МЕТОДИЧКА ХИМИЯ ЗФО
.pdfK2S + KMnO4 + H2SO4 → S + K2SO4 + MnSO4 + Н2O,
HNO3 + Ca → NH4NO3 + Ca(NO3)2 + Н2O
172.Составить электронные и молекулярные уравнения для следующих реакций, выраженных ионными уравнениями:
Hg2+ + Sn2+ → Hg + Sn4+, Fe3+ + 2I– → Fe2+ + I2
173.Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое
вещество является окислителем, какое – восстановителем. Подобрать коэффициенты в уравнениях реакций.
К2Сr2О7 + H2S + H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + Н2O, H2S + Cl2 + Н2O → H2SO4 + HCl
174.Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем. Подобрать коэффициенты в уравнениях реакций.
KClO3 + Na2SO3 + H2SO4 → KCl + Na2SO4 + Н2O, KMnO4 + HBr → Br2 + KBr + MnBr2 + Н2O
175.Составить электронные уравнения. Расставить коэффициенты в уравнениях
окислительно-восстановительных реакций. Для каждой из этих реакций укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем.
CuSO4 + NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4,
H3AsO3 + KMnO4 + H2SO4→ H3AsO4 + MnSO4 + K2SO4+ Н2O, P + НClO3 + Н2O → Н3PO4 + HCl
176.Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем. Подобрать коэффициенты в уравнениях реакций.
NaCrO2 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + Н2O, FeS + HNO3 → Fe(NO3)2 + S + NO + Н2O
177.Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое
вещество является окислителем, какое – восстановителем. Подобрать коэффициенты в уравнениях реакций.
HNO3 + Zn → N2O + Zn(NO3)2 + Н2O,
FeSO4 + КClO3 + H2SO4 → Fе2(SО4)3 + KC1 + Н2O
178.Составить электронные уравнения. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем. Подобрать коэффициенты в уравнениях реакций.
К2Сr2О7 + НСl → Сl2 + СrСl3 + КСl + Н2O,
Аu + HNO3 + НСl → АuСl3 + NO + Н2O
179.Составить электронные уравнения. Расставить коэффициенты в уравнениях
окислительно-восстановительных реакций. Для каждой из этих реакций укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем.
(NH4)2S + Pb(NO3)2 → PbS + NH4NO3,
NaCrO2 + PbO2 + NaOH → Na2CrO4 + Na2PbO2 + Н2O, KMnO4 + KNO2 + H2SO4 → MnSO4 + KNO3 + K2SO4+ Н2O
21
180. Составить электронные уравнения. Расставить коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Для каждой из этих реакций укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем.
SbCl3 + H2O → Sb(OH)Cl2 + HCl, H2SO3 + НСlO3 → H2SO4 + HCl,
Cu2O + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
22
Приложения
Форма титульного листа
Балтийский федеральный университет им. И. Канта Институт природопользования, территориального развития и градостроительства
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА По дисциплине___________________________________
Выполнил(а): студент ___курса ЗФО___________группы
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
Проверил(а)_________________________________________________
___________________________________________________________
Дата сдачи_________________Дата проверки____________________
Контрольная работа__________________________________________
Подпись преподавателя_______________________________________
23
РЕЦЕНЗИЯ На контрольную работу по
дисциплине___________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
Студента _____курса__________________________группы___________________________
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
Проверил_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
Дата проверки____________________Результат_____________________________________
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
Подпись преподавателя_________________________________________________________
24