KR_KHTbzs_obshchaja_i_neorganicheskaja_khimija
.pdf8. Вычислите массовую долю водного раствора глицерина СзН5(ОН)3 если этот раствор кипит при 101°С. Эбуллиоскопическая константа воды равна 0,52°.
30 вариант |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1. |
Распределите |
|
|
электроны |
|
атома |
|
углерода |
по |
|
квантовым |
||||||
ячейкам. |
|
Сколько |
|
неспаренных |
|
электронов |
|
имеют |
его |
атомы |
в |
||||||
нормальном |
и |
возбужденном |
|
состояниях? |
|
Чему |
равна |
|
валентность |
||||||||
углерода, обусловленная неспаренными электронами? |
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||
2. |
Прямая |
или |
обратная |
реакция |
будет |
протекать |
при |
стандартных |
|||||||||
условиях |
в |
системе |
|
2NO |
(г) |
+ |
|
02(г) |
= |
2N02(r)? |
Ответ |
мотивируйте, |
|||||
вычислив ∆G298 прямой реакции. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
3. Указать направление смещения равновесия: а) |
|
при увеличении температуры системы, б) |
при |
|
|||||||||||||
увеличении давления, в) |
при |
увеличении |
|
концентрации |
продуктов |
для |
реакции: |
||||||||||
СзН8(г) |
+ 502(г) |
= ЗСО2(г) + 4Н20(Г). |
Написать выражение константы равновесия через концентрации веществ. |
|
|||||||||||||
4.При смешивании растворов сульфата алюминия и карбоната натрия образуются А1(ОН)3 и СО2. Составьте ионное и молекулярное уравнения происходящего гидролиза.
5.Какие из приведенных реакций, протекающих по схемам, являются окислительно-
восстановительными? |
(NH4)2S + Pb(N03)2 = PbS + 2NH4N03 |
NaCr02 + Pb02 + NaOH = Na2Cr04 + Na2Pb02 + H20
KMn04 + KN02 + H2S04 = MnS04 + KN03 + K2S04 + H20
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Для каждой из этих реакций укажите, какое вещество является окислителем, какое -восстановителем.
6.Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений: Са - СаН2 - Са (ОН)2 – CaCО3 - Са (НСО3)2
7.Какие свойства может проявлять перекись водорода в окислительновосстановительных реакциях? Почему? На основании электронных уравнений напишите уравнения реакций взаимодействия Н202: а) с Ag20 и б) с KI
8.Сколько граммов мочевины (NH2)2C0 следует растворить в 500г. воды, чтобы температура замерзания уменьшилась на 0,5°С? Криоскопическая константа воды 1,86°С.
31 вариант |
|
|
|
|
|
|
|
|
1. |
Некоторое количество металла, эквивалентная масса которого 28г\моль, вытесняет из |
|||||||
кислоты 0,7л водорода. Определите массу металла. |
|
|
|
|
||||
2. |
Исходя, |
из |
значений |
стандартных |
теплот |
образования |
и |
|
абсолютных |
стандартных |
энтропии |
соответствующих |
веществ |
||||
вычислите ∆G298 реакции, протекающей по уравнению NH3 (г) + НС1 (г) = NH4C1 (к) . Может |
ли |
|||||||
эта |
реакция |
при |
стандартных |
условиях идти самопроизвольно? |
|
|
|
|
3. |
Определить |
энтальпию |
образования |
карбоната |
натрия, |
|
если |
тепловой |
|||||
эффект реакции равен ∆ Н°298 = 805,7кДж/моль: |
|
|
|
|
|
|
|
||||||
Na2C03{T) + 2С(т) = Na(T) + 3CO(r) ∆Н°298 (СО) = - 110,5кДж/моль |
|
|
|
|
|
|
|||||||
4. |
Какие |
из |
солей: |
|
NaBr, |
Na2S, |
К2С03 |
СоС12, |
(NH4)2C03 |
подвергаются |
|||
гидролизу? |
Составьте |
ионные |
|
и |
молекулярные |
уравнения |
гидролиза |
||||||
соответствующих солей. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
5. |
Через водный раствор нитрата кальция пропускают ток. Какие вещества выделяются на |
||||||||||||
электродах? Составить электронные уравнения. |
|
|
|
|
|
|
|||||||
6. |
Составьте |
уравнения |
|
реакций |
в |
молекулярной |
и |
ионной |
форме, |
||||
протекающих в растворах при взаимодействии следующих веществ: |
|
|
|
|
|||||||||
а)карбоната натрия и серной кислоты, б) |
|
сульфата меди (II) и гидроксида натрия, в)нитрата |
|||||||||||
бария и фосфата калия. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
7. |
Окислительно-восстановительные |
|
реакции |
выражаются |
|
ионными |
|||||||
уравнениями. |
|
|
Сг2072_ + 14Н+ + 6Сl -= ЗС12 + 2Сг3+ + 7Н20 |
|
|
|
|||||||
2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S
Составьте электронные и молекулярные уравнения. Для каждой реакции укажите, какой ион является окислителем, какой - восстановителем; какой ион окисляется, какой - восстанавливается.
