Довбыш С.А. Химия

связи и ее энергия и длина? Поясните на примере углеводородов.

78. Какие связи называются σ- и π- связями? Какая из них является более прочной? Изобразите структурные формулы этана C2H6, этилена C2H4 и ацетилена C2H2. Сколько σ- и π- связей содержит каждая из молекул? Отметьте эти связи на схеме.

79.Какая ковалентная связь является полярной и какая - неполярной? Как количественно характеризуется полярность связи? Какая молекула имеет больший дипольный момент: ClF, IF или BrF?

80.Дайте определение дипольного момента связи и дипольного момента молекулы. Чему равен дипольный момент (=0 или ≠ 0) отдельных связей в мо-

лекулах OF2 , F2 и BeF2 и дипольный момент молекулы в целом? Ответ поясните.

81.В чем отличие ковалентной полярной и ионной связей по механизму образования, направленности, насыщаемости? В каких случаях образуется ион-

ная связь? Изобразите структурную формулу гидрокарбоната натрия NaHCO3. Какая связь в этой молекуле является ионной?

82.Что представляет собой гибридизация атомных орбиталей? В каких случаях она имеет место? Какие типы гибридизации АО Вам известны? Есть ли гибридизация АО и какого типа в молекулах: N2, BCl3, PCl3?

83.Какая связь называется водородной? Приведите примеры 3-х соединений с водородной связью. Как отличается физические свойства веществ с водородной связью от их аналогов с большой молекулярной массой (поясните на примере водородных соединений элементов VI группы периодической системы).

84. Водородные соединения какого элемента склонны к образованию водородных связей: 1)Cl,2) С, 3)Si,4) Р, 5) N? Приведите примеры.

85.Какая связь называется донорно-акцепторной? Поясните механизм ее образования на примере иона гидроксония H3O+. Укажите донор и акцептор.

86.Изобразите структурные формулы соединений H2S, SO2, SO3. В каких соединениях сера находится, в основном, и в каких – в возбужденном состоянии? Приведите электронные схемы соответствующих состояний серы.

87.Как метод валентных связей (ВС) объясняет тетраэдрическое строение

молекулы SiCl4 и треугольное – BCl3 ? Чему равен дипольный момент каждой связи и молекул в целом?

88.Приведите примеры и изобразите структурные формулы молекул включающих: а) одну σ- связь и одну π- связь; в) две σ- связи; г) две σ- и две π- связи.

89.Какой вид связи осуществляется в кристаллических решетках алмаза и графита? В каком случае кристаллическая решетка является менее прочной? Какой из кристаллов легче растворяется в воде? Ответ поясните.

90.Изобразите структурные формулы молекул HOCl и NaOH. Какая связь будет нарушаться при диссоциации каждой из молекул? Какой из приведенных электролитов является более сильным?

91.Какие из элементов 2-го периода периодической системы потенциально могут выступить в роли донора и какие – акцептора? Почему? Какой атом

11

является донором и какой – акцептором в ионе AlF4?

92.В каком соединении ковалентная связь образуется по донорноакцепторному механизму: NaCl, СС14, NH4C1или Н2О?

93.В какой из приведённых молекул преимущественно ионная связь:

ВеС12, ZnCl2, NaCl или СС14? Обоснуйте ответ, используя значения относительной электроотрицательности элементов.

94.Почему одинаковые по элементному составу молекулы PBr3 и AlBr3 имеют различную геометрическую форму? Объясните, пользуясь методом ВС.

95.Какое состояние атома называется возбужденным? Почему существует молекула PCl5, но не существует молекулы NCl5 , хотя азот и фосфор находятся

водной и тоже группе периодической системы?

96.В какой молекуле полярность связи выше: NH3, AsH3, РН3 или SbH3? Обоснуйте ответ, используя значения относительной электроотрицательности элементов.

97.Какой тип связи в молекуле NF3: ионная, ковалентная полярная, ковалентная неполярная, водородная, донорно-акцепторная?

98.В какой паре веществ электронная плотность смещена в сторону атома кислорода: OF2 и СО; С12О и NO; Н2О и OF2? Ответ обоснуйте.

