метод комплексоутворення

Аналітична хімія: Тести для оцінювання знань та самопідготовки з методу комплексоутворення для студ.-технологів напряму 0917 “Харчова технологія та інженерія” ден. форм. навч. / Уклад.: Є.Є. Костенко, О.М. Бутенко, М.Г.

Христіансен та ін. – К.: НУХТ, 2007. – 21 с.

Рецензент Г.М. Біла, канд.хім.наук

Укладачі: Є.Є. Костенко, канд.хім наук

О.М. Бутенко, канд. техн. наук

М.Г. Христіансен,

В.Г. Дроков, кандидати хім.наук

В.Д. Ганчук, канд. техн. наук

Відповідальний за випуск Є.Є. Костенко, канд.хім.наук, доц.

Метод комплексоутворення грунтується на використанні при титруванні реакцій, які супроводжуються утворенням комплексних сполук металів органічними та неорганічними лігандами. Метод широко застосовується в заводських лабораторіях харчових підприємств, зокрема, для аргентометричного визначення хлоридів, комплексонометричного визначення загальної жорсткості води і вмісту окремих металів. Тому оволодіння необхідними теоретичними знаннями і практичними навичками є необхідним і актуальним елементом системі хімічної підготовки студентів – технологів.

Тести з методу комплексоутворення створені для підвищення ефективності самостійної творчої роботи студентів, що виконується у позанавчальний час.

Тести пов¢язані з профілем майбутньої спеціальності і призначені дл контролю знань і самостійної роботи з аналітичної хімії для студентів технологічних спеціальностей денної форми навчання. Їх слід використовувати при підготовці та проведенні модульних контролів знань студентів.

Білет № 1

1.Чи можна приготувати стандартний розчин ЕДТА за точною наважкою?

1.Не залежить;

2.Чим менше ДР, тим більше величина стрибка;

3.Чим більше ДР, тим менше величина стрибка;

4.Чим більше ДР, тим більше величина стрибка.

3.Які титранти використовують при комплексонометричному визначенніFe3+

iCu2+?

1.NaOH. 2. KOH. 3. ЕДТА. 4. HCl.

4.Які адсорбційні індикатори використовують в методах осадження?

1.флуоресцеін;

2.еріохром чорний;

3.еозін;

4.хромат калію.

6.Для встановлення точної концентрації розчину трилону, 1,3250Б г висушеного х.ч. CaCO3 розчинили в мірній колбі місткістю250,00 см3. На

7.До розчину 0,2266 г речовини, яка містить хлор, додали 30,00 см3 0,1121 н розчину AgNO3, а потім залишокAgNO3 відтитрували 0,50 см3 0,1158 н розчином NH4SCN. Розрахувати масову частку (%) хлору у досліджуваній

речовині.

1. 5170; 2. 25,85; 3. 93,50; 4. 61,40.

8.Розрахуавти молярну масу еквівалентуCa2+ при титруванні комплексоном

ІІІ.

1. 13,03; 2. 10,02; 3. 40,08; 4. 20,04.

9.Скільки грамів BaCl2 міститься у 250 см3 розчину, якщо після додавання до 25,00 см3 його 40,00 см3 0,1020 н розчину AgNO3 на зворотнє титрування витрачено 15,00 см3 0,0980 н розчину NH4SCN?

1. 3,15; 2. 1,50; 3. 2,714; 4. 3,054.

10.Для визначення вмісту MoO42– – іонів в розчині молібдат– іони спочатку

осадили у вигляді CaMoO4, осад відокремили і відтитрували кальцій0,1002 н розчином трилону Б. На тирування витрачено 11,17 см3 цього розчину.

Білет № 2

1.Як готувати стандартний розчин ЕДТА?

1.За наважкою, що взяли на аналітичних терезах і розчинили у циліндрі;

2.За наважкою, що взяли на технічних терезах і розчинили у циліндрі;

3.За наважкою, що взяли на аналітичних терезах і розчинили в мірній колбі;

4.За наважкою, що взяли на аналітичних терезах і розчинили у мірній колбі.

1.Реакція має проходити швидко;

2.Реакція має проходити повільно;

3.Реакція має проходити стехіометрично;

4.Реакція має проходити кількісно.