8. Для приготовлении антифриза на 10л воды взято 300мл глицерина СзН5(ОН)3, плотность которого равна 1,261 г/см . Чему равна температура замерзания приготовленного
антифриза.. Криоскопическая константа воды 1,86.
32 вариант
1.Из 1,3г гидроксида металла получается 2,85г сульфата этого же металла. Вычислите эквивалент металла.
2.Определите ∆G298 реакции, протекающей по уравнению: 4NH3 (г) + 502 (г) = 4NO (г) + 6Н20 (г)
Вычисления |
сделайте на основании |
стандартных теплот |
образования |
и |
абсолютных |
||||||
стандартных энтропии соответствующих веществ. |
|
|
|
|
|
||||||
3. |
При |
повышении |
температуры |
|
скорость |
химической |
реакции |
возросла |
|||
в 32 раза. Температурный коэффициент равен 2. На сколько градусов повысили температуру? |
|
||||||||||
4. |
Какие |
из |
солей: |
KNO3, |
|
CrCl3, |
Cu(N03)2, |
Nal |
-подвергаются |
||
гидролизу? |
Составьте |
ионные |
и |
молекулярные |
уравнения |
|
гидролиза |
||||
соответствующих солей. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
5. |
Составьте |
схему |
гальванического |
элемента, |
состоящего |
из |
пластин |
||||
кадмия и меди, погруженных в растворы их солей. |
|
|
|
|
|
||||||
Напишите электронные уравнения процессов, протекающих на аноде и катоде. Вычислите |
||||
Э.Д.С. |
|
|
|
|
6. |
Смешивают |
попарно |
|
растворы: |
a) Cu(N03)2 + Na2S04 =? ; б) BaC12 + K2S04 =;? в) Са(ОН)2 + НС1 =? |
|
|
||
В каких случаях реакции пойдут до конца? Составьте для них молекулярные |
и |
ионно- |
||
молекулярные уравнения. |
|
|
|
|
7.Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций взаимодействия цинка: а) с раствором едкого нагара, б) с концентрированной серной кислотой, учитывая восстановление серы до нулевой степени окисления.
8.На сколько градусов повысится температура кипения воды, если в 500г воды растворить 45г глюкозы (С6Н12О6) . Эбуллиоскопическая константа воды равна 0,52°.
33 вариант
1. Один оксид марганца содержит 22,56% кислорода, а другой 50,50%. Вычислите эквиваленты марганца в этих оксидах и составьте их формулы.
2. |
На |
основании |
стандартных |
теплот |
образования |
и |
абсолютных |
||||
стандартных |
энтропии |
соответствующих |
веществ |
вычислите |
∆G298 |
реакции, |
|||||
протекающей по уравнению С02 (г) + 4Н2 (г) = СН4 (г) + 2Н20 (ж). |
|
|
|
|
|||||||
3. |
В |
каком |
направлении |
сместится |
равновесие |
в |
системе: |
||||
N2(r) + 202(г) <-> 2N02(r), если давление уменьшить и одновременно повысить температуру. |
|
||||||||||
4. |
Составьте |
ионное |
и |
молекулярное |
|
уравнения |
гидролиза, |
||||
происходящего |
при |
смешивании |
растворов |
|
Сг(NO3)з |
и |
(NH4)2S |
||||
(образуются Сг(ОН)3 и H2S). |
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
5.Составьте электронные уравнения процессов происходящих на угольных электродах при |
||||||||
электролизе смеси водных растворов солей |
Mg(N03)2; NiS04; AgNO3 . |
|
|
|
||||
6. |
Как |
проявляет |
себя |
сероводород |
в |
окислительно- |
||
восстановительных |
реакциях? |
Почему? |
Составьте |
электронные |
и |
|||
молекулярные |
уравнения |
|
реакции |
взаимодействия |
раствора |
|||
сероводорода: а) с хлором, б) с кислородом. |
|
|
|
|
|||
7. |
Составьте |
уравнения |
реакций, |
которые |
надо |
провести |
для |
осуществления следующих превращений: Ag – AgNO3 - AgCl - [Ag(NH3)2]Cl – AgCl |
|
||||||
8. Определите температуру кипения водного раствора, в котором массовая доля сахарозы (С12Н22О11) равна 30%. Эбуллиоскопическая константа воды равна 0,52.
34 вариант
1. В 2,48г оксида одновалентного металла содержится 1,84г металла. Вычислите эквиваленты металла и его оксида.