99.В какой молекуле полярность связи выше: NH3, AsH3, РН3, SbH3? Ответ обоснуйте.

100.Ковалентная связь по донорно-акцепторному механизму образуется в соединении: NaCl, ВеСl2, NH4C1, СС14.

3.5. Тепловые эффекты химических реакций. Термодинамические расчёты

При выполнении заданий по данной теме использовать значения стандартных термодинамических потенциалов, приведенных в приложении 7.

101.Вычислите тепловой эффект и напишите термохимическое уравнение

реакции горения сероуглерода CS2(г), в результате которой образуется углекислый газ и диоксид серы SO2(г). Сколько теплоты выделится при сгорании 5 л сероуглерода?

102.Вычислите тепловой эффект реакции сгорания толуола C7H8(ж), в результате которой образуются пары воды и углекислый газ. Каков будет тепловой эффект реакции сгорания 150 г толуола?

103.Будет ли при стандартных условиях самопроизвольно протекать реакция: Cr2O3(к) + 6H2(г) → Cr(к) + 3H2О(г)? Ответ подтвердить расчетом ∆G.

104.Возможно ли в стандартных условиях самопроизвольное протекание

реакции: CO(г) + 2H2(г) = CH3OH(г)? При какой температуре начнется эта реакция?

105.Используя табличные значения ∆Gº298, рассчитайте ∆G реакции:

2C2H2(г) + 3H2О(г) = C3H6О(г) + CO2(г) + 2H2(г). В каком направлении – прямом или обратном – протекает данная реакция самопроизвольно в стандартных ус-

ловиях?

12

106. Реакция протекает по уравнению: ZnO(к) + CO(г) = Zn(к) + CO2(г). Вычислите ∆G этой реакции, используя табличные значения ∆Hº298 и ∆Sº298, и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекании реакции.

107. При какой температуре наступит равновесие системы: HI(г) + CH3I(г) ↔ CH4(г) + I2(г)?

108. Будет ли протекать реакция: Al2O3(к) + 6HCl(г) = 2AlCl3(к) + 3H2О(г)

при стандартных условиях, при -200С?

109.Прямая или обратная реакция будет протекать в системе: 2SO2(г) + O2(г) → 2SO3(г)? Ответ мотивируйте, вычислив ∆G прямой реакции.

110.Вычислите, сколько выделится теплоты при сгорании серы массой

12 г, если термохимическое уравнение реакции горения серы имеет вид: S(к) + О2(г) = SO2(г) + 296,9 кДж?

111.Реакция протекает по уравнению: C6H6(ж) + HNO3(ж) = C6H5NO2(ж) + H2О(г). Определите, возможно ли ее самопроизвольное протекание при стандартных условиях.

112.Рассчитайте количество теплоты, выделившееся при образовании ам-

миака объёмом 448 л (н.у.), если протекает реакция: 3Н2(г)+N2(г) = 2NH3(г) + 92 кДж.

113.Что будет являться при стандартных условиях более сильным окислителем: Cl2 или I2? Ответ дайте на основании значения ∆G прямой реакции:

Fе2О3(к) + 3С(графит) = 2Fe(к)+ 3СО(г). Возможна ли реакция восстановления Fе2О3 углеродом при температурах 500 и 1000К?

115.Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропии соответствующих веществ, вычислите ∆G ре-

акции, протекающей по уравнению NH3(г) + НСl(г) = NН4Сl(к). Может ли эта реакция при стандартных условиях идти самопроизвольно?

116.При какой температуре наступает равновесие системы СО(г) + 2Н2(г)

↔СН3ОН(ж); ∆Н= -128,05 кДж/моль?

117.Реакция горения этана выражается термохимическим уравнением:

С2Н6(г) + 7/2О2 = 2СО2(г) + 3Н2О(ж); ∆Н = -1559,87 кДж/моль. Вычислите теплоту образования этана, если известны теплоты образования СО2(г) и

Н2О(ж).