3.Чи впливає рН середовища на результати титирування з адсорбційними індикаторами?

4.Чому дорівнює молярна маса еквівалента ЕДТА?

використовується для стандартизації розчину нітрату меркурію (ІІ)?

7.Розрахувати стрибок титрування 0,1 н розчину NaCl 0,1 н розчином AgNO3 (з урахуванням зміни об'єму) ДРAgCl = 1,0·10–10.

1.В межах рСl 4¸6,0;

2.В межах рAg 6¸3,5;

3.В межах рСl 3,7¸6,3;

4.В межах рСl 4,3¸5,7.

8.Розрахувати вміст Ca2+ у 200,00 см3 вапнякової води, якщо на титрування її

20,00 см3 використано 16,05 см3 0,05952 н розчину ЕДТА у присутності мурексиду при рН = 13.

1. 0,50; 2. 1,5; 3. 0,38; 4. 0,19.

9.Під час комплексонометричного визначення загального вмісту кальцію та магнію на титрування100,00 см3 води у присутності еріохром чорного Т

10.Розрахувати наважку NaCl, необхідну для приготування 200,00 см3 розчину солі з титром за хлором 0,002535 г/см3.

1.0,8358; 2. 8,3580; 3. 2,4503; 4. 0,0835.

Білет № 3

1.Хімічна назва трилону. Б

1.Імінодіоцтова кислота;

2.Етілендіамінтетраоцтова кислота;

3.Натрієва сіль етілендіамінтетраоцтової кислоти;

4.Двонатрієва сіль етілендіамінтетраоцтової кислоти.

2.Чи є ЕДТА первинним стандартом?

3.Вміст яких з перелічених іонів можна визначити за методом Мора?

6.Скільки мг KCN знаходиться в розчині, якщо на титрування його до появи незникаючої муті, необхідно 26,05 см3 0,1015 н розчину AgNO3?

1. 688 мг; 2. 344 мг; 3. 125 мг; 4. 172 мг.

7.Розрахувати а) нормальну і б) молярну концентрації розчину нітрату меркурію (ІІ), якщо на титрування25,00 см3 його витрачено18,02 см3

розчину NaCl, титр якого дорівнює 0,01700 г/см3.

8.На ттрування 50,00 см3 розчину, який містить іони феруму(ІІІ), витрачено 15,00 см3 0,10020 н розчину ЕДТА. Розрахувати вміст феруму (ІІІ) у розчині в грамах на дм3.

10.На титрування водної витяжки приготованого 15,00з г м'яса, 0,0500 н розчином ЕДТА у присутності мурексиду(при рН = 13) витрачено 5,15 см3 ЕДТА. Розрахувати масову частку (%) Ca2+ у м'ясі.

1.0,017; 2. 0,034; 3. 0,068; 4. 0,019.

Білет № 4

1.Які індикатори використовують в комплексонометрії?

1. еозін; 2. еріохром чорний Т; 3. мурексид;

4.дифенілкарбазон; 5. металохромні; 6. специфічні.

2.Як готують стандартний розчин ЕДТА?

1.За приблизною наважкою в хімічному стакані;

2.За точною наважкою в циліндрі;

3.За точною наважкою в мірній колбі;

4.За приблизно наважкою в мірній колбі.

3.Умови аргентометричного визначення за методом Мора?

1.Нейтральне середовище;

2.Кисле середовище;

3.Сильнолужне середовище;

4.Аміачне середовище.

4.За яким методом можна взначити вміст хлориду в розчині при рН= 2.

1.Аргентометричне титрування за методом Мора;

2.За методом Мора з попередньою нейтралізацією розчину;

3.Роданометричне титрування за Фольгардом;

4.Меркурометрично;

5.Меркуриметрично.

5.Чому дорівнюють титри0,05605 н розчинуAgNO3 : а) за Cl–; б) за NaCl?

0,1000 н розчину солі, який використовується для меркуриметричного визначення хлоридів.

1. 8,41; 2. 16,83; 3. 6,73; 4. 3,36.

8.Розрахувати молярну масу еквівалента Al3+ при титруванні трилоном Б.

1. 26,98; 2. 13,49; 3. 53,96; 4. 8,98.