2. |
На |
|
основании |
|
стандартных |
теплот |
образования |
|
и |
абсолютных |
||||||
стандартных |
|
энтропии |
|
соответствующих |
веществ |
вычислите |
|
∆G298 |
реакции, |
|||||||
протекающей по уравнению СО (г) + ЗН2 (г) = СН4 (г) + Н20 (г). |
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
3. |
Почему |
свойства |
|
кристалла |
|
хлорида |
натрия |
(NaCI) |
|
отличаются |
от |
|||||
свойств |
кристалла |
натрия |
(металла |
|
натрия)? |
Какой |
|
вид |
|
связи |
||||||
осуществляется в этих кристаллах? |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
4.Какое |
значение |
рН |
(больше |
или |
|
меньше |
7) |
имеют |
растворы |
|||||||
следующих |
|
солей: |
|
K3P04, |
Pb(N03)2, |
|
Na2S. |
|
Составьте |
|
ионные |
и |
||||
молекулярные уравнения гидролиза солей.
5. Алюминиевый и свинцовый электроды опущены соответственно в растворы:
а) |
Al(S04)3; |
б) |
PB(NO3)2 |
Составьте схему данного гальванического элемента, рассчитайте в каком соотношении должна быть концентрация этих металлов, чтобы потенциалы обоих электродов были одинаковыми?
6. Какие свойства в окислительно-восстановительных реакциях проявляет серная кислота? Напишите уравнения реакций взаимодействия разбавленной серной кислоты с магнием и концентрированной - с медью. Укажите окислитель и восстановитель.
7. |
К |
какому |
классу |
соединений |
относятся |
вещества, |
полученные |
|||
при |
действии |
избытка |
едкого |
натра |
на |
растворы |
ZnCl2, |
CdCl2, |
HgCl2? |
|
Составьте молекулярные и ионные уравнения соответствующих реакций. |
|
|
||||||||
8. Вычислите температуру кристаллизации 40% массы раствора этилового спирта (С2Н5ОН). Криоскопическая константа воды 1,86.
35 вариант
1. При восстановлении 1,2г оксида металла водородом образовалось 0,27г воды. Вычислите эквивалент оксида и металла.
2. |
Образование |
сероводорода |
из |
простых |
веществ |
протекает |
по |
уравнению Н2 (г) + Sp = H2S (г); ∆Н = -20,15кДж. |
|
|
|
|
|||
Исходя, из значений∆S298 |
соответствующих веществ определите ∆S° и ∆G для этой реакции. |
|
|||||
3.Почему молекула воды (Н20) является полярной, а молекула метана (СН4) неполярной? Объяснить.
4.Сколько граммов Na2SO4*10H2O и воды потребуется для приготовления раствора соли, в котором массовая доля Na2S04 составляет 10%?
5.Написать электронные уравнения процессов происходящих на электродах при электролизе раствора NiS04 с инертным и активным анодом.
6. Какие из веществ NaCI; NiS04; Ве(ОН)2; КНСОз - взаимодействуют с раствором гидроксида натрия? Запишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения этих реакций.
7.Золото растворяется в царской водке и в селеновой кислоте, приобретая при этом максимальную степень окисления. Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.
8.Вычислить массовую долю (%) раствора водного раствора сахарозы (С12Н22О11) зная, что температура кристаллизации раствора -0,93 °С. Криоскопическая константа воды 1,86.
36 вариант
1. При сгорании 5г металла образовалось 9,44г его оксида. Определите эквивалентную массу металла.
2. |
На |
основании |
стандартных |
теплот |
образования |
и |
абсолютных |
|
стандартных |
энтропии |
соответствующих |
веществ |
вычислите |
∆G |
реакции, |
||
протекающей по уравнениюC2Н4(г) + 302 (г) = 2C02 (г) + 2H20 (ж). |
|
|
|
|||||
3.Теория гибридизации Л. Полинга. Изобразить геометрическую форму орбиталей валентных электронов для атомов элементов II, III, IV групп главных подгрупп в возбужденном состоянии.
4.Определите молярную концентрацию раствора с плотностью 1,290г/мл, если массовая доля серной кислоты в нем равна 38%
5.Составьте схемы двух гальванических элементов в одном из которых алюминий был бы катодом, а в другом - анодом. Напишите электронные уравнения реакций, протекающих на аноде и катоде. Вычислите Э.Д.С. данных элементов.
6. |
В |
каком |
направлении |
и |
почему |
будут |
происходить |
следующие |
реакции: а) |
NH4OH + HNO3 = NH4N03 |
+ H20 |
|
|
|
|||
KNH4OH = 1,75*10 -5 |
|
|
|
Кн20 =1,8*10-6 |
|
|||
б) |
|
|
HCN + КОН = KCN + Н20 |
|
|
|
||
KHCN=I,2*IO-10 |
|
|
|
KH2O =1,8*10-6 |
|
|||
Напишите краткие ионно-молекулярные уравнения реакций.
7. Азотная кислота окисляет ванадий до метаванадиевой кислоты. Составьте электронные и молекулярное уравнения реакции.
8.При |
какой |
температуре |
кипит |
раствор, |
содержащий |
100г. |
глюкозы |
(С6Н1206) в 500г. Н20? Эбуллиоскопическая константа воды 0,52. |
|
|
|||||