118.Исходя из теплоты образования газообразного диоксида углерода

(∆Нº298 = -393,5 кДж/моль) и термохимического уравнения С(графит) + 2N2O(г) = СО2(г) + 2N2(г); ∆H = -557,5 кДж/моль, вычислите теплоту образования N2O(г).

119.На основании стандартных теплот образования и абсолютных стан-

дартных энтропии соответствующих веществ вычислите ∆Gº298 реакции, протекающей по уравнению СО2(г) + 4Н2(г) = СН4(г) + 2Н2О(ж). Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

120.При какой температуре наступит равновесие системы: 4НСl(г) + О2(г)

↔2Н2О(г) + 2С12(г); ∆Н = -114,42 кДж/моль?

121.Рассчитав ∆G, укажите, какая из двух реакций будет протекать само-

произвольно:

13

Fе(к)+А12О3(к)=А1(к)+Fе2О3(к); А1(к)+Fе2О3(к)=Fе(к)+А12О3(к)?

122.Определите тепловой эффект реакции 1/2N2 + 1/2О2 = NO, используя значения ∆G°NO иS°298 реагирующихвеществ.

123.Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невоз-

можна экзотермическая реакция Н2(г) + СО2(г) = СО(г) + Н2О(ж); ∆Н = -2,85 кДж/моль? Зная тепловой эффект реакции, определите ∆G этой реакции.

124.Вычислите ∆Н, ∆S и ∆G реакции, протекающей по уравнению: ТiO2(к) + 2С(к) = Тi(к) + 2СО(г). Возможна ли реакция восстановления ТiO2 углеродом при температурах 1000 и 3000К?

125.На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите ∆G реакции, проте-

кающей по уравнению СО(г) + 3Н2(г) = СН4(г) + Н2О(г). Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

3.6.Химическая кинетика и химическое равновесие

126.Как изменится скорость реакции N2 + 3Н2 = 2NH3, если объём газовой смеси увеличить в три раза?

127.Скорость реакции А + В = С при повышении температуры на 10 градусов увеличивается в 3 раза. Во сколько раз увеличится скорость этой реакции при повышении температуры на 50°С?

128.При повышении температуры на 10 градусов скорость некоторой реакции увеличивается в 4 раза. При какой температуре следует проводить эту реакцию, чтобы скорость реакции, идущей при 100 градусах, уменьшить в 16 раз?

129.Вычислите, во сколько раз увеличится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры от 30 до 70°С, если температурный коэффициент реакции равен 2?

130.Температурный коэффициент скорости реакции равен 2,8. Во сколько раз возрастёт скорость реакции при повышении температуры от 20 до 75°С?

131.Вычислите константу равновесия для обратимой реакции 2NO2 ↔

2NO + О2, зная, что равновесные концентрации равны:[NO] = 0,056 моль/л; [О2] =

моль/л. Определите исходные концентрации йода и водорода.

133.Константа равновесия гомогенной системы СО(г) + Н2О(г) ↔ СО2 +Н2(г) при 850°С равна 1. Вычислите концентрации всех веществ при равновесии, еслиисходныеконцентрации:[СО]исх. =3моль/л;[Н2О]исх.=2моль/л.

134.Как изменится скорость реакции 2NO(г) + О2(г) = 2NO2(г), если уменьшить объём реакционного сосуда в 3 раза?

135.В системе А(г) + 2В(г) = С(г) равновесные концентрации равны: [А] = 0,06 моль/л; [В] = 0,12 моль/л; [С] = 0,216 моль/л. Найти константу равновесия реакции и исходные концентрации веществ А и В.

136.Энергия активации некоторой реакции в отсутствие катализатора

14

равна 74,24 кДж/моль, а с катализатором - 50,14 кДж/моль. Во сколько раз возрастёт скорость реакции в присутствии катализатора, если реакция протекает при 25°С?

137.Энергия активации реакции равна 10 кДж/моль. Во сколько раз изменится скорость реакции при повышении температуры от 27 до 37ºC?

138.В закрытом сосуде смешано 8 моль SO2 и 4 моль О2. Реакция протекает при постоянной температуре. К моменту наступления равновесия в реакцию вступает 80% первоначального количества. Определите давление газовой смеси при равновесии, если исходное давление составляет 300 кПа.