9.Розчин ЕДТА приготували розчиненням3,850 г очищеного та висушеного

дигідратату двонатрієвої солі етілендіамінтетраоцтоворї к

Na2H2C10H12O8N2·2H2O. Розрахувати вміст кальцію (мг) в 1 дм3 мінеральної води, якщо на титрування 10,00 см3 тієї ж води при рН = 13 витрачено 10,00

см3 приготованого розчину ЕДТА.

1. 0,8276; 2. 413,8; 3. 827,6; 4. 0,4138.

10.На титрування 50,00 см3 розчину, який містить іони феруму(ІІІ) необхідно 13,70 см3 0,01201 М розчину ЕДТА. Обчислити концентрацію розчину феруму (ІІІ) в міліграмах на см3.

1.3,29; 2. 1,84; 3. 0,092; 4. 0,184.

Білет № 5

1.Чи відрізняється забарвлення комплексної сполуки індикатора з металом від

2.В яких одиницях виражається загальна твердість води?

1.кількість мг іонів Mg у 1 дм3 води; 2. кількість мг іонів Ca у 1 дм3 води;

3.кількість мг іонів Ca і Mg в 1 дм3 води; 4. кількість ммоль-еквівалентів Ca і Mg у 1 дм3 води; 5. Кількість мг - % іонів Ca i Mg.

3Яким методом можна визначити вміст хлориду при рН = 10

1.аргентометрично за методом Мора;

2.титруванням з адсорбційним індикатором - флуорисціїном;

3.титруванням з індикатором еозіном;

4.титруванням за Фольгардом з підкисленням.

5.роданідометрично за Фольгардом.

4В яких умовах проводять меркурометричне визначення хлоридів:

1. в сильнокислому середовищі; 2. В присутності відновників;

3.забарвлених розчинах; 4. В присутності окисників (MnO4–, NO2–);

вкаламутних розчинах.

Білет № 6

1.Яка з наведених формул відповідає хімічній будові трилону Б.

1.2(HOOC)=N-(CH2)2-N=(COOH)2

2.(HOOCCH2)2=N-(CH2)2-N=(CH2COONa)2

3.2(HOOCCH2)=N-(CH2)2-N=(CH2COOH)2

4.HOOC-(CH2)2-NH-(CH2)2-COOH

5.(HOOCCH2)2=N-CH2-N=(CH2COONa)2

2.Що є основою визначення Ca i Mg комплексонометричним методом?

1.Властивість комплексона ІІІ утворювати стійкі, безбарвні, розчинні у воді комплекси з Ca i Mg;

2. Властивість комплексона ІІІ утворювати стійкі, розчинні комплекси синього кольору;

3.Властивість комплексона ІІІ утворювати стійкі малодисоційовані сполуки

зCa i Mg;

4.Властивість комплексона ІІІ утворювати сиійкі важкорозчинні комплекси

зCa i Mg;

5. Властивість комплексона ІІІ утворювати стійкі розчинні забарвл комплекси з Ca i Mg;

6.Різна стійкість комплексів Ca i Mg з індикатором і комплексоном ІІІ.

3.В яких випадках неможна проводити роданометричне титрування хлоридів за Фольгардом.

1.рН = 12-13;

2.У присутності PO43–;

3.У присутності CO32–, SO32– з підкисленням;

4.У присутності CO32–, SO32– без підкислення;

5.У пристуності F–/

4.За яким методом можна визначити вміст Cl– в кислому розчині.

1.Гравіметричним методом;

2.Аргентометрично по Мору;

3.Роданідометрично по Фольгарду;

4.Меркурометрично;

5.Меркуриметрично.

9.Розчин ЕДТА приготували розчиненням3,850 г очищеного та висушеного дигідратату двонатрієвої солі етилендіамінтетраоцтової

Na2H2C10H12O8N2·2H2O. Розрахувати загальний вміст кальцію та магнію ммоль-екв. В 1 дм3 мінеральної води, якщо на титрування 10,00 см3 її при рН =

10 витрачено 20,50 см3 приготованого розчину ЕДТА.

1. 42,4; 2. 21,2; 3. 0,84; 4. 8,40.

10. На тирування 100,00 см3 розчину, який містить іони феруму(ІІІ), витрачено 27,40 см3 0,01201 М розчину ЕДТА. Обчислити концентрацію розчину феруму