0,1М розчином гідроксиду натрію.

1.Фенолфталеїн(рТ 9).

2.Метиловий оранжевий(рТ 4).

3.Метиловий червоний(рТ 5).

4.Тимолфталеїн (рТ 10).

ІХ. З 1,050 г технічної щавлевої кислоти приготовлено 250,00 мл розчину. На

%.

Х. Чи можливо прямим титруванням розчином НСІ визначити вміст форміату натрію (рКHCOOH=3,75)?

1.Ні, тому що ця сіль в результаті гідролізу має кислу реакцію.

2.Можна, тому що ця сіль в результаті гідролізу має лужну реакцію.

3.Ні, тому що ця сіль утворена недостатньо слабкою кислотою, відсутній стрибок на кривій титрування.

4.Можна, тому що константа іонізації мурашиної кислоти досить велика.

-21-

ІІ. Чи можна приготувати за точною наважкою стандартний розчин з хімічно чистого карбонату натрію?

ІІІ. Напишіть у молекулярному вигляді рівняння реакції взаємодії1 молю ортофосфатної кислоти з1 молем гідроксиду натрію. Чому дорівнює сума

ІV. Яке середовище буде в точці еквівалентності при титруванні слабкої основи сильною кислотою і чому?

1.Нейтральне, тому що проходить реакція нейтралізації.

2.Кисле, тому що проходить гідроліз солі, що утворюється.

3.Кисле, тому що відбувається іонізація кислоти.

4.Лужне, тому що проходить гідроліз солі, що утворюється.

V.Скільки мілілітрів води треба додати до1 л 0,16 М розчину HCl, щоб

отримати 0,1М розчин? 1. 600 мл. 2. 300 мл. 3. 900 мл. 4. 1200 мл. VІ. До 20 мл 0,1М розчину оцтової кислоти добавлено10 мл 0,2М розчину гідроксиду натрію. Яким буде забарвлення метилового червоного(рТ 5) у

титрування кислоти, що не вступила у реакцію, витрачено 30,00 мл 0,1М розчину гідроксиду натрію. Визначити масову частку карбонату кальцію у зразку. Який метод титрування застосовано?

5.Метиловий червоний.

6.Метиловий оранжевий.

розчину, залишок якого титрують другим стандартним розчином.

ІІ. 0,1М розчин НСІ розбавили в 10 разів. Як зміниться рН після розбавлення?

1.Збільшиться.

2.Зменшиться.

3.Залишиться без змін.

ІХ. Розрахувати область стрибка рН на кривій титрування0,5М розчину

Х. Константи дисоціації щавлевої кислоти К=5,6·10-2 і К =5,4·10-5. Чи можна

1 2

визначити її вміст прямим титруванням лугом і за якими реакціями?

1. Відтитрувати взагалі неможна, тому що неможна зафіксувати точку еквівалентності.

2.Можна відтитрувати тільки до кислої солі.

3.Можна відтитрувати тільки до середньої солі.

4.Можна відтитрувати до кислої і до середньої солі.

5.Можна відтитрувати тільки до кислої солі.

-23-

Білет № 20

І. Оцтову кислоту титрували розчином гідроксиду калію до нейтральної реакції розчину. Чи правильний результат отримано?

ІІ. Чи можна приготувати стандартний розчин реагента за фіксаналом?

ІІІ. Чому дорівнює сума коефіцієнтів в іонному рівнянні взаємодії тетраборату натрію з соляною кислотою?

1. 11. 2. 12. 3. 14. 4. 8.

ІV. Як можна стандартизувати розчин гідроксиду натрію?

1.Визначають за стандартним розчином соляної кислоти.

2.Визначають за стандартним розчином тетраборату натрію.

3.Визначають за стандартним розчином сірчаної кислоти.

4.Визначають за стандартним розчином щавлевої кислоти.

V. Яку наважку Na2CO3 (х.ч.) треба взяти, щоб на її титрування до H2CO3 витратити 30 мл 0,1 н H2SO4.

1.Фенолфталеїн.

2.Метиловий червоний.

3.Бром феноловий синій.

4.6,75-10.

5.7,76-10.

Х. Що таке інтервал переходу кислотно-основного індикатора?

1.Стрибок рН на кривій титрування.

2.Інтервал значень рН, всередині якого візуально спостерігається зміна забарвлення індикатора.

3.Значення рН, при якому індикатор найбільш різко змінює своє забарвлення.

4.Певне значення рН на кривій титрування.

-24-

Л І Т Е Р А Т У Р А

Основна

1. Бабко А.К., П’ятницькій І.В. Кількісний аналіз. – К.: Вища шк.., 1974. – 352 с.

2. Васильєв В..П Аналитическая химия. - Ч.1.- Гравиметрический и титриметрический методы анализа. М.: Высш.

шк., 1989. - 320 с.

3.Жаровський Ф.Г., Пилипенко А.Т., П’ятницький І.В.

Аналітична хімія. – К.: Вища шк.., 1982. – 543 с.

4.Толстоусов В.Н., Эфрос М. Задачник по количественному аналізу. – Л.: Химия, 1986. – 161с.

5.Аналітична хімія. Методичні вказівки до виконання лабораторних робіт для студентів спеціальностей напрямів0917 „Харчова технологія та інженерія”, 0929 „Біотехнологія” та 0708 "Екологія" денної та заочної форм навчання. Титриметричний метод аналізу (Уклад.:, Є.Є.Костенко, М.Г.Христіансен, М.Й.Штокало, В.Г.Дроков, О.М.Бутенко). К.: НУХТ, 2005. – 49 с.

Додаткова

1. Попадич И.А., Траубенберг С.Е., Осташенкова Н.В. и

др. Аналитическая химия. – М.: Химия, 1989. – 240 с.

2. Посыпайко В.,.И Козырева Н..А, Логачева Ю.П.

Химические методы анализа. – М.: Высш. шк., 1989.- 448 с.