139.При повышении температуры в системе: 2C2H6(г) + 7О2(г) ↔ 4CO2(г) +6H2O(г), равновесие сместилось влево. Определите, экзоили эндотермической является прямая реакция. В какую сторону сместится равновесие при повышении давления?

140.Исходная концентрация каждого из веществ в смеси составляет 2,5

моль/л. После установления равновесия [С] = 3моль/л. Вычислите константу равновесия системы: А + В ↔5С + D.

141.Определите, как изменится скорость реакции синтеза аммиака: N2(г) + 3Н2(г) = 2NH3(г) при: а) увеличении концентрации исходных веществ в 3 раза; б) при уменьшении давления в реакционной смеси в 2 раза?

142.Реакция идёт по уравнению N2 + О2 = 2NO. Концентрации исходных веществ до начала реакции были: [N2] = 0,049 моль/л; [О2] = 0,01 моль/л. Вычислите концентрацию этих веществ в момент, когда [NO] = 0,005 моль/л.

143.Реакция идёт по уравнению N2 + 3Н2 = 2NH3. Концентрации участвующих в ней веществ были: [N2] = 0,80 моль/л; [Н2] = 1,5 моль/л; [NH3] = 0,70 моль/л. Вычислите концентрацию водорода и аммиака, когда [N2] = 0,5 моль/л.

144.Как изменилась температура реакционной смеси, если скорость протекающей в ней гомогенной реакции уменьшилась в 256 раз? Температурный коэффициент равен 4.

145.Реакция идет по уравнению: С(графит) + CO2(г) ↔ CO(г); ∆H = 172 кДж/моль. Как изменяется содержание СО: а) при повышении давлении, б) при

повышении температуры, в) при введении катализатора? Напишите выражение константы равновесия этой реакции.

146. Равновесие гомогенной системы 4НС1(г) + О2 ↔ 2Н2О(г) + 2С12(г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ:

[Н2О]р= 0,14моль/л;[С12]р=0,14моль/л;[НС1]р =0,20 моль/л; [О2]р = 0,32 моль/л. Вычислите исходные концентрации хлороводорода и кислорода.

147. Вычислите константу равновесия для гомогенной системы СО(г) + Н2О(г) ↔ СО2(г) + Н2(г), если равновесные концентрации реагирую-

щих веществ: [СО]р = 0,004 моль/л; [Н2О]р = 0,064 моль/л; [СО2]р = 0,016

моль/л; [Н2]р = 0,016 моль/л. Чему равны исходные концентрации Н2О и СО?

да и аммиака соответственно равны 0,2 и 0,8 моль/л. Вычислите равновесную и исходную концентрации азота.

15

149. Исходные концентрации [NO] и [С12] в гомогенной системе 2NO + С12 ↔ 2NOC1 составляют соответственно 0,5 и 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% NO.

150.В гомогенной газовой системе А + В ↔ С + D равновесие установилось при концентрациях: [В] = 0,05 моль/л и [С] = 0,02 моль/л. Константа равновесия системы равна 0,04. Вычислите исходные концентрации веществ А и В.

3.7.Растворы. Способы выражения концентрации

151.Сколько граммов растворенного вещества содержит 400 мл 0,1 М рас-

твор Al2(SO4)3 (ρ=1,12 г/мл)? Определите массовую долю растворенного вещества в данном растворе.

152.Сколько мл 40%-ного раствора H3PO4, имеющего плотность 1,25 г/мл, требуется для приготовления 400 мл 0,25 М раствора H3PO4?

153.Какой объем 4 н. HCl требуется для нейтрализации 10 г NaOH?

154. Вычислите молярную концентрацию раствора серной кислоты, если массовая доля H2SO4 в этом растворе 12%. Плотность раствора 1,08 г/мл.

155.Сколько мл 0,4 н. H2SO4 можно нейтрализовать прибавлением 800 мл

0,25н. NaOH?

156.Смешаны 800 мл 3 н. KOH и 12 л 12%-ного раствора KOH (ρ=1,1г/мл). Вычислите нормальность полученного раствора.

157.Сколько мл 20%-ного раствора HCl (ρ=1,1г/мл) следует добавить к 4 л 0,6 н. HCl для получения 1 н. раствора?

158.До какого объема следует разбавить водой 2,4 л. 1,6 н. раствора Na3PO4 для получения 0,25 н. раствора?

159.Молярность раствора гидроксида калия равна 3,8 моль/л, его плотность 1,17 г/мл. Вычислите массовую долю (%) КОН в этом растворе.

160.Вычислите нормальность следующих растворов: а) 60%-ного раствора

уксусной кислоты CH3COOH (ρ=1,068 г/мл); б) 49%-ного раствора H3PO4 (ρ= 1,338г/мл).

161.Какой объем 3 н. H2SO4 требуется для нейтрализации 8,415 г KOH?

162.Сколько г 5%-ного раствора AgNO3 требуется для обменной реакции со 120 мл 0,6 н. раствора AlCl3?

163.Смешали 400 мл 1,2 н. NaOH и 600 мл 1,8 н. NaOH. Какова нормальность полученного раствора?

164.Сколько мл 2 н. NaOH следует добавить к 0,75 л воды для получения

0,4 н. NaOH?

165.Смешали 3 л 0,1 М H3PO4 с 2 л 9%-ного раствора той же кислоты (ρ=1,05 г/мл). Вычислите нормальность полученного раствора.

166.До какого объема следует упарить 3,5 л 0,04 н. KOH для получения 0,1 н. раствора?

167.Хлороводород растворен в 1 л воды. На нейтрализацию 10 мл полученного раствора истрачено 8 мл 0,1 н. раствора NaOH. Сколько л HCl растворено (н.у.) и какова нормальность полученного раствора кислоты?

16

168.Смешали 15 мл. 2 н. раствора KOH и 10 мл 3н. раствора H3PO4. Какую реакцию – кислую, щелочную или нейтральную – будет иметь полученный раствор?

169.Выразить состав полученного раствора через моляльную и молярную

концентрации, если 100 мл водного раствора АlCl3 c молярной концентрацией 1 моль/л и плотностью 1,1 г/мл смешали с 20 мл раствора АlCl3 с концентрацией 10% и плотностью 1,09 г/мл.

170.Для нейтрализации 120 г гидроксида натрия израсходовали 200 мл раствора серной кислоты. Рассчитайте молярную концентрацию раствора серной кислоты.

171.Какой объём 96%-ной серной кислоты (ρ=1,84 г/мл) и какую массу

воды нужно взять для приготовления 100 мл 15%-ного раствора H2SO4 (ρ

=1,10 г/мл)?

172.Какую массу воды нужно прибавить к 200 мл 30%-ного раствора NaOH (ρ = 1,33 г/мл) для получения 10%-ного раствора щелочи?

173.Найти моляльность, нормальность и молярность 15%-ного раство-

ра H2SO4 (ρ = 1,10 г/мл).

174.Какой объём 96%-ной кислоты плотностью 1,84 г/ мл потребуется для приготовления 3 л 0,4 н. раствора?

175.Для нейтрализации 42 мл H2SO4 потребовалось добавить 14 мл 0,3 н. щелочи. Определите молярность раствора H2SO4.

3.8.Свойства растворов

176.Вычислить давление пара 15%-ного водного раствора сахара СI2Н22О11 при 100 оС, если давление пара чистой воды при этой температуре 760 мм рт.ст.

177.Водно-спиртовой раствор, содержащий 15% спирта, (ρ= 0,97г/мл) кристаллизуется при -10,26° С. Вычислите молекулярную массу спирта. Криоскопическая константа воды равна 1,86 град.

178.При какой температуре осмотическое давление раствора, содержащего в 1 л 45 г глюкозы С6Н12О6, достигнет 6 атм ?

179.При 0°С давление пара эфира (С2Н5)2О составляет 184,9 мм рт.ст. Найти для той же температуры давление пара 10%-ного раствора бензойной кислоты С6Н5СООН в эфире.

180.Вычислите криоскопическую константу уксусной кислоты, зная, что

раствор, содержащий 3,56 г антрацена С14Н10 в 100 г уксусной кислоты кристаллизуется при 15,718° С. Температура кристаллизации уксусной кислоты

16,65° С.

181.Сколько граммов глюкозы С6Н12О6 содержится в 200 мл раствора, осмотическое давление которого при 37°С составляет 8 атм.?

182.Давление пара воды при 10°С составляет 9,21 мм рт.ст. В каком коли-

честве воды следует растворить 23 г глицерина С3Н8О3 для получения раствора, давление пара которого составляет 9 мм рт.ст. при той же температуре?

183.Температура замерзания бензола 5,5°С, а раствор 6,15 г нитробензола в 400 г бензола замерзает при температуре 4,86° С. Криоскопическая константа

17

бензола 5,12 град. Вычислите массовую долю нитробензола С6Н5NО2.

184. Вычислить осмотическое давление при 27°С 1 л раствора, содержаще-

го 91 г сахара С12Н22О11.

185. Давление пара воды при 25°С составляет 23,76 мм рт.ст. Вычислить для той же температуры давление пара раствора, в 450 г которого содержится

90г глюкозы С6Н12О6.

186.При растворении хлороформа массой 15 г в диэтиловом эфире массой

400 г температура кипения последнего повысилась на 0,635° С. Вычислить молярную массу хлороформа. Эбуллиоскопическая константа эфира равна 2,02 град.

187.Вычислить осмотическое давление 3%-ного раствора сахара С12Н22О11 при 30 о С. Плотность раствора принять равной 1.

188.При растворении 3,24 г серы в 40 г бензола, температура кипения последнего повысилась на 0,81°С. Из скольких атомов состоит молекула серы в растворе? Эбуллиоскопическая константа бензола 2,57 град.

189.При 100°С давление насыщенного пара воды равно 101,325 кПа. Чему равно давление насыщенного пара над 10%-ным раствором карбамида СО(NН2)2 при той же температуре?

190.При 25°С осмотическое давление раствора, содержащего 2,8 г высокомолекулярного соединения в 200 мл раствора равно 0,7 кПа. Вычислить молекулярную массу растворенного вещества.

191.Вычислить процентное содержание сахара в растворе, температура кипения которого 100,13°С. Эбуллиоскопическая константа воды 0,52 град,

формула сахара С12Н22О11.

192.При 293 К давление насыщенного пара над водой равно 17,53 мм

рт.ст. Сколько граммов глицерина С3Н8О3 надо растворить в 180 г воды, чтобы понизить давление пара на 1 мм рт.ст.

193.В 1 мл раствора содержится 1018 молекул растворенного неэлектролита. Вычислить осмотическое давление раствора при 298 К.

194.В радиатор автомобиля налили 9 л воды и прибавили 2 л метилового

спирта СН3ОН (ρ=0,8 г/мл). При какой низшей температуре можно оставлять автомобиль на улице, не опасаясь, что вода в радиаторе замерзнет?

195.К 100 мл 0,5 М водного раствора сахарозы С12Н22О11 добавлено 300 мл воды. Чему равно осмотическое давление полученного раствора при 25°С?

196.Определите осмотическое давление водного раствора, содержащего 25 г глюкозы С6Н12О6 в 6 л раствора. Температура 25°С.

197.Водный раствор замерзает при 271,5 К. Определите температуру кипения этого раствора, если криоскопическая и эбуллиоскопическая постоянные для воды равны 1,86 и 0,513, соответственно.

198.Вычислите температуру кристаллизации раствора мочевины

CO(NH2)2, содержащего 5 г мочевины в 150 г воды. Криоскопическая константа воды 1,86.

199.Определите, сколько глицерина С3Н8О3 надо прибавить к 0,5 л воды, чтобы температура замерзания полученного раствора составила -6°С?

200.Вычислите температуру кипения 15%-ного водного раствора пропи-

18

лового спирта С3Н7ОН. Эбуллиоскопическая константа воды 0,52.

3.9.Ионно-молекулярные (ионные)реакции обмена

201.Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются

следующими ионно-молекулярными уравнениями:

а) ZnОН+ + OН- = Zn(ОН)2;

б) Рb2+ + СrO42- = PbCrO4;

в) Н++ ОН- = Н2О.

202. См. условие задачи 201.

а) СО32- + 2H+ = СO2 ↑ + H2O; б) Н2PO4 +2OH = PO43 + 2H2O; в) ОH- + NH4+ = NH4OH.

203. См. условие задачи 201.

а) Н3BO3 + OH- = H2BO3- + H2O;

б) 2РO43-+ 3Са2+ = Са3(РО4)2;

в) 2Н+ + 2NO2- = NO↑+ NO2↑+ H2O.

204. См. условие задачи 201.

а) SiО32- + 2Н+ = Н2SiO3;

б) Сr(ОН)2+ + ОH- = Сr(ОН)3; в) 2Аg+ + 2ОH- = Аg2O + Н2O.

205.Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между раство-

рами:

а) серной кислоты и хлорида бария; б) гидроксида калия и фосфорной кислоты;

в) карбоната натрия и нитрата свинца (II).

206.См. условие задачи 205.

а) соляной кислоты и нитрата серебра; б) хлорида бария и сульфата меди (II);

в) гидроксида кальция и азотной кислоты. 207. См. условие задачи 205.

а) карбоната натрия и хлорида кальция; б) гидроксида бария и соляной кислоты; в) серной кислоты и нитрата бария.

208. См. условие задачи 205.

а) карбоната натрия и серной кислоты; б) нитрата меди (II) и гидроксида натрия;

в) нитратом серебра и хлоридом железа (III). 209. См. условие задачи 205.

а) хлорида железа (III) и гидроксида калия; б) нитрата бария и карбоната натрия; в) сульфата алюминия и хлорида бария.

210. См. условие задачи 205.

а) ортофосфата калия и сульфата алюминия; б) соляной кислоты и сульфида натрия;

19

в) карбоната калия и ортофосфорной кислоты. 211. См. условие задачи 205.

а) сульфитом натрия и серной кислотой; б) нитрата свинца (II) и иодида калия;

в) хлоридом аммония и гидроксидом кальция. 212. См. условие задачи 205.

а) сульфида натрия и сульфата железа (II); б) серной кислоты и гидроксида лития; в) нитрата кальция и карбоната калия.

213. См. условие задачи 205.

а) азотной кислоты и гидроксида бария; б) карбоната калия и соляной кислоты; в) нитрата свинца (II) и сульфата калия.

214. См. условие задачи 205. а) нитрата бария и сульфата натрия;

б) гидроксида калия и нитрата железа (II); в) карбоната натрия и серной кислоты.

215. См. условие задачи 205.

а) силиката натрия и гидроксида бария;

б) хлорида железа (III) и гидроксида цезия; в) сульфата железа (II) и ортофосфата натрия.

216. См. условие задачи 205.

а) гидроксида железа (II) и азотной кислоты; б) карбоната магния и хлорида натрия; в) сульфата натрия и нитрата серебра.

217. См. условие задачи 205.

а) хлорида алюминия и нитрата серебра;

б) гидроксида железа (III) и серной кислоты; в) сульфида калия и соляной кислоты.

218. См. условие задачи 205.

а) гидроксида меди (II) и соляной кислоты; б) нитрата бария и сульфата алюминия; в) хлорида кальция и нитрата серебра.

219. См. условие задачи 205.

а) сульфата железа (II) и сульфида аммония; б) хлорида бария и сульфата калия; в) карбоната бария и азотной кислоты.

220. См. условие задачи 205.

а) хлорида железа (III) и гидроксида калия; б) силиката натрия и серной кислоты; в) нитрата серебра и хромата калия.

221. См. условие задачи 205.

а) ортофосфата натрия и хлорида кальция; б) гидроксида аммония и нитрата железа (III); в) сульфата никеля и гидроксида калия.